خصائص السترونتيوم الكيميائية (25 حقائق كاملة)

Sr أو السترونتيوم عبارة عن معدن أرضي قلوي موجود في قشرة الأرض وله طبيعة أحادية الذرات. دعونا نناقش حول السترونشيوم بالتفصيل.

Sr هو العنصر التالي من الكالسيوم ، موجود في نفس المجموعة ولكن في الفترة التالية ونفس خاصية Ca تقريبًا. الأب له لون مميز لاختبار اللهب وهو أحمر اللون. لذلك ، من السهل جدًا اكتشاف Sr في ذرات الفلزات القلوية الأخرى ، ويرجع ذلك إلى انتقال الإلكترونات من s إلى d المداري.

إنه معدن ناعم ويظهر بلون أبيض فضي مائل للإصفرار وهو شديد التفاعل من الناحية الكيميائية. تشكل طبقات أكسيد داكنة عند تعرضها للهواء. الآن سنناقش الخصائص الكيميائية الأساسية للسترونشيوم مع الشرح المناسب.

1.رمز Strontium

الرمز الذري هو أنه للتعبير عن الذرة بحرف أو حرفين وبالنسبة للجزيء ، يجب أن يطلق عليها رمز جزيئي. دعونا نتوقع الرمز الذري للسترونشيوم.

الرمز الذري للسترونتيوم هو "Sr" حيث يبدأ الاسم بالأبجدية الإنجليزية "Sr". لأن S يمثل الكبريت الموجود في عائلة الأكسجين ويمثل St أيضًا Tin ، لذلك نستخدم أول حرفين متتاليين من الأبجدية الإنجليزية لـ Sr لتمييزه عن عنصر آخر.

2. مجموعة السترونشيوم في الجدول الدوري

يسمى عمود الجدول الدوري حيث يتم وضع العنصر بواسطة العدد الذري بالمجموعة. دعونا نتوقع مجموعة السترونشيوم في الجدول الدوري.

مجموعة السترونتيوم في الجدول الدوري هي 2. ولأنه معدن أرضي قلوي بحد ذاته ، يمكنه بسهولة تكوين الكاتيونات عن طريق التبرع بإلكترونين. لذلك ، يتم وضعه في المجموعة الثانية كعنصر.

3. فترة السترونتيوم في الجدول الدوري

تسمى الصفوف الأفقية للجدول الدوري فترة وتتوافق مع الاحتلال المتتالي لمدارات غلاف التكافؤ. الآن توقع فترة السترونشيوم.

ينتمي السترونتيوم إلى الفترة 5 في الجدول الدوري لأنه يحتوي على أكثر من 36 إلكترونًا في غلاف التكافؤ ، لذلك يتم وضعه في الموضع الخامس من الجدول الدوري في الفترة وأيضًا في المجموعة.

4. كتلة السترونشيوم في الجدول الدوري

تُعرف كتلة الجدول الدوري بمجموعة المدارات الذرية لعنصر حيث توجد إلكترونات التكافؤ. دعونا نتوقع كتلة السترونتيوم.

السترونتيوم هو عنصر كتلة s لأن إلكترونات التكافؤ الموجودة في المدار هي s أو المدار الخارجي للسترونتيوم هو s ، لذلك فهو ينتمي إلى عنصر كتلة s مثل الفلزات القلوية. توجد أربع كتل فقط في الجدول الدوري ، وهي s و p و d و f وفقًا للمدارات.

5. العدد الذري السترونشيوم

يسمى عدد البروتونات الموجودة في النواة بالعدد الذري لهذا العنصر المعين. دعونا نجد العدد الذري للسترونتيوم.

العدد الذري للسترونتيوم هو 38 ، مما يعني أنه يحتوي على 38 بروتونًا وأيضًا يحتوي على 38 إلكترونًا فقط لأننا نعلم أن عدد البروتونات يساوي دائمًا عدد الإلكترونات ولهذا السبب تصبح محايدة بسبب تعادلها والتهم المعاكسة.

