9+ رد فعل ترتيب صفري مثال: تفسيرات مفصلة


يعني مثال التفاعل الصفري نوعًا من التفاعل حيث لن يكون لتغيير تركيز الأنواع المتفاعلة تأثير على معدل التفاعل. هنا سيكون لدينا نهج أقرب نحو مفهوم أمثلة رد الفعل الصفري

أمثلة على تفاعل الطلب الصفري:

1) التفاعل الكيميائي الضوئي

H2 (g) + Cl2 (g) → 2HCl (بوجود hv)

إنه نوع من التفاعل الذي يتم إجراؤه بين أنواع الهيدروجين والكلور.

لقد لوحظ أن جميع ملفات الضوئية نوع التفاعلات هي أمثلة لردود ترتيب صفرية. تتم دراسة هذا التفاعل بالحفاظ على الهيدروجين (H2) وعنصر الكلور (لاحظ أن كلاهما غازات) فوق الماء. لذلك يتم حساب المعدل عندما يحدث تفكك كلوريد الهيدروجين عندما يرتفع الماء في الوعاء.

2) تفاعل التحلل (أكسيد النيتروز)

2N2O(g) → 2N2 (g) + O2  ( in presence of hot platinum and quite a high pressure)

تم تنفيذ تفاعل التحلل أكسيد النيتروز فوق سطح عنصر مثل البلاتين (ساخن).

لذلك في هذا التفاعل يتحلل أكسيد النيتروز إلى نيتروجين وأكسجين ، ويتم إجراء التفاعل عند درجة حرارة عالية ويظل الضغط مرتفعًا أيضًا. لذا فإن تركيز المادة المتفاعلة ليس له دور في معدل التفاعل.

3) تفاعل التحلل (الأمونيا)

2NH3 (g) → N2 (g) + 3H2 (g) ( in presence of molybdenum or tungsten along with high pressure)

يمكن استخدام تفاعل تحلل الأمونيا (NH3) في وجود عناصر مثل الموليبدينوم أو حتى التنجستن.

في هذا تفاعل NH3 يتحلل ليعطي النيتروجين والهيدروجين. عندما يتم استخدام الموليبدينوم في التفاعل ، فإن تحضير الأمونيا يسمى عملية هابر.

4) تفاعل التفكك (يوديد الهيدروجين)

2HI (g) → H2 (g) + I2 (g) (في وجود Au وضغط مرتفع)

نوع تفاعل التفكك مثل تفكك HI (يوديد الهيدروجين) على سطح عنصر مثل الذهب (عند ضغط عالٍ جدًا).

يحدث تفكك HI في هذا التفاعل عند درجة حرارة حوالي 150 درجة مئوية ولا يؤثر تركيز HI على معدل التفاعل.

5) تفاعل التحلل (حمض الأكساليك)

C2H2O4  → CO + CO2 + H2O ( in presence of sulfuric acid and heat )

يقال أن تفاعل التحلل لحمض مثل حمض الأكساليك هو مثال تفاعل صفري.

لذلك في تفاعل التحلل هذا ، لن يكون لتركيز حمض الأكساليك المتفاعل دور يلعبه في تحديد معدل تفاعل التحلل.

6) الكلورة (الألكانات)

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl (في وجود ضوء الشمس)

يتم إجراء تفاعل الكلورة مثل هذا على الألكانات في وجود ضوء (ضروري) (ضوء الشمس).

هذا التفاعل هو مثال على تفاعل صفري الترتيب ونوع من تفاعل الجذور الحرة.

7) تفاعل معالجة اليود (الأسيتون)

CH3COCH3  + I2  → ICH2COCH3 + HI 

تفاعل المعالجة باليود الذي يتم على الأسيتون.

عادة ما يستخدم تفاعل اليود هذا لدراسة الخواص الحركية. يمكن فهم تقدم هذا التفاعل من خلال ملاحظة انخفاض تركيز اليود.

8) الإنزيمية (مالتاز ، كاتلاز و ترانسفيرازات)

يقال أن جميع التفاعلات الأنزيمية من الدرجة صفر.

تم ذكر بعض الأمثلة على ردود الفعل هذه أدناه.

أ) تفاعل المالتوز مع الجلوكوز بواسطة المالتاز.

C12H22O5  →  C6H12O6  +  C6H12O6  (in presence of maltase)

ب) تفاعل بيروكسيد الهيدروجين مع الماء والأكسجين في وجود محفز محفز

2H2O2 → 2H2O + O2

ج) تفاعل نقل المجموعة بواسطة إنزيمات ترانسفيراس.

9) ألانين + أوكسالو أسيتات ← بيروفات + أسبارتات

مثال على رد الفعل من الدرجة الثالثة

هذا النوع من التفاعل هو حيث يقال أن معدل تفاعل معين يتناسب مع تركيز الجزيئات المتفاعلة (كل واحد). لذلك يتم تحديد المعدل عن طريق تغيير شروط التركيز (3). بمعنى آخر ، يجب أن يكون عدد الجزيئات المطلوبة لهذا النوع من التفاعل 3 (كحد أدنى) على الأقل.

