تكوين إلكترون الفاناديوم: 11 حقيقة يجب أن تعرفها!


الفاناديوم هو المعدن الموجود في الجدول الدوري. دعونا نناقش التكوين الإلكتروني لعنصر الفاناديوم.

الفاناديوم هو عنصر كتلة d برمز ذري "V" وكتلة ذرية 50.9415 ش. لها عدد ذري ​​23 ؛ وبالتالي ، فإن عدد الإلكترونات الموجودة في مداره هو أيضًا 23 ، والتي يتم ترتيبها في مدارات ذرية ذات طاقات مختلفة للوصول إلى تكوين إلكتروني.

في هذه المقالة ، سنتعرف على الحالة الأرضية للفاناديوم والتكوين الإلكتروني للحالة المثارة ، ومخططه المداري للحالة الأرضية ، وغير ذلك الكثير.

كيفية كتابة تكوين إلكترون الفاناديوم

يرأس التكوين الإلكترونية من الفاناديوم مكتوب كـ [Ar] 3d3 4s2.

  • يرجع ذلك إلى وجود 23 إلكترونًا. تمتلئ هذه الإلكترونات في المدارات كـ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2.
  • يتم تمثيل الأجزاء الفرعية أولاً بواسطة الرموز الخاصة برمز الحرف.
  • تمتلئ الإلكترونات في مدارات الطاقة المنخفضة أولاً. 
  • منذ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 هو التكوين الإلكتروني للأرجون ، أ غاز نبيل ترتيب. يمكن اختصارها كـ Ar.

مخطط تكوين إلكترون الفاناديوم

في الفاناديوم ، قشرة K (n = 1) تحتوي على إلكترونين ، L shell (n = 2) بها 2 إلكترونات ، M shell (n = 8) بها 3 إلكترونًا ، N shell (n = 11) بها 4 إلكترون. يتم إعطاء الحد الأقصى من الإلكترونات التي يمكن أن تستوعب هذه الأصداف بواسطة: 2n2 حيث ن = 1 ، 2 ، 3 ...

يمثل الرسم البياني أدناه الإلكترونات تدور حول النواة في مسار دائري في أصداف مختلفة. هذه القذائف مختلفة مستويات الطاقة.

مخطط تكوين إلكترون الفاناديوم

تدوين تكوين إلكترون الفاناديوم

يمكن ملاحظة التكوين الإلكتروني للفاناديوم على النحو التالي: [Ar] 3d3 4s2

تكوين إلكتروني غير مختصر للفاناديوم

تتم كتابة التكوين الإلكتروني غير المختصر للفاناديوم بالطريقة التالية: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2.

تكوين إلكترون الفاناديوم الأرضي

التكوين الإلكتروني للحالة الأرضية للفاناديوم هو 1 ثانية2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3. يتم ملء الغلاف الفرعي ذي الطاقة الأقل أولاً ، وبما أن طاقة المدار 4s أقل من طاقة 3d ، وبالتالي يتم ملؤها أولاً.

الحالة المتحمسة لتكوين إلكترون الفاناديوم

يرأس حالة حماس التكوين الإلكتروني للفاناديوم هو 1 ثانية2 2s2 2p6 3s2 3p6 3dxy1 3dyz1 3dzx1 4s1 4px1. يقفز إلكترون من المدار 4s إلى 4px المداري.

مخطط الفاناديوم المداري للدولة الأرضية

في التكوين الإلكتروني للحالة الأرضية ، يتم ملء الغلاف الفرعي ذي الطاقة الأقل أولاً. طاقة المدار 4s أقل من طاقة 3d ، وبالتالي يتم ملؤها أولاً. الغلاف الفرعي ذو قيمة أقل (n + l) أقل طاقة. يرأس ارض الدولة يمكن رؤية الرسم البياني المداري للفاناديوم في الصورة أدناه.

مخطط الفاناديوم المداري للدولة الأرضية

تكوين الفاناديوم 3+ الإلكترون

التكوين الإلكتروني لـ V3+ is [ar] 3d2 أو 1 ثانية2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2. سيكون لديه 20 إلكترونًا لأنه يفقد 3 إلكترونات من الفاناديوم المحايد. . هنا ، يتم إزالة إلكترونين أولاً من مدار 2 ثوانٍ ، ويتم إزالة الإلكترون المتبقي من المدار ثلاثي الأبعاد.

