XeF5 + هيكل لويس وخصائصه: 13 حقائق كاملة


هيكل XeF5 + Lewis عبارة عن رسم تخطيطي تمثيلي لإلكترونات التكافؤ في جزيء XeF5 +. هذه الافتتاحية هي مناقشة موجزة لبنية XeF5 + lewis أدناه.

يتكون هيكل XeF5 + Louis من 1 xenon و 5 ذرات فلور. هنا ، Xe هي ذرة مركزية و 5 ذرات F مرتبطة بها مع 5 روابط تساهمية مفردة على شكل 5 خطوط. الإلكترونات غير الرابطة الموضوعة على 5 ذرات F كنقاط. يتم وضع هيكل XeF5 + lewis تحت قوس مربع بسبب الشحنة الموجبة عليه.

تحتوي بنية XeF5 + lewis على شحنة موجبة واحدة بسبب فقد الإلكترون. XeF5 + هي صيغة كيميائية من كاتيون زينون بنتا فلوريد. يحتوي على عنصرين فقط هما الزينون (غير المعدني) وهو غاز خامل أو نبيل وفلور وهو أيضًا غير معدني. فيما يلي موجز عن خصائصها وهيكلها وقطبيتها وشكلها وخصائصها المختلفة.

كيفية رسم هيكل XeF5 + Lewis؟

بنية لويس هي تصوير تخطيطي لإلكترونات التكافؤ لأي بنية تشكيل مركب كيميائي مع خطوط ونقاط. فيما يلي خطوة لرسم هيكل XeF5 + lewis.

إلكترونات التكافؤ:

قم بتقييم إلكترونات التكافؤ الموجودة على الكاتيون XeF5 + ويجب أن يكون العنصر الكهربية الأدنى عبارة عن ذرة مركزية ، أي أن Xe لديها 2. 6 كهرسلبية و F لها كهرسلبية 3. 98. وبالتالي ، يجب أن يكون Xe في الموضع المركزي.

أزواج الإلكترون الوحيدة:

تكوين 5 روابط تساهمية مفردة داخل جميع ذرات Xe و 5 F من بنية XeF5 + lewis. ثم يجب وضع إلكترونات التكافؤ اليسرى على ذرات F الرابطة أولاً ثم على ذرة Xe المركزية لتظهر إلكترونات زوج وحيد عليها.

قاعدة الثمانية ، الشحن الرسمي والشكل:

ابحث عن الثمانيات الممتدة أو الكاملة أو غير المكتملة لذرات Xe و F من خلال تطبيق قاعدة الثمانيات. بعد ذلك ، عد الشحنة الرسمية على هيكل XeF5 + lewis متبوعًا بالتنبؤ بهندستها وشكلها وزاوية الرابطة والتهجين.

xef5 + هيكل لويس
هيكل XeF5 + Lewis

XeF5 + إلكترونات التكافؤ

الإلكترونات الموجودة في مدار الغلاف الخارجي للذرة حتى يتمكنوا من التبرع / القبول لإكمال ثماني بتاتها هي إلكترون التكافؤ. مناقشة حول XeF5 + إلكترون التكافؤ أدناه.

يحتوي هيكل XeF5 + lewis على إجمالي 42 إلكترونًا تكافؤًا موجودًا عليه. تحتوي ذرات Xe و F من أيون XeF5 + على 8 و 7 إلكترونات تكافؤ على التوالي لأنها أقل من 18th و 7th مجموعة الجدول الدوري. ومن ثم ، فإن التكوين الإلكتروني لقشرة التكافؤ لـ Xe هو 5s2 و 5p6 و F هو 2s2 ، 2p5.

يوجد أدناه حساب إلكترونات تكافؤ بنية XeF5 + lewis.

  • تحتوي ذرات زينون وخمس ذرات فلور على إلكترونات تكافؤ = 8 + (7 × 5) = 43
  • ناقص إلكترون واحد حيث يوجد + شحنة على XeF5 + الكاتيون = - 01
  • إجمالي إلكترونات التكافؤ على هيكل XeF5 + Lewis = 43-1 = 42
  • لمعرفة إجمالي أزواج الإلكترونات على إلكترونات XeF5 + التكافؤ ، يتم قسمة 2 = 42/2 = 21
  • ومن ثم ، فإن بنية XeF5 + lewis تحتوي على اثنين وأربعين إلكترونًا تكافؤًا وواحد وعشرون زوجًا من الإلكترونات.

