هيكل Zn2 + Lewis وخصائصه: 29 حقيقة كاملة


يحتوي Zn2 + المشتق من ذرة الزنك على عدد ذري ​​30 مع كتلة جزيئية 65 جم / مول لنرى ما هو zn2 + وكيف يتم تكوينه كما هو موضح أدناه.

Zn2 + هو أيون غير عضوي يحمل شحنة 2+ عليه. لقد أتى Zn2 + من ذرته الرئيسية ie. ذرة الزنك. الزنك عندما يفقد إلكترونيه 2 ثم يتحول إلى zn2 + أيون. مثل الزنك ، يشترك zn2 + في جميع الخصائص الفيزيائية لذرة الزنك.

دعونا نتعلم كيفية رسم هيكل لويس لـ zn2 + وحساب الشحنة الرسمية والشكل والجوانب المهمة الأخرى لـ zn2 + ion.

كيفية رسم هيكل zn2 + Lewis؟

Zn2 + هو أيون أحادي التكافؤ غير عضوي. دعونا نرسم هيكل لويس لـ zn2 + باتباع القواعد الموضحة أدناه.

ضع علامة على الرسوم على Zn2 +

Zn2 + ليس جزيئًا محايدًا ولكنه بدلاً من ذلك جزيء مشحون. تشير شحنة +2 الموجودة على ذرة الزنك إلى أنها فقدت إلكترونين. ومن ثم فإن الشحنة التي تحملها ذرة الزنك هي +2.

احسب عدد التكافؤ لـ Zn2 +

الزنك لديه التكوين الإلكتروني [Ar] 3d¹⁰4s² بينما بالنسبة لـ zn2 + ، يتوافق التكوين الإلكتروني مع [Ar] 3d¹⁰4s0. ومن ثم فإن عدد الإلكترونات التكافؤ لـ zn2 + هو 10.

رسم هيكل Zn2 + Lewis

هيكل Zn2 + Lewis هو نفس صيغته الهيكلية أي. Zn2 +. هذا بسبب أن إلكترونات التكافؤ الموجودة في مدارات d الخارجية لـ Zn2 + مستوفاة تمامًا ولا تشارك في الترابط. ومن ثم ليست هناك حاجة لنقطة لويس لهيكل Zn2 + lewis.

صدى هيكل Zn2 + لويس

بشكل عام ، تضيف هياكل الرنين مزيدًا من الاستقرار بسبب حركة الإلكترونات داخل الجزيء. الهياكل الرنينية الممكنة لـ zn2 + مذكورة أدناه.

لا يظهر Zn2 + صدى بسبب مدارات d الممتلئة. النظام بأكمله في وضع مستقر بالفعل ، وبالتالي لا توجد إلكترونات متاحة لإلغاء تحديد الموقع. ومع ذلك ، فإن Zn2 +  يحتوي على مدار 4 ثوانٍ شاغر يمكنه قبول الإلكترونات من الجزيء الخارجي.

Zn2 + شكل هيكل لويس

يعتبر الشكل جانبًا مهمًا لأي جزيء موجود لأنه يؤثر على الخصائص الطيفية لذلك الجزيء. دعونا نستعرض شكل zn2 + هيكل لويس.

Zn2 + كأيون ، ليس له شكل محدد داخل المحلول. ومع ذلك ، داخل المحلول حيث يكون المذيب ماء. يتم تكوين طبقة افتراضية حول zn2 + أيون كما هو موضح في الشكل المعطى.

طبقة موحدة حول zn2 +

Zn2 + رسوم هيكلية لويس

ستسمى الشحنة الإجمالية التي ينفذها zn2 + ion شحنتها الرسمية. دعونا نرى الرسم الرسمي لـ zn2 +.

الرسوم الرسمية على zn2 + هي +2. في حالة الأيونات مثل zn2 + ، فإن الشحنة الموجودة عليها تعادل شحنتها الرسمية. على عكس حالة الجزيئات المحايدة حيث يتعين علينا النظر في الأزواج المنفردة وأزواج الروابط.