تكوين الفاناديوم 2+ الإلكترون

التكوين الإلكتروني لـ V2+ هو: [ar] 3d3 or1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3. سيحتوي على 21 إلكترونًا لأنه يفقد إلكترونين من الفاناديوم المحايد. هنا ، تتم إزالة إلكترونين من مدار 2s.

تكوين الفاناديوم 4+ الإلكترون

التكوين الإلكتروني لـ V4+ هو: [ar] 3d1 أو 1 ثانية2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1. سيكون لديه 19 إلكترونًا لأنه يفقد 4 إلكترونات من الفاناديوم المحايد. هنا ، يتم إزالة إلكترونين أولاً من مدار 2s ، ثم يتم إزالة إلكترونين من المدار ثلاثي الأبعاد.

تكوين الفاناديوم 5+ الإلكترون

التكوين الإلكتروني لـ V5+ هو 1 ثانية2 2s2 2p6 3s2 3p6. سيكون لها 18 إلكترونًا لأنها تفقد 5 إلكترونات من الفاناديوم المحايد. وبالتالي ، فإنه يحصل على تكوين الغاز النبيل للأرجون ويمكن اختصاره كـ [Ne] 3s3 3p6

هنا ، تتم إزالة إلكترونين أولاً من مدار 2 ثوانٍ ، ثم تتم إزالة 4 إلكترونات من المدار ثلاثي الأبعاد.

في الختام

التكوين الإلكتروني للفاناديوم هو 1 ثانية2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 أو [Ar] 3d3 4s2. التكوين الإلكتروني للحالة المثارة هو 1 ثانية2 2s2 2p6 3s2 3p6 3dxy1 3dyz1 3dzx1 4s1 4px1. التكوين الإلكتروني لـ V2+ هو [Ar] 3d3والخامس3+ هو [Ar] 3d2والخامس4+ هو [Ar] 3d1و V5+ is [ني] 3 ثانية3 3p6.

اقرأ المزيد عن التكوينات التالية:

ميركوري الكترونيك
بلوتونيوم إلكترون
أميريسيوم إلكترون
النبتونيوم إلكترون
Meitnerium Electron
السترونتيوم إلكترون
الكادميوم إلكترون
الموليبدينوم الكترون
كوبالت الكترون
الرصاص الكترون
نيتروجين الكترون
أكسجين إلكترون
سيبورجيوم إلكترون
الثاليوم الكترون
اليوروبيوم الكترون
براسيوديميوم إلكترون
أينشتينيوم إلكترون
الهليوم الكترون
نيكل الكترون
الجادولينيوم الكترون
التيتانيوم إلكترون
الهافنيوم الكترون
هولميوم إلكترون
إيريديوم إلكترون
إلكترون الديسبروسيوم

تانيشا سينغال

مرحبًا ، أنا تانيشا سينغال. لقد أكملت تخرجي في الكيمياء من المعهد الهندي للتكنولوجيا ، ماندي. لقد كنت أعمل كشركة صغيرة ومتوسطة الحجم للكيمياء. هنا في Lambda Geeks ، تهدف مقالاتي إلى تقديم موضوعات الكيمياء عالية الجودة بالطريقة الأكثر فاعلية ومباشرة. دعنا نتواصل عبر LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/tanisha-singhal-5397941b0.

آخر المقالات

رابط هل الفاناديوم يوصل الكهرباء؟ 7 حقائق (كيف ، لماذا ، واستخدامات)

هل الفاناديوم يوصل الكهرباء؟ 7 حقائق (كيف ، لماذا ، واستخدامات)

الفاناديوم معدن انتقالي رمادي اللون يستخدم في صناعة الصلب. في هذه المقالة ، سنناقش خصائص التوصيل الكهربائي للفاناديوم بالتفصيل. يمكن الفاناديوم إجراء ...

رابط لخصائص الفاناديوم الكيميائية (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

خصائص الفاناديوم الكيميائية (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

الفاناديوم هو عنصر معدني انتقالي ثلاثي الأبعاد به 3 إلكترونات غير مقترنة في غلافه الخارجي ويظهر طابعه المعدني. دعونا نتعلم المزيد من الحقائق حول الفاناديوم أدناه. يتواجد الفاناديوم بشكل طبيعي في ...