هيكل XeBr2 Lewis وخصائصه: 13 حقائق كاملة


XeBr2 هو مركب كيميائي غير مستقر للغاية يمكن أن يتحلل في الزينون والبروم. دعونا نتحدث عن خصائص XeBr2 بالتفصيل أدناه.

XeBr2 يمكن أن تنتج بنية لويس فقط عن طريق تحلل اليود 129 ، وليس عن طريق الجمع بين عنصر الزينون والبروم. هذا لأن هذه العملية اللاحقة يمكن أن تولد فقط جذري مثل XeBr.

مركب البروميد هذا من الزينون غير مستقر للغاية من الناحية الديناميكية الحرارية للدلتا العالية الكون ودلتا جيبس ​​قيمة الطاقة الحرة ، دعنا نناقش إلكترون التكافؤ والتهجين وزاوية الهيكل والقطبية وغيرها من حقائق هيكل XeBr2 lewis مع شرح.

كيفية رسم XeBr2 هيكل لويس؟

XeBr غير مستقر للغاية2 يمكن رسم بنية لويس من خلال الرموز الذرية المكونة لها مع إلكترونات التكافؤ الخاصة بها. دعونا نتبع الخطوات لرسم XeBr2 هيكل لويس.

الخطوة 1: لخص إجمالي إلكترونات التكافؤ

شارك إجمالي إلكترون التكافؤ في XeBr2 بنية لويس هي ، [8 + (7 × 2)] = 22. لأن في XeBr2، الزينون (Xe) من المجموعة 18 والبروم من المجموعة 17 في العصر الحديث الجدول الدوري. لذلك يمكن حساب إلكترونات التكافؤ بطرح 10 من رقم مجموعتها.

الخطوة الثانية: نقل السحابة الإلكترونية

يعتبر الزينون أكثر حساسية للكهرباء من البروم لذا يصبح الزينون الذرة المركزية في XeBr2 هيكل لويس. للحصول على طاقة كهربائية سلبية عالية لنقل إلكترون البروم من الزينون إلى البروم على الرغم من طبيعته الخاملة.

الخطوة 3: فحص قاعدة الثمانيات

في XeBr2 هيكل لويس له كل من الزينون والبروم بنية ثُمانية استقرت إلكترونيًا. بسبب عضو المجموعة 17 ، يفتقر البروم إلى إلكترون واحد من التكوين المستقر. لذلك تشترك في سحابة الإلكترون مع الزينون لاكتساب الاستقرار الإلكتروني.

XeBr2 صدى هيكل لويس

يصف VBT الهياكل الرنانة ، حيث يتم تحديد موقع سحابة الإلكترون لتشكيل بنية متعارف عليها. دعونا نرى ما إذا كان XeBr2 لديه مثل هذا الهيكل غير المحدد.

XeBr2 لا يمكن لبنية لويس أن تصنع بنية متعارف عليها. Xenon هو عنصر غاز نبيل لذا فإن الطاقة المطلوبة لترقية الإلكترون إلى الغلاف الفرعي التالي كبيرة جدًا. ومن ثم لا يمكن إلغاء تحديد موقع السحابة الإلكترونية لتشكيل بنية أساسية.

XeBr2 شكل هيكل لويس

يتكون شكل الجزيء التساهمي بسبب التشوه من هندسته الفعلية. دعونا نكتشف XeBr2 شكل هيكل لويس.

XeBr2 شكل هيكل لويس خطي. في المركب ، لمزيد من السلبية الكهربية ، تحتل الأزواج المنفردة موقعًا استوائيًا. لذلك يبقى مدار الترابط مع البروم في وضع محوري. يتم ترتيب ذرتين من البروم في اتجاهين متعاكسين من Xenon مما يؤدي إلى الشكل الخطي.

XeBr2 رسوم هيكلية لويس الرسمية

يتم احتساب الشحنة الرسمية لإيجاد بنية أقل نشاطًا بين العديد من الأشكال المتعارف عليها. دعونا نشرح XeBr2 رسوم هيكلية لويس الرسمية.

XeBr2 هيكل لويس ليس له أي رسوم رسمية. يتم قياس الشحنة الرسمية بالصيغة ، F = (v- l- b / 2) في الجزيء التساهمي. هنا l يمثل الزوج الوحيد ويمثل b الإلكترونات الرابطة. لذا فإن الشحنة الرسمية على Xe هي (8- 6- 4/2) = 0 و Br هي (7-6-2 / 2) = 0 في الجزيء.