Zn2 + زاوية هيكل لويس

يتم العثور على الزاوية عندما تتشكل رابطة بين الذرة المركزية مع وجود ذرتها التالية داخل الجزيء. دعونا نحسب زاوية zn2 +.

في zn2 + ، لا توجد زاوية بين zn2 + وذرة أخرى. وذلك لأن zn2 + هو أيون أحادي التكافؤ ويوجد داخل المحلول فقط. ومع ذلك ، فإنه داخل المحلول محاط بطبقة صلبة من الماء فقط دون وجود رابطة بينهما.

لا يمكن أن يوجد Zn2 + داخل الحل فقط. العديد من أملاح الزنك مثل zncl2 و znbr2 و zni2 ، كلها موجودة في شكل أيونات zn2 + داخل المحلول.

Zn2 + لويس قاعدة الثمانية هيكل

ينص بيان قاعدة الثمانيات على أن جميع الذرات المعنية في الترابط يجب أن تحتوي على 8 إلكترونات أو تكوين إلكتروني ثابت. دعونا نرى قاعدة الثمانيات الخاصة بـ zn2 +.

يتبع Zn2 + قاعدة الثمانيات الموسعة حيث توجد 10 إلكترونات في الغلاف الأخير بعد فقدان إلكترونين. تشير المدارات d المملوءة إلى التكوين الإلكتروني المستقر. ينتمي Zn2 + إلى الرقم 4th فترة ومن ثم لها المدار الإعلاني في قذائف التكافؤ.

Zn2 + أزواج بنية لويس الوحيدة

ترتبط كل ذرة بنوعين من أزواج الإلكترونات. أحدهما هو أزواج إلكترون التكافؤ والآخر هو أزواج وحيدة. دعونا نستكشف أدناه لـ zn2 +.

في zn2 + lewis بناء، لا يوجد زوج وحيد موجود. هذا لأن جميع أزواج الإلكترونات منخرطة بالفعل في الترابط مع عدم وجود زوج وحيد. لذلك ، لا يوجد زوج وحيد معروض في بنية لويس لـ zn2 +.

Zn2 + إلكترونات التكافؤ

لمعرفة عدد إلكترونات التكافؤ المتاحة لـ zn2 + ، دعنا ننتقل إلى التكوين الإلكتروني للتكافؤ.

يحتوي zn2 + على 10 إلكترونات تكافؤ. تنتمي ذرة الزنك إلى السلسلة ثلاثية الأبعاد للجدول الدوري بالتكوين الإلكتروني [Ar] 3d¹⁰3s². بالنسبة لـ zn4 + ، تصبح [Ar] 2d¹⁰3s0 و iيشير إلى أن 10 إلكترونات فقط في آخر قشرة فرعية لها.

في zn2 + ion ، يمثل [Ar] 18 إلكترونًا. ومع ذلك ، فهذه ترتبط ارتباطًا وثيقًا بالنواة التي لا يمكن أن تكون متاحة للترابط. ومن ثم فإننا لا نعتبرها في إلكترونات التكافؤ.

تهجين Zn2 +

يستخدم مصطلح التهجين عندما يكون هناك تكوين لأي جزيء. ظاهرة التهجين لـ zn2 + موضحة أدناه.

يعتمد تهجين zn2 + على حقيقة نوع الترابط المرتبط به. الأشعة السينية الضوئية الطيفي يستخدم للتحديدg تهجين في حالة الأيونات غير العضوية. تم إدراج بعض أنواع التهجين الشائعة من أملاح zn2 + في الجدول المحدد.

أملاح الزنك (تحتوي على الزنك 2 + أيونات)تهجين
 ZnCl2Sp
ZnBr2Sp
ZnC₄H₆OSp3
أكسيد الزنكSp3
تهجين أملاح مختلفة من الزنك 2 +

هل zn2 + قابل للذوبان في الماء؟

يتم دائمًا فحص معامل الذوبان لأي جزيء كيميائي بالماء أولاً لأن الماء مذيب عالمي. دعونا نرى ما إذا كان zn2 + قابل للذوبان في جزيئات الماء أم لا.

