هيكل ZnSO4 وخصائصه (15 حقائق مهمة)


ZnSO4 هو ملح غير عضوي يسمى أيضا كبريتات الزنك. كتلته المولية 161.47 جم / مول. دعونا نصف بعض الحقائق حول ZnSO4 بناء.

بشكل عام ، ZnSO4 يحدث في شكل هيبتاهيدراتي أي ZnSO4.7H2O. مادة صلبة عديمة اللون تسمى الزجاج الأبيض تتشكل عن طريق إذابة الزنك أو أكسيد الزنك أو هيدروكسيد الزنك في H المخفف2SO4. وهو مادة صلبة بلورية بيضاء عديمة الرائحة.

ZnSO4 هو مركب أيوني يتكون من الزنك2+ و حينئذ42- الأيونات في 1: 1 stichometry. يُظهر ترتيب رباعي السطوح للزنك2+ و حينئذ42- الأيونات. دعونا نحدد الحقائق الأخرى مثل التهجين ، والزوج الوحيد ، وإلكترونات التكافؤ لـ ZnSO4.

كيفية رسم ZnSO4 بنية؟

ZnSO4 هو مركب أيوني غير عضوي. وهي مكونة من الزنك2+ الموجبة و SO42- أنيون. يشكل هذا الجزيء رابطة أيونية بين الكاتيون والأنيون.

ZnSO4 يحتوي الجزيء على كاتيون موجب الشحنة ، أي Zn2+ وشحن سالب أي أنيون ، SO42-. تلغي شحنة الكاتيونات +2 وشحنة الأنيونات -2 مع بعضها البعض وبالتالي إجمالي الشحن على ZnSO4 يجب أن تكون صفرًا.

تتكون الرابطة الأيونية بين الزنك2+ و حينئذ42- الأيونات. في SO42- ذرة الأنيون المركزية عبارة عن كبريت محاط بـ 4 ذرات أكسجين ومعدن الزنك به +2 شحنة.

هيكل ZnSO4

ZnSO4 شكل الهيكل

يعتمد الشكل الهيكلي لأي جزيء على ترتيب جميع الذرات الموجودة في الجزيء. دعونا نصف شكل ZnSO4.

الشكل الهيكلي لـ ZnSO4 هو رباعي السطوح. يحيط بذرة الكبريت المركزية 4 ذرات أكسجين موضوعة بشكل رباعي السطوح حول ذرة الكبريت. الشكل الرباعي السطوح لـ ZnSO4 يرجع إلى شكل رباعي السطوح من SO42- أيونات (+H₃O).

يتم تحديد شكل الجزيء بواسطة نظرية VSEPR. وفقًا لهذه النظرية ، يكون للجزيء نوع AX4 ولا توجد أزواج وحيدة على الذرة المركزية ، ثم يظهر شكل رباعي السطوح.

ZnSO4 زاوية الهيكل

تتكون الزاوية الهيكلية من الذرة المركزية والذرات المترابطة المحيطة بها. مما يدل على الاتجاه الصحيح للجزيء. دعونا نحسب الزاوية في ZnSO4.

ZnSO4 هيكل لديه زاوية رابطة 109.5 درجة. بسبب الشكل الرباعي السطوح ونوع AX4 من ZnSO4. ترتبط ذرة الكبريت المركزية بـ 4 ذرات أكسجين وتشكل زاوية رابطة OSO تساوي 109.5 درجة.

ZnSO4 ثنائي وحيد

الزوج الوحيد من الإلكترونات هو الإلكترونات المدارية الأبعد التي لا تشكل رابطة بين الذرات الموجودة في الجزيء. دعونا نرى الأزواج الوحيدة في ZnSO4.

ZnSO4 يحتوي على 12 زوجًا وحيدًا من الإلكترونات. لا يحتوي Zn على زوج وحيد من الإلكترونات لأنه يفقد إلكترونين ومن ثم فهو يحتوي على Zn2+ أيون. SO42- تكسب الأيونات إلكترونين من معدن الزنك يحتوي على 2 إلكترونًا منها 32 إلكترونات تشكل أزواجًا من الروابط بين ذرة O و S.