XeBr2 زاوية هيكل لويس

تقاس زاوية الرابطة بين المدارات الهجينة المتداخلة في المركب التساهمي. أخبرنا عن XeBr2 زاوية رابطة هيكل لويس.

XeBr2 زاوية رابطة هيكل لويس هي 180 درجة. هندسة XeBr2 الهيكل هو مثلث ثنائي الهرمي. هنا يتم ترتيب ذرات البروم في اتجاهين محوريين متعاكسين من ذرة الزينون المركزية. لذلك تصبح الزاوية المقاسة بين مدار الترابط المتداخل 180 درجة.

هيكل xebr2 لويس
XeBr2 زاوية رابطة هيكل لويس

XeBr2 حكم لويس هيكل الثماني

قاعدة الثمانية هي القاعدة الأساسية لفهم بنية نقطة لويس المستقرة. دعونا نستكشف ما إذا كان XeBr2 هيكل لويس يخضع للقاعدة.

XeBr2 عناصر بنية لويس Xe و Br تفي بقاعدة الثمانيات. Xenon هو عنصر غاز نبيل احتل بالكامل القشرة الأخيرة. كمجموعة 17 عنصر البروم يحتوي على إلكترون واحد أقل في مداره 4p. في هذا الجزيء ، يشترك Xenon في سحابة إلكترونية مع ذرتين من البروم لإرضاء القاعدة.

XeBr2 أزواج هيكل لويس الوحيد

أزواج الإلكترونات الوحيدة هي إلكترونات غير مشتركة للذرة المركزية في الجزيء التساهمي. دعونا نجد ما إذا كان XeBr2 يحتوي على هذا النوع من الإلكترونات غير المترابطة.

XeBr2 هيكل لويس له ثلاثة أزواج منفردة. تتركز هذه الإلكترونات بشكل أكبر حيث تنتمي فقط إلى ذرة الزينون. لهذا ، ثلاثة أزواج وحيدة تحتل موقعًا استوائيًا في الهندسة المثلثية ثنائية الهرم من XeBr2 هيكل لويس.

XeBr2 إلكترونات التكافؤ

تسمى الإلكترونات المحصورة بشكل فضفاض في المدار الأخير والتي يمكن أن تنتقل إلى حالة إثارة أعلى بإلكترونات التكافؤ. دعنا نعرف عن إلكترونات التكافؤ لـ XeBr2.

XeBr2 يتكون الجزيء من اثنين وعشرين إلكترونًا التكافؤ. تحتوي ذرة الزينون على ثمانية إلكترونات في 5th في المدار ، يحتوي البروم على سبعة إلكترونات في مدار التكافؤ 4s و 4 p. XeBr2 يحتوي الجزيء على ذرتين من البروم ، لذا فإن إجمالي إلكترونات الغلاف الخارجي {8+ (7 × 2)} = 22.

هيكل xebr2 لويس
XeBr2 إلكترونات تكافؤ هيكل لويس

XeBr2 تهجين

التهجين هو خلط مدارات الغلاف الأخير لإنتاج مدارات نشطة مختلفة. دعونا نجد ما إذا كان يمكن رؤية التهجين في XeBr2 أم لا.

التهجين في XeBr2 هيكل لويس sp3d. ينتقل إلكترون واحد من مدار 5p لـ Xenon (Xe) إلى مداره 5d أثناء تكوين الجزيء. ثم تولد المدارات 5s و 5p و 5d الشكل الجديد sp3d المداري الهجين. هذا المدار الهجين يجعل التداخل أفضل أثناء تكوين الرابطة التساهمية.

هل XeBr2 يذوب في الماء؟

إن قابلية ذوبان المركب في الماء تعتمد على قطبيته حيث أن الماء جزيء قطبي. دعونا نرى ما إذا كان XeBr2 قابل للذوبان في الماء أم لا. 

XeBr2 غير قابل للذوبان في الماء كمركب غير قطبي. إنه مركب غير مستقر للغاية وغير قطبي لأنه لا يحتوي على عزم ثنائي القطب. لذلك لا توجد إمكانية لتفاعل ثنائي القطب مع جزيء الماء في حالة طبيعية.