XeF5 + أزواج هيكل لويس الوحيد

إلكترون التكافؤ الذي هو أزواج غير مشتركة متوفرة على أي جزيء أو أيون هو إلكترونات الزوج الوحيد. يوجد أدناه موجز عن إلكترونات زوج واحد من بنية XeF5 + lewis.

يحتوي هيكل XeF5 + lewis على إجمالي 16 زوجًا من الإلكترونات المنفردة. يحتوي على إجمالي 42 إلكترونًا التكافؤ. من بينها 10 إلكترونات زوجية تشكل 5 روابط تساهمية Xe - F سيغما بين ذرات Xe و F. بقي أكثر من 32 إلكترونًا غير مترابط هو ستة عشر زوجًا من الإلكترونات المنفردة في XeF5 + أيون.

تحتوي جميع ذرات الفلور الخمس على ستة إلكترونات غير مترابطة وغير مشتركة. لذلك ، تحتوي كل ذرة F على 5 مجموعات من الإلكترون المنفرد ، بالإضافة إلى إلكترون زوج وحيد موجود على ذرة Xe. نظرًا لوجود 3 ذرات F و 5 Xe في XeF1 + كاتيون ، فإنه يحتوي على 5 (F) × 5 (L.P) + 3 (Xe - LP) = 1 + 15 = 1 زوجًا من الإلكترونات على XeF16 + الكاتيون.

XeF5 + lewis بنية حكم ثماني بتات

تخبرنا القاعدة الثمانية عن استقرار أي ذرة بسبب وجود ثمانية إلكترونات في مدار غلافها الخارجي الأكثر تكافؤًا. دعونا نناقش قاعدة الثماني XeF5 +.

يُظهر هيكل XeF5 + lewis ثماني بتات ممتدة من ذرة الزينون. جميع ذرات الفلور الخمس لديك ثماني بتات كاملة. يحتوي XeF5 + الكاتيون على إجمالي 42 إلكترونًا تكافؤًا ، وتتواجد إلكترونات السندات العشرة حول ذرة Xe المركزية ، كما تحتوي أيضًا على إلكترونين غير مرتبطين وكل ذرة F بها 10 إلكترونات غير مرتبطة حولها.

تحتوي ذرة Xe التي تم وضعها مركزيًا على 12 إلكترونًا ، أي 10 إلكترونات مرتبطة وإلكترونان غير مترابطين ، وبالتالي فهي تمتلك ثماني بتات ممتدة. تحتوي ذرات F الخمس على 2 إلكترونات ، أي 8 رابط و 2 إلكترونات غير مرتبطة ، وبالتالي فإن جميع ذرات F تحتوي على ثماني بتات كاملة. لذلك يُظهر Xe ثماني بتات ممتدة و 6 ذرات F تظهر ثماني بتات كاملة.

XeF5 + رسوم هيكلية رسمية

تُعرف الشحنة الموجبة (+) أو السالبة (-) على أي جزيء أو أيون يُظهر ثباتها بالشحنة الرسمية. فيما يلي تقييم الرسوم الرسمية الأيونية XeF5 +.

الشحنة الرسمية = (إلكترونات التكافؤ - إلكترونات غير مرتبطة - ½ إلكترونات الرابطة)

القيم المحسوبة للشحنة الرسمية لذرات Xe و F.

ذرات أيون XeF5 +التكافؤ المنتخبرونس]الإلكترونات غير الرابطةالإلكترونات الرابطةاتهام رسمي
زينون (Xe)080210(8-2-10 / 2) = + 1
الفلور (F)070602(7-6-2 / 2) = 0
الشحنة الرسمية لـ XeF5 + ، Xe = +1 ، F = 0

صدى هيكل XeF5 + لويس

يمكن أن تتشكل هياكل الرنين داخل نفس الجزيء الذي له ترتيب ذري مماثل ولكنه يختلف في موضع الرابطة والإلكترون. يوجد أدناه مناقشة صدى XeF5 +.

لا يمكن لبنية XeF5 + Lewis إظهار أي بنية رنين لأنها لا تلتزم بقواعدها. يمكن أن يتشكل فقط عندما يحتوي الجزيء على روابط مزدوجة أو ثلاثية ، وزوج وحيد من الإلكترون وشحنة رسمية. يجب أيضًا أن يكون هناك حركة محتملة للإلكترونات في جزيء XeF5 + لتكوين روابط متعددة.