Zn2 + قابل للذوبان في جزيء الماء. يحدث هذا بسبب تكوين مركب قابل للذوبان في الماء عند خلط zn2 + والماء معًا.

كيف ولماذا zn2 + قابل للذوبان في الماء؟

دعونا نكتشف السبب وراء قابلية ذوبان zn2 + في الماء.

Zn2 + قابل للذوبان بسبب تكوين Zn (OH)2 الكيان كما هو موضح في رد الفعل: Zn2+   + أوه-   = Zn (OH)2. المنتج المحب للماء Zn (OH)2 هو المسؤول عن الذوبان.

هل zn2 + إلكتروليت قوي؟

 الإلكتروليت القوي هو نوع كيميائي ينفصل تمامًا. دعونا نستكشف zn2 + كما هو موضح أدناه.

Zn2 + هو إلكتروليت قوي. وذلك لأن ملح zncl2 الذي يوجد فيه zn2 + ينفصل تمامًا في الأيونات. ومن ثم يأتي تحت فئة المنحل بالكهرباء قوي.

هل zn2 + حمضي أم قاعدي؟

اعتمادًا على طبيعة الأيون المقصود وتوافر إلكترونات التكافؤ. يحدد هذان العاملان الطبيعة الأساسية أو الحمضية. دعونا نبحث عن zn2 +.

Zn2 + حمضي وقاعدة. وذلك لأن zn2 + يمكنه قبول الإلكترونات وكذلك التبرع بالإلكترونات. zn2 + المعروف أيضًا باسم أيون مذبذب لأنها تعمل على حد سواء.

لماذا وكيف يكون zn2 + حمضيًا وقاعديًا؟

دعونا نكتشف لماذا يعتبر zn2 + حمضيًا وكذلك أساسيًا.

يعمل Zn2 + كحمض بالتخلي عن H + بينما يعمل كقاعدة بإعطاء OH- أيون في المحلول كما هو موضح في التفاعلات الواردة أدناه لـ Zn (OH) 2.

  • Zn(OH)2​(s)+2H+(aq)   →Zn2+(aq)+2H2​O(l)
  • Zn (OH) 2 (s) + 2OH− (aq) → [Zn (OH) 4] 2− (aq)]

هل zn2 + قطبي أم غير قطبي؟

يتم تحديد القطبية وغير القطبية من خلال الهندسة الإلكترونية للجزيء. دعونا نرى أن zn2 + ينتمي إلى أي واحد.

Zn2 + غير قطبي بطبيعته. هذا بسبب أن معظم أملاح الزنك مثل zncl2 و znBr2 لها ترتيب إلكتروني خطي. نتيجة لذلك صافي العزم المغناطيسي هو صفر.

هل zn2 + حمض أم قاعدة لويس؟

يشير الكيان الذي يقبل أزواج الإلكترون إلى حمض لويس وإذا تبرع ، ففكر في قاعدة لويس. فيما يلي وصف لحمض لويس أو طبيعة القاعدة لـ zn2 +.

  • يمكن أن يعمل Zn2 + كقاعدة كما هو موضح أدناه- Zn (OH) 2 + HCL (حمض) → ZnCl2 (aq) + 2H2 O (لتر)  
  • يعمل Zn2 + كحمض عندما يتفاعل مع القاعدة- Zn (OH) 2 + 2KOH (قاعدة) → K.2الزنك (OH)4 + H2 O (ل)

في التفاعل الأول يعمل zn2 + كقاعدة ، فإنه يتبرع بزوج وحيد لـ HCl ويتصرف كحمض في التفاعل الثاني لأنه يقبل زوج الإلكترون من KOH

هل zn2 + خطي؟

يُقال أن الجزيء يكون خطيًا عندما يكون هناك تكوين بزاوية مقدارها 1800 بين الذرة المركزية والذرات المجاورة. دعونا نحدد zn2 +.

