أمثلة أيونات المتفرج هي تلك الأيونات الموجودة في التفاعل ولكنها لا تشارك في التفاعل. توجد على جانبي المادة المتفاعلة والمنتج ولكن يتم إلغاؤها عادةً في التفاعل الكيميائي الصافي. تظهر المعادلة الكيميائية الصافية فقط تلك المواد الكيميائية التي خضعت لتحول كيميائي.
- أمثلة أيونات المتفرج على التفاعل الصافي بين كلوريد النحاس (II) وفوسفات البوتاسيوم
- أمثلة أيونات المتفرج على التفاعل بين نترات الفضة وكلوريد الصوديوم
- المشاهد أيونات (+H) أمثلة على التفاعلات الأيونية بين كرومات الصوديوم ونترات الرصاص (II)
- أمثلة أيونات المتفرج على التفاعل الكيميائي بين هيدروكسيد الصوديوم وكبريتات النحاس
- أمثلة أيونات المتفرج على التفاعل الأيوني بين هيدروكسيد البوتاسيوم ونترات المغنيسيوم
- أمثلة أيونات المتفرج على التفاعل بين يوديد الصوديوم ونترات الفضة
- أمثلة أيونات المتفرج على التفاعل بين كلوريد المغنيسيوم ونترات الفضة
- أمثلة أيونات المتفرج على التفاعل بين هيدروكسيد الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك
- أمثلة أيونات المتفرج على التفاعل بين نترات الرصاص (II) ويوديد البوتاسيوم
- أيونات المتفرج أمثلة على التحييد التفاعل بين هيدروكسيد البوتاسيوم وحمض النيتريك
أمثلة أيونات المتفرج على التفاعل الصافي بين كلوريد النحاس (II) وفوسفات البوتاسيوم
للعثور على أيونات المتفرج في التفاعل الكيميائي ، من المهم كتابة التفاعل الكيميائي المتوازن بين CuCl2 و ك3PO4. المفكك الأيوني ردود الفعل القضاء على أمثلة أيونات المتفرج من كل من المتفاعلات وجانب النواتج. يوفر هذا تفاعلًا أيونيًا صافيًا. هنا أمثلة أيونات المتفرج هي 6 كيلو+ و 6 سل-. المعادلة الأيونية الصافية هي
أمثلة أيونات المتفرج على التفاعل بين نترات الفضة وكلوريد الصوديوم
تتفاعل نترات الفضة وكلوريد الصوديوم في وسط مائي ويعطيان كلوريد الفضة المترسب والمركب الأيوني NaNO3.
كما هو مبين في التفاعل أعلاه يتفكك كلوريد الصوديوم إلى Na+ و Cl- و AgNO3 يتفكك في Ag+ و لا3-. هذا يوفر لنا معادلة كيميائية صافية كما هو موضح أدناه ومثالين من أيونات المتفرج Na+ و لا3-.
أمثلة أيونات المتفرج على التفاعلات الأيونية بين كرومات الصوديوم ونترات الرصاص (II)
التفاعل الأيوني بين المحاليل المائية لـ Na2CRO4 و الرصاص (NO3)2 يعطي راسب أصفر من PbCrO4 والمحلول الأيوني لـ NaNO3. في معادلتهم الأيونية ، يتم حذف أمثلة أيونات المتفرج وكتابة المعادلة الأيونية الصافية. أمثلة أيونات المتفرج في التفاعل الكيميائي هي 2Na+ و 2 NO3- كما هو موضح في المعادلة.
أمثلة أيونات المتفرج على التفاعل الكيميائي بين هيدروكسيد الصوديوم وكبريتات النحاس
يتفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع كبريتات النحاس بواسطة رد فعل مزدوج الإزاحة لإعطاء هيدروكسيد النحاس وكبريتات الصوديوم. يظهر تفاعلهم الأيوني الصافي أن أيونات الصوديوم والكبريتات تظل مذابة في وسط مائي. ومن ثم فإن أيونات الصوديوم والكبريتات هي أمثلة أيونات المتفرج.
أمثلة أيونات المتفرج على التفاعل الأيوني بين هيدروكسيد البوتاسيوم ونترات المغنيسيوم
كل من KOH و Mg (NO3)2 توجد كحلول مائية. هنا يتفاعل المغنيسيوم مع أيونات الهيدروكسيد لتكوين مركب صلب من هيدروكسيد المغنيسيوم. أيونات البوتاسيوم والنترات هنا هي أمثلة على أيونات المتفرج التي تذوب في الوسط المائي.
أمثلة أيونات المتفرج على التفاعل بين يوديد الصوديوم ونترات الفضة
يتفاعل يوديد الصوديوم ونترات الفضة لتشكيل راسب من يوديد الفضة ومحلول أيوني نترات الصوديوم. وفقًا للمعادلات الكيميائية المتوازنة والأيونية ، فإن أيونات الصوديوم والحديد والنترات هي أمثلة على أيونات المتفرج لأنها لا تشارك بشكل مباشر في تكوين المنتج.
أمثلة أيونات المتفرج على التفاعل بين كلوريد المغنيسيوم ونترات الفضة
تتفاعل المحاليل المائية لكلوريد المغنيسيوم ونترات الفضة لتكوين كلوريد الفضة الصلب ونترات المغنيسيوم المائية. توضح المعادلة الأيونية الصافية أن أيونات المغنيسيوم وأيونات النترات هي أمثلة على أيونات المتفرج.
أمثلة أيونات المتفرج على التفاعل بين هيدروكسيد الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك
يعد التفاعل بين هيدروكسيد الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك أحد أكثر تفاعلات التعادل شيوعًا والتي تؤدي إلى تخليق مركب محايد كلوريد الصوديوم والماء. هنا أمثلة أيونات المتفرج هي H+ و OH-.
أمثلة أيونات المتفرج على التفاعل بين نترات الرصاص (II) ويوديد البوتاسيوم
تخضع نترات الرصاص (II) ويوديد البوتاسيوم لتفاعل إزاحة مزدوج. وهذا يؤدي إلى تكوين يوديد الرصاص (II) ونترات البوتاسيوم. هنا وفقًا للتفاعل الأيوني الصافي ، فإن أيونات البوتاسيوم وأيون النترات هي أمثلة أيونات المتفرج. أيضا ، نترات البوتاسيوم قابلة للذوبان في الوسط المائي.
أمثلة أيونات المتفرج على تفاعل التعادل بين هيدروكسيد البوتاسيوم وحمض النيتريك
هذا هو تفاعل التعادل حيث يتفاعل الحمض مع قاعدة ليعطي الملح مع تطور الحرارة والماء. في هذا التفاعل ، يتفاعل KOH مع HNO3 لإعطاء KNO3 وH2O. المتفرج أمثلة الأيونات هي أيون البوتاسيوم وأيون النترات.
في الختام
بالنظر إلى المعادلات الكيميائية أعلاه في المقالة ، أيونات المتفرج يمكن تلخيص الأمثلة على أنها تلك الأنيونات أو الكاتيونات التي لا تظهر أي تغيير على جانبي التفاعل ولا تؤثر على التوازن. أمثلة أيونات المتفرج لا تتفاعل مع الماء وبالتالي لا تؤثر على الرقم الهيدروجيني للتفاعل.
