بنية SO lewis: الرسومات والتهجين والشكل والرسوم والزوج والحقائق التفصيلية

ناقش هذا المقال كيفية رسم هياكل SO لويس والخصائص الأخرى لجزيء SO مثل التهجين والشكل والقطبية والشحنات ، إلخ.

تم العثور على SO (أكسيد الكبريت) كغاز مخفف وعديم اللون في الطبيعة وله هيكل خطي. ترتبط ذرة الكبريت بالأكسجين عبر رابطة مزدوجة يبلغ طولها حوالي 148.1 بيكومتر. الكتلة المولية للكيان المعطى هي 48.064 جم / مول.

المصطلحات المتعلقة بهيكل لويس

قبل رسم هيكل SO لويس ، يجب أن يكون لدى المرء فكرة واضحة عن التعريفات التالية:

ما هي إلكترونات التكافؤ؟

يمكن لتلك الإلكترونات الممثلة في الغلاف الخارجي للذرة أن تشارك فقط في الترابط. على سبيل المثال ، يحتوي الكبريت على عدد ذري ​​16 وله تكوين إلكتروني من 1 ثانية2 2s2 2p6 3s2 3p4, والإلكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي فقط ، أي 6 تسمى إلكترونات التكافؤ. وبالمثل ، فإن الأكسجين الذي ينتمي إلى الفترة الثانية له ترتيب إلكتروني من 1 ثانية2 2s2 2pويقدم 6 إلكترونات للترابط.

ماذا تقصد بالأزواج المنفردة في هيكل SO لويس؟

الإلكترونات غير الرابطة هي تلك التي لا تساهم في التفاعلات الكيميائية / الترابط وتسمى أزواج وحيدة أو إلكترونات غير مترابطة. في حالة SO ، يحتوي الكبريت على 4 إلكترونات غير مرتبطة والأكسجين يحتوي على 6.

SO لويس هيكل الثماني حكم

دور قاعدة الثمانيات في عالم الكيمياء مهم جدًا لأن هذه القاعدة هي الإجابة على كل تفاعل يحدث في هذا الكون. بكلمات بسيطة ، تنص هذه القاعدة على أن أي ذرة تشارك في أي تفاعل كيميائي لتحقيق الاستقرار. مفهوم قاعدة الثمانيات و هيكل لويس لا ينفصلان عن بعضهما البعض.

وفقًا لبيان القاعدة "تتحد الذرات إما عن طريق نقل إلكترونات التكافؤ من ذرة إلى ذرة أخرى أو عن طريق مشاركة إلكترونات التكافؤ من أجل الحصول على ثماني بتات في غلاف التكافؤ. وهذا ما يسمى بقاعدة الثمانيات. كما هو موضح في الصورة أعلاه ، يحتوي كل من الكبريت والأكسجين على 6 إلكترونات في غلافهما الخارجي ويميل كلاهما إلى الاندماج حتى يتمكنوا من تحقيق هدف الثمانية الكاملة.

حتى لويس النقاط

كيفية رسم هيكل لويس لذلك؟

أولاً احسب العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ. على سبيل المثال ، هناك 6 إلكترونات تكافؤ في الغلاف الخارجي لكل من ذرات SO. وبالتالي ، هناك 12 إلكترونًا تكافؤًا في المجموع.

       تكافؤ إلكترون ذرة الكبريت = 6

       تكافؤ إلكترون ذرة الأكسجين = 6

 إجمالي إلكترونات التكافؤ في جزيء SO = 12

احسب العدد الإجمالي لزوج الإلكترون

زوج الإلكترون = إجمالي إلكترون التكافؤ مقسومًا على 2

ie 12/2 = 6  

موقع الذرة المركزية ، بشكل عام ، أقل ذرة إيجابية للكهرباء تحتل الموقع المركزي. لذلك ، نظرًا لأن الكبريت أقل كهربيًا من الأكسجين ، فسيأخذ موقعًا مركزيًا.

هياكل لويس تعتبر مستقرة فقط عندما يتبع الهيكل المحدد قاعدة الثمانيات. بمعنى آخر ، يجب إكمال الثماني لكلتا الذرات المشاركة.

بعد توزيع أزواج الإلكترونات المشتركة للروابط الفردية ، تُستخدم أزواج الإلكترونات اليسرى إما لروابط متعددة أو أنها تعتبر أيضًا أزواجًا وحيدة. الآن ، باستخدام القاعدة المذكورة أعلاه ، نحصل على هيكل لويس SO كما هو موضح أدناه:

هيكل SO لويس
سو لويس بناء

حساب الرسوم الرسمية لهيكل SO لويس

بشكل عام ، تشير الشحنة الرسمية إلى إجمالي الشحنة التي تحملها الذرة. ومع ذلك ، في حالة الذرات المتعددة الذرات ، فإنه ينطوي على مشاركة الإلكترونات نتيجة لذلك يتم أيضًا تغيير إجمالي الشحنة على الجزيء. لذلك ، تخبر الشحنة الرسمية عن الشحنات النهائية على الجزيء المحدد.

