3+ أمثلة على الرابطة التساهمية الفردية: رؤى وحقائق مفصلة


إذن ، ما هي أمثلة الرابطة التساهمية المفردة؟ عندما تتشكل الرابطة بواسطة الذرات من خلال مشاركة زوج واحد من الإلكترونات بينهما فقط ، يُطلق عليها اسم رابطة تساهمية واحدة.

تتم مناقشة بعض أمثلة الرابطة التساهمية الفردية أدناه.

حامض الهيدروكلوريك

تم تحضيره لأول مرة بواسطة العالم جلوبر عن طريق خلط الملح (الشائع) وحمض الكبريتيك (المركز).

التجهيز :

1) يتم تحضير غاز حمض الهيدروكلوريك في المختبر عن طريق تسخين كلوريد الصوديوم مع حامض الكبريتيك المركز في دورق مستدير القاع مزود بقمع شوك وأنبوب توصيل.

لا يمكن استخدام الجير الحي أو خامس أكسيد الفوسفور لهذا الغرض لأنها تتفاعل مع الغاز كيميائيًا.

2) يتم تحضيره بشكل ملائم في المختبر عن طريق إسقاط حامض الكبريتيك المركز في عينة تجارية من حمض الهيدروكلوريك المركز في دورق مزود بأنبوب توصيل.

رصيد الصورة: ويكيبيديا

خواص حمض الهيدروكلوريك.

جسدي - بدني :

أ) غاز حمض الهيدروكلوريك هو غاز عديم اللون ورائحة نفاذة وله طعم حمضي.

ب) أبخرة في الهواء الرطب وقابل للذوبان في الماء للغاية. يعمل حجم واحد من الماء على إذابة 452 حجمًا من الغاز في درجة حرارة الغرفة.

ج) أثقل من الهواء.

مادة كيميائية

أ) غير قابل للاحتراق وغير داعم للاحتراق

الخصائص الحمضية

أ) هو حمض نمطي ولكن عندما يجف تمامًا ، لا يؤثر على عباد الشمس. في حالة رطبة أو في محلول ، يتحول إلى اللون الأزرق عباد الشمس الأحمر.

ب) يتفاعل مع المعادن أو أكاسيدها أو هيدروكسيداتها أو كربوناتها لإعطاء الكلوريدات ، على سبيل المثال

 استقرار - حمض الهيدروكلوريك مستقر تمامًا ولا يتأكسد إلا بعوامل مؤكسدة قوية مثل ثاني أكسيد المنجنيز وبرمنجنات البوتاسيوم وثاني كرومات البوتاسيوم وثاني أكسيد الرصاص أو الرصاص الأحمر.

استخدامات حمض الهيدروكلوريك

  1. له تطبيق بالغ الأهمية في المنتجات (الصيدلانية) لأنه يحافظ على الرقم الهيدروجيني المطلوب للمنتجات.
  2. أيضا مهم جدا في عملية تنقية الملح (المائدة).
  3. كما أنها تستخدم كعامل تنظيف حيث أن لديها القدرة على إزالة الصدأ (أو البقع) من المعادن المختلفة (النحاس والحديد) بسبب طبيعتها (أكالة). ملحوظة: تستخدم في الغالب في شكل مخفف.
  4. يلعب دورًا مهمًا في إنتاج المركبات الكيميائية المختلفة (العضوية وغير العضوية).
  5. كأحد مكونات أكوا ريجيا ، والتي تستخدم لإذابة المعادن النبيلة.

الاختبارات:

تستخدم الخصائص التالية لحمض الهيدروكلوريك كاختبارات:

  1. يعطي أبخرة بيضاء سميكة من كلوريد الأمونيوم مع الأمونيا.
  2. يتحرر الكلور عند تسخين حمض الهيدروكلوريك بثاني أكسيد المنغنيز.

اقرأ المزيد عن: 5 امتحان الرابطة التساهمية القطبيةالرجاء: ديتاiأدى Insiالأشباح والحقائق

بيروكسيد الهيدروجين

تم تحضيره أولاً عن طريق تفاعل حمض وبيروكسيد الباريوم (ماء مؤكسج) بواسطة LJ.Thenard.