هل XeBr2 قطبي أم غير قطبي؟

تولد السلبية الكهربائية المختلفة للذرات عزمًا ثنائي القطب غير متوازن. إذا لم يتم إلغاء هذا الجزيء يصبح قطبيًا. دعونا نكتشف ما إذا كان XeBr2 قطبي أو غير قطبي.

XeBr2 هو مركب غير قطبي. يوجد فرق سلبي كهربائي في الرابطة التساهمية بين الزينون والبرومين. لكن بالنسبة للشكل الخطي ، تكون العزم ثنائي القطب في الاتجاه المعاكس حتى يتمكن كل منهما من إلغاء الآخر.

لماذا XeBr2 غير قطبية؟

XeBr2 هو مركب غير قطبي لأن حجم ثنائيات الأقطاب يتعارض مع بعضها البعض. العزم ثنائي القطب (µ) هو مضاعفة الشحنة الجزئية المنفصلة (δ) والمسافة بينهما (ص). على الرغم من وجود ثنائي القطب ، لأنها تلغي XeBr2 تصبح غير قطبية.

هل XeBr2 إلكتروليت؟

يمكن أن تنفصل الإلكتروليتات في الأيونات في المحلول وتنقل الكهرباء عبر المذيب. دعونا نفهم ما إذا كان XeBr2 هو المنحل بالكهرباء.

XeBr2 لا يمكن أن يكون جزيء إلكتروليت في محلول مائي. لا يمكن أن تنتج أيونات مثل المركب الأيوني في غلاف إلكتروليتي ، لذلك لا يمكنها نقل التيار بين القطب الموجب والكاثود. وهو جزيء تساهمي غير مستقر يولد زينون وبروم متعادل بعد التحلل.

هل XeBr2 ملح؟

الأملاح عبارة عن مركبات كيميائية محايدة يمكن أن تنفصل في الجزء الأيوني في المحلول. دعونا نتحقق مما إذا كان XeBr2 ملح أم لا.

XeBr2 ليس ملح. إنه مركب تساهمي يتكون من مشاركة سحابة الإلكترون لذلك لا يمكن فصله في الأيونات المكونة في المحلول. عادةً ما تكون المركبات الأيونية أمثلة للأملاح لأنها مصنوعة من الكاتيون والأنيون ولكنها محايدة كهربائيًا.

هل XeBr2 الأيونية أو التساهمية؟

في الجزيء ، تعتمد طبيعة الترابط على تكوين إلكترون التكافؤ للذرات المكونة. دعونا نناقش ما إذا كان XeBr2 أيوني أو تساهمية.

XeBr2 هو مركب تساهمي. وذلك لأن السحابة الإلكترونية الخارجية المدارية 5p من الزينون مشتركة مع ذرات البروم. حيث يمكن رؤية النقل الكامل لسحابة الإلكترون بين نواتين ذريتين في النوع الأيوني من الترابط.  

لماذا XeBr2 تساهمية؟

XeBr2 هو مركب تساهمي لأن سحابة الإلكترون تتقاسم بين النوى. يحتوي البروم على عدد أقل من الإلكترونات لتلبية قاعدة الثماني ، لذلك فهو يقبل الإلكترون المشترك من ذرة الزينون. يتم تقاسم إلكترونات التكافؤ بشكل متبادل لتشكيل المدار الجزيئي لـ XeBr2.

الخلاصة:

XeBr2 الجزيء له رابطة تساهمية تم إنشاؤها بواسطة مشاركة سحابة الإلكترون. كما أن الجزيء غير مستقر للغاية من الناحية الديناميكية الحرارية. تتحكم هذه الخصائص في السلوك الكيميائي للمركب التساهمي XeBr2.

ترياشا موندال

مرحبًا ... أنا Triyasha Mondal ، أتابع ماجستير في الكيمياء. أنا متعلم متحمس. تخصصي في الكيمياء الفيزيائية. دعنا نتواصل عبر LinkedIn:

آخر المقالات

الارتباط بهيكل لويس COH2 ، الخصائص: 13 حقيقة يجب أن تعرفها

هيكل COH2 لويس ، الخصائص: 13 حقيقة يجب أن تعرفها

في هذه المقالة ، سوف نتعرف على هيكل COH2 lewis وقابلية ذوبانه وقطابه واستخداماته والعديد من التفسيرات التفصيلية الأخرى لـ COH2 والذي يُعرف باسم الفورمالديهايد. COH2 مركب عضوي ...