6. الوزن الذري السترونشيوم

الوزن الذري هو كتلة ذرة واحدة من ذلك العنصر المحدد لنسبة قيمة معيارية. دعونا نحسب الوزن الذري للسترونتيوم.

الوزن الذري للهيدرون على 12مقياس C هو 87 مما يعني أن وزن السترونشيوم هو الجزء 87/12 من وزن عنصر الكربون. الوزن الذري الأصلي للسترونتيوم هو 87.62 ، وذلك لأن الوزن الذري هو متوسط ​​الوزن لجميع نظائر العنصر.

7. الكهربية السترونشيوم وفقا لبولينج

وفقًا لبولينج ، تُعرَّف الكهربية بأنها قوة الذرة في الجزيء لجذب الإلكترونات إليها. دعونا نتوقع كهربية السترونتيوم.

تبلغ القدرة الكهربية للسترونشيوم وفقًا لمقياس باولنج 0.95 ، مما يعني أنه أكثر حساسية للكهرباء بطبيعته ويمكنه جذب الإلكترونات نحو نفسه. أكثر ذرات كهربية حسب مقياس بولينج في الجدول الدوري هي الفلور ذات القدرة الكهربية 4.0.

8. الكثافة الذرية السترونشيوم

الكثافة الذرية هي عدد الذرات أو النويدات في كل سم3 أو في وحدة حجم الذرات في مادة ما. دعونا نحسب الكثافة الذرية للسترونتيوم.

تبلغ الكثافة الذرية للسترونتيوم 2.6 جم / سم3 والتي يمكن حساب كتلة السترونشيوم من حيث حجمها. تعني الكثافة الذرية عدد الذرات الموجودة لكل وحدة حجم ولكن العدد الذري هو عدد الإلكترونات الموجودة في التكافؤ والمدار الداخلي.

  • يتم حساب الكثافة بواسطة الصيغة ، الكثافة الذرية = الكتلة الذرية / الحجم الذري.
  • الكتلة الذرية أو وزن ذرة السترونشيوم هو 87.62 جم
  • يبلغ حجم جزيء السترونتيوم 22.4 لترًا عند STP وفقًا لحساب Avogardo
  • إذن ، الكثافة الذرية لذرة السترونشيوم هي 87.62 / 38 = 2.6 جم / سم3

9. نقطة انصهار السترونتيوم

النقطة التي تغير فيها المادة حالتها الصلبة إلى سائل أو درجة الحرارة التي يحدث فيها التغيير كضغط جوي. دعونا نجد نقطة انصهار ذرة السترونتيوم.

درجة انصهار ذرة السترونتيوم هي 7770 درجة حرارة C أو 1050 K لأنه في درجة حرارة الغرفة يوجد السترونشيوم كشكل صلب حيث تتوضع جميع الذرات في السترونشيوم بطريقة منظمة بسبب ارتفاع الطاقة ، لذلك إذا قمنا بزيادة درجة الحرارة ، يتم وضع العناصر في ترتيب جيد.

10. نقطة غليان السترونشيوم

نقطة الغليان هي حيث يصبح ضغط بخار المادة مساويًا للضغط الجوي. دعونا نجد نقطة غليان السترونشيوم.

نقطة غليان ذرة السترونشيوم هي 13820 C أو 1655K لأنه موجود في صورة صلبة في درجة حرارة الغرفة ، لذا فإن درجة غليان ذرة السترونتيوم عالية جدًا أيضًا حتى عند أكثر من 10000 درجات حرارة موجبة ، مثل ذرة الحديد.

قوة جذب فان دير وال منخفضة لذا فإن طاقة الحرارة العالية مطلوبة لغلي السترونشيوم. يوجد الشكل الصلب للسترونتيوم في درجة حرارة الغرفة أو أعلى من درجة انصهاره.

