الهيكل النقطي للسيليكون لويس: الرسم والعديد من المركبات والشروحات التفصيلية

تعتبر البنية النقطية للسيليكون لويس جزءًا مهمًا من الدراسة لتحديد العديد من الحقائق حول التركيب الجزيئي للعنصر ، السيليكون الذي يُرمز إليه بـ "Si". ستناقش هذه المقالة بنية لويس النقطية لبعض مركبات السيليكون المختلفة.

الهياكل النقطية للسيليكون لويس التي سيتم وصفها في هذه المقالة هي:

هيكل نقطي للسيليكون لويس للسيليكون أيون

يعطي هيكل لويس النقطي لأيون السيليكون معرفة أساسية حول الغرض من العنصر لمشاركة إلكتروناته مع العناصر الأخرى. سيتم وصف ذلك في هذا القسم.

يقع موضع السيليكون في الجدول الدوري في المجموعة 14 و 3rd فترة. هذا يعني أن العنصر يحتوي على 14 إلكترونًا في التكوين الإلكتروني للثدي ولديه 4 إلكترونات تكافؤ. يخضع العنصر لتفاعل إلكتروني للحصول على تكوين مستقر مثل أقرب غاز نبيل له وهو نيون. لذلك ، لديها دافع لملء الثماني.

هيكل السيليكون لويس النقطي
هيكل نقطة من السيليكون لويس من ويكيميديا

هيكل لويس النقطي من السيليكون يوضح عدد إلكترون التكافؤ الموجود في العنصر ويشير إلى الحاجة إلى الإلكترون لملء الثماني. لذلك ، يحتاج السيليكون إلى أربعة إلكترونات أخرى في غلافه الإلكتروني الأخير الذي يكون في أعلى مستوى للطاقة.

في الأساس ، يشارك السيليكون إلكترونات التكافؤ مع العناصر الأخرى. لا تميل إلى نقل إلكترونات التكافؤ دائمًا. ومع ذلك ، يمكن أن تخلق روابط أيونية مع عناصر أخرى. عادة ، يولد مركبات تساهمية. يوجد أيون السيليكون في الكيمياء مع أربعة إلكترونات تكافؤ ، والتي يمكن أن يتقاسمها العنصر أو يتبرع بها.

هيكل لويس النقطي لثاني أكسيد السيليكون

يتكون أكسيد السيليكون من السيليكون والأكسجين والصيغة الكيميائية لهذا المركب هي SiO2. هنا مكان محادثات تقاسم الإلكترون. عدد إلكترونات التكافؤ في كلتا الذرتين هو رمز التوليد هيكل لويس النقطي.

عدد إلكترون التكافؤ في السيليكون أربعة وفي الأكسجين ستة. لذلك ، لملء الثماني ، يحتاج السيليكون إلى أربعة إلكترونات وللسبب نفسه ، تحتاج كل ذرة أكسجين إلى إلكترونين. هذا هو سبب مشاركة الذرات في تفاعل الإلكترونات مع بعضها البعض.

لذلك ، يحتوي السيليكون على إلكترونين مع ذرة أكسجين وإلكترونين آخرين مع ذرة أكسجين أخرى. في نفس الوقت ، تشترك ذرة أكسجين واحدة في سحب إلكترونين مع السيليكون والأخرى تفعل الشيء نفسه.

بهذه الطريقة ، يحصل السيليكون على أربعة إلكترونات أخرى وتحصل ذرتان من الأكسجين على ثمانية إلكترونات في غلاف الستارة. هذه المشاركة تخلق روابط مزدوجة بين العناصر. تعتبر الروابط روابط تساهمية.

ومع ذلك ، لصنع الرابطة التساهمية ، يكون الفرق بين الكهربية إذا كان عنصران مختلفان يجب أن يكونا أقل من 1.8. في حالة Si و O ، يكون الفرق 1.7. هذه قوة دافعة أخرى للعنصر لتوليد روابط تساهمية مع بعضها البعض.

هيكل لويس النقطي لثاني كبريتيد السيليكون

ثاني كبريتيد السيليكون الذي هو SiS2 هو مركب آخر يتكون من خلال طريقة مشاركة الإلكترونات ويتم شرحه بواسطة هيكل لويس النقطي. هذا يحمل نفس الشيء هيكل مثل والشكل الجزيئي مثل ثاني أكسيد السيليكون.

