هيكل Xecl2 Lewis وخصائصه: 13 حقائق كاملة


Xecl2 أو كلوريد الزينون هو الكلوريد المستقر الوحيد لذرة زينون بوزن جزيئي يبلغ 202.199 جم / مول. دعنا نتعلم المزيد عن هيكل xecl2.

يتكون Xecl2 من ذرة زينون واحدة من العائلة النبيلة للجدول الدوري ومترابطة مع ذرتين من الكلور من عائلة الهالوجين. بشكل عام ، يتم تصنيعه عن طريق خلط ملح الزينون مع الكلور في وجود الميكروويف عبر طريقة التفريغ.

دعونا نناقش الحقائق الشيقة حول التهجين ، هيكل لويسوالشكل الجزيئي والشحنة الرسمية الموجودة على بنية xecl2lewis.

كيفية رسم هيكل xecl2 Lewis?

XeCl2 هيكل لويس يحتوي على ذرة زينون واحدة وذرتين من الكلور. دعنا نرسم هيكل Xecl2 lewis باتباع الخطوات التالية واحدة تلو الأخرى:

خطوة1: عد إجمالي عدد التكافؤ

إن xeCl2 هيكل لويس لديه إجمالي 22 إلكترون تكافؤ للربط. يساهم Xenon بـ 8 إلكترونات و 14 بواسطة ذرتين من الكلور في الهيكل.

خطوة2: اختيار موقع الذرة المركزي

الآن ، يتم وضع Xe في المركز بسبب طابعه الأكثر حساسية للكهرباء ويتم وضع ذرات Cl في الجوانب الخارجية بناءً على العنصر الكهربائي ،  سيتم وضع المزيد من الذرات الكهربية في الجانب الخارجي.

خطوة3: ترتيب إلكترونات التكافؤ

في هذه الخطوة ، سنرتب 22 إلكترونًا تكافؤًا بين الذرات المشاركة بحيث تحتوي كل ذرة على ثماني بتات ممتلئة بالكامل.

هيكل xecl2 لويس
هيكل Xecl2 لويس الشكل 1

                                                        

صدى هيكل Xecl2 لويس

تعمل الهياكل الرنانة دائمًا على استقرار النظام إذا كان الجزيء ذي المسافات البادئة يمكن أن يُظهر صدى. دعونا نرى ما إذا كان هيكل xecl2 lewis يمكن أن يظهر صدى أم لا.

هيكل Xecl2 Lewis غير قادر على إظهار أي صدى. بسبب الاختلافات الكبيرة بين المدارات 5p و 2p, لا يمكن أن تكون أزواج Xe الوحيدة بشكل عام مع مدار 2p من الكلور.

تنتمي ذرة Xe إلى الرقم 5th فترة ولها مدارات 5p و 5d بينما ينتمي الكلور إلى 3 فترات. لذلك ، كلا المدارين غير متوافقين من حيث الطاقة لإظهار الرنين.

شكل هيكل Xecl2 لويس

يتبنى كل جزيء طريقة لا تواجه الذرة المركزية أي تنافر من الذرات المجاورة. دعونا نناقش شكل xecl2.

شكل هيكل xecl2 lewis خطي. يأتي xecl2 أيضًا ضمن جزيء من النوع AX2N3 بهندسة إلكترونية مثلثية ثنائية الهرمية ، تتوافق مع الشكل الخطي ، حيث يتم وضع xe في المركز وذرات الكلور باتجاه الجانب الخارجي. 

  • وفقًا لطريقة AXN ،  
  • ل xecl2
  • A = Xe = 1 (تعني الذرة المركزية)
  • X = Cl = 2 (ذرة مرتبطة مباشرة بالذرة المركزية)
  • N = زوج وحيد = 3
  • ومن ثم فهو جزيء من النوع AX2N3.

Xecl2 lewis هيكل المسؤول الرسمي

يشار إلى الشحنة الإجمالية التي يحملها أي جزيء إلى الشحنة الرسمية. لنجد الرسوم الرسمية لبنية xecl2 lewis.

بالنسبة إلى xecl2 ، الشحنة الرسمية هي صفر وتحسب باستخدام الصيغة ؛

حسابات الرسوم الرسمية

 يحتوي Xecl2 على 22 إلكترونًا تكافؤًا و 12 إلكترونًا غير مرتبط و 6 إلكترونات مرتبطة في المجموع.