ZnSO4 يحتوي على 4 روابط OS التي تتكون من 8 إلكترونات تكافؤ. تشكل الإلكترونات الـ 24 المتبقية أزواجًا وحيدة على 4 ذرات أكسجين من SO4 أيون. وبالتالي ، فإنه يحتوي على 3 أزواج وحيدة في كل ذرة O. ومن ثم في ZnSO4 يوجد 12 زوجًا منفردًا في SO4 أيون فقط.

ZnSO4 إلكترونات التكافؤ

توجد إلكترونات التكافؤ في المدار الخارجي للذرة والذي يمكنه قبول الإلكترونات أو التبرع بها. دعونا نحسب إلكترونات التكافؤ في ZnSO4

ZnSO4 يحتوي على إجمالي 32 إلكترونًا تكافؤًا. يتم وضع ذرة الزنك في 12th مجموعة الجدول الدوري ولها 2 إلكترون تكافؤ. بينما يتم وضع S و O في 16th مجموعة من الجدول الدوري ومن ثم يحتوي كلاهما على 6 إلكترونات تكافؤ.

  • إجمالي إلكترونات التكافؤ لـ ZnSO4 هم كالآتي.
  • إلكترونات التكافؤ للزنك في ZnSO4 = 2
  • إلكترونات التكافؤ لـ S في ZnSO4 = 6
  • إلكترونات التكافؤ لـ 4 O في ZnSO4 = 6 × 4 = 24
  • إجمالي إلكترونات التكافؤ لـ ZnSO4 = 2 + 6 + 24 = 32

ZnSO4 تهجين الهيكل

التهجين هو عملية خلط المدارات الذرية لتكوين مدار هجين جديد. دعونا نصف تهجين ZnSO4.

ZnSO4 يُظهر الهيكل تهجين sp3 لذرة الكبريت المركزية. يتم تحديد التهجين على أساس الرقم الفراغي. لا steric. من S = عدد الروابط على ذرة S - زوج وحيد على ذرة S = 4-0 = 4.

وفقًا لنظرية VSEPR ، فإن الرقم 4 steric no. يظهر تهجين sp3 مع هندسة رباعي السطوح. في ZnSO4 يتداخل المدار s مع المدار 3p ليشكل المدار الهجين sp3.

خصائص ZnSO4

يوفر خصائص ZnSO4 هي على النحو التالي

عقاراتالقيمة
الوزن الجزيئي الغراميX
كثافة3.8 جم / سم مكعب
ذوبان نقطة680o (يتحلل)
نقطة الغليان740o (يتحلل)
خصائص ZnSO4

ZnSO4 الذوبانية

تعتمد قابلية الذوبان لأي مركب على قدرة المذاب على الذوبان في المذيب ويتفكك في أيون. دعونا نرى قابلية ذوبان ZnSO4.

ZnSO4 يذوب في الماء. عندما يذوب في الماء يتفكك في الزنك2+ و حينئذ42- الأيونات. طاقة الترطيب من ZnSO4 انه عالي جدا. أيضا ، Zn2+ أيون و SO42- أيون مرتبط بشكل فضفاض. ومن ثم عندما تذوب في الماء تتفكك تمامًا.

ZnSO4 قابل للذوبان أيضا في المذيب التالي.

  • كحول
  • حمض HNO3

هل ZnSO4 صلبة أم سائلة؟  

في جزيء صلب الذرات معبأة بشكل وثيق مع بعضها البعض. بينما الذرات السائلة مرتبطة بشكل فضفاض. دعونا نرى ZnSO4 صلبة أو سائلة.   

ZnSO4 هو جزيء صلب. حيث يتم تجميع ذرات Zn و S و O بشكل وثيق مع بعضها البعض. طاقتهم الحركية منخفضة أيضًا.

هل ZnSO4 قطبي أم غير قطبي؟

تعتمد القطبية على توزيع الشحنة وفرق الكهربية بين الذرات في الجزيء. دعونا نناقش ما إذا كان ZnSO4 قطبي أو غير قطبي.

ZnSO4 قطبية بطبيعتها. إنه جزيء أيوني يحتوي على SO غير القطبية42- أنيون. هذا ما42- أنيون مرفق بـ Zn2+ الكاتيون الذي يجعل ZnSO4 قطبية في الطبيعة. كما أن الكبريت أكثر كهرسلبية من الزنك. الفرق الكهربية بينهما هو 0.93. بمقياس باولينج ، تأتي هذه القيمة تحت الطبيعة القطبية.

