خصائص كلوريد الصوديوم (كلوريد الصوديوم) (25 حقيقة يجب أن تعرفها)


كلوريد الصوديوم هو أحد المواد الكيميائية التي تستخدم في الطبخ. دعونا نناقش حول كلوريد الصوديوم وحقائقه المختلفة بالتفصيل في هذه المقالة.

يتحد الصوديوم القلوي والكلور الهالوجيني لتكوين المركب الأيوني المعروف باسم كلوريد الصوديوم. معامل انكسار كلوريد الصوديوم 1.5441. وجد أن كلوريد الصوديوم يحتوي على الرقم الهيدروجيني 7. مادة كيميائية تسمى كلوريد الصوديوم قابلة للذوبان في الميثانول والأمونيا والماء.

في العديد من الحالات ، يستخدم كلوريد الصوديوم كإلكتروليت. في هذه المقالة نتعامل مع الحقائق المختلفة مثل حالة الأكسدة ونقطة الانصهار ونقطة غليان كلوريد الصوديوم.

اسم IUPAC كلوريد الصوديوم

اسم IUPAC لكلوريد الصوديوم هو كلوريد الصوديوم.

الصيغة الكيميائية لكلوريد الصوديوم

الصيغة الكيميائية أو رمز كلوريد الصوديوم هو NaCl.

خصائص كلوريد الصوديوم
هيكل كلوريد الصوديوم

رقم كلوريد الصوديوم CAS

رقم CAS لكلوريد الصوديوم هو 7647-14-5.

معرف chemspider كلوريد الصوديوم

معرف chemspider لكلوريد الصوديوم هو 5044.

التصنيف الكيميائي لكلوريد الصوديوم

  • كلوريد الصوديوم مركب أيوني يتكون من تفاعل كل من الصوديوم والكلور مع بعضهما البعض.
  • يتفاعل هيدروكسيد الصوديوم القوي وكلوريد الهيدروجين الحمضي لإنتاج الملح المعروف باسم كلوريد الصوديوم.
  • الصوديوم والكلور موجودان بنسبة 1: 1.
  • السعة الحرارية لكلوريد الصوديوم هي 50.5 J / k.mol.

الكتلة المولية لكلوريد الصوديوم

الكتلة المولية لكلوريد الصوديوم هي 58.443 جم / مول.

لون كلوريد الصوديوم

كلوريد الصوديوم عبارة عن بلورة مكعبة عديمة اللون أو بلورة بيضاء اللون.

لزوجة كلوريد الصوديوم

يمكن العثور على لزوجة كلوريد الصوديوم نفسه لأن اللزوجة هي خاصية مرتبطة تمامًا بالسوائل. تم العثور على لزوجة المحلول الملحي لتقل عن طريق زيادة تركيز الملح في الماء.

الكثافة المولية لكلوريد الصوديوم

تبلغ الكثافة المولية لكلوريد الصوديوم 2.17 جم / سم3.

نقطة انصهار كلوريد الصوديوم

كلوريد الصوديوم له درجة انصهار 1073.8 كلفن أو 800.70 C. وفقًا لمقياس فهرنهايت ، يكون 1473.30 F.

نقطة غليان كلوريد الصوديوم

تبلغ درجة غليان كلوريد الصوديوم 14650 ج (1738 ك). على أساس مقياس فهرنهايت هو 26690 F.

حالة كلوريد الصوديوم في درجة حرارة الغرفة

كلوريد الصوديوم مادة صلبة عديمة اللون في درجة حرارة الغرفة.

الرابطة الأيونية لكلوريد الصوديوم

في كلوريد الصوديوم ، يتم تكوين رابط أيوني بين عنصري الصوديوم والكلور. يكتسب الكلور إلكترونًا ويتحول إلى Cl-، والصوديوم يفقد واحدًا ، ويتحول إلى Na+. ثم تجذب هاتان الشحنتان المتعاكستان بعضهما البعض لتكوين كلوريد الصوديوم.

نصف القطر الأيوني لكلوريد الصوديوم

نصف القطر الأيوني لكلوريد الصوديوم هو 2.36A0.

التكوين الإلكتروني كلوريد الصوديوم

عدد الإلكترونات التي يمكن أن يحملها المدار p هو 6 بينما ad و f مداري يمكن أن تحمل 10 و 14 على التوالي. دعونا ندرس التكوين الإلكتروني لكلوريد الصوديوم.

الصوديوم له تكوين إلكتروني من 1 ثانية2 2s2 2p6 3s1 والكلور له تكوين 1s2 2s2 2p63s2 3p5.

حالة أكسدة كلوريد الصوديوم

حالة أكسدة كلوريد الصوديوم هي +1 في الصوديوم و -1 في الكلور. عدد الإلكترونات و ذرة يخسر أو يكتسب عندما يشكل مركبًا يعطي حالة الأكسدة الخاصة به. هنا يفقد الصوديوم لذا فهو +1 ويقبل الكلور إلكترونًا واحدًا لذلك -1.

