خصائص SO (25 حقائق يجب أن تعرفها)


SO أو أول أكسيد الكبريت هو أكسيد الكبريت أكسيد غير معدني وينتمي إلى مجموعة 16 عنصرًا. دعونا نناقش SO في هذه المقالة.

يتكون SO من عناصر O و S ؛ مثلهم ، لديه أيضًا مصطلح حالة أرضي ثلاثي. بالقرب من منطقة الأشعة تحت الحمراء ، يتحمس الجزيء ويتغير إلى القميص. في الحالة المفردة ، لا توجد إلكترونات غير متزاوجة ، وتعتبرها أكثر تفاعلًا. يمكن تحضيره من خلال رد فعل SO2 و يا3.

يمكن أيضًا تصنيعه عن طريق تحلل الإيثيلين إبيسولفوكسيد في المختبر. الآن في الجزء التالي من المقالة ، يجب أن نعرف الخاصية الأساسية لـ So المرتبطة بطبيعتها الفيزيائية وكذلك الكيميائية مثل نقطة الانصهار والغليان وطبيعة التفاعل والكتلة المولية واللزوجة ، إلخ.

1. لذلك اسم IUPAC

يوفر اسم IUPAC من SO هو أول أكسيد الثيونيل ، لأنه في نظام التسمية IUPAC يسمى S ثيو، و 1 أحادي. لذلك هنا يتم ربط ذرة أكسجين واحدة بالكبريت وتشكل أكسيدًا ، لذلك يسمى أحادي أكسيد الثيونيل لأن عدد الأكسجين يقع قبل ذرة الأكسجين المرفقة. ويسمى أيضا سلفينيل.

2. الصيغة الكيميائية SO

الصيغة الكيميائية لـ SO هي S.1O1 لأن الجزيء يتكون من كبريت واحد فقط وذرة أكسجين واحدة. لا توجد ذرات أخرى وكلاهما يحتوي على مكون واحد فقط ، لذا فإن اللاحقة المستخدمة هي 1 ولكن في الاتفاقية ، لا يمكننا استخدام 1 كلاحقة ، لذا فإن الصيغة الكيميائية الفعلية هي SO التي تمثل عدد العناصر.

الصيغة الكيميائية SO

3. رقم SO CAS

13827-32-2 هو عدد CAS من SO التي تعطى بواسطة خدمة التجريد الكيميائي وبمساعدة هذا الرقم يمكننا التعرف على الخصائص الفيزيائية للجزيء.

4. معرف SO Chem العنكبوت

102805 هو معرف Chem spider لـ SO الذي قدمته الجمعية الملكية للكيمياء.

5. التصنيف الكيميائي SO

يتم تصنيف SO إلى الفئات التالية ،

  • SO هو أكسيد غير معدني
  • SO هو أكسيد حمضي
  • SO هو جزيء غازي ذو طبيعة محايدة
  • هذا هو الجزيء التساهمي غير العضوي

6. SO الكتلة المولية

يوفر الكتلة المولية من SO 48.064 جم / مول. لأن كتلة SO محسوبة بالجرام لمول واحد من المركب. إنه مجموع الكتلة الذرية لـ S و O. الكتلة الذرية لـ S هي 32.064 جم / مول و O تساوي 15.999 جم / مول. إذن ، الكتلة المولية لـ SO هي 32.064 + 15.999 = 48.064 جم / مول.

7. حتى اللون

لذلك ليس له لون معين ، فهو عديم اللون. نظرًا لأن طاقة الانتقال الإلكتروني بين S و O عالية جدًا ، فإن الطول الموجي المقابل لهذا الانتقال منخفض جدًا ولا يظهر أي لون في المنطقة المرئية ، ولكن عندما يتم تكثيفها ، ستنخفض الطاقة ويظهر اللون البرتقالي والأحمر .

8. حتى اللزوجة

تبلغ لزوجة SO 0.0124mPa عند 180C درجة الحرارة. اللزوجة هي نوع واحد من قوة الاحتكاك للسائل ولكن SO موجود في الغازية لذا فإن قيمته منخفضة جدًا. يمكن حسابها بالصيغة ، F = µA (u / y) ، حيث F هي القوة المطبقة ، µ هي اللزوجة ، A هي المنطقة ، و (u / y) معدل التشوه.