كل من SO42- الأنيون والزنك2+ الكاتيون له توزيع غير متكافئ للإلكترونات. لذلك ، تنشأ العزم ثنائي القطب بينهما بسبب الشحنة الجزئية الموجبة والجزئية السالبة.

هل ZnSO4 حمض أم قاعدة أم ملح؟

الأحماض هي الأنواع التي يمكن أن تتبرع بالبروتون والقواعد هي متقبل البروتون. دعونا نرى ZnSO4 هو حمض أو قاعدة أو ملح.

ZnSO4 هو الملح. يتشكل بتفاعل الزنك2+ المعادن و SO42- أيون أيضًا هو تفاعل بين هيدروكسيد الزنك وحمض الكبريتيك لتكوين ZnSO4 ملح. الزنك و SO4 أيون لديه +2 و -2 شحنة على نفسه على التوالي. يتم إلغاء كل من الرسوم المتقابلة مع بعضها البعض وتشكل ZnSO4 مركب.

Zn (يا)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H+2O

هل ZnSO4 بالكهرباء؟

الإلكتروليتات هي المركب عندما تذوب في الماء وتتفكك إلى كاتيون وأنيون وتحمل هذه الأيونات الكهرباء. دعونا نكتشف ZnSO4 هو المنحل بالكهرباء أم لا.

ZnSO4 بمثابة المنحل بالكهرباء. عندما تذوب في الماء أو المذيب فإنها تتفكك في الزنك2+ و SO42- أيون تحمل هذه الأيونات الكهرباء وبالتالي فهي تعمل مثل المنحل بالكهرباء. ZnSO4 لا يتفكك بسهولة في الماء.

لديها طاقة شعرية أكثر ، وبالتالي فهي تتطلب المزيد من الطاقة الحرارية لتذوب في الماء ثم تتحول إلى Zn2+ و حينئذ42- الأيونات التي تحمل الكهرباء.

هل ZnSO4 الأيونية أو التساهمية؟

يتكون المركب الأيوني بواسطة القوة الكهروستاتيكية للجاذبية ، بينما يتكون المركب التساهمي من رابطة سيغما القوية للجذب. دعونا نرى ZnSO4 أيوني أو تساهمية.

ZnSO4 هو مركب أيوني. يتكون هذا المركب من Zn2+ الموجبة و SO42- بالكاتيون. بواسطة القوة الكهروستاتيكية القوية للجذب وتشكيل رابطة أيونية قوية بينهما. ومن ثم ZnSO4 يظهر الطابع الأيوني وليس التساهمية.

هل ZnSO4 مركب غير عضوي؟

يتكون مركب غير عضوي من مادتين كيميائيتين أو أكثر تتحد بنسب محددة. دعونا نرى ZnSO4 عضوي أو غير عضوي.

ZnSO4 مركب غير عضوي. الذي يتكون من الزنك وأيون الكبريتات تتحد في نسبة محددة. في هذا المركب ، لا توجد رابطة الكربون والهيدروجين لا تشكل رابطة CH التي تتكون دائمًا في مركب عضوي.

في الختام

ZnSO4 يحتوي الهيكل على 32 إلكترونًا تكافؤًا و 12 زوجًا وحيدًا. لها هيكل رباعي السطوح مع sp3 التهجين ، وزاوية الرابطة 109.5 o. إنه ملح أيوني قطبي. ومركب قطبي غير عضوي قابل للذوبان في الماء.

دارشانا فينداركار

مرحباً .... أنا Darshana Fendarkar ، لقد أكملت رسالة الدكتوراه. من جامعة ناجبور. تخصصي هو الكيمياء غير العضوية. لدي خبرة ككيميائي في شركة Earthcare Pvt. المحدودة أيضا لدي 2 سنوات من الخبرة في التدريس. حاليًا ، أعمل مع Lambdageek كخبير في الموضوع. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/dr-darshana-fendarkar-00380540

آخر المقالات

الارتباط بهيكل ClF3 Lewis ، الخصائص: 13 حقيقة يجب أن تعرفها

هيكل ClF3 لويس ، الخصائص: 13 حقيقة يجب أن تعرفها

هنا ، سوف نتعلم كيفية رسم البنية النقطية لـ ClF3 ، لحساب إلكترونات التكافؤ ، وقاعدة الثمانيات ، وقابلية ذوبانها وغيرها من الخصائص المهمة. هيكل ClF3 لويس هو الهالوجين الداخلي ...