حموضة كلوريد الصوديوم أو القلوية

كلوريد الصوديوم ليس حامضًا ولا قاعدة ، فهو مادة محايدة حيث أن أيوناته متساوية في المحلول.

هل كلوريد الصوديوم عديم الرائحة؟

مادة مالحة بدون رائحة هي كلوريد الصوديوم.

هل كلوريد الصوديوم مغناطيسي؟

يتم حساب العزم المغناطيسي للذرة على أساس إلكتروناتها غير المزاوجة. دعونا نلقي نظرة على ما إذا كان كلوريد الصوديوم مغناطيسيًا أم لا.

كلوريد الصوديوم مادة مغناطيسية. لأن جميع الإلكترونات في كل من الصوديوم و الكلور يقترن. نظرًا لعدم وجود إلكترونات غير زوجية ، لا يمكن أن يكون لها طابع مغناطيسي.

هيدرات كلوريد الصوديوم

لا يشكل كلوريد الصوديوم أي نوع من الهيدرات. لأن كلوريد الصوديوم يذوب بسهولة في الماء وإذا بلورنا كلوريد الصوديوم من الماء فإنه لن يشكل أي نوع من هيدرات.

هيكل بلوري كلوريد الصوديوم

يحتوي كلوريد الصوديوم على أ الوجه شعرية مكعبة مثل هيكلها البلوري. قيمة ثابت الشبكة 564.02 م. هندسة كلوريد الصوديوم هي ثماني السطوح أي أن كل ذرة صوديوم محاطة بستة أيونات كلوريد والعكس صحيح.

قطبية كلوريد الصوديوم والتوصيل

  • تم العثور على كلوريد الصوديوم ليكون مركبًا قطبيًا لأنه أيوني بطبيعته. يمكن رؤية عزم ثنائي القطب بين الصوديوم والكلوريد وقيمته 8.5 د.
  • الموصلية المولية لكلوريد الصوديوم هي 126.45 أوم-1 cm2 مول-1 .

تفاعل كلوريد الصوديوم مع الحمض

يتحد حامض الكبريتيك وكلوريد الصوديوم لإنتاج كبريتات الصوديوم وكلوريد الهيدروجين. كما يتفاعل كلوريد الصوديوم مع حمض النيتريك لتكوين نترات الصوديوم وكلوريد الهيدروجين. لم يلاحظ أي تفاعل عند كلوريد الصوديوم مع كلوريد الهيدروجين.

2NaCl + H2 SO4 → نا2SO4 + 2 حمض الهيدروكلوريك

كلوريد الصوديوم + HNO3 → NaNO3 + HCl

NaCl + HCl → لا يوجد تفاعل مرئي

تفاعل كلوريد الصوديوم مع القاعدة

يتفاعل كلوريد الصوديوم مع قاعدة مثل هيدروكسيد البوتاسيوم لتكوين هيدروكسيد الصوديوم وكلوريد البوتاسيوم. ولكن عندما تتفاعل مع هيدروكسيد صوديوم قاعدة أخرى لا يوجد تفاعل مرئي.

NaCl + KOH → Na2O + MgCl2

تفاعل كلوريد الصوديوم مع الأكاسيد

يتفاعل كلوريد الصوديوم مع أحد أكسيد الفلز مثل أكسيد المغنيسيوم لتكوين أكسيد الصوديوم وكلوريد المغنيسيوم.

2NaCl + MgO → Na2O + MgCl2

تفاعل كلوريد الصوديوم مع المعادن

عندما يتفاعل كلوريد الصوديوم مع المعادن ، فإن المعدن الأكثر نشاطًا سيحل محل الصوديوم ليشكل كلوريد المعدن المقابل. يمكن أن يسمى هذا رد فعل الإزاحة.

في الختام

كلوريد الصوديوم مسؤول عن الطعم المالح للمياه المالحة. يتم استخدامه كمادة حافظة للأغذية ، ومصدر لمركبات الصوديوم والكلوريد ، لتذويب الطرقات خلال مواسم الشتاء ، وكمطفأة حريق ، وتليين المياه ، وفي العديد من التطبيقات الصناعية.

ابارنا ديف

مرحبًا ... أنا Aparna Dev ، طالبة دراسات عليا في الكيمياء ولديها فهم جيد لمفاهيم الكيمياء. أنا أعمل في Kerala Minerals and Metals Limited Kollam ولدي خبرة في تطوير المحفزات الكهربائية كجزء من أطروحة الدراسات العليا. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/aparna-dev-76a8751b9

آخر المقالات

الارتباط بخصائص رابع كلوريد الكربون (CCl4) (25 حقائق كاملة)

خصائص رابع كلوريد الكربون (CCl4) (25 حقائق كاملة)

رابع كلوريد الكربون مركب عضوي. دعونا نتعرف على شذرات الخصائص التي يوفرها رابع كلوريد الكربون. رابع كلوريد الكربون هو سائل نموذجي ، تم تحديده على أنه غاز دفيئة ، ...