هيكل SnF2 Lewis: الرسومات والتهجين والشكل والرسوم والزوج والحقائق التفصيلية

في هذه المقالة ، رسم "هيكل snf2 lewis" لهيكل لويس ، التهجين ، الشكل ، حساب الرسوم الرسمي مع بعض التفسيرات التفصيلية حول SnF₂ وتناقش أدناه.

SnF₂ أو الستانوس الفلوريد مركب بلوري أحادي الميل أبيض. تهجين Sn هو sp² مع زوج من السندات وزوج واحد. إنه مركب محايد بنقطة غليان 850⁰C ونقطة الانصهار 213⁰جيم هيكل SnF₂ زاوي بزاوية رابطة أقل من 120⁰.

تتمثل النظرة الرئيسية لهذه المقالة في شرح بعض الموضوعات ذات الصلة على SnF₂ من خلال النقاط التالية.

كيفية رسم هيكل لويس ل SnF₂?

هيكل لويس هو أحد أنواع التمثيل الهيكلي الذي تظهر فيه الإلكترونات غير المترابطة حول الذرات المعنية. لها أهمية كبيرة في الكيمياء غير العضوية لأن هذا التمثيل الهيكلي يساعد في تحديد عدد الإلكترونات المشاركة في تكوين الرابطة أو البقاء كأزواج إلكترونية غير مرتبطة.

خطوات رسم هيكل لويس من أي جزيء تمت مناقشته أدناه-

1. يعتبر تحديد إلكترون التكافؤ هو الخطوة الأكثر أهمية. يحتوي Sn على أربعة إلكترونات في غلاف الستارة (ن = 5).
2. لتحديد عدد الإلكترونات الرابطة ، يجب تحديد مجموع الروابط التساهمية أو الأيونية الموجودة في الجزيء. في SnF₂، توجد رابطتان تساهمية (رابطة سيجما) بين Sn وذرتين من الفلور.
3. في الخطوة الثالثة ، يتم حساب الإلكترونات غير المترابطة. يحتوي Sn على إجمالي إلكترونين أو زوج إلكترون واحد لا يشارك في تكوين الرابطة وكل ذرة كلور بها ستة أو ثلاثة أزواج من الإلكترونات تظل غير مترابطة.

SnF₂ شكل هيكل لويس

إن كلمة "هيكل" وشكل هي كلمة متشابهة تقريبًا. ولكن إذا كان هناك أي تنافر في هذا الجزيء ، فلن يكون الهيكل والشكل متماثلين. يمكن تحديد شكل أي جزيء بواسطة عاملين رئيسيين-

• تهجين الذرة المركزية
• تنافر

يمكن أن يكون التنافر أنواعًا مختلفة ولكنه تحديد الهيكل أو الشكل ، وتلعب ثلاثة أنواع من التنافر دورًا مهمًا. هم انهم-

• تنافر زوج وحيد
• زوج وحيد - تنافر الزوج
• تنافر زوج السندات والزوج والسندات

الترتيب المتزايد في حجم التنافر أعلاه هو-

تنافر زوج السندات - زوج السندات <تنافر زوج السندات - زوج السندات <تنافر زوج السندات - السندات

في SnF₂، Sn لديه زوج وحيد وهذا الزوج الوحيد متورط في تنافر زوج واحد من الرابطة الزوجية مع إلكترونات الترابط الخاصة برابطة Sn-Cl. بسبب هذا التنافر ، تصبح زاوية الرابطة بين سندات Sn-Cl أقل من زاوية الرابطة المثالية. نظرًا لوجود زوج واحد ، لا يوجد تنافر زوج وحيد متضمن في SnF₂. يمكن أن يؤدي تنافر زوج السندات والزوج من السندات إلى فتح زاوية السندات ، لكن تنافر زوج السندات المنفرد يسود على تنافر زوج السندات الزوجي والسندات. وبالتالي ، فإن زاوية الرابطة الفعلية أقل قليلاً من زاوية الرابطة المناسبة (120⁰). وهكذا ، شكل SnF₂ زاوي أو على شكل حرف V.

SnF₂ رسوم هيكل لويس الرسمية

يتم حساب الشحنة الرسمية للتأكد مما إذا كان الجزيء نوعًا مشحونًا أم نوعًا محايدًا. يتم حساب الشحنة الرسمية لكل ذرة في الجزيء باستخدام الصيغة الموضحة أدناه-

• الشحنة الرسمية = العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ - عدد الإلكترونات المتبقية على أنها غير مرتبطة - (عدد الإلكترونات المشاركة في تكوين الرابطة / 2)
• الشحنة الرسمية لـ Sn = 4 - 2 - (4/2) = 0
• الشحنة الرسمية لكل من ذرة الفلور = 7-6 - (2/2) = 0

قذيفة الستارة التوزيع الإلكترون نسبة القصدير (Sn) والفلور (Cl) هي 5s2 5p2 و 2s2 2p5.

