خصائص SnF3 (25 حقيقة يجب أن تعرفها)


SnF3 هو المركب المهلجن لـ Sn ، حيث تحتوي ذرة المعدن المركزية على شحنة سالبة. دعونا نناقش SnF3في هذه المقالة.

SnF3 هو المركب المهلجن المعدني حيث لا يشبع ثماني بتات من Sn لأنه يحتوي على أربعة إلكترونات غير مقترنة والذرات المحيطة بها ثلاثة ، SnF3 بسبب إلكترون واحد سيكون هناك شحنة سالبة فوق الذرة المركزية. لذلك ، فهو ليس جزيءًا محايدًا ، بل له شحنة رسمية غير صفرية.

شكل الجزيء رباعي السطوح لكنه يعتمد هندسة مثلثية مستوية. في الجزء التالي من المقالة ، يجب أن نناقش الخاصية الأساسية لـ SnF3 مثل حالة الأكسدة ، ونصف القطر ، ونقطة الانصهار ، ونقطة الغليان ، إلخ.

1. SnF3 اسم IUPAC

SnF3 يُعرف باسم ثلاثي فلوريد ستانوس وفقًا له IUPAC اسم. في الواقع ، في نظام تسمية IUPAC ، تم تعيين ثلاثة على أنها ثلاثي ويتم استخدام "de" للاحقة عندما يكون الهالوجين موجودًا كجزء أنيوني. يأتي الجزء الأنيوني دائمًا بعد الجزء الموجب والجزء الموجب هنا هو ستانوس.

2. SnF3 صيغة كيميائية

الصيغة الكيميائية لثلاثي فلوريد الستانوس هي SnF3، نظرًا لأن الرمز الذري للقصدير هو Sn وللفلور هو F. بالصيغة الكيميائية ، يتعين علينا التحقق من النسبة المتكافئة للعنصر ، وهنا يتم إرفاق قصدير واحد بثلاثة فلور ، لذلك يجب أن تكون الصيغة الكيميائية الصحيحة هي SnF3.

3. SNF3 عدد CAS

7783-47-3 هو رقم CAS لـ SnF3 والتي يتم تقديمها من خلال خدمة الخلاصة الكيميائية وبمساعدة هذا الرقم يمكننا التعرف على الخصائص الفيزيائية للجزيء.

4. SNF3 معرف ChemSpider

22956 هو معرف العنكبوت Chem لـ SnF3 التي قدمتها الجمعية الملكية للكيمياء.

5. SNF3 التصنيف الكيميائي

SnF3 يتم تصنيفها إلى الفئات التالية ،

  • SnF3 هو مركب معدن مهلجن
  • SnF3 هو حمض لويس
  • SnF3 هو "الإلكتروليت"
  • SnF3 هو جزيء تساهمي غير عضوي

6. SNF3 الكتلة المولية

SnF3 كتلتها المولية 175.7050 جم / مول نظرًا لوجود عنصر قصدير واحد وثلاث ذرات فلور ، لذلك نضيف الكتلة الذرية لتلك العناصر الأربعة. الكتلة الذرية لـ Sn هي 118.71 والفلور 18.99 لكل منهما. إذن ، الكتلة المولية لـ SnF3 هو 175.7505 + (18.99 * 3) = 175.7052 جم / مول.

7. SNF3 اللون

بشكل عام ، SnF3 عديم اللون لأنه في الشكل المحايد لا توجد كثافة إلكترون تتدفق من مدار p لـ Sn إلى مدار p للفلور. إذا حدث انتقال ، فستكون طاقة عالية جدًا ولا يسقط الطول الموجي المقابل في المنطقة المرئية ولهذا يبدو أنها عديمة اللون.

8. SnF3 لزوجة

لزوجة SnF3 is 0.01780 اتزان عند 235 درجة مئوية إلى 0.01196 اتزان عند 458 درجة مئوية. اللزوجة هي نوع من قوة الاحتكاك التي يمكن تطبيقها على الشكل السائل من SnF3. يمكن حسابها بالصيغة ، F = µA (u / y) ، حيث F هي القوة المطبقة ، µ هي اللزوجة ، A هي المنطقة ، و (u / y) معدل التشوه.

9. SnF3 الكثافة المولية

SnF3 لها كثافة مولية قريبة من 2 بالضبط 1.96 جم / لتر لأن كتلتها المولية 175.75 جم / مول ومقسمة على الحجم الكلي لتلك الذرات الأربع ، وحجم أي جزيء غازي هو 22.4 لترًا وفقًا لحساب Avagaro ، كثافة SnF3 175.75 / (22.4 * 4) = 1.96 جم / لتر.

