في هذه المقالة ، ”SiF4 هيكل لويس"، حقائق مختلفة مثل رسم هيكل لويس ، وحساب الشحنة الرسمي ، والتهجين ، والبنية مع بعض التفسيرات التفصيلية موصوفة أدناه.
في جزيء رباعي فلوريد السيليكون ، تشكل ذرة السيليكون وأربع ذرات فلور معًا مركبًا تساهمية SiF4.
دعونا نناقش النقطة التالية في هذه المقالة
- كيفية رسم هيكل لويس لـ SIF4
- SIF4 lewis هيكل أزواج وحيدة
- شكل هيكل لويس SIF4
- SIF4 لويس هيكل الثماني حكم
- تهجين SIF4
- صدى هيكل لويس SIF4
- SIF4 قطبي أو غير قطبي
- الرسوم الرسمية لهيكل SIF4 Lewis
- شكل هيكل لويس SIF4
كيفية رسم هيكل لويس لـ SIF4
يعتمد شكل الجزيء على التنافر بين زوج رابطة التكافؤ الإلكتروني أو الزوج غير المترابط. في جزيء SIF4 ، تُحاط ذرات الفلور الأربع بذرة سليكون مركزية. تحتوي ذرة السيليكون على أربعة إلكترونات غير متزاوجة ،
وفقًا لقاعدة الثمانيات ، يتم إقران السيليكون بأربع ذرات أخرى لإكمال ثماني بتات. ومن ثم تكوين أربع روابط Si-F. وفقًا لنظرية VSEPR ، يُظهر جزيء SiF4 هندسة رباعية السطوح ، بزاوية رابطة تبلغ 109.5o وطول السند 154 م.
SIF4 lewis هيكل أزواج وحيدة
إلكترون التكافؤ لذرة سيليكون واحدة = 4 × 1 = 4
إلكترون التكافؤ لأربع ذرات فلور = 7 × 4 = 28
إجمالي إلكترونات التكافؤ = 32 هناك 16 زوجًا من الإلكترونات المطلوبة للثبات هيكل لويس.
في إجمالي الهيكل أعلاه ، لدينا 16 زوجًا من الإلكترونات مع أربعة روابط Si-F ، لذلك يبقى 12 إلكترونًا يُشار إليها بأزواج وحيدة ، ولكل ذرة فلور هناك ثلاثة أزواج وحيدة وبالتالي إجمالي 12 زوجًا وحيدًا من الإلكترونات موجودة حول السيليكون ذرة،
والسيليكون ليس له زوج من الإلكترون لأن أزواج الإلكترونات الـ 12 موجودة حول ذرات الفلور الأربعة.
شكل هيكل لويس SIF4
SIF4 لويس هيكل الثماني حكم
في ما سبق هيكل لويسولا يحتوي السيليكون والفلور على أي شحنات ، وتكمل ذرة السيليكون المركزية ثماني بتاتها ، وبالتالي فإن هذا الهيكل هو هيكل لويس مستقر. للحصول على بنية لويس مستقرة ، يجب أن تفي جميع الذرات الموجودة في الجزيئات بقاعدة الثمانيات ،
تنص قاعدة الثمانيات على أنه لتحقيق تكوين تكافؤ مستقر للذرة يحتوي على ثمانية إلكترونات تشبه التكوين الإلكتروني لأقرب غاز نبيل.
في جزيء SiF4 ، تتطلب ذرة الفلور إلكترونًا واحدًا فقط لإكمال ثماني بتات ، بينما تتطلب ذرة السيليكون أربعة إلكترونات لإكمال ثماني بتاتها وتصبح مستقرة. تشترك ذرة السيليكون والفلور في إلكترون واحد مع بعضهما البعض ويكملان ثماني بتات ، الهيدروجين له إلكترونان تكافؤان وسيليكون بهما ثمانية إلكترونات تكافؤ بهذه الطريقة يكملان ثماني بتاتهما.
تهجين SIF4
التهجين هو عملية تتجمع فيها المدارات الذرية لكل من الذرات في جزيء وتتحد مع بعضها البعض لتشكيل مداري هجين عن طريق رابطة سيجما المتداخلة المباشرة بينما تتداخل المتوازيات جنبًا إلى جنب مع تكوين رابطة بي.