حساب الشحنة الرسمية لذرة الزينون وذرة الكلور

ذراتإلكترونات التكافؤعدد الإلكترونات غير المقيدةالإلكترونات المستعبدةاتهام رسمي
ذرة زينون 8648-6-4/2 = 0
ذرة الكلور7627-6-2/2 =0

ومن ثم إجمالي الرسوم الرسمية في xecl2 = 0

زاوية هيكل Xecl2 لويس

تسمى الزاوية المصنوعة بين الذرة المركزية مع الذرات المجاورة لها بزاوية الرابطة وهي أيضًا فريدة لكل جزيء. لنكتشف زاوية الرابطة لـ xecl2.

زاوية الرابطة لهيكل xecl2 lewis هي 1800 وهو الأنسب لهيكل الشكل الخطي. ومع ذلك ، لا يوجد أي انحراف عن الزاوية المثالية التي تبلغ 1800 مما يشير إلى أن الزوج الوحيد مرتب بطريقة تقل فيها التنافر بينهما.

زاوية هيكل Xecl2 لويس

زاوية 1800 يكفي للاحتفاظ بالأزواج المنفردة الموجودة على الذرات في المواضع القصوى فيما يتعلق ببعضها البعض ، وبالتالي ، لا حاجة لأي تغيير في الزاوية لجزيء xecl2.

Xecl2 لويس هيكل الثماني حكم

تنص قاعدة الثمانيات على أن الذرات المشاركة بعد الترابط يجب أن تحقق تكوينًا إلكترونيًا ثابتًا. دعونا نرى ما إذا كانت بنية xecl2 lewis تتبع قاعدة الثمانيات أم لا.

استوفى xecl2 قاعدة الثمانيات لأن الذرة المركزية xe لها تكوين إلكتروني ثابت كليًا مع 10 إلكترونات مثل 8 في مداراتها p و 2 في d. وأيضًا ، تصل ذرات الكلور أيضًا إلى غلاف خارجي ممتلئ يحتوي على 8 إلكترونات في ثماني بتات.

Xecl2 lewis هيكل أزواج وحيدة

 يتم تمثيل الأزواج المنفردة أو أزواج المتفرجين بالنقاط في هيكل لويس وتسمى نقاط لويس. دعونا نحسب بنية xecl2 lewis.

في هيكل xecl2 lewis ، يرتبط ما مجموعه 9 أزواج وحيدة بالهيكل. حيث أن ذرة الزينون تحمل 3 ذرات وكلور مرتبطة بـ 6 أزواج وحيدة.

ومن ثم ، يمكننا حساب الأزواج المنفردة باستخدام الصيغة المعطاة:

  • الأزواج الوحيدة = إجمالي إلكترونات التكافؤ - مجموع الذرات المترابطة
  • إجمالي إلكترونات التكافؤ في xecl2 = 22
  • مجموع الذرات المستعبدة في xecl2 = 4
  • مجموع الأزواج الفردية = 22-4 = 18 أي. 9 أزواج في المجموع.

إلكترونات التكافؤ Xecl2

إلكترونات التكافؤ هي العامل الحاسم الذي يوضح ما إذا كانت الذرة ستشارك في التفاعل أم لا. دعونا نرى عدد إلكترونات التكافؤ المرتبطة بـ xecl2.

 يحتوي هيكل xecl2 lewis على ما مجموعه 22 إلكترونًا تكافؤًا حيث يأتي 8 من ذرة الزينون نفسها و 7 إلكترونات من كل ذرة كلور في الهيكل أي. يوفر الكلور إجمالي 14 إلكترونًا في الترابط.

  • Xe (Z = 54) =   [كر] 4d¹⁰5s²5p⁶ أي. 8 إلكترونات التكافؤ.
  • Cl (Z = 17) = [هو] 2 ثانية² 2p5 أي. 7 إلكترونات لكل ذرة كلور.
  • ومن ثم ، فإن عدد إلكترونات التكافؤ = 8+ 7 * 2 = 22

تهجين Xecl2

يمكن إيجاد تهجين الجزيء المقصود باستخدام المعادلة أعلاه ؛

تهجين xecl2is sp3d. يمكن إيجاد التهجين باستخدام الصيغة ؛ H = 1/2 [V + M-C + A] ويخرج H ليكون 5 مما يشير إلى تهجين sp3d.