9. SO الكثافة المولية

تبلغ الكثافة المولية لـ SO 1.434 جم / لتر لأن كتلتها المولية 48.064 جم / مول وحجم SO وفقًا لحساب Avagarod هو 2 * 22.4 L = 44.8 L ، وبالتالي ستكون الكثافة 48.064 / 44.8 = 1.434 جم / لتر. على الرغم من أنه يحتوي على كثافة بخار كما هو موجود في الشكل الغازي والقيمة 2.26 جم / مل.

10. حتى نقطة الانصهار

درجة حرارة انصهار SO هي -750C أو 198K ، لأن SO موجود بشكل غازي في درجة حرارة الغرفة ، لذلك يتطلب وجود طاقة منخفضة جدًا في شكله الصلب والسائل ، ولهذا السبب ، تكون درجة حرارة الانصهار منخفضة جدًا حتى أكثر سلبية.

11. حتى نقطة الغليان

نقطة غليان SO هي -120C أو 261K لأنه يمكن أن يكون غازيًا في درجة حرارة الغرفة لذلك توجد حالته السائلة في درجة حرارة سالبة وحتى في درجات حرارة منخفضة جدًا يمكن غليه. قوة جذب van der Waal منخفضة جدًا ، لذا يلزم توفير طاقة أقل.

12. دولة SO في درجة حرارة الغرفة

يوجد SO في شكل غازي في درجة حرارة الغرفة ، لأن قوة جذب فان دير وال منخفضة جدًا بالنسبة لهذا الجزيء ، كما أن المحتوى الحراري المولي القياسي موجب للغاية بحيث يمكن أن يبقى الجزيء في شكل غازي في درجة حرارة الغرفة.

13. الرابطة التساهمية SO

يحتوي SO على رابطة تساهمية ، وتتشارك الإلكترونات الموجودة في الرابطة بشكل صحيح مع S وكذلك O. المركز S هو sp2 يحدث التهجين والتهجين فقط للرابطة التساهمية وليس للرابطة الأيونية ، لأنه في التهجين تشترك ذرتان أو أكثر في إلكتروناتها لتكوين رابطة مناسبة بينهما.

14. نصف القطر التساهمي SO

يبلغ نصف قطر SO 166 م وهو نصف قطر فان دير وال لأن نصف القطر التساهمي قابل للتطبيق على الجزيئات متجانسة النواة ولكن SO هو جزيء غير متجانس ، لذلك نضيف فقط نصف قطر O و S ونقسم على اثنين حيث توجد ذرتان للحصول على نصف قطر فان دير وال بالنظر إلى كلتا الذرتين هو كرة.

15. تكوينات الإلكترون SO

تكوين الإلكترون هو ترتيب الإلكترونات في غلاف معين له رقم كمي معين لعنصر ما. دعونا نجد التكوين الإلكتروني لـ SO.

يحتوي SO على زوجين من الروابط وأربعة أزواج من الإلكترونات ، لأنه جزيء ولا يمكننا العثور على التكوين الإلكتروني لجزيء مثل الذرة. هنا يحتوي كل من S و O على زوجين منفردان لكل منهما ، وبسبب الرابطة المزدوجة ، يوجد زوجان من السندات ، يتكون كل زوج من إلكترونين.

16. SO حالة الأكسدة

حالة أكسدة SO هي 2 ، لأننا هنا نتوقع حالة الأكسدة لكل من S أو O وكلاهما لهما نفس حالة الأكسدة. نظرًا لوجود رابطتين بين O و S ، فإن إلكترونين مفقودان من مدار التكافؤ ويجب اعتبار ذلك حالة الأكسدة.

17. حموضة SO / القلوية

SO هو أكسيد حمضي ، لأنه عندما يتفاعل مع الماء فإنه يشكل أحماض ونعلم أن جميع الأكاسيد غير المعدنية حمضية بطبيعتها وأكاسيد الفوقية أساسية.

18. هل SO عديم الرائحة؟

SO هو جزيء غازي عديم الرائحة ، لذلك لا يحتوي على أي رائحة مميزة.

