هيكل SNF3 lewis: الرسومات والتهجين والشكل والرسوم والزوج والحقائق التفصيلية


في هذه المقالة سوف نتعرف على هيكل SNF3 lewis والحقائق حول هذا الموضوع.

SNF3 ، ثيازيل تريفلوريد هو مركب كيميائي من النيتروجين والكبريت والطحين. إنه مركب مستقر عديم اللون بهندسة رباعية السطوح. إنه مقدمة مهمة لمركب نيتروجين الكبريت.

كيفية رسم SNF3 هيكل لويس؟

يتم رسم بنية لويس للجزيء لفهم هندسة الجزيء أو هيكله. لرسم بنية لويس للجزيء ، يتم أخذ الإلكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي أو إلكترونات التكافؤ في الاعتبار. جميع الإلكترونات الأخرى محمية بشكل جيد. الإلكترونات الموجودة في  هيكل لويس يتم تمثيلها بشكل أساسي كنقاط تسمى رموز لويس. تسمى الهياكل المرسومة باستخدام هذه الرموز هياكل لويس النقطية.

ل رسم هيكل لويس من أي جزيء علينا معرفة قواعد معينة. هم انهم

  1. في البداية يجب على المرء حساب جميع إلكترونات التكافؤ لجميع الذرات الموجودة في الجزيء.
  2. في الخطوة التالية ، نحتاج إلى التحقق من عدد الذرات المختلفة الموجودة في الجزيء ، فعند وجود أكثر من ذرة واحدة في الجزيء ، يجب أخذ أقل ذرة كهربية كذرة مركزية ويتم رسم جميع الذرات المتبقية حولها الذرة المركزية.
  3. في هذه الخطوة ، ارسم روابط مفردة من الذرة المركزية إلى جميع الذرات المحيطة.
  4. أكمل الثماني مع الإلكترونات المتبقية للذرات الخارجية.
  5. في الخطوة الأخيرة ، أكمل ثماني بتات الذرة المركزية بالإلكترونات المتبقية أو عمل روابط باي بأخذ الإلكترونات من الذرات الأخرى.

على أساس هذه القواعد دعونا ارسم هيكل لويس من SNF3 أو Thiazyl trifluoride.

  • العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في SNF3 is

                     6 + 5 + (7 * 3) = 32

                     لذلك يوجد 32 إلكترونًا تكافؤًا في SNF3 مركب.

  • هنا في ثيازيل ثلاثي فلوريد يوجد نيتروجين وثلاث ذرات فلور وكبريت واحد. من بين هذه الذرات الكبريت هو أقل ذرة كهربية بحيث يمكن اعتبارها الذرة المركزية للجزيء. بالنظر إلى الكبريت باعتباره الذرة المركزية ، يتم سحب جميع الذرات المتبقية حول الكبريت.

                                              F

                                      N S F

                                              F

في الخطوة الثالثة ، يتم سحب الروابط المفردة من الكبريت إلى ثلاثة فلور وذرة نيتروجين واحدة. هنا تتشكل سندات pi بين النيتروجين والكبريت.

إذن العدد الإجمالي للإلكترونات المشاركة في تكوين رابطة SNF3 هي 12. إذن إلكترونات تكافؤ التوازن الموجودة هنا هي 20.

هيكل snf3 لويس
هيكل SNF3

يتم ترتيب الإلكترونات العشرين المتبقية حول الذرة بطريقة تكمل ثماني بتاتها.

SNF3 شكل هيكل لويس

يمكن معرفة شكل جزيء فلوريد الثيازيل من خلال ذلك هيكل لويس. تعتمد هندسة الجزيء بشكل أساسي على عدد روابط سيجما المصنوعة والأزواج الوحيدة من الإلكترونات الموجودة حول الذرة المركزية للجزيء. هنا توجد ذرة الكبريت المركزية 6 روابط فيها 4 روابط هي سيجما و 2 روابط هي روابط بي.

نظرًا لعدم وجود زوج وحيد يُرى حول الذرة المركزية ، فإننا نعتبر فقط روابط سيجما الأربعة. بسبب وجود 4 سندات سيجما SNF3 جزيء له شكل رباعي السطوح. تم العثور على طول الرابطة SF و SN 155.2 م و 141.6 م على التوالي. زاوية رابطة FSF هي 940.

شكل SNF3

SNF3 رسوم هيكل لويس الرسمية

 يمكن بسهولة معرفة الشحنة الرسمية لكل ذرة في أي جزيء من خلال معادلة بسيطة.

الشحنة الرسمية للذرة = عدد إلكترونات التكافؤ - عدد النقاط أو الإلكترونات - عدد الروابط المتكونة.

دعونا نحسب الشحنة الرسمية لكل ذرة في SNF3

الشحنة الرسمية للكبريت = 6 -0-6

                                              = 0

الشحنة الرسمية للنيتروجين = 5 - 2 - 3

                                                 = 0

الشحنة الرسمية للفلور = 7-6 -1

                                               = 0

لذلك تم العثور على الرسوم الرسمية للكبريت والفلور والنيتروجين لتكون 0 في SNF3.