يحتوي الكبريت على نفس التكوين الإلكتروني مثل الأكسجين كما هو الحال في نفس المجموعة في الجدول الدوري. لذلك ، لملء الثماني ، يكون للعنصر الدافع نفسه لإلكترونين مثل ذرات الأكسجين. لذلك ، لمشاركة إلكترونين مع السيليكون ، تخضع ذرتان من الكبريت لعملية مشاركة الإلكترون.

يدفع دافع أربعة إلكترونات في السيليكون إلى مشاركة إلكترونات التكافؤ مع أيونات الكبريت أيضًا. يخلق روابط تساهمية مزدوجة مع كل من الكبريتيدات. يظهر خصائص مماثلة مثل SiO2.

يخضع الكبريت أيضًا لهذه العملية للحصول على نفس التكوين الإلكتروني مثل أقرب غاز نبيل. يتم الإشارة إلى الهندسة الرباعية السطوح والطبيعة البوليمرية بواسطة هيكل لويس من هذا المركب.

هيكل لويس النقطي من كربيد السيليكون

كربيد السيليكون مركب من السيليكون والكربون. تم تحديد أن كلا من الذرة تنتمي إلى نفس المجموعة في الجدول الدوري. لذلك ، فإن الرغبة في امتلاك أربعة إلكترونات لملء الثماني بتات هي نفسها لكليهما.

هيكل لويس النقطي الأحذية التي تخلق العناصر روابط ثلاثية بينها. تشترك ذرة الكربون في إلكتروناتها الثلاثة مع ذرة السيليكون وتشترك ذرة السيليكون في وجود إلكترونات تكافؤ مع الكربون وتشكل رابطة ثلاثية.

هناك تطور في هذا التكوين الهيكلي. يفتقر كل من الكربون والسيليكون إلى الاستقرار الثماني حيث يصبح أحد إلكترونات التكافؤ وحيدًا. يحصل الكربون على شحنة سالبة عن طريق حمل إلكترون وحيد ولكن يُلاحظ أن السيليكون يمتلك شحنة موجبة معه.

يتم تقاسم هذا المفهوم عمدا من قبل هيكل لويس النقطي من كربيد السيليكون. الصيغة الكيميائية للمركب هي SiC.

الأسئلة المتداولة (FAQs)

السؤال 1: لماذا يختلف التكوين الهيكلي لـ SiC عن مركبات Si الأخرى؟

الجواب: بما أن السيليكون والكربون ينتميان إلى نفس المجموعة في الجدول الدوري ، فإن دافع الإلكترونات هو نفسه تمامًا وهم يصنعون نوعًا مختلفًا من المركب بخصائص مختلفة.

السؤال 2: لماذا ينشئ الأكسجين والسيليكون روابط مزدوجة مع بعضهما البعض؟

الجواب: يتشارك الأكسجين والسيليكون إلكترونين مع بعضهما البعض. هذا هو السبب الرئيسي لعمل روابط مزدوجة تحمل أربعة إلكترونات في المجموع.

السؤال 3: ما هو الكربورندم؟

الجواب: كربيد السيليكون يسمى الكربوراندوم. إنه مركب صلب ذو هيكل بلوري.

السؤال 4: أعط مبرراً واحداً لعمل رابطة تساهمية بين السيليكون والأكسجين.

الإجابة: الفرق بين الكهربية للأكسجين والسيليكون هو 1.7. من الضروري أن يكون لأي عنصرين فجوة كهربية أقل من 1.8. لذلك ، فإن العناصر بطلاقة تخلق روابط تساهمية مع بعضها البعض من خلال مشاركة الإلكترونات.

السؤال الخامس: ما هو أقرب غاز نبيل من السيليكون؟ اكتب تكوينها الإلكتروني.

الإجابة: الأرجون هو أقرب غاز نوبل من السيليكون. التكوين الإلكتروني لهذه الذرة هو 1s22s22p63s23p6 حيث تحتوي على 18 إلكترونًا في المجموع.

أيضا ، يرجى النقر لمعرفة المزيد عنها هيكل لويس PI5 و هيكل SO لويس.

انتقل إلى الأعلى