يوجد Zn2 + في شكل خطي فقط في الأملاح التي تتكون من يجند أحادي. على سبيل المثال zncl2 و znbr2. هذا يعني الخطي هيكل zn2 + يعتمد على الحقيقة الذي سوف يعلقه يجند.

هل zn2 + مغناطيسي؟

تنشأ المغناطيسية بسبب دوران الإلكترونات على محورها. فيما يلي تفاصيل حول الطبيعة المغناطيسية لـ zn2 +.

Zn2 + غير مغناطيسي بطبيعته. هذا لأنه ، في مركبات zn2 + ، لا تتوفر إلكترونات حرة لتوليد المجال المغناطيسي.

لماذا وكيف أن zn2 + غير مغناطيسي؟

يُعزى عدم المغناطيسية إلى عدم توفر الإلكترونات الحرة.

Zn2 + غير مغناطيسي حيث أن مداراته d ممتلئة بالكامل وبالتالي مستقرة. هناك حاجة إلى كمية كبيرة من الطاقة لكسر استقرار النظام بحيث يمكن للإلكترونات الانتقال إلى مدار 4S. هذا الكسر للطاقة ليس عمليا.

هل zn2 + مغناطيسي أم مغناطيسي؟

المركبات البارامغناطيسية هي تلك القادرة على إظهار مجال مغناطيسي بينما لا تستطيع المركبات المغناطيسية أن تفعل الشيء نفسه. دعونا نستكشف zn2 +.

Zn2 + غير مغناطيسي. ليس لديها إلكترونات تدور حرة لتوليد الخطوط المغناطيسية حول نفسها.

لماذا وكيف يكون zn2 + غير مغناطيسي بطبيعته؟

تنشأ نفاذية المغناطيسية عندما لا يتعاون الأيون المقصود مع المجال المغناطيسي الخارجي. ويرد أدناه السبب وراء السمة النفاسية المغناطيسية لـ zn2 +.

يعتبر Zn2 + مغناطيسيًا لأن العزم المغناطيسي للإلكترونات الموجودة في الأجزاء الفرعية d مملوءة وبالتالي يلغي كل منهما الخطوط المغناطيسية الأخرى. لذلك ، عند تطبيق المجال المغناطيسي الخارجي ، لا يقدم zn2 + أي استجابة له. ومن ثم ، فهي مسؤولة عن نفاذية المغناطيسية.

هل zn2 + موصل؟

الموصل هو مادة أو أي كيان يولد الكهرباء أو التيار عند تعرضه لأي مصدر خارجي. دعونا نلاحظ zn2 +.

Zn2 + ليس موصلًا. وذلك لأن خاصية التوصيل ترتبط ارتباطًا مباشرًا بالمغناطيسية و zn2 + نفاذي مغناطيسي.

لماذا وكيف يعتبر zn2 + غير موصل؟

دعونا نناقش السبب وراء عدم توصيل أيونات zn2 +.

Zn2 + لا يولد الكهرباء فهو غير موصل. هذا لأنه لا توجد حركة للإلكترونات ممكنة حيث أن جميع الإلكترونات مشغولة ولا يوجد إلكترون غير مزدوج يمكنه توليد الكهرباء.

هل zn2 + معدني أم غير معدني؟

 السبب وراء عنصر يسمى معدن أو لا معدن يعتمد فقط على خصائصه الطبيعية الموجودة فقط. دعونا نجد لـ zn2 +.

Zn2 + معدن بطبيعته لأنه يحقق خصائص العنصر المعدني. علاوة على ذلك ، يأتي أيون zn2 + من عنصر الزنك وهو a معدن إنتقالي وتم وضع علامة كمعدن في الجدول الدوري.

هل zn2 + خليط؟

لا توجد الأيونات على هذا النحو لأنها تحتاج إلى أيون مضاد أو تتحد مع كيان آخر لتحقيق الاستقرار. دعونا نناقش zn2 + كما هو موضح أدناه.