طريقة التحضير:

  1. يتم تحضيرها بشكل عام على المستوى الصناعي بالطريقة الموضحة أدناه:

طريقة التحليل الكهربائي ، حيث يتم تحليل حامض الكبريتيك المثلج (حوالي 30٪ في التركيز) كهربائياً. المحلول المستخدم يتحلل كهربائيا في طبيعة محمضة وبتيار عال جدا. المنتج المتكون هو بيروكسوديسلفات الذي ، مع مزيد من التحلل المائي ، يعطي منتجنا المطلوب.

2-يمكن تحضيره من خلال عملية (أنثراكينون) حيث يتم تقليل الأنثراكينون ثم الهدرجة (باستخدام البلاديوم كمحفز). ثم يتأكسد تلقائيًا (يجب أن يكون الأكسجين موجودًا) حيث يتم نقل مجموعة من ذرات (هيدروكسي) إلى الأكسجين ، مما يعطينا المنتج.

3- من بيروكسيد الباريوم: لتحضير عينة نقية من بيروكسيد الهيدروجين خالية من الملح المعدني ، يتفاعل بيروكسيد الباريوم مع حمض يشكل ملح الباريوم غير القابل للذوبان مثل حامض الكبريتيك ، حمض الفوسفوريك ، أو حمض الكربونيك.

4. عن طريق عمل ثاني أكسيد الكربون على بيروكسيد الباريوم.

يتم تمرير ثاني أكسيد الكربون من خلال معجون بيروكسيد الباريوم المائي في ماء بارد مثلج ، كما تم تحضيره أعلاه ، في تيار بطيء ، ويتم ترشيح راسب كربونات الباريوم الناتج عن ذلك.

التوليف المباشر لبيروكسيد الباريوم: عملية جديدة ، لم يتم تنفيذها بعد على نطاق واسع ، تتكون من تحضير بيروكسيد الهيدروجين عن طريق التوليف المباشر. الهيدروجين والأكسجين الممزوجين بنسبة حجم 19: 1 مشبعان ببخار الماء ويتعرضان لعمل الجهد العالي والتفريغ الكهربائي عالي التردد. ينتج عن ذلك كميات صغيرة من بيروكسيد الهيدروجين النقي بشكل استثنائي.

كما هو واضح من المعادلات أعلاه ، تتشكل المواد الأصلية ، أي كبريتات الأمونيوم وحمض الكبريتيك ، مرة أخرى. يتم نقلها إلى الخلية الإلكتروليتية واستخدامها مرة أخرى.

تنتج طرق التحليل الكهربائي هذه بيروكسيد الهيدروجين النقي بقوة 30-35 بالمائة.

رصيد الصورة: ويكيبيديا

خواص الهيدروجين بيروكسيد:

الخصائص الفيزيائية :

  1. إنه أزرق (ظل خفيف تمامًا) في اللون.
  2. له رائحة مميزة (حادة جدا).
  3. تبلغ درجة انصهاره 0.43 درجة مئوية ويغلي عند درجة حرارة 150.2 درجة مئوية.
  4. بالإشارة إلى قابليته للذوبان ، لوحظ أنه قابل للامتزاج في الماء ويذوب أيضًا (قابل للذوبان) في الأثير والكحول.

الخواص الكيميائية:

تمت مناقشة الخصائص الكيميائية لبيروكسيد الهيدروجين تحت:

التحلل هو مثال على تفاعل تقليل الأكسدة التلقائي. يتم تقليله إلى رقم أكسدة –2 في H2O.

يؤدي وجود ثاني أكسيد المنغنيز أو الكربون أو المعادن الدقيقة المقسمة إلى تسريع عملية التحلل. لذلك تسمى كل هذه المواد بالمحفزات الإيجابية. تجعل آثار الحمض أو الأسيتانيليد أو الكحول أكثر استقرارًا ، أي تعمل كمحفزات سلبية.

تحافظ المحاليل المخففة (حوالي 3٪) من بيروكسيد الهيدروجين جيدًا إلى حد ما في زجاجات داكنة اللون ولكنها تتحلل ببطء عند تعرضها للضوء.

