27 أمثلة على المعادن الانتقالية: حقائق يجب أن تعرفها


المعادن الانتقالية هي العناصر ذات الأصداف d غير المكتملة التي تظهر حالات أكسدة متفاوتة ، وخواص معدنية وحرارية. دعونا نناقش عدة حقائق أدناه.

فيما يلي الأمثلة السبعة والعشرون للمعادن الانتقالية مع مجموعاتهم.

الرقم التسلسلي.المجموعة في الجدول الدوريأمثلة على العناصر
1.مجموعة 3 سكانديوم (Sc) ، الإيتريوم (Y) ، سلسلة لانثانيد.
2.مجموعة 4التيتانيوم (Ti) ، الزركونيوم (Zr) ، الهافنيوم (Hf)
3.مجموعة 5الكروم (كر) ، الموليبدينوم (مو) ، التنجستن (W)
4.مجموعة 6المنغنيز (Mn) ، التكنيتيوم (Tc) ، الرينيوم (إعادة)
5.مجموعة 7الحديد (Fe) ، الروثينيوم (Ru) ، الأوزميوم (Os)
6.مجموعة 8الكوبالت (Co) والروديوم (Rh) والإيريديوم (Ir)
7.مجموعة 9النيكل (ني) ، البلاديوم (Pd) ، البلاتين (نقطة)
8.مجموعة 10نحاس (نحاس) ، فضة (Ag) ، ذهب (Au)
9.مجموعة 11زنك (زنك) ، كادميوم (سي دي) ، زئبق (زئبق)
معادن انتقالية مصنفة ضمن مجموعات مختلفة.

مجموعة 3 -

  • سكانديوم (SC)
  • الإيتريوم (Y)
  • لانثانيد (لا)

تنتمي Sc و Y و La إلى المجموعة 3 من سلاسل المعادن الانتقالية ذات التكوين الإلكتروني (n-1) د1ns2. يمكن أن تفقد ما يصل إلى 3 إلكترونات من غلافها الخارجي والتكافؤ قبل الأخير مع حالات الأكسدة من 0 إلى +3.تبدأ سلسلة اللانثانيد بعناصر من 51 إلى 71 في. رقم.

مجموعة 4 -

  • تيتانيوم (Ti)
  • الزركونيوم (Zr)
  • الهافنيوم (Hf)

Ti و Zr و Hf لها تكوين إلكتروني (ن -1) د2ns2 ويمكن أن تفقد ما يصل إلى 4 إلكترونات لإظهار حالات الأكسدة المتغيرة من +1 إلى +4. يستخدم Ti على نطاق واسع في تطبيقات أشباه الموصلات والجسيمات النانوية. يمكن أن تعمل أيضًا كأكاسيد مختلطة. يستخدم Zr في صناعات السيراميك والمفاعلات.

مجموعة 5 -

  • الكروم (الكروم)
  • الموليبدينوم
  • تنجستن (W)

Cr و Mo و W عبارة عن سلسلة معدنية انتقالية من المجموعة 4 تحتوي على 5 إلكترونات مرتبطة بشكل فضفاض يمكنها إظهار حالات الأكسدة حتى +5. W هو أحد أقوى المعادن مع درجة انصهار عالية. Cr هو أكثر المعادن لمعانًا مع إلكترونات d غير متزاوجة ويضفي اللون الأحمر في الياقوت.

مجموعة 6 -

  • المنغنيز (مليون)
  • تكنيتيوم (ح)
  • رينيوم (إعادة)

Mn و Tc و Re لديهم نصف قذائف فرعية مملوءة مما ينتج عنه انبعاث منخفض للضوء في المنطقة المرئية. هذا يجعل عناصر المجموعة 6 ذات لون باهت. يستخدم المنغنيز بنسبة منخفضة (1٪) مع الفولاذ لزيادة القوة والمقاومة للتآكل. Rh هو معدن نادر.

مجموعة 7 -

  • الحديد (الحديد)
  • روثينيوم (رو)
  • أوزميوم (Os)

الحديد. يحتوي Ru و Os على 6 إلكترونات تكافؤ و 4 إلكترونات غير زوجية. الحديد هو أحد مكونات الهيم. يظهر السلوك المغناطيسي ويستخدم في السبائك. يستخدم رابع أكسيد الأوزميوم لتخليق الديول من الألكينات. يتم استخدامه في تلطيخ وكمثبت. يستخدم رو الأحمر كصبغة غير عضوية.