  • حسب معادلة الصيغة
  • V = إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ في الذرة المركزية. 8
  • م = عدد الذرة أحادية التكافؤ = 2
  • C = المسؤول عن الكاتيون = 0
  • أ = الشحن على الأنيون = 0
  • ح = ½ [8 + 2]
  • H = 5 ، ومن ثم يكون التهجين Sp3d

كيف ولماذا تهجين xecl2 هو sp3d؟

عملية التهجين هي أفضل طريقة لشرح كيفية تشكل الروابط التساهمية بين الذرات في الهياكل المقصودة. دعنا نتحدث عن عملية التهجين xecl2.

وفقًا لنظرية VSEPR ، فإن الرقم الإستركي لـ xecl2 هو 5. ومن ثم يشير مرة أخرى إلى أن xecl2 يتكون من نوع sp3d للتهجين.

يمكن العثور على الرقم الدهني لأي جزيء باستخدام الصيغة المعطاة:

  • العدد الدهني = (العدد الإجمالي للأزواج الوحيدة الموجودة على الذرة المركزية + العدد الإجمالي للذرات المرتبطة بالذرة المركزية للذرة المركزية المقصودة)
  • S = 3 + 2 = 5

هل xecl2 جزيء غير قطبي أم جزيء قطبي؟

الهندسة الجزيئية أو سيحدد الشكل الهيكلي لأي جزيء خصائص القطبية للجزيء المقصود. دعونا نتتبع نوع الطبيعة xecl2.

Xecl2 غير قطبي. هذا لأن الهيكل متماثل. لذلك ، على الرغم من وجود فرق في الكهربية بين الذرتين ولكن بسبب ترتيبها الإلكتروني ، فإن النظام بأكمله موحد.

ومن ثم ، فإن Xecl2 قابل للذوبان في المذيبات غير القطبية فقط.

لماذا وكيف xecl2 غير قطبية؟

 التوزيع المتساوي أو غير المتكافئ للإلكترونات بين الذرات مسؤول عن الطبيعة القطبية أو غير القطبية لأي جزيء. دعونا نرى ما هو نوع الترتيب الذي يمكن رؤيته أدناه.

تُعزى الخاصية غير القطبية لـ xecl2 إلى التوزيع المتماثل للإلكترونات بين ذرات الزينون والكلور. نتيجة لهذا ، يصبح الهيكل متماثلًا وفي النهاية تقطع لحظات ثنائية القطب بعضها البعض. ومن ثم تصبح جزيئات xecl2 غير قطبية.

أعط رد الفعل للتحضير المختبري لـ xecl2.

Xecl2 منتج مستقر ويمكن تحضيره داخل المختبر في ظل الظروف الموضحة أدناه.

يتطلب تحضير xecl2 درجة حرارة 20 كيلو وأشعة ميكروويف. يتم إعطاء التحضير المختبري لـ xecl2 Xe + 2Cl2 = 2XeCl2.

في الختام

يمتلك جزيء Xecl2 بنية لويس مستقرة بدون شحنة رسمية ولديه تهجين sp3d ويتم الإبلاغ عنه أيضًا على أنه غير قطبي بطبيعته.

بوميلا شارما

مرحباً ... أنا بوميلا شارما. لقد حصلت على درجة الماجستير في الكيمياء مع تخصص في الكيمياء العضوية الاصطناعية. لقد نشرت 4 مقالات بحثية. أنا متحمس جدًا لعالم الكيمياء. أعتقد أن الأمر كله يتعلق بالكيمياء ، لذا دعونا نستكشفها معًا. رابط LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/pomila008

آخر المقالات

رابط إلى 9 أمثلة للمعادن غير الحديدية: حقائق يجب أن تعرفها

9 أمثلة على المعادن غير الحديدية: حقائق يجب أن تعرفها

أمثلة المعادن غير الحديدية هي تلك المعادن التي لا تحتوي على حديد. جميع المعادن النقية في الجدول الدوري غير حديدية باستثناء الحديد. دعونا نناقش مختلف المعادن غير الحديدية ...