SNF3 هيكل لويس زوج وحيد

يمكن تحديد زوج وحيد من الإلكترون الموجود في أي ذرة في الجزيء من خلال معادلة بسيطة.

زوج وحيد من الإلكترون في أي ذرة = (إلكترونات التكافؤ - عدد الإلكترونات المشتركة بين الذرة) / 2                                                                                                          

عدد الأزواج الوحيدة في الكبريت = (6-6) / 2

                                                          = 0

عدد أزواج الإلكترونات في النيتروجين = (5 -3) / 2

                                                                   = 1

عدد الأزواج الوحيدة الموجودة في الفلور = (7 -1) / 2

                                                                         = 3

نظرًا لوجود 3 ذرات فلور ، فإن العدد الإجمالي للأزواج المنفردة هو 9.

إذن العدد الإجمالي للأزواج المنفردة الموجودة في SNF3 الجزيء 10.

SNF3 تهجين

SNF3 جزيء له س3 تهجين. هنا الذرة المركزية هي الكبريت.

التكوين الإلكتروني للكبريت في

الحالة الأساسية هي     16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
 

حالة متحمس 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 4s1 3d1

هنا تتداخل المدارات 3s و 3 p 2 من الكبريت مع مدارات 2p من الفلور وواحد من XNUMXp مداري من النيتروجين لتشكيل sp3 تهجين. تتداخل الإلكترونات المتبقية 2 في مدارات 4s و 3 d من الكبريت بشكل جانبي مع مدارات 2p من النيتروجين لتكوين رابطة pi. لذا SNF3 يحتوي الجزيء على هندسة رباعية السطوح بزاوية رابطة 1090.

وفقًا لنظرية VSEPR (تنافر زوج الإلكترون لقذيفة التكافؤ) ، يتم ترتيب الإلكترونات حول الذرة المركزية للجزيء بطريقة تقلل التنافر بين أزواج الإلكترونات. يمكن أيضًا فهم هندسة الجزيء وزاوية الرابطة وطول الرابطة من عدد أزواج الروابط والأزواج الوحيدة الموجودة حول الذرة المركزية للجزيء.

ليس لرابطة pi أي دور في تحديد هندسة الجزيء. في SNF3 جزيء الذرة المركزية هو كبريت بدون زوج وحيد و 4 أزواج روابط تشير إلى أن الجزيء يخضع ل sp3 تهجين.

SNF3 صدى هيكل لويس

الرنين هو طريقة تمثيل الإلكترونات حول أي ذرة بأكثر من طريقة في هيكلها لويس. بسبب هذه الظاهرة يمكن أن يكون لجزيء واحد أكثر من هيكل لويس. مثل تسمى الهياكل باسم هجينة الرنين. نظرًا لأن عدد هجينة الرنين يزيد ، فإن الجزيء سيكون مستقرًا إلى هذا الحد.

 الرنين فقط من قبل مزدوج المستعبدين أو المركبات غير المشبعة. لأن الرنين هو في الواقع إلغاء تحديد موقع الإلكترونات. نظرًا لأن روابط سيجما أقوى ولن تخضع أبدًا للرنين. لكن سندات pi يمكن أن تفعل ذلك. يوجد هنا رابطان pi موجودان بين النيتروجين والكبريت يمكن أن يعطيا صدى مختلفًا الهياكل أو الهجينة الرنين.

هيكل الرنين لـ SNF3

SNF3 حكم لويس هيكل الثماني

تنص القاعدة الثماني على أنه عندما يشكل عنصر رابطة كيميائية بطريقة تجعل عدد إلكترونات التكافؤ الموجودة في غلافه الخارجي 8. هنا في SNF3 كما تخضع كل ذرة لقاعدة الثمانيات. تحتوي كل غلاف تكافؤ ذرة الفلور الثلاثة والنيتروجين والكبريت على 3 إلكترونات بالضبط. لذا فإن جزيء SNF3 يلتزم بصرامة بقاعدة الثمانيات.

SNF3 قطبي أو غير قطبي

SNF3 الجزيء قطبي بطبيعته ، والذرات الموجودة في SNF3 الجزيء هو الكبريت والنيتروجين والفلور. هناك 3 روابط SF ورابطة SN واحدة. الفلور أكثر كهرسلبية مقارنة بالنيتروجين. لذا فإن قطبية رابطة SF ستكون أكبر من قطبية رابطة SF.

أيضا ، يرجى النقر لمعرفة المزيد هيكل XeOF4 لويس, هيكل SeO3 لويس و هيكل SF4 لويس.

ابارنا ديف

مرحبًا ... أنا Aparna Dev ، طالبة دراسات عليا في الكيمياء ولديها فهم جيد لمفاهيم الكيمياء. أنا أعمل في Kerala Minerals and Metals Limited Kollam ولدي خبرة في تطوير المحفزات الكهربائية كجزء من أطروحة الدراسات العليا. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/aparna-dev-76a8751b9

آخر المقالات