الاستعمالات:

  1. يستخدم كعامل تبيض (لب الورق ، تبييض الورق على المستوى الصناعي).
  2. لتركيب المركبات (المركبات العضوية - الأكاسيد الفوقية العضوية).
  3. تستخدم في محطات معالجة النفايات (لإزالة الشوائب العضوية في الغالب).
  4. له تطبيق حاسم في التطهير (أسطح الأدوات الجراحية وما إلى ذلك).
  5. يمكن استخدامه أيضًا في العناية بالبشرة (عملية معالجة حب الشباب).
  6. كمادة دافعة في الصواريخ.
  7. كعامل مؤكسد في تفاعلات معينة في المختبر.

الاختبارات:

الاختبارات المختلفة المستخدمة لبيروكسيد الهيدروجين هي:

أ) يحرر اليود من يوديد البوتاسيوم في وجود كبريتات الحديدوز.

ب) عند رجها بمحلول ثنائي كرومات البوتاسيوم في حامض الكبريتيك والأثير ، يظهر اللون الأزرق الجميل في الطبقة الأثيرية. يُنسب اللون الأزرق إلى بيروكسيد الكروم CrO5. يعمل الأثير على تركيزه وتثبيته.

الاحتياطات:

لا يسبب التركيز المنخفض أي ضرر ، لكن التركيز العالي من H2O2 يمكن أن يكون خطيرًا للغاية لأنه مادة تآكل يمكن أن تلحق الضرر بالجلد إذا لامستها.

الفلورين غاز سام

طريقة التحضير:

 الطريقة المستخدمة لتحضير الفلور:

يمكن تحضيره من خلال عملية Moissan - فهو يتضمن التحليل الكهربائي (فلوريد البوتاسيوم) عند حوالي 8-10 فولت.

الصورة الائتمان : ويكيبيديا

خصائص الفلور:

المادية:

الفلور هو غاز أصفر مخضر شاحب ذو رائحة نفاذة. إنه سام بطبيعته ولكنه ليس سامًا مثل بخار حمض الهيدروفلوريك. إنه أثقل من الهواء. يتكثف إلى سائل أصفر شاحب ويتبلور إلى مادة صلبة ذات لون أصفر باهت ، والتي تصبح عديمة اللون عند 21 ك.

يتوافق جزيء الفلور ثنائي الذرة F2 مع التكوين الإلكتروني التالي:

رصيد الصورة: كتاب الكيمياء غير العضوية لسلطان تشاند وأولاده

المواد الكيميائية:

• التقارب مع الهيدروجين: يتحد الفلور مع معظم انفجارات الهيدروجين حتى في الظلام وحتى في الظلام وحتى عند 21 ك.

• مع المركبات العضوية: يتفاعل الفلورين مع المركبات العضوية (مثل CH4) ، وينتج بعنف فلوريد الهيدروجين ورباعي فلوريد الكربون. ولذلك ، فإن الفلورة المباشرة للمركبات العضوية صعبة. ومع ذلك ، يمكن الفلورة بالفلور المخفف بالنيتروجين في وجود محفز (شاش نحاسي).

الاستعمالات:

  • إن وجود نظير وحيد موجود بشكل طبيعي للفلور يجعل سادس فلوريد اليورانيوم اختيارًا ممتازًا لفصل نظائر اليورانيوم بطريقة الانتشار الغازي.
  • يستخدم الفلور في تحضير مشتقات مفيدة مثل المذيبات ومواد التشحيم والمبردات وطفايات الحريق ومبيدات الفطريات ومبيدات الجراثيم والأصباغ والبلاستيك. على سبيل المثال ، غاز الفريون - المبرد هو CCL2F2.
  • يتم الحصول على التفلون - بلاستيك ، عن طريق بلمرة C2F4. DDFT هو مبيد فطري فعال مثل الـ دي.دي.تي. يستخدم سادس فلوريد الكبريت في الفيزياء النووية والكهرباء ذات الجهد العالي.