هناك 3 حالات خاصة لرد الفعل من الدرجة الثالثة:

  • عندما تكون كل التركيز المتضمن في التفاعل متساوية أو يمكننا القول أنها متساوية.
  • عندما يكون تركيز نوعين متفاعلين يعني نفس التركيز تركيزًا متساويًا والثالث يختلف في التركيز.
  • عندما يكون كل التركيز المتضمن في التفاعل مختلفًا.

نقطة مهمة يجب ملاحظتها حول تفاعل الدرجة الثالثة:

نحدد ترتيب التفاعل من خلال الأخذ في الاعتبار أبطأ خطوة في التفاعل.

أمثلة على تفاعل الدرجة الثالثة:

1) يقال أن تفاعل أكسيد النيتريك والكلور هو تفاعل من الدرجة الثالثة.

2Cl2 + 2NO → 2NOCl

2) تفاعل أكسيد النيتريك مع الأكسجين.

2NO + O2 → 2NO2

3) يتبع تفاعل كلوريد الحديديك مع يوديد البوتاسيوم التفاعل من الدرجة الثالثة.

FeCl3 + KI → FeCl2 + KCl + I2

مثال على رد الفعل الزائف من الدرجة الأولى:

ما نعنيه بالتفاعل الزائف من الدرجة الأولى هو أن ترتيب تفاعل معين هو في الواقع أكبر من رد فعل واحد ولكن يبدو أنه 1. يمكن القيام بذلك عن طريق إحداث تغيير في التركيز (إما عن طريق زيادة التركيز أو عن طريق تقليله ).

مثال على رد الفعل الزائف من الدرجة الأولى:

1) تفاعل التحلل المائي لخلات الإيثيل.

2) تفاعل انقلاب السكر (قصب السكر).

مثال على رد فعل الأمر السلبي:

هذا النوع من التفاعل هو المكان الذي ينخفض ​​فيه معدل التفاعل عندما يزداد تركيز الأنواع المتفاعلة أو المنتج.

يوجد أدناه مثال على هذا النوع من التفاعل.

2O3 → 3O2

الترتيب هنا هو سالب واحد.

الآن سنرى قانون المعدل المتكامل:

ضع في اعتبارك رد الفعل الذي يحدث:

أ → المنتج

حيث معدل (ص) = [A]0

هذا يرمز إلى أن معدل التفاعل سيكون صفراً.

دع التركيز الأولي عند t = 0 يكون ، A = 0

والتركيز النهائي أو المتبقي عند t = t ، A = A

A= يشير إلى التركيز الأولي لـ A

A = يشير إلى تركيز A في أي وقت t (متبقي)

R = يشير إلى معدل ثابت

t = يشير إلى الوقت الذي يتغير فيه التركيز من A.0 إلى أ

الآن دعنا نرى الرسم البياني: تركيز A (في أي وقت) v / s مرة

أ = -Kt + A

من النوع y = mx + c

إذن ، فإن تركيز الوقت A v / s هو رسم بياني بخط مستقيم بميل سلبي للتفاعل الصفري.

رد فعل نصف العمر

معنى هذا المصطلح هو الوقت الذي يكون فيه معين رد الفعل يكتمل 50٪ عند t = t1 / 2 ، والتركيز المتبقي A = A0 / 2

أ = أ0 - في

A0/ 2 = أ0  - Kt1 / 2

Kt1 / 2 = أ0/2                             

t1 / 2 = أ0/ 2K

أين،

A0 = التركيز الأولي و K = معدل ثابت

هذه المعادلة صالحة فقط لـ A → Product.

وقت رد الفعل مدى الحياة

هذا المصطلح يعني أن الوقت الذي يكتمل فيه رد الفعل بنسبة 100٪ عند t = tef التركيز المتبقي أ = 0

أ = أ0 - في

0 = أ- Ktef

tef = أ0/2

بعض خصائص رد الفعل الصفري:

نسمي التفاعل تفاعلًا صفريًا عندما تكون قوة التركيز مساوية للصفر.

في التفاعل سينخفض ​​تركيز المادة المتفاعلة (خطيًا) مع مرور الوقت.

يتم إعطاء الوقت المطلوب لحدوث رد فعل معين حتى الاكتمال عن طريق قسمة التركيز الأولي للكمية على ثابت المعدل.

الملخص

لتغليف المنشور ، يمكننا أن نستنتج أنه في تفاعل الصفري ، ليس لتركيز المادة المتفاعلة دور يلعبه في تحديد معدل التفاعل. وتتبع معظم التفاعلات الأنزيمية حركية الترتيب الصفري.

سانيا جاكاتي

هذه سانيا جاكاتي من جوا. أنا كيميائي طموح أتابع تخرجي في الكيمياء العضوية. أعتقد أن التعليم هو العنصر الأساسي الذي يجعلك إنسانًا عظيمًا عقليًا وجسديًا. يسعدني أن أكون عضوًا في فرع الكيمياء المتألقة وسأبذل قصارى جهدي للمساهمة بكل ما أستطيع من جانبي ، و Lambdageeks هو أفضل منصة حيث يمكنني المشاركة وكذلك اكتساب المعرفة في نفس الوقت. ينكدين https: //www.linkedin.com/in/sania-jakati-0954101bb

آخر المقالات