هيكل SnCl2 Lewis: الرسومات ، التهجين ، الشكل ، الرسوم ، الزوج والحقائق التفصيلية


في هذه المقالة ، رسم “بنية lewis sncl2” من SnCl2 تمت مناقشة هيكل لويس مع التهجين وحساب الشحنة الرسمي والقطبية والهيكل بإيجاز.

كلوريد الستانوس SnCl2 مركب بلوري أبيض كتلته المولية 189.6 جم / مول. Sn هو sp2 مهجن بزاوية رابطة 950 و Sn-Cl بطول 242 م. SnCl2 يستخدم بشكل أساسي كعامل اختزال. هيكل كلوريد ستانوس زاوي أو على شكل حرف V مع زوج من الروابط وزوج واحد.

دعنا نركز على الموضوعات التالية على SnCl2.

كيفية رسم هيكل لويس للعبة SnCl2?

بنية لويس هي نوع واحد من التمثيل الهيكلي لأي جزيء يتم من خلاله عدد الإلكترونات غير المربوطة وكذلك الرابطة يمكن تحديدها بسهولة.

إلى ارسم هيكل لويس من SnCl2 ، يجب مراعاة الخطوات التالية-

  • سيتم حساب إلكترون Valance لـ Sn و Cl أولاً لأن تحديد عدد إلكترون التكافؤ سيساعد في حساب الإلكترونات غير المترابطة والمرتبطة. يحتوي Sn و Cl على أربعة وسبعة إلكترونات في غلاف الستارة على التوالي.
  • حان الوقت الآن لحساب اتصال الرابطة الموجود في الجزيء. Sn هي الذرة المركزية وهي متصلة بذرتين من الكلور بواسطة رابطة تساهمية. يساعد تحديد اتصال الرابطة على حساب إلكترونات الترابط. وهكذا ، يشارك Sn إلكترونيه في تكوين الرابطة مع ذرات Cl.
  • حان الوقت الآن لتحديد أن قاعدة الثمانيات قد استوفيت في هذا الجزيء أم لا. في SnCl2، لم يتم استيفاء قاعدة الثمانيات.

SnCl2 شكل هيكل لويس

يمكن تحديد شكل أي جزيء من التهجين منه. إلى جانب ذلك ، يلعب تنافر زوج السندات الوحيد دورًا مهمًا في تحديد بنية أي جزيء.

المقدار في زيادة ترتيب التنافر هو-

تنافر زوج السندات وزوج السندات <زوج وحيد - تنافر زوج السندات <زوج وحيد - تنافر زوج وحيد

نظرًا لوجود العامل المثير للاشمئزاز أعلاه ، فإن أي جزيء ينحرف عن هندسته الفعلية.

في SnCl2 لدى Sn زوج وحيد. وبالتالي ، فإن تنافر زوج السندات الوحيد متضمن هنا ولكن ليس تنافر زوج وحيد زوج وحيد لأن Sn لديه زوج واحد فقط من زوج وحيد. تواجه إلكترونات الترابط الخاصة برابطة Sn-Cl التنافر مع الزوج الوحيد من Sn وكذلك الإلكترونات الرابطة لرابطة Sn-Cl أخرى. نظرًا لأن تنافر زوج السندات الوحيد يسود على تنافر زوج السندات - زوج السندات ، تقل زاوية الرابطة بين سندات Sn-Cl عن الحالة المثالية وتظهر أقل من 1200.

من المعلمة أعلاه ، يمكننا أن نستنتج أن شكل SnCl2 زاوي (على شكل حرف v).

شكل SnCl2

SnCl2 رسوم هيكل لويس الرسمية

رسمية تهمة ليست سوى نتيجة لويس بناء. تساعد الشحنة الرسمية على تحديد شحنة أي جزيء. تم إدخال الصيغة التالية في الكيمياء لحساب الشحنة الرسمية لكل ذرة موجودة في الجزيء.

  • الشحنة الرسمية = العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ - عدد الإلكترونات المتبقية على أنها غير مرتبطة - (عدد الإلكترونات المشاركة في تكوين الرابطة / 2)
  • الشحنة الرسمية لـ Sn = 4 - 2 - (4/2) = 0
  • الشحنة الرسمية لكل من ذرة الكلور = 7-6 - (2/2) = 0

SnCl2 أزواج هيكل لويس الوحيد

الأزواج الوحيدة هي إلكترونات التكافؤ التي لا تشارك في تكوين الرابطة. الإلكترونات الرابطة هي أيضًا إلكترونات تكافؤ ولكنها تشارك في تكوين الرابطة.

  • زوج وحيد أو إلكترون غير مرتبط = إجمالي عدد إلكترون التكافؤ - عدد الإلكترونات المرتبطة.
  • الإلكترونات غير المترابطة لـ Sn = 4 - 2 = 2
  • الإلكترونات غير المترابطة لكل من الكلور = 7 - 1 = 6

قذيفة الستارة التوزيع الإلكترون من Sn و Cl هو 5s2 5p2 و 3s2 3p5 على التوالي. يستخدم Sn إلكترونين 5p ويستخدم Cl إلكترونين 3p في تكوين الرابطة التساهمية مع بعضهما البعض.