11. سترونتيوم نصف قطر فان دير فالس؟

نصف قطر فان دير وال هو القياس التخيلي بين ذرتين حيث لا ترتبط أيونيًا أو تساهميًا. دعونا نجد نصف قطر فان دير وال من السترونتيوم.

نصف قطر فان دير وال لجزيء السترونتيوم هو 255 م لأن القيمة قريبة من القيمة التي اقترحها باولينج. يتم حساب نصف قطر فان دير وال بالصيغة الرياضية مع الأخذ في الاعتبار المسافة بين ذرتين ، حيث تكون الذرات كرات.

  • الصيغة المستخدمة معرفة نصف قطر Van der Waal هو Rv = دAA / 2
  • حيث RV هو نصف قطر فان وال للجزيء
  • dAA هو مجموع نصف قطر المجالين الذريين أو المسافة بين مركز المجالين.

12. نصف القطر الأيوني السترونشيوم

نصف القطر الأيوني هو مجموع نصف قطر الكاتيون والأنيون على التوالي ، لجزيء أيوني في بنية بلورية. دعونا نكتشف نصف القطر الأيوني للسترونتيوم.

نصف القطر الأيوني للسترونتيوم هو 255 م وهو نفس نصف القطر التساهمي لأن الكاتيون والأنيون بالنسبة للسترونشيوم متماثلان وليس جزيئًا أيونيًا ، بل يتشكل من خلال التفاعل التساهمي بين ذرتين من السترونتيوم.

13. نظائر السترونشيوم

تسمى العناصر التي لها نفس عدد البروتونات ولكن بأعداد مختلفة من نيوترونات المواد بالنظائر. دعونا نناقش نظائر السترونشيوم.

من بين هؤلاء الأربعة فقط مستقرة وتحدث بشكل طبيعي نظائر والتي تمت مناقشتها أدناه -

  • 84Sr
  • 86Sr
  • 87Sr
  • 88Sr
النظائرطبيعي
وفرة
نصف الحياةينبعث منها
الجسيمات
رقم
النيوترون
82Srاصطناعي25.3 أيامε44
83Srاصطناعي1.35 أيامβ ، γ ، ε45
84Srو ان آكثر من 0.56%مستقرN / A46
85Srاصطناعي64.84 أيامγ ، ε47
86Srو ان آكثر من 9.86%مستقرN / A48
87Srو ان آكثر من 7.0%مستقرN / A49
88Sr82.58مستقرN / A50
89Srاصطناعي50.52 أيامβ51
90Srأثر28.90 سنةβ52
جدول النظائر

14. قذيفة الإلكترونية السترونشيوم

الأصداف الإلكترونية هي تلك التي تحيط بالنواة وتحتوي على عدد محدد من الإلكترونات فيها. دعونا نناقش الغلاف الإلكتروني للسترونشيوم.

عدد الأصداف الإلكترونية للسترونتيوم حول النواة هو 8 ، وهي مدارات s و p و d. نظرًا لأنه يحتوي على أكثر من 36 إلكترونًا ولترتيب 18 إلكترونًا ، فإنه يحتاج إلى 1s و 2s و 2 p و 3 s و 3 p و 3d و 4 s و 4 p و 5 s المداري حيث يحتوي المدار p على ستة إلكترونات ويحتوي المدار s على إلكترونين ويحتوي d على 10.

15. تكوينات الإلكترون السترونشيوم

التكوين الإلكتروني هو ترتيب للإلكترونات في المدار المتاح من خلال النظر في قاعدة هوند. دعونا نناقش التكوين الإلكتروني للسترونشيوم.

التكوين الإلكتروني للسترونتيوم هو 1 ثانية22s22p63s23p6 3d104s24p65s2 لأنه يحتوي على 38 إلكترونًا ويجب وضع تلك الإلكترونات في أقرب مدار من مدارات النواة s و p و d ول 1st,2nd، 3الثالثة، 4th و 5th المدارات حيث الأرقام الكمية الرئيسية هي 1,2,3،4،5 ، XNUMX ، و XNUMX.