19. هل SO مغنطيسي؟

تعتمد الطبيعة البارامغناطيسية للجزيء على توفر إلكترونات غير متزاوجة في غلاف التكافؤ. دعونا نرى ما إذا كانت SO هي مغناطيسية أم لا.

في الحالة الثلاثية ، يكون SO ذو طبيعة مغنطيسية لأنه في هذا الشكل المعين يحتوي على إلكترونات غير مقترنة ، ولكن عندما يتحمس الجزيء يتحول إلى حالة مفردة ، ولا توجد إلكترونات غير متزاوجة ، ومن ثم يكون الجزيء نفاسي مغناطيسي بطبيعته.

20. هيدرات SO

لا يحتوي SO على جزء هيدرات لأنه في الشكل البلوري لا توجد جزيئات ماء موجودة فيه ، تأتي الهيدرات في بلورة المركبات المعدنية وليس S ولا O من المعدن.

21. هيكل بلوري SO

يحتوي SO على بلورة تقويم العظام في شكل صلب ومستقر عند درجات حرارة منخفضة جدًا مثل -750C.

22. حتى القطبية والتوصيل

SO غير موصل لأنه لا توجد طبيعة إلكتروليتية موجودة ولكنه جزيء قطبي لأن هناك لحظة ثنائية القطب موجودة بين الجزيئات.

23. رد فعل SO مع حامض

يتفاعل SO فقط مع حمض السوبر لأنه أكسيد حمضي وخاصية أساسية موجودة منخفضة للغاية. يتحول أولاً إلى ثاني أكسيد الكبريت ثم يتفاعل مع الحمض.

C6(CH3)6 + SO2 + 3 HF · AsF5 → [ج6(CH3)6SO] [AsF6]2 + [H3O] [AsF6]

24. رد فعل SO مع القاعدة

لكونه أكسيدًا حمضيًا ، يمكن أن يتفاعل مع القاعدة القوية الرئيسية بعد التحول إلى ثاني أكسيد الكبريت نظرًا لوجود توازن بين أول أكسيد الكبريت وثاني أكسيد الكبريت.

SO2 + 2 ناوه → نا2SO3 + H2O.

25. رد فعل SO مع أكسيد

يتفاعل SO مع الأكسجين لتكوين ثاني أكسيد الكبريت ويتفاعل ثاني أكسيد الكبريت مع الأكسجين لتكوين ثالث أكسيد الكبريت.

  • SO + O = SO2
  • SO2 + O = SO3

26. رد فعل SO مع المعدن

لذلك لا يتفاعل مع المعدن بدلاً من SO2 يتفاعل مع المعدن لتكوين أكسيد معدني وفصل الكبريت وإذا كان التفاعل وجود الماء فسيتم تكوين كبريتيد الهيدروجين.

  • SO2 + M (معدن انتقالي) = MO + S + O2
  • SO2 + م + ح2O = MO + H.2S + O2

في الختام

SO هو أكسيد غير معدني ويوجد في الغلاف الجوي ويسبب تلوثًا للهواء لأنه يشكل ثنائي أكسيد الكبريت الذي لا يصلح للإنسان. يمكن أن يتفاعل SO المفردة مع جزيئات عضوية مختلفة ويمكن أن تكون بمثابة بادئ جذري.

بيسواروب شاندرا داي

مرحبًا ...... أنا بيسواروب شاندرا داي ، لقد أكملت الماجستير في الكيمياء. تخصصي هو الكيمياء غير العضوية. الكيمياء لا تدور حول القراءة سطراً بسطر والحفظ ، إنه مفهوم يجب فهمه بطريقة سهلة وهنا أشارككم مفهوم الكيمياء الذي أتعلمه لأن المعرفة تستحق مشاركتها.

آخر المقالات

رابط لخصائص البوتاسيوم الكيميائية (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

الخصائص الكيميائية للبوتاسيوم (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

K أو البوتاسيوم هو فلز قلوي للكتلة s له ذرة أحادية الذرة معبر عنها في شكل واحد. سنناقش البوتاسيوم بالتفصيل. K هو العنصر التالي للصوديوم وله نفس المادة الفيزيائية تقريبًا ...