 SnCl2 تهجين

التهجين هو مفهوم خلط المدارات الذرية التي لها نفس الحجم والطاقة. بعد الخلط ، تتشكل مدارات هجينة جديدة.

 تساعد نظرية VSEPR (نظرية تنافر زوج الإلكترون لقذيفة التكافؤ) على تحديد تهجين الذرة المركزية لأي جزيء.

تهجين SnCl2

يحتوي Sn على إجمالي أربعة إلكترونات تكافؤ. من بينها ، يشارك إلكترونان من مدار 5p في تكوين الرابطة مع ذرتين من الكلور ويبقى الإلكترونان الباقيان كأزواج غير مرتبطة أو أزواج وحيدة. يقع هذان الإلكترونان غير المترابطان في مدار 5 ثوانٍ.

لكل ذرة كلور ، يشارك إلكترون واحد فقط من مدار 3p في الرابطة التساهمية مع Sn.

وهكذا ، من الصورة أعلاه والتفسير يتضح أن Sn هو sp2 مهجن في SnCl2. زاوية الرابطة المثالية ل sp2 يجب أن يكون التهجين 1200. ولكن بسبب التنافر الموجود في SnCl4، تنحرف زاوية الرابطة المثالية وتظهر زاوية رابطة أقل قليلاً (950) من الحالة المثالية.

SnCl2 لويس هيكل الثماني القاعدة

تنص القاعدة الثماني على أن أي ذرة يجب أن تحتوي على مثل هذا العدد من الإلكترونات في غلافها الخارجي أو غلافها الخارجي بحيث يمكنها الوصول إلى أقرب تكوين للغاز النبيل. لتحقيق هذا التكوين الإلكتروني المستقر ، تشكل الذرات روابط تساهمية أو أيونية مع الجزيئات الأخرى.

هذا الغاز النبيل مثل التوزيع الإلكترون لديه بعض عامل الاستقرار الإضافي.

في SnCl2، لم يتم استيفاء قاعدة الثمانيات. يحتوي Sn على أربعة إلكترون تكافؤ وبعد تكوين الرابطة مع اثنين من الكلور ، يضاف إلكترونان آخران إلى غلاف الستارة. وهكذا ، يصبح مجموع الإلكترونات في غلاف الستارة ستة (كل رابطة لها إلكترونان واثنان من الإلكترونات غير المترابطة). لكن ذرات الكلور تخضع لقاعدة الثمانيات. تحتوي كل ذرة كلور على سبعة إلكترونات تكافؤ في غلافها الخارجي وبين هذه الإلكترونات السبعة ، يتم مشاركة إلكترون واحد مع Sn. وبالتالي ، يصبح العدد الإجمالي للإلكترونات في غلاف الستارة للكلور 8 وهو ما يشبه أقرب إلكترون غاز نبيل Ar (3s2 3p6).

SnCl2 قطبي أو غير قطبي

تعتمد قطبية أي جزيء على اتجاه ذراته البديلة. في SnCl2، كل من روابط Sn-Cl زاويّة مع كل منهما آخر. وبالتالي ، لا يمكن إلغاء العزم ثنائي القطب لرابطة Sn-Cl من قبل بعضها البعض ويتم ملاحظة عزم ثنائي القطب دائم في هذا الجزيء.

إذا كانت زاوية الرابطة بين سندات Sn-Cl هي 1800، ثم سيتم إلغاء العزم ثنائي القطب لكل رابطة وستكون صافي عزم ثنائي القطب صفرًا. ولكن بسبب اتجاه سنداتين SnCl2 هو جزيء قطبي له عزم ثنائي القطب دائم.

SnCl2 ، جزيء قطبي

الأسئلة الأكثر شيوعًا (FAQ)

هل SnCl2 تذوب في الماء؟

الجواب: كلوريد الستانوس (SnCl2) يذوب في الماء ويشكل ملح أساسي غير قابل للذوبان. SnCl2 (أ ك) + ح2O (ل) = Sn (OH) Cl (s) + HCl (aq).

ما هي استخدامات SnCl2?

الجواب: يستخدم مثل الحد من وكيل في محلول حمضي وحمامات إلكتروليتية لغرض الطلاء بالقصدير.

أديتي روي

مرحبًا ، أنا Aditi Ray ، شركة كيمياء صغيرة ومتوسطة الحجم على هذه المنصة. لقد أكملت تخرجي في الكيمياء من جامعة كلكتا وبعد التخرج من جامعة تكنو إنديا مع تخصص في الكيمياء غير العضوية. أنا سعيد جدًا لكوني جزءًا من عائلة Lambdageeks وأود أن أشرح الموضوع بطريقة مبسطة. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/aditi-ray-a7a946202

آخر المقالات