دعنا نتعرف على الرسوم الرسمية على SO باستخدام المعادلة أعلاه

فكرة عامة صيغة لإيجاد رسوم رسمية على SO هيكل لويس

إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ S = 6

العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ O = 6

إجمالي إلكترونات التكافؤ الموجودة في SO = 12/2 = 6

العدد الإجمالي للأزواج المنفردة على الكبريت = 2 (أي تحتوي على إجمالي 4 إلكترون غير مترابط)

العدد الإجمالي للزوج الوحيد على الأكسجين = 3 (إجمالي 6 إلكترونات غير مرتبطة)

الرسم الرسمي على الكبريت = 6 - 4 - (2) = +1

الشحنة الرسمية على الأكسجين = 6-6 - ½ = -1

ومن ثم فإن إجمالي الشحنة على الجزيء هو صفر

تهجين SO

يحتوي جزيء SO على حالة أرضية ثلاثية كما في O2 وS2 تحتوي على إلكترونين غير مزدوجين بطول رابطة يبلغ 148.1 مساءً. مع التعرض لضوء الأشعة تحت الحمراء ، أصبحت الإلكترونات متحمسة وتحولت الحالة الثلاثية إلى حالة واحدة مع كل الإلكترونات المزدوجة. أيضًا ، تم العثور على الحالة المثارة لتكون أكثر تفاعلًا من الحالة الأرضية الثلاثية.

هل SO قطبي أم غير قطبي؟

وفقًا لمبدأ القطبية في الكيمياء ، لا يمكن تسمية الجزيء قطبيًا إلا إذا كان هناك فرق كبير بين الكهربية للذرات المكونة له. كما في حالة SO ، تبلغ قيمة الكبريت حوالي 2.58 بينما تبلغ قيمة الأكسجين 3.44. نظرًا لوجود اختلاف كبير بين قيمها الكهربية ، فإن هذا الجزيء يندرج تحت الفئة القطبية ويتكون ثنائي القطب بين الكبريت الكهروضوئي والأكسجين الكهروسلبي.

نظرًا لأنه جزيء قطبي ، يمكن أن يكون قابل للذوبان في المذيبات القطبية مثل HXNUMX2O ، CH3OH و DMSO (ثنائي ميثيل سلفوكسيد)

حقائق مثيرة للاهتمام حول SO

  • ظهور: نادر الحدوث في الطبيعة ويوجد عادة في الطبقات العليا من الغلاف الجوي.
  • الإنتــاج: صناعياً ، يتم تحضير SO من إيبيسولفوكسيد الإيثيلين. رد الفعل يرد أدناه:

                            C2H4SO ‑‑‑‑‑‑‑‑‑‑‑> C2H4    + هكذا

  • خطير: نعم ، SO أمر خطير ، وتعرضه لجسم الإنسان يسبب تهيجًا للعين ويؤدي أيضًا إلى مشاكل في التنفس. بسبب عدم الاستقرار ، يكون هذا الغاز قابلاً للاشتعال تمامًا ويمكن أن يخضع لعملية إزالة ثنائية لإنتاج غاز خطير آخر ، SO2 (ثاني أكسيد الكبريت) وهو أكثر سمية نسبيًا.
  • الاحترار العالمي: هذا الغاز يساهم أيضًا في غازات الاحتباس الحراري ، وبالتالي يلعب دورًا في ظاهرة الاحتباس الحراري
  • الكيمياء الفلكية: تم العثور على أول أكسيد الكبريت في الغلاف الجوي للعديد من الكواكب مثل كوكب الزهرة والمشتري
  • النشاط البيولوجي: يوجد أول أكسيد الكبريت أيضًا في الشريان التاجي للخنازير.
  • إنتاج SO2: هذا هو السلائف الرئيسية لتوليف SO2 وهو ضروري أيضًا لإنتاج العديد من الأحماض مثل حامض الكبريتيك ويستخدم أيضًا لحفظ الطعام.

معلومة اضافية:

المعلومات الأخرى بخصوص أول أكسيد الكبريت يمكن العثور عليها هنا فقط.

أيضا ، يرجى النقر لمعرفة المزيد SBr6 هيكل لويس و SBr4 هيكل لويس.

انتقل إلى الأعلى