10. SnF3 نقطة الانصهار

SnF3 نقطة انصهار تبلغ 2190C أو 492K نظرًا لتركيبها البلوري والبلور قوي بطبيعته ، لذلك هناك قوة جذب قوية من van der Waal ، لذلك نحتاج إلى مزيد من الطاقة لكسر البلورة للحصول على سائل.

11. SnF3 نقطة الغليان

SnF3 درجة غليان أعلى مثل 8500C أو 1123K بسبب الرابطة التساهمية القوية في الحالة السائلة. يمكن أن يشكل أيون الفلوريد رابطة h قوية داخل حالته السائلة حيث أن حجمه أصغر وطاقة كهربية أعلى ، لذلك هناك المزيد من الطاقة المطلوبة لكسر هذه الرابطة وغليها.

12. SnF3 الحالة في درجة حرارة الغرفة

SnF3 صلبة في درجة حرارة الغرفة لأن نقطة انصهارها أعلى من 2000درجة حرارة C ، لذلك يمكن أن تعيش بلورتها في درجة حرارة الغرفة. إن قوة جذب فان دير وال داخل البلورة قوية جدًا لذا لا يمكن أن تنكسر في درجة حرارة الغرفة.

13. SnF3 الرابطة التساهمية

SnF3 يحتوي على ثلاث روابط تساهمية ، حيث يتم ربط جميع ذرات الفلور بالمركز Sn عبر sp3 تهجين. هناك ذرات Sn وكذلك الفلور تشترك في إلكتروناتها لبناء الرابطة التساهمية ، وتتكون جميع الروابط من خلال مشاركة الإلكترونات. بسبب s و p المداري Sn ، فإنه يخضع للتهجين.

14. SNF3 نصف القطر التساهمي

كونه جزيء تساهمية SnF3 نصف قطر تساهمية تبلغ قيمته 176 م. هذا هو مجموع نصف قطر ذرات Sn المركزية مع ذرات الفلور المحيطة. يتوافق نصف القطر التساهمي مع نصف قطر فان دير وال حيث تعتبر جميع الذرات كرات وتحسب بنصف قطرها.

15. SnF3 تكوينات الإلكترون

تكوين الإلكترون هو ترتيب الإلكترونات في غلاف معين له رقم كمي معين لعنصر ما. دعونا نجد التكوين الإلكتروني لـ SNF3.

يحتوي العنصران Sn والفلور على تكوينات إلكترونية ، [Kr] 4d105s25p2 و [هو] 2 ثانية22p5 لكن SnF3 يحتوي على ثلاثة أزواج من السندات وتسعة أزواج منفردة ، يحتوي كل فلور على ثلاثة أزواج منفردة. في الشكل الجزيئي يمكننا فقط توقع أزواج الروابط والأزواج المنفردة.

16. SnF3 حالة الأكسدة

حالة أكسدة SnF3 بالنسبة لذرة Sn المركزية هي +3 لأننا هنا نتوقع حالة الأكسدة للذرة المركزية. تحتوي جميع ذرات الفلور المحيطة على أكسدة +1. حيث توجد رابطة واحدة موجودة بين كل ذرة Sn وفلور في SnF3. لذلك ، يتم استخدام إلكترون واحد لكل ذرة فلور ، وثلاثة إلكترون لـ Sn.

17. SnF3 الحموضة / القلوية

SnF3 هو حمض لويس قوي لأنه يحتوي على مدار خماسي الأبعاد شاغر حيث يمكنه قبول كثافة الإلكترونات أو الإلكترونات وبسبب وجود ثلاث ذرات F كهربية ، قاموا بسحب كثافة الإلكترون من Sn ويصبح موجبًا للكهرباء بحيث يقبل المزيد من الإلكترونات ويعمل مثل لويس حامض.

18. هل SnF3 عديم الرائحة؟

SNF3 هو جزيء غازي عديم الرائحة ، لذلك لا يحتوي على أي رائحة مميزة.

19. هل SnF3 مغناطيسي؟

تعتمد الطبيعة البارامغناطيسية للجزيء على توفر إلكترونات غير متزاوجة في غلاف التكافؤ. دعونا نرى ما إذا كان SNF3 مغناطيسيًا أم لا.

SnF3 مغنطيسي بسبب وجود إلكترون واحد غير مزدوج موجود في مدار التكافؤ 5p لـ Sn ، وتشارك ثلاثة إلكترونات في تكوين الرابطة. لكن في الشكل الموجب أو الأنيون ، لن يكون هناك إلكترونات غير متزاوجة ، حيث يتم إقران جميع الإلكترونات ، ثم تصبح مغناطيسية.