في أيون XeF5 + ، توجد 5 روابط تساهمية سيجما مفردة داخل جميع ذرات F و Xe ، ولا توجد روابط متعددة ولا توجد رسوم رسمية. يوجد زوج إلكترون وحيد على ذرات Xe و F من أيون XeF5 + ، ولكن لا توجد حركة إلكترونات ممكنة حيث تمدد Xe و F بها ثماني بتات كاملة. وبالتالي ، فإنه يظهر هياكل رنين صفرية.

XeF5 + شكل هيكل لويس

الشكل الجزيئي هو الترتيب الهيكلي للذرات في جزيء له شكل معين مع إلكترونات السندات والأزواج المنفردة. هنا ، دعونا نناقش الشكل XeF5 +.

شكل هيكل XeF5 + Lewis له هندسة هرمية مربعة وثمانية السطوح. يتكون هيكل XeF5 + lewis من ذرة Xe واحدة وخمس ذرات F. Xe هو الأقل كهرسلبيًا يوضع مركزيًا بينما 5 F هي ذرات الرابطة الخارجية. جميع ذرات Xe و F مرتبطة ببعضها البعض. حتى ذرة Xe لها زوج إلكترون واحد.

يتبع XeF5 + ion الصيغة العامة AX5E1 للوحدة التي قدمتها نظرية VSEPR. وبالتالي فإن لديها 5 ذرات مرتبطة بالذرة المركزية (A = ذرة مركزية ، E = ذرات مرتبطة) وزوج إلكترون وحيد على ذرة Xe المركزية (E = 1). لذلك ، وفقًا لوحدة VSEPR XeF5 + ، فإن الكاتيون له شكل هرمي مربع وهندسة ثماني السطوح.

XeF5 + شكل جزيئي هرمي مربع

XeF5 + زاوية هيكل لويس

تُعرف الزاوية بين رابطين معينين لهيكل أي أيون أو جزيء بزاوية الرابطة. أدناه يمكننا أن نرى مناقشة موجزة حول زاوية الرابطة الأيونية XeF5 +.

بنية XeF5 + lewis لها زاوية رابطة تبلغ 900. والتي تتكون بين جميع زوايا F - Xe - F لسندات Xe - F في XeF5 + الكاتيون. يوجد إجمالي 5 روابط Xe - F تتشكل مع ذرات Xe و 5 F. تحتوي ذرة Xe المركزية على زوج إلكترون واحد وبالتالي تشكل زوايا مستقيمة لجميع الروابط التي تحتوي على 900 .

وفقًا لوحدة نظرية VSEPR ، يأتي XeF5 + أيون تحت الصيغة العامة AX5E1 التي تُظهر هندستها ثماني السطوح وشكلها الهرمي المربع. لأنها تحتوي على 1 ذرة مركزية Xe مع زوج واحد و 1 ذرات مرتبطة. ومن ثم تشكل زاوية الرابطة 50 داخل الهيكل.

تهجين XeF5 +

تشكيل مدارات هجينة جديدة بسبب خلط وإعادة تشكيل المدارات الذرية داخل الجزيء هو التهجين. دعونا نلقي نظرة على تهجين الموجبة XeF5 +.

يُظهر هيكل XeF5 + lewis تهجين sp3d2. يمكن العثور على تهجين أي جزيء أو مركب برقم ذراته المركزية. تُظهر ذرة Xe للكاتيون XeF5 + القيمة المحسوبة للرقم الستيري. نظرًا لوجود 6 روابط تساهمية وزوج وحيد موجود على ذرة Xe المركزية.

إذا تداخلت مدارات 1 's' و 3 'p' و 2 'd' من المدار الذري المماثل للذرة مع بعضها البعض لإنتاج ستة مدارات هجينة جديدة من أشكال الطاقة المكافئة تهجين sp3d2 أو تهجين ثماني السطوح. يحتوي XeF5 + الكاتيون على صيغة عامة AX5E1 وفقًا لوحدة VSEPR وبالتالي فهو يحتوي على تهجين ثماني السطوح أو sp3d2 لذرة Xe.

هل XeF5 + قطبي أم غير قطبي؟

لا يحتوي المركب القطبي على توزيع متساوٍ للإلكترون عبر الرابطة التساهمية وله شحنة كهربائية عليه. فيما يلي بعض الشرح التفصيلي حول قطبية XeF5 +.