اقرأ المزيد عن: 4 أمثلة على روابط الهيدروجين: رؤى وحقائق مفصلة

الكلور

طريقة التحضير:

عملية الشماس:

هذه طريقة قديمة لتصنيع الكلور وقد عفا عليها الزمن الآن. تعتمد العملية على حقيقة أن غاز حمض الهيدروكلوريك يتم تحويله جزئيًا إلى الكلور عند تسخينه بالأكسجين (في الهواء) عند 673-723 كلفن في وجود محفز.

يتم استخدام الطوب أو الأواني الفخارية المسامية المشبعة بكلوريد النحاس كمحفز. يتم شرح عمل المحفز على النحو التالي:

خصائص الكلور

مادي

  1. وهو غاز ذو رائحة نفاذة مائل للخضرة أثقل من الهواء (حوالي 2.5 مرة أثقل من الهواء).
  2. إنه سام بطبيعته. يسبب الصداع إذا تم استنشاقه بكميات صغيرة وقد يكون قاتلاً عند تناوله بكميات كبيرة.
  3. يذوب في الماء ليعطي غاز الكلور الذي تنبعث منه رائحة الكلور ، وعلى رواسب التبريد ، بلورات صفراء مخضرة من CL2.8H2O.
  4. يمكن تسييله بسهولة عن طريق التبريد تحت الضغط إلى سائل أصفر يتجمد عند 172.4 كلفن إلى مادة صلبة صفراء شاحبة. سائل فاراداي الكلور تحت ضغطه الخاص عن طريق التبريد في خليط متجمد.

مادة كيميائية

  1. مزيج مع العناصر: إنه أحد العناصر شديدة التفاعل ويتحد بشكل مباشر مع عدد من العناصر الأخرى ، مثل الهيدروجين (في ضوء الشمس المنتشر) ؛ الفوسفور ومسحوق الأنتيمون والصوديوم وأوراق النحاس الرقيقة (عند إلقاؤها في وعاء من الكلور) والحديد والألمنيوم والمعادن الأخرى (عند تسخينها في تيار من الكلور).
  2. انجذاب للهيدروجين: الكلور له انجذاب كبير للهيدروجين. يتحلل إلى الماء ، وتستمر شمعة مشتعلة أو ورقة ترشيح مبللة بزيت التربنتين في الاحتراق مع ترسب الكربون. في كل حالة ، يتحد الهيدروجين مع الكلور ليعطي حمض الهيدروكلوريك.
رصيد الصورة: كيماويات

الاستخدامات :

  1. للتبييض ، يتم استخدام لب الخشب لتصنيع الورق والحرير الصناعي ولتبييض المنسوجات القطنية والكتانية.
  2. لتنقية مياه الشرب.
  3. صناعة الكيماويات غير العضوية ، تستخدم لتصنيع الكلوروفورم (CHCL3) ؛ رابع كلوريد الكربون (CCL4) وكلوريد الإيثيلين (C2H4CL2) ، المذيبات ، المبردات ، DDT ، اللدائن الاصطناعية ، المطاط ، المركبات المضادة للطرق ، إلخ.

الأسئلة الأكثر شيوعا:

أعط طريقة واحدة لتقدير بيروكسيد الهيدروجين.

الإجابة - يمكننا تقدير كمية بيروكسيد الهيدروجين في العينة بطريقة المعايرة ، ويتم معايرة KMnO4 القياسي (السحاحة) باستخدام عينة + حمض الكبريتيك (محلول قارورة).

أي من المركب الذي تمت مناقشته أعلاه يستخدم في صناعة الورق؟

الجواب- الكلور

سانيا جاكاتي

هذه سانيا جاكاتي من جوا. أنا كيميائي طموح أتابع تخرجي في الكيمياء العضوية. أعتقد أن التعليم هو العنصر الأساسي الذي يجعلك إنسانًا عظيمًا عقليًا وجسديًا. يسعدني أن أكون عضوًا في فرع الكيمياء المتألقة وسأبذل قصارى جهدي للمساهمة بكل ما أستطيع من جانبي ، و Lambdageeks هو أفضل منصة حيث يمكنني المشاركة وكذلك اكتساب المعرفة في نفس الوقت. ينكدين https: //www.linkedin.com/in/sania-jakati-0954101bb

آخر المقالات