20. SnF3 هيدرات

في SnF3 جزيء ، بعض الأجزاء المائية موجودة بسبب ذرات الفلور الكهربية ، يمكنها تكوين رابطة H مع جزيء الماء ، لذلك يمكن ربطها بجزيئات الماء في البلورة ، ولهذا السبب ، فإن البلورة قوية في الطبيعة.

21. SnF3 هيكل الكريستال

SnF3 يعتمد الكريستال رباعي الزوايا في شكله الشبكي في الحالة الصلبة حتى 3000درجة حرارة مئوية. لذلك ، يمكننا أن نرى أن طبيعة الكريستال قوية جدًا بما يكفي لـ SnF3. في الواقع ، نظرًا لوجود جزء رطب ، فإن طبيعة البلورة قوية.

22. SnF3 القطبية والتوصيل

SnF3 موصلة وقطبية بطبيعتها. على الرغم من أنه جزيء تساهمي بسبب تكوين جزيئات مشحونة للغاية Sn2+وثلاثة F.- يمكنها حمل الكهرباء بسهولة بالغة. أيضًا ، نظرًا لشكله غير المتماثل ، هناك وجود دائم للعزم ثنائي القطب يجعله قطبيًا.

SnF3 الشكل الجزيئي

23. SnF3 تفاعل مع الحمض

SnF3 هو في حد ذاته حمض لذا فهو يتفاعل قليلاً جدًا مع جزيء الحمض المحدد ، حيث تكون حموضة هذه الجزيئات عالية جدًا على الرغم من أنها تشكل مركبًا بنسبة 3: 1 مع مركب معين.

SnF3 + N (CH3)3 = [N (CH3)3]3SnF3

24. SnF3 رد فعل مع القاعدة

مثل SnF3 هو حمض لويس قوي لذلك يمكنه التفاعل بسهولة مع قاعدة لويس وتشكيل مقرب ومعقد.

SnF3 + نيو هامبشاير3 = SnF33

25. SnF3 تفاعل مع أكسيد

SnF3 يمكن أن تتفاعل مع أكسيد المعدن لأنها أساسية في الطبيعة و SnF3 هو حمض لويس ويشكل معقدات مختلفة ويشكل أيضًا أكسيد ستانوس بتكافؤ مختلف.

SnF3 + HgO = SnO

SnF3 + MnO2 = SnO2

26. SnF3 تفاعل مع المعدن

SnF3 يتفاعل مع المعدن بإمكانية اختزال أعلى وهذا المعدن يزيح Sn من شكله الفلوريد.

SnF3 + M (معدن انتقالي) = Sn + MF3

SnF3 + م + ح2O = MF3 + سن (أوه)2

في الختام

SnF3 عبارة عن مركب مهلجن معدني على الرغم من أن Sn ينتمي إلى مجموعة 14 من عائلة الكربون ، إلا أنه يتميز بطابع معدني لكونه متجانساً أعلى لتلك المجموعة ، ولا يحتوي Sn على خاصية catenation وبسبب تأثير الزوج الخامل ، فإنه يمكن أن يظهر +2 التكافؤ الذي أكثر استقرارًا. SnF3 يمكن استخدامه كعامل اختزال أيضًا حيث يمكنه قبول المزيد من الإلكترونات.

بيسواروب شاندرا داي

مرحبًا ...... أنا بيسواروب شاندرا داي ، لقد أكملت الماجستير في الكيمياء. تخصصي هو الكيمياء غير العضوية. الكيمياء لا تدور حول القراءة سطراً بسطر والحفظ ، إنه مفهوم يجب فهمه بطريقة سهلة وهنا أشارككم مفهوم الكيمياء الذي أتعلمه لأن المعرفة تستحق مشاركتها.

آخر المقالات

رابط لخصائص Moscovium الكيميائية (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

خصائص Moscovium الكيميائية (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

Mc أو Moscovium هو عنصر معدني صناعي ما بعد الانتقال ، وهو شديد النشاط الإشعاعي بطبيعته مع عمر نصف قصير جدًا. دعونا نشرح موسكوفيوم بالتفصيل. MC هو عنصر المعاملات ينتمي إلى ...

رابط لخصائص سكانديوم الكيميائية (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

خصائص سكانديوم الكيميائية (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

Sc أو Scandium هو العنصر المعدني الانتقالي لعنصر الكتلة d الذي له مدار ثلاثي الأبعاد مملوء جزئيًا. دعونا نشرح عن سكانديوم بالتفصيل. سكانديوم لديها مواد كيميائية وفيزيائية ...