 SnF₂ أزواج هيكل لويس الوحيد

لا تشارك إلكترونات التكافؤ هذه في تكوين السندات أو يتم تعريف إلكترونات التكافؤ التي لا تربط الإلكترونات بأنها أزواج وحيدة أو إلكترونات غير مرتبطة. وبالتالي ، فإن صيغة العمل لحساب الأزواج المنفردة أو الإلكترونات غير المترابطة هي-

• زوج وحيد أو إلكترون غير مرتبط = إجمالي عدد إلكترون التكافؤ - عدد الإلكترونات المرتبطة.
• الإلكترونات غير المترابطة لـ Sn = 4 - 2 = 2 أو زوج واحد
• إلكترون غير مترابط لكل من ذرة الفلور = 7 - 1 = 6 أو ثلاثة أزواج وحيدة.

تظهر هذه الإلكترونات في هيكل لويس كنقاط حول الذرات.

SnF₂ تهجين

تم إدخال مصطلح "التهجين" في الكيمياء لشرح اختلاط المدارات الذرية وتكوين الروابط. المدارات التي لها فرق طاقة مماثل تشارك في التهجين.

في SnF₂، الذرة المركزية Sn هي sp² مهجن بزاوية رابطة أقل من 120⁰. في هذا التهجين ، تشارك Sn إلكترونين التكافؤ من مدار 5p مع 2p إلكترون من الفلور. المداري 5s و 5p المداريان متورطان في sp² التهجين بالفلور. إجمالي زوجي السندات (رابطان سيجما بين ذرتين من Sn واثنين من ذرات F) وزوج واحد وحيد في SnF₂ بنية. تنتمي هذه الإلكترونات الوحيدة أو غير المترابطة إلى مدار 5s من Sn.

نظرًا لأن مداري 5s و 5 p من القصدير تشارك في تكوين فلوريد ستانوس ، فإن تهجين Sn يكون sp².

SnF₂ لويس هيكل الثماني القاعدة

 قاعدة الثمانية في الكيمياء هي قاعدة تنص على أن أي جزيء يجب أن يكون له مثل هذا النوع من تكوين الإلكترون في غلاف التكافؤ الخاص به بحيث يحتوي على أقرب تكوين إلكتروني للغاز النبيل. هذا الترتيب الإلكتروني الخاص لديه عامل استقرار إضافي.

حان الوقت الآن للتحقق مما إذا كان SnF₂ تتبع قاعدة الثمانيات أو لا تخضع لقاعدة الثمانيات لأن كل الذرات في الجزيء لا تخضع لقاعدة الثمانيات. في SnF₂، ذرة مركزية القصدير (Sn) لا يفي بقاعدة الثمانيات. والسبب وراء ذلك هو أنه بعد تكوين الرابطة مع ذرتين من الفلور ، يكون لدى Sn ستة إلكترونات في غلاف الستارة (اثنان غير مترابطين وأربعة إلكترونات مرتبطة). هذا ليس تكوين الإلكترون مثل أقرب غاز نبيل ، Xe (5s² 5p⁶).

لكن الفلور يخضع لقاعدة الثمانيات لأنه يحتوي على سبعة إلكترونات تكافؤ وبعد تكوين الرابطة مع Sn سيكون لديه ثمانية إلكترونات في غلافه الخارجي ، والذي يشبه التوزيع الإلكترون ني (2 ثانية² 2p⁶).

SnF₂ قطبي أو غير قطبي

SnF₂ هو بالتأكيد مركب قطبي. إنه ذو شكل زاوي. وبالتالي ، لا يمكن إلغاء لحظة رابطة Sn-F بواسطة رابطة Sn-F أخرى في SnF₂. يمكن إلغاء العزم ثنائي القطب إذا كانت زاوية الرابطة بين سندات Sn-F ستكون 180⁰ وسيكون الشكل خطيًا.

بسبب هذا الهيكل على شكل حرف V لـ SnF₂، لديها عزم دائم ثنائي القطب. في SnF₂، كل من روابط Sn-F وكذلك الجزيء كله قطبي.

الأسئلة الأكثر شيوعًا (FAQ)

ما هي استخدامات SnF₂?

الجواب: SnF₂ يستخدم أساسًا في معجون الأسنان لمنع مشاكل الأسنان.

هل SnF₂ مذاب في الماء؟

الجواب: نعم ، يذوب بسهولة في الماء. ذوبان SnF₂ في الماء 35 جم / 100 مل في 20^o C.