  • حيث يشير الرقم الأول إلى رقم الكم الأساسي
  • الحرف مداري ورقم اللاحقة هو عدد الإلكترونات.
  • لكن العديد من العناصر لها أعداد كمومية أساسية أكثر اعتمادًا على عدد الإلكترونات.
  • يحتوي Kr على 36 إلكترونًا ، لذا فإن الإلكترونات المتبقية موجودة بعد تكوين الغازات النبيلة.
  • لذلك ، يشار إليه على أنه [Kr] 5s2.

16. طاقة السترونشيوم من التأين الأول

الطاقة المطلوبة لإزالة آخر إلكترونات التكافؤ من المدار المعني تسمى طاقة التأين الأولى. دعونا نتوقع أول تأين للسترونشيوم.

الطاقة المطلوبة للتأين الأول لذرة السترونشيوم هي 549.5 KJ / mol .يحدث التأين الأول للسترونشيوم من مداره لإزالة إلكترون واحد. هناك طاقة أقل مطلوبة لإزالة الإلكترونات من مدار 5 ثوانٍ بعيدًا عن النواة وقوة الجذب منخفضة.

ليس من الضروري إزالة الإلكترونات دائمًا من أجل المدار s ، فهذا يعتمد على مدار التكافؤ ، إذا كان مدار التكافؤ سيكون p أو d أو f ، فسيتم إزالة الإلكترون من المدار p و d و f على التوالي.

17. طاقة السترونشيوم من التأين الثاني

التأين الثاني هو إزالة الإلكترون الخارجي من حالة الأكسدة +1 للعنصر. دعونا نرى التأين الثاني للسترونشيوم.

و2nd طاقة تأين السترونتيوم هي 1064 كيلوجول / مول لأنه في 2nd تتم إزالة إلكترون التأين من مدار 5 ثوانٍ نصف ممتلئ. لذلك ، عندما يتم إزالة الإلكترون من مدار نصف ممتلئ ، فإنه يحتاج إلى المزيد من الطاقة ، وكذلك +1 هي الحالة المستقرة لـ Sr ، لذلك فهي 2nd التأين مرتفع جدًا من 1st.

بعد إزالة الإلكترون من الإلكترون من 5s المملوءة ، سيكون النظام غير مستقر ونشط ، وبالتالي فإن العملية غير مواتية ، ولهذا السبب ، 2nd طاقة التأين عالية جدًا من 1st طاقة التأين للسترونشيوم.

18. طاقة السترونشيوم من التأين الثالث

التأين الثالث هو إزالة الإلكترونات من المدار ذي حالة الأكسدة +2 للعنصر. دعونا نرى التأين الثالث للسترونشيوم.

الطاقة المطلوبة ل التأين الثالث هو 4138 كيلو جول / مول. هذه العملية يحدث للسترونتيوم من المدار 4p ، وإزالة الإلكترونات من المدار 4p يحتاج إلى مزيد من الطاقة لأن هناك 10 إلكترونات ثلاثية الأبعاد يمكن أن تحمي الإلكترونات الخارجية.

19. حالات أكسدة السترونشيوم

حالة الأكسدة هي الشحنة الموجودة على العنصر بعد إزالة هذه الأرقام من الإلكترون لتكوين رابطة مستقرة. دعونا نتوقع حالة أكسدة السترونشيوم.

حالة الأكسدة المستقرة للسترونتيوم هي +2 لأنه يحتوي على إلكترونين في المدار s وعندما يتم إزالة الإلكترون ، يمكن أن يشكل رابطة مزدوجة مستقرة ويكتسب تكوين الغاز النبيل ، لذلك لديه حالة أكسدة +2 مثل s يحتوي المدار على إلكترونين كحد أقصى.

20. رقم السترونتيوم CAS

رقم تسجيل CAS هو نوع خاص من الأرقام وهو رقم معرف فريد لا لبس فيه يتم توفيره في جميع أنحاء العالم. اسمحوا لنا أن نعرف رقم CAS من الإسترونتيوم عنصر فلزي.

