SF2 هيكل لويس يحتوي على الكبريت وأكبر عنصر فلور كهربائيًا ، وكلاهما ينتميان إلى مجموعات متجاورة في الجدول الدوري. يتم توضيح خصائصهم في هذه المقالة.
تشتمل بنية SF2 lewis على ذرة كبريت واحدة و 1 من ذرات الفلور. تحتوي ذرة الكبريت على 2 إلكترونات تكافؤ وذرة الفلور بها 6 إلكترونات تكافؤ. لإكمال معايير الثبات الثماني الخاصة بهم ، سيكون هناك مشاركة للإلكترونات حيث ستشارك كل ذرة فلور إلكترونًا واحدًا مع إلكترونين من الكبريت. هذا يوفر بنية SF7 لويس.
هيكل SF2 لويس أو ثنائي فلوريد الكبريت كما يوحي الاسم ينتمي إلى فئة المركبات غير العضوية. حيث أن الذرات المعنية هي غير فلزات في تكوين SF2 هيكل لويس لذلك هناك مشاركة للإلكترونات بدلاً من اكتساب أو فقدان الإلكترونات. هذا يؤدي إلى تكوين روابط تساهمية واحدة بين الكبريت والفلور. التحليل الأولي لـ SF2 هيكل لويس يوضح أن ذرة الفلور هي المسيطرة بنسبة 54.23٪ وذرة الكبريت 45.77٪ مساهمة.
SF2 هيكل لويس ليس مركبًا مستقرًا ويتحلل بسهولة إلى FSSF3. أظهرت العديد من الدراسات غرابة في قدرات الترابط. هذا SF2 هيكل لويس يظهر dimer خصوصية في سلوك السندات وتشكيل ثنائيات السندات الزوجية المعاد تدويرها.
أثبت البحث الذي أجرته جامعة إلينوي أن SF2 lewis هيكل dimer لا يتبع اتفاقية طول الرابطة يتناسب عكسيًا مع طاقة التفكك ومفهوم ثابت القوة. مساران SF2 في SFXNUMX هيكل لويس ديمر بالكامل تختلف عن بعضها البعض ، لذلك لا تتأثر الرابطة الأطول أو الأضعف بقدرة التفكك المنخفضة.
بصرف النظر عن هذا ، لا يُعرف الكثير عن هيكل SF2 lewis بسبب عدم استقراره. يمكن تحضيره عن طريق تفاعل بين ثنائي كلوريد الكبريت وفلوريد البوتاسيوم. يمكن أن يؤدي التفاعل بين فلوريد الزئبق (II) وثاني كلوريد الكبريت عند ضغط منخفض أيضًا إلى تكوين هيكل SF2 لويس. طريقة أخرى شائعة هي التفاعل بين ثنائي فلوريد الأكسجين وفلوريد الهيدروجين الذي يعطي منتج SF2 والماء كمنتج ثانوي.
SF2 هيكل لويس هو تمثيل نقطي إلكتروني يمكن أن يفسر العديد من الخصائص الأخرى المتعلقة به. اكتشف طريقة خطوة بخطوة لتوليد بنية SF2 lewis ذات أهمية.
كيفية رسم هيكل لويس لـ SF2؟
احسب عدد إلكترونات التكافؤ
لرسم SF2 لويس هيكل من المهم أن تعرف عدد إلكترونات التكافؤ الموجودة في المركب. هنا يحتوي الكبريت (العدد الذري = 16 والتكوين الإلكتروني = 2,8,6،6،9) على 2,7 إلكترونات تكافؤ. وبالمثل يحتوي الفلور (العدد الذري = 7 والتكوين الإلكتروني = 6،7) على 2 إلكترونات تكافؤ. إذن ، إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ المشاركة في الترابط هو 20 + XNUMX × XNUMX = XNUMX.
بالمرصاد للذرة المركزية
العثور على الذرة المركزية هو الخطوة التالية في SF2 هيكل لويس. تعتبر الذرات ذات القدرة الكهربية الأقل لموضع الذرة المركزية. في SF2 هيكل لويس كما تشير الصيغة إلى أن الكبريت هو الأقل كهرسلبية مقارنة بمعظم ذرات الفلور الكهربية. لذلك ستكون الذرة المركزية.
أكمل الاستقرار الثماني
لاستكمال معايير الثبات الثماني لـ SF2 هيكل لويس سيكون هناك تقاسم للإلكترونات بين ذرات الكبريت والفلور. نظرًا لأن كلاهما غير معادن ، فسيكونان روابط تساهمية. هنا سوف تشترك ذرة واحدة من الكبريت في إلكترونين مع إلكترون واحد من كل ذرة فلور مكونة رابطة تساهمية واحدة بين SF.
تحقق من الرسوم الرسمية
لتأكيد موثوقية SF2 هيكل لويس من الأهمية بمكان حساب الرسوم الرسمية من كل ذرة تشارك في تكوين الرابطة الكيميائية. في SF2 هيكل لويس، الشحنة الرسمية للكبريت وكل من ذرات الفلور هي 0 مما يؤكد وجود وصحة بنية لويس.
للمضي قدمًا ، دعونا نناقش الخصائص المتعلقة بهيكل SF2 lewis. هذه الخصائص هي:
- SF2 شكل هيكل لويس
- رسم رسمي لهيكل سداسي فلوريد الكبريت
- SF2 lewis هيكل أزواج وحيدة
- تهجين بنية SF2 لويس
- صدى هيكل SF2 لويس
- SF2 لويس هيكل الثماني حكم
SF2 شكل هيكل لويس
يمكن تفسير الشكل والهندسة الجزيئية لهيكل SF2 Lewis بمساعدة نظرية VSEPR. عادة ، يمكن أن يختلف الشكل والهندسة الجزيئية للجزيء بسبب وجود أزواج وحيدة ، والسلبية الكهربية وعوامل أخرى ذات صلة.