Zn2 + خليط. هذا يرجع إلى أن وجود zn2 + غير ممكن وفقًا لقوانين الكيمياء. لذلك ، لتكوين zn2 + ، يتم خلطه بالماء أحيانًا أو بأي مادة كيميائية أخرى مناسبة.

هل zn2 + هش؟

كلمة هش تعني أي شيء يمكن كسره بسهولة. فيما يلي تفاصيل حول الطبيعة الهشة لـ zn2 +.

Zn2 + ليس هشًا لأنه يندرج تحت فئة المعدن والمعدن بشكل عام غير هش. ومع ذلك ، فإن zn2 + موجود في الحل. لذلك ، تزداد مرونته وهي المسؤولة عن صلابته.

هل zn2 + متبلور أم غير متبلور؟

إذا كان للمادة شكل محدد جيدًا ، فإنها تُعرف باسم بلورية ، وإلا اعتبرها غير متبلورة بترتيب غير منظم. دعونا نتعرف على zn2 +.

Zn2 + بلوري حيث أن جميع الإلكترونات تعمل بطريقة محددة وتضيف الاستقرار إلى النظام.

هل zn2 + صعب؟

صلابة أي أيون تعتمد على الكهربية وحجم الأيون. تحقق مما إذا كان zn2 + صلبًا أم ناعمًا.

Zn2 + هو أيون حامض رخو لأنه يحتوي على قيمة كهربية منخفضة وحجم أكبر.

هل zn2 + أخف من الفولاذ؟

Zn2 + هو أيون بينما الصلب عبارة عن سبيكة تتكون من الكربون والسيليكون والمنغنيز وما إلى ذلك. دعونا نناقش zn2 + في الفقرة التالية.

Zn2 + ليس أخف من الفولاذ لأنه ينتمي إلى سلسلة المعادن الانتقالية الثقيلة ذات العدد الذري 30. لذلك فهو يعتبر معدنًا ثقيلًا.

هل zn2 + قابل للطرق؟

طيع هو خاصية لأي عنصر لبلوغ أي شكل دون أن ينكسر ويفقد مرونته. الفقرة التالية تناقش نفس الشيء لـ zn2 +.

Zn2 + ليس مرنًا لأن zn2 + ينتمي إلى ذرة الزنك وهو مرن بطبيعته في شكله النقي. لذلك أيونها ie. zn2 + مطيل وغير مرن.

هل zn2 + مشع؟

يطلق على المركب أن يكون مشعًا فقط عندما يصدر أشعة مشعة. دعونا نتحقق مما إذا كان zn2 + مشعًا أم لا.

Zn2 + ليس مشعًا لأنه يحتوي على تكوين إلكتروني ثابت ونواة مستقرة لا تتفكك بشكل طبيعي.

في الختام

 Zn2 + هو أيون مستقر يمكنه اعتماد أي هندسة وتهجين اعتمادًا على حقيقة مع أي جزيء سوف تكون مستعبدة. بالإضافة إلى ذلك ، يأتي تحت أيون مذبذب وهو أيضًا حمض ناعم.

بوميلا شارما

مرحباً ... أنا بوميلا شارما. لقد حصلت على درجة الماجستير في الكيمياء مع تخصص في الكيمياء العضوية الاصطناعية. لقد نشرت 4 مقالات بحثية. أنا متحمس جدًا لعالم الكيمياء. أعتقد أن الأمر كله يتعلق بالكيمياء ، لذا دعونا نستكشفها معًا. رابط LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/pomila008

آخر المقالات

رابط إلى 9 أمثلة للمعادن غير الحديدية: حقائق يجب أن تعرفها

9 أمثلة على المعادن غير الحديدية: حقائق يجب أن تعرفها

أمثلة المعادن غير الحديدية هي تلك المعادن التي لا تحتوي على حديد. جميع المعادن النقية في الجدول الدوري غير حديدية باستثناء الحديد. دعونا نناقش مختلف المعادن غير الحديدية ...