رقم CAS لجزيء السترونتيوم هو 7440-24-6 التي تقدمها خدمة الملخصات الكيميائية. والذي يختلف عن رقم CAS للعنصر الآخر.

رقم CAS لـ K فريد ولا يتطابق مع رقم CAS الخاص بالعنصر الآخر.

21. معرف السترونتيوم كيم سبايدر

تعطي الجمعية الملكية للكيمياء رقمًا فريدًا معينًا لكل عنصر كيميائي يُعرف باسم Chem Spider ID. دعونا نناقشها من أجل السترونتيوم.

معرف Chem Spider للسترونتيوم هو 4514263، والتي قدمتها الجمعية الملكية للكيمياء ، وباستخدام هذا الرقم يمكننا تقييم جميع البيانات الكيميائية المتعلقة بذرة السترونتيوم. مثل رقم CAS ، فهو مختلف أيضًا لجميع العناصر.

22. أشكال متآصلة السترونتيوم

لها نفس الخصائص الكيميائية ولكن مختلفة فيزيائية لأشكال هيكلية مختلفة لنفس العنصر. دعونا نناقش الشكل المتآصل للسترونتيوم.

لا يوجد شكل متآصل من السترونشيوم موجود في الكون لأنه لا يظهر خصائص catenation مثل الكربون.

23. التصنيف الكيميائي السترونشيوم

التصنيف الكيميائي هو العنصر المصنف بطبيعته التفاعلية ، أو أنها تسبب مخاطر على جسم الإنسان. دعنا نعرف التصنيف الكيميائي للسترونشيوم.

يصنف السترونشيوم كمعدن أرضي قلوي في درجة حرارة الغرفة لأنه يمكن أن ينتج الحرارة والكهرباء ، كما أن كثافة العنصر عالية جدًا وهو أكثر قابلية للدكتات.

24. حالة السترونتيوم في درجة حرارة الغرفة

تتميز الحالة بالعنصر عند درجة حرارة الغرفة والضغط التجريبي. دعونا نتوقع حالة السترونشيوم في درجة حرارة الغرفة.

يوجد السترونشيوم في حالة صلبة في درجة حرارة الغرفة لأنه يحتوي على تفاعل أعلى لفان دير وال ، لذلك توجد الذرات بالقرب من بعضها البعض. تكون عشوائية الذرات عالية جدًا في درجة حرارة الغرفة.

يمكن تغيير الحالة الصلبة للسترونتيوم إلى سائل أو صلب عند درجة حرارة منخفضة للغاية ، حيث تنخفض العشوائية لذرة السترونشيوم.

25. هل السترونتيوم شبه مغناطيسي؟

تميل المواد إلى أن تصبح ممغنطة بشكل ضعيف في اتجاه المجال المغنطيسي عند وضعها في مجال مغناطيسي. دعونا نرى ما إذا كان السترونتيوم متوازي المغنطيسية أم لا.

ذرة السترونتيوم نفاذية مغناطيسية بطبيعتها ، نظرًا لوجود إلكترونين متزاوجين في مدارها 5 ثوانٍ ، بعد التأين الأول Sr+ هي ذات طبيعة مغنطيسية لأنه سيكون هناك إلكترون واحد غير مزاوج لمدار 5s.

لذلك ، علينا التحقق من عدد الإلكترونات الموجودة في مدار التكافؤ لعنصر ما سواء كان شكلًا مقترنًا أو غير مزدوج ، فسيكون مغناطيسيًا أو مغناطيسيًا وفقًا لذلك.

في الختام

Sr هو المعدن الأرضي القلوي الذي يمكن أن يشكل قاعدة قوية مع التفاعل في الماء. يمكن لهذه القاعدة القوية تحييد حمض أقوى مثل حمض الكبريتيك. في جسم الإنسان ، يوجد ما يقرب من 99 ٪ من Sr في صورة مركزة.

انتقل إلى الأعلى