XeF5 + الكاتيون قطبي في الطبيعة. لا يوجد توزيع متساوٍ للإلكترونات على كل من Xe المركزية وخمس ذرات F مرتبطة في هيكلها. وبالتالي فإن لديها بعض الشحنة الموجبة والجزئية السالبة التي تنشأ عليها وتولد العزم ثنائي القطب داخل الهيكل.

لماذا XeF5 + قطبي؟

يقول توقع VSEPR للقطبية أن الجزيء الذي توجد فيه الذرة الموضوعة مركزيًا بها إلكترون وحيد ، ثم جزيء قطبي.

هيكل XeF5 + lewis قطبي لأن ذرة Xe المركزية تحتوي على زوج واحد من الإلكترون مرتبط بخمس ذرات فلور كهربية. جميع ذرات F الخمس مرتبة بشكل غير متساو وهناك مشاركة غير متكافئة للإلكترون داخل أيون XeF5 +. ومن ثم فهو مركب قطبي.

كيف XeF5 + هو القطبية؟

يحتوي الكاتيون XeF5 + على ترتيب غير متماثل للذرات في هيكله وله هندسة هرمية مربعة أو ثماني السطوح تظهر طبيعتها القطبية.

XeF5 + قطبي مثل مددت ذرة Xe المركزية الثماني بتات بسبب وجود إلكترونات زوج وحيد. وهي متصلة بـ 5 ذرات F. فرق الكهربية بين ذرة Xe و F هو 1.38 وهو أكثر بكثير وله ثنائي القطب غير صفري.

وبالتالي ، يوجد ثنائي القطب يولد وتنتج شحنة موجبة جزئية على Xe وتنتج شحنة سالبة جزئية على 5 ذرات F. لذلك ، تتجه سحابة الإلكترون نحو ذرات F كهربية أكثر مما يجعل XeF5 + كاتيون جزيءًا قطبيًا.

هل XeF5 + مستوٍ؟

الجزيئات المستوية هي تلك التي تحتوي على كل ترتيب الذرات في نفس المستوى في هيكلها. ألق نظرة على مناقشة موجزة لـ XeF5 + planarity.

XeF5 + أيون هو جزيء غير مستوٍ ، مثل هناك ذرة مركزية Xe مفردة مرفقة بـ 5 ذرات F. من بين 4 ذرات F في نفس المستوى بينما 1 F تقع على طول زوج وحيد من الإلكترونات. 1 F و 1 زوج وحيد يقعان مقابل بعضهما البعض. لذلك ، XeF5 + غير مستوي.

لماذا XeF5 + غير مستو؟

المركبات غير المستوية هي تلك المركبات التي لا يقع فيها ترتيب الذرات في نفس المستوى.

XeF5 + غير مستوي لأنه يحتوي على نفس العدد والذرية. يمكن تحديد الجزيئات المستوية وغير المستوية بمقارنة العدد الفراغي للذرة المركزية للجزيء وذريته.

إذا كان للمركب رقم استياري يساوي أو أقل من ذريته فهو مركب غير مستوي. في أيون XeF5 + ، يكون العدد الستريكي لذرة Xe هو 6 ويتم تهجينه sp3d2. إن ذرية أيون XeF5 + هي أيضًا 6. وبالتالي ، فإن الرقم الفراغي هنا يساوي ذرية أيون XeF5 +. ومن ثم فهي غير مستوية في الطبيعة.

الخلاصة:

XeF5 + عبارة عن كاتيون زينون خماسي فلوريد يتكون بسبب فقدان الإلكترون. يحتوي على 42 إلكترونًا تكافؤًا و 16 إلكترونًا منفردًا. لها شكل هرمي مربع ، هندسة ثماني السطوح و 900 زاوية السندات. إنه أيون قطبي وغير مستوي.

د. شروتي رامتكي

مرحباً بالجميع ، أنا دكتور شروتي إم رامتيك ، لقد حصلت على درجة الدكتوراه في الكيمياء. لديّ خمس سنوات من الخبرة في التدريس لـ 11-12 معيارًا و B و Sc و MSc في مادة الكيمياء. لقد نشرت ما مجموعه خمس مقالات بحثية خلال الدكتوراه في عملي البحثي ولدي زمالة من UGC للحصول على درجة الدكتوراه. ماجستير في الكيمياء غير العضوية وتخرجي في مواد الكيمياء وعلم الحيوان وعلوم البيئة. شكرا

آخر المقالات