بقدر SF2 هيكل لويس يتعلق الأمر بأن ذرة الكبريت المركزية بها زوجان وحيدان من الإلكترونات وزوجان من السندات مع ذرات الفلور. نظرًا لوجود أزواج وحيدة على ذرات الكبريت والقدرة الكهربية لذرات الفلور ، سيكون هناك تنافر بين الأزواج المنفردة وأزواج الروابط. نتيجة لذلك ، سيتم دفع كل من الأزواج المنفردة وأزواج السندات بعيدًا مما يؤدي بدوره إلى دفع SF المرتبط إلى أسفل. نتيجة لهذا النشاط ، سيكون هيكل SF2 Lewis ذو شكل منحني لكن الهندسة الجزيئية لهيكل SF2 Lewis ستكون رباعية السطوح.
رسم رسمي لهيكل سداسي فلوريد الكبريت
يتم حساب الشحنة الرسمية لكل ذرة في بنية لويس لتأكيد استقرار الجزيء. إنه توزيع الشحنة الكهربائية المنتظم على جميع الذرات بعد تكوين الرابطة الكيميائية. كلما قلت الشحنة الرسمية على الذرات ، كلما كان هيكل لويس أكثر استقرارًا.
الصيغة المستخدمة لحساب الرسوم الرسمية هي:
FC = V - NBE - 1 / 2BE
حيث V = إلكترونات التكافؤ
NBE = إلكترونات غير مرتبطة
BE = الإلكترونات الرابطة
FC من الفلور في SF2 هيكل لويس = 7 - 6 - 2/2 = 0
FC من الكبريت في SF2 هيكل لويس = 6 - 4 - 4/2 = 0
SF2 lewis هيكل أزواج وحيدة
أزواج الإلكترونات الوحيدة هي تلك الإلكترونات الموجودة في غلاف التكافؤ والتي لا تشارك في تكوين الرابطة الكيميائية. أو يمكننا القول إنها تلك الإلكترونات التي تُركت بعد استيفاء معايير إكمال الثماني. لديهم دور مهم للغاية عندما يتعلق الأمر بإيجاد الشكل أو الخصائص الأخرى.
نتحدث عن SF2 هيكل لويس ثم الزوج الوحيد من الذرات المركزية تعطى أهمية لأنها العامل الحاسم في الخصائص الأخرى. في SF2 هيكل لويس، والذرة المركزية هي الكبريت ولها 6 إلكترونات تكافؤ. بعد مشاركة 2 إلكترون مع كل ذرة فلور سيكون هناك 4 إلكترونات غير مشتركة. لم تشارك هذه الإلكترونات الأربعة غير المشتركة في الترابط وشكلت زوجًا منفردًا من الإلكترونات.
تهجين بنية SF2 لويس
التهجين هو ظاهرة خلط المدارات الذرية لتكوين مدارات هجينة جديدة ذات طاقات وخصائص مختلفة. يعتمد مفهوم التهجين على نظرية رابطة التكافؤ.
بالعودة إلى بنية SF2 lewis ، يمكننا أن نجد تهجينها من خلال الرقم الستيريكي لكبريت الذرة المركزي. الرقم المقطعي هو إحدى الطرق لإيجاد التهجين وصيغته
الرقم المجسم = زوج وحيد على ذرة مركزية + لا. من الذرات المرتبطة بالذرة المركزية.
في حالة SF2 هيكل لويس، فإن الرقم الستيري هو = 2 + 2 = 4 لذلك وفقًا لذلك فإن تهجينه هو sp3.
صدى هيكل SF2 لويس
SF2 هيكل لويس لا تظهر ظاهرة الرنين أو الميزومرية. هذا لأن الكبريت يحتوي على 6 إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص به وهذا يسمح له بالترتيب كجزيء. أيضا في SF2 هيكل لويس، هناك عدم وجود روابط مزدوجة وعدم تحديد موقع الإلكترونات غير ممكن لأنه سيعطل استقرار الثماني. ومن ثم فإن بنية SF2 lewis لا تُظهر صدى وبنية واحدة فقط هي المسؤولة عن شرح جميع خصائصها.
SF2 لويس هيكل الثماني حكم
قاعدة الثمانيات هي معيار في عنصر المجموعة الرئيسية الذي يقرر ثبات العنصر. يكون العنصر مستقرًا إذا كان هناك 8 إلكترونات في غلاف التكافؤ. لكن غالبية العناصر لا تحتوي على 8 إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص بها ، وبالتالي فهي غير مستقرة في شكلها الأولي.
لإكمال ثباتهم الثماني يفقدون أو يكتسبون أو يشاركون إلكتروناتهم مع عناصر أخرى. بقدر SF2 هيكل لويس إذن ، هناك مشاركة للإلكترونات لأن كلا العنصرين ليسوا فلزات. يحتوي الكبريت على 6 إلكترونات تكافؤ ، ويحتوي الفلور على 7 إلكترونات تكافؤ. لتحقيق الاستقرار يحتاجون إلى 2 و 1 إلكترون على التوالي. لذا فإن ذرتين فلورتين ستشتركان في كل إلكترون مع إلكترونين من ذرة الكبريت وبالتالي إرضاء SF2 هيكل لويس القاعدة الثماني.
الأسئلة المتكررة
هل سادس فلوريد الكبريت هيكل قطبي أم غير قطبي؟
SF2 هيكل لويس قطبي لأنه ذو شكل منحني غير متماثل. كما أن لديها عزم ثنائي القطب غير صفري. فرق الكهربية بين الكبريت والفلور 1.5 وهو أكثر من 0.5 مما يؤكد القطبية.