في جزيء SiH4 ، يكون التكوين الإلكتروني للسيليكون ،
سي: 1 ثانية2 2s2 2p6 3s2 3p2
سي: [عربي] 3 ث2 3p2
من الرسم البياني أعلاه ، يتحد المدار s وثلاثة مدارات p معًا ويتحدان ليشكلوا 4 مدارات مهجنة 3p3 المدارات تشكل هذه المدارات الأربعة الهجينة أربع روابط سيجما مع أربع ذرات هيدروجين. لذلك ، يكون التهجين لـ Si هو sp4 في SiH3.
صدى هيكل لويس SIF4
الرنين هو ظاهرة كيميائية لا تستطيع فيها الخصائص الكاملة للجزيء أن تشرح ببنية واحدة. هناك العديد من الهياكل الأساسية المعنية. ولكن ليس كل جزيء يمكن أن يظهر صدى.
SiF4 هيكل لويس لا يُظهر صدى لأنه لا يوجد إلغاء تحديد موقع الإلكترونات ووجود روابط مفردة. لذلك لا توجد حركة. على الرغم من وجود أزواج وحيدة من الإلكترونات ، فإن عدم التمركز يزعج عامل الاستقرار. ومن ثم لا يوجد صدى هياكل SiFl4 لويس بناء
SIF4 قطبي أو غير قطبي
تُحاط ذرات الفلور الأربع بذرة سليكون مركزية في جزيء SiF4 ، وتبلغ كهرسلبية ذرة السيليكون 1.90 وتبلغ كهرسلبية ذرة الفلور 3.98 ، والفرق بين كهرسلبية الفلور والسيليكون هو 2.08 ،
يشير هذا الاختلاف الكبير في الكهربية بين السيليكون والفلور إلى أن أزواج الإلكترون تنجذب بقوة نحو ذرة الفلور وبالتالي فإن رابطة Si-F في جزيء SiF4 قطبية. كلما زاد الاختلاف في الكهربية بينهما يشير إلى أن ينجذب زوج الإلكترون بقوة إلى ذرة الفلور ، وبالتالي فإن رابطة Si-F قطبية للغاية.
الرسوم الرسمية لهيكل SIF4 Lewis
في جزيء رباعي فلوريد السيليكون ، يتوافق عدد الشحنات الفعلية مع إجمالي الرسوم الرسمية. يتم احتساب الرسوم الرسمية بواسطة SiF4 هيكل لويس النقطي. والتي يتم حسابها بالصيغة التالية ،
الشحنة الرسمية على ذرة Si لجزيء SiF4 = إلكترون التكافؤ لزوج السيليكون من السيليكون -1/2 (زوج الرابطة من الإلكترونات)
وفقًا لصيغة حساب الشحنة الرسمية ، تحتوي ذرة السيليكون على 4 إلكترونات تكافؤ ، وثمانية إلكترونات رابطة ، ولا يوجد زوج وحيد. ومن ثم ، في جزيء SiF4 ، الشحنة الرسمية على ذرة السيليكون لجزيء SiF4 = (4- 0- (8/2)) = 0
ومن ثم فإن الشحنات الرسمية في جزيء SiF4 هي صفر.
شكل هيكل لويس SIF4
هيكل رباعي السطوح لـ SiF4 كما هو موضح أدناه:
الأسئلة المتكررة
ما هي بنية لويس لـ SiF4؟
الجواب: في هيكل لويس من ذرة السيليكون المركزية لجزيء SiF4 محاطة بأربع ذرات فلور ، وهي تشكل أربع روابط Si-F ، وتحتوي كل ذرات الفلور على ثلاثة أزواج وحيدة في كل منها.
كيف تتوقع شكل SiF4؟
الإجابة: تم توقع شكل SiF4 بواسطة نظرية VSEPR ، تحتوي ذرة السيليكون المركزية على أربعة إلكترونات تكافؤ ومن ثم فهي متصلة بأربع ذرات فلور وتشكل هندسة رباعية السطوح.
ما هي أهمية هيكل لويس؟
الجواب: يحدد طبيعة الرابطة وموقع ذرات الجزيء التي ترتبط بالجزيء. تمثيل الجزيئات في بنية لويس الإلكترونية النقطية أو مجرد بنية لويس تكريما للكيميائي الأمريكي جيلبرت نيوتن لويس.