مجموعة 8 -

  • الكوبالت (Co)
  • الروديوم (Rh)
  • إيريديوم (ir)

Co و Rh و Ir لديهم ما مجموعه 9 إلكترونات خارجية. يستخدم Rh و Ir على نطاق واسع في الكيمياء العضوية المعدنية والمجمعات. تم العثور على Co باعتباره أنزيم في فيتامين ب12 ويستخدم مغناطيس في الطائرات. يستخدم مركب Rh في تفاعل الهدرجة مثل محفز ويلكنسون.

مجموعة 9 -

  • نيكل (ني)
  • البلاديوم (PD)
  • البلاتين (نقطة)

Ni و Pd و Pt عبارة عن معادن لامعة بيضاء فضية مع 10 إلكترونات خارجية. Ni هو واحد من أكثر المعادن وفرة على وجه الأرض ويشكل مجمعات مستوية مربعة مع يجند حقل قوي. يتم استخدامه في البطاريات مثل بطارية Ni-Cd والسيارات والسبائك لزيادة القوة والليونة.

مجموعة 10 -

  • النحاس (النحاس)
  • الفضة (حج)
  • الذهب (Au)

يشار إلى Cu و Ag و Au باسم معادن العملات المعدنية. غالبًا ما تكون مستقرة في حالة +2 مع موصلات حرارية وكهربائية ملحوظة. وهي معادن أقل ليونة من المجموعة 11. تمت دراسة جسيمات Sol Au على نطاق واسع في علم النانو. يستخدم النحاس في محلول Fehling للتحليل النوعي.

Natural Ag عبارة عن مزيج من نظيرين شائعين لـ 107حج و 109اي جي. يتم استخدامه في الأقطاب الكهربائية.

مجموعة 11 -

  • الزنك (الزنك)
  • الكادميوم (الكادميوم)
  • الزئبق (Hg)

Zn و Cd و Hg معادن ناعمة. تعتبر بشكل عام غير معادن بسبب أزواج الإلكترونات المزدوجة وليس لها خصائص معادن ثلاثية الأبعاد مهمة. لديهم نقاط انصهار وغليان منخفضة للغاية. الكادميوم والزئبق غير مناسبين للحياة البيولوجية. يوجد الزئبق في حالة سائلة عند درجة حرارة معتدلة.

الأسئلة المتكررة

لماذا تظهر المعادن الانتقالية التكافؤ المتغير؟

تمتلك المعادن الانتقالية أقصى عدد من الإلكترونات غير الزوجية. دعونا نناقش بالتفصيل.

تظهر المعادن الانتقالية التكافؤ المتغير الذي يعني حالات الأكسدة المتغيرة بسبب فرق الطاقة الأقل بين (n-1) قذائف التكافؤ (n-XNUMX) و n التكافؤ. يمكن أن تخضع الإلكترونات غير المزاوجة للانتقال من حالة إلى أخرى عن طريق اكتساب أو فقدان الإلكترونات.

لماذا المعادن الانتقالية لها نقاط انصهار وغليان عالية؟

تعتمد نقاط الانصهار والغليان على القوى بين الذرات الموجودة بين الذرات في الشبكة. دعونا ندرس بالتفصيل.

تحتوي المعادن الانتقالية على نقاط انصهار وغليان عالية بسبب وجود إلكترونات غير متزاوجة وفرق أقل في الطاقة بين الغلاف قبل الأخير وقشرة التكافؤ. يمكن أن تخضع الإلكترونات غير المزاوجة لرابطة معدنية وتظهر تفاعلات عالية بين الذرات.

في الختام

Transition metals includes as many as 27 elements with lanthanide series separately and they have applications from biological to industrial sectors due to their varying oxidation states and metallic حرفا.

نانديتا بيسواس

مرحبًا. أنا أحصل على درجة الماجستير في الكيمياء مع تخصص في الكيمياء العضوية والفيزيائية. أيضًا ، قمت بمشروعين في الكيمياء - أحدهما يتعامل مع التقدير اللوني وتحديد الأيونات في المحاليل. قام آخرون في Solvatochromism بدراسة الفلوروفورات واستخداماتها في مجال الكيمياء جنبًا إلى جنب مع خصائص التراص الخاصة بهم على الانبعاث. لقد تخصصت أيضًا في كيماويات الراتنج. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/nandita-biswas-244b4b179

آخر المقالات