هيكل SI2 Lewis: الرسومات والتهجين والشكل والرسوم والزوج والحقائق التفصيلية

يوفر هيكل SI2 Lewis العديد من الحقائق المتعلقة بتكوين المركب والخصائص التي يستخدمها للاحتفاظ به. ستوضح هذه المقالة تلك الحقائق والنظريات الكامنة وراء تشكيل هذا الهيكل.

سيتم وصف الحقائق التالية في هذه المقالة:

رسم هيكل لويس SI2

في حالة رسم هيكل لويس في SI2 ، يجب اتباع الخطوات العامة لرسم هيكل لويس. من المهم تحديد العدد الإجمالي لإلكترون التكافؤ الموجود في المركب. ثم يعد اختيار الذرة المركزية للمركب مهمة مهمة لمعرفة الشكل.

في ثنائي الكبريت أو SI2 ، يحتوي الكبريت على 6 إلكترونات تكافؤ واليود يحتوي على 7 إلكترونات تكافؤ. تشارك ذرتان من اليود في تكوين المركب. لذلك ، فإن العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ التي تمتلكها ذرتان من اليود هو (7 * 2 = 14). يحمل SI2 (14 + 6 = 20) إلكترونات التكافؤ في المجموع.

الحفاظ على الكبريت في وسط المركب حيث أن ذرة كبريت واحدة فقط تشترك في إلكتروناتها مع ذرتين من اليود. تشترك كل ذرة من ذرات اليود في إلكترون واحد مع الذرة المركزية. هذه يكمل الهيكل من المجمع. ومع ذلك ، يحتوي الكبريت على كهرسلبية أقل من اليود وهو أصغر أيضًا.

في الصورة أعلاه ، يتم تمثيل الإلكترونات بالنقاط. هذا الهيكل فعال للغاية لتوفير المعرفة حول حقيقة قيمة عن المركب.

SI2 شكل هيكل لويس

SI2 تشارك بنية لويس المعلومات حول الشكل من المجمع. إن هندسة المركب موثوقة تمامًا فيما يتعلق بشكل المركب. هذان النوعان متشابهان تمامًا ويعطيان فكرة متشابهة حول تصميم المجمع.

تعطي نظرية VSEPR (تنافر زوج الإلكترون Valence Shell) معرفة موسعة حول شكل المركب. تم تحديد شكل SI2 على شكل حرف V مع هندسة رباعية السطوح. 

تم العثور على زاوية بونغ بحيث لا تكون 180 درجة بسبب الشكل المنحني للمركب. يؤدي التنافر الإلكتروني بين الأزواج الوحيدة الموجودة في ذرات اليود إلى ظهور شكل V للمركب.

SI2 Lewis هيكل الرسوم الرسمية

يجب احتساب الرسوم الرسمية من خلال تطبيق الصيغة المحددة للرسوم الرسمية. في هذا القسم ، سنقوم بحساب الرسوم الرسمية لكل ذرة تشارك في تكوين SI2.

صيغة إيجاد الشحنات الرسمية للذرات هي (إلكترونات التكافؤ - الإلكترونات غير المترابطة - الإلكترونات الرابطة).

شحنة الكبريت الرسمية هي (6 - 4 - (1/2) * 2) = 1

الشحنة الرسمية لكل ذرة من ذرات اليود هي (7 - 6 - (1/2) * 1) = 0.5

SI2 أزواج بنية لويس الوحيدة

وفقًا لنظرية VSEPR ، فإن وجود الأزواج المنفردة يؤثر بشدة على شكل وهندسة المركب. يتم تحديده أيضًا من هيكل لويس من المجمع. من المهم تحديد عدد الأزواج المنفردة الموجودة في المركب للتعرف على قطبية الروابط أيضًا.

يحتوي SI2 على أزواج وحيدة في هيكله. لا تمتلك الذرة المركزية التي هي ذرة الكبريت أي زوج وحيد ولكن كل ذرة من ذرات اليود تحتوي على 3 أزواج منفردة. تؤثر هذه الأزواج المنفردة على القطبية الكلية للمركب وشكل المركب.

تهجين SI2

يتم الإشارة إلى التهجين أيضًا بواسطة هيكل لويس من المجمع. هذه معلومات ذات قيمة عالية لأنها تعطي المعرفة حول الهيكل الداخلي للمركب. يظهر التغيير في التكوين الإلكتروني للعناصر من خلال تمثيل الترتيب الإلكتروني الداخلي للمركب.

شكل SiBr4 والتهجين من ويكيبيديا

تهجين SI2 هو sp3. في حالة الإثارة أثناء مشاركة الإلكترون في إعادة هيكلة مدارات المركب. تم استبدال إلكترون واحد من ذرة الكبريت من المدار s إلى آخر مكان شاغر في المدار p. هذا هو السبب في أن الحالة المهجنة للمركب هي sp3.

صدى هيكل SI2 لويس

يشير الرنين إلى مفهوم تغيير الروابط في أي مركب. تحدث الحركة بين الإلكترونات المترابطة تؤدي إلى تكوين صدى مختلف لبنية عدة مركبات ، مع الحفاظ على صيغة المركب دون تغيير.

في SI2 ، لا يوجد مثل هذا الهيكل الرنيني لأن المركب يحمل روابط مفردة ذات تكوين مضغوط من الإلكترونات. ليست هناك حاجة لتغيير الروابط أو لا توجد قوة دافعة تؤدي إلى ظهور الرنين.

SI2 لويس هيكل الثماني حكم

قاعدة الثمانية هي السبب الرئيسي وراء مشاركة الإلكترونات. تخضع العناصر لعملية مشاركة الإلكترون لتحقيق الثماني بتات. وفقًا لقاعدة الثمانيات ، يسعى كل عنصر دوري إلى تكوين إلكتروني مشابه مثل أقرب غاز نبيل له يحصل على الشبع المطلق مثلهم.

في SI2 ، يميل الكبريت إلى اعتماد إلكترونين لتحقيق الثماني الخاص به ويدفع العنصر إلى عملية مشاركة الإلكترون مع ذرتين من اليود.

تحتاج كل ذرة من ذرات اليود إلى إلكترون آخر لملء الثماني بتات ، ولهذا السبب تأخذ ذرة اليود إلكترونين من الكبريت بإعطاء إلكترون واحد. تعمل هذه المشاركة على تطوير بنية المركب من خلال الحفاظ على قاعدة الثماني. 

SI2 قطبي أو غير قطبي

يؤثر تأثير الأزواج المنفردة وزاوية الرابطة على قطبية أي مركب. العزم ثنائي القطب الذي تمتلكه الذرات هو سبب ظهور قطبية المركب.

SI2 هو قطبي بطبيعته ، ويحدث الهيكل المستقطب بسبب العزم ثنائي القطب الذي أظهرته الأزواج الوحيدة. الهيكل المنحني للمركب على شكل حرف V هو سبب القطبية. هذا الشكل المنحني لا يسمح للمركب بإلغاء عزم ثنائي القطب.

الأسئلة المتكررة

1: ما هي زاوية بونغ الدقيقة لـ SI2؟

الإجابة: زاوية بونغ الدقيقة لثنائي يوديد الكبريت هي 119 درجة. يشير هذا إلى الهيكل المنحني للمركب.

2: هل SI2 أيوني أم تساهمي؟

الإجابة: SI2 s تساهمية بحتة لأن مشاركة الإلكترون تحدث في المركب بدلاً من التبرع الكامل بالإلكترونات من جانب واحد.

انتقل إلى الأعلى