بنية SEH2 Lewis: الرسومات والتهجين والشكل والشحنات والزوج والحقائق التفصيلية

يعطي هيكل نقطة الإلكترون فكرة عن الهيكل الأساسي للجزيء. ستناقش هذه المقالة حول بنية seh2 lewis وطريقة رسمها.

تظهر إلكترونات الغلاف الخارجي في بنية seh2 lewis حول الذرات المعنية. هذه الإلكترونات مسؤولة عن الخصائص الكيميائية للجزيء. لذلك من خلال هذه البنية لويس يمكننا توقع الحقائق حول التهجين والشكل والأشياء الأخرى للجزيء.

كيفية رسم بنية لويس لـ SEH2

سيه 2 هيكل لويس يعطي فكرة أساسية عن شكل الجزيء بمساعدة إلكترونات الغلاف الخارجي. هذه الإلكترونات مسؤولة عن الخصائص الكيميائية في الجزيء.

لرسم seh2 هيكل لويس، الرموز الذرية للذرات مكتوبة ، أي "Se" للسيلينيوم و "H" للهيدروجين. تظهر إلكترونات المدار الخارجي للذرة برموز نقطية حول تلك الذرة المعينة من جزيء سيلينيد الهيدروجين.

السيلينيوم هو عنصر "مجموعة 16" والهيدروجين هو عنصر "مجموعة 1" في الجدول الدوري.

التكوين الإلكتروني للسيلينيوم: [Ar] 3d10 4s2 4p4. التكوين الإلكتروني للهيدروجين: 1s1. لذا فإن معظم إلكترونات المدار الخارجي لذرة السيلينيوم هي ستة وإلكترونات ذرة الهيدروجين واحدة.

ومن ثم فإن العدد الإجمالي لإلكترونات الغلاف الخارجي هو {6 + (1 × 2)} = 8 في الجزيء. ومن ثم تشارك أربعة أزواج من الإلكترونات لتشكيل جزيء SeH2.

تصبح الذرة الأقل كهرسلبية هي الذرة المركزية في الجزيء. لذلك يجب أن تكون ذرة الهيدروجين هي الذرة المركزية. ولكن يجب أن تحتوي على إلكترونين كحد أدنى لتكون ذرة مركزية ، وهو أمر غير ممكن بالنسبة لذرة الهيدروجين. تصبح ذرة السيلينيوم الذرة المركزية للجزيء.

يشكل زوجان من الإلكترونات روابط سيجما (رابطة واحدة) بين ذرة السيلينيوم وذرات الهيدروجين. تتركز الأربعة إلكترونات المتبقية غير المترابطة على ذرة السيلينيوم المركزية.

تُستخدم الخطوط المستقيمة لإظهار الإلكترونات الرابطة بين ذرات السيلينيوم والهيدروجين في الجزيء.

شكل هيكل Seh2 لويس

نظرية VSEPR (نظرية تنافر زوج الإلكترون لقذيفة التكافؤ) ستساعد على تحديد شكل جزيء سيلينيد الهيدروجين.

إذا كان هناك حد أدنى من التنافر بين إلكترونات الغلاف الخارجي للذرات في الجزيء ، فإن هيكل لويس ستكون مستقرة. تنص هذه النظرية على أن هذه الإلكترونات مرتبة وفقًا لذلك.

تفترض هذه النظرية أن سحابة الإلكترون غير المترابطة (الزوج الوحيد) تحتوي على مساحة أكبر من الإلكترونات الرابطة. التنافر بين سحابة الإلكترون الوحيدة للزوج الواحد أكبر من التنافر بين سحابة الإلكترون أحادية الزوج والزوج. زوج السندات- تنافر زوج السندات هو الأقل بين هؤلاء.

ومن ثم ، إذا كانت الذرة المركزية تحتوي على زوج إلكترون غير مشترك ، فإن هندسة الجزيء تختلف عن الشكل الحقيقي.

تهجين المدار الذري للسيلينيوم هو sp3 في الجزيء. لهذا يجب أن تكون هندسة جزيء SeH2 رباعي السطوح. لكن الذرة المركزية بها زوجان من السحابة الإلكترونية غير المشتركة فوقها.

من أجل التنافر بين سحابة الإلكترون غير المترابطة ، فإنها تزيد المسافة بينهما. هذا التأثير في الزاوية بين سحابة الإلكترون الرابطة. هذه النتائج في شكل "V" جزيء SeH2.

الرسوم الرسمية لهيكل SEH2 Lewis

يُنظر إلى بنية نقطة الإلكترون التي لا تحتوي على شحنة رسمية على أنها بنية مستقرة بقوة للجزيء بين جميع الهياكل الإلكترونية الممكنة للنقطة.

اتهام رسمي ذرة في جزيء = (العدد الإجمالي لإلكترونات الغلاف الخارجي - إلكترونات غير مترابطة - (1/2 × إلكترونات الرابطة))

من الجدول الدوري ، نحن تعرف أن معظم الإلكترونات تدور في الخارج السيلينيوم ستة وذرة الهيدروجين واحدة. في الجزيء ، تحتوي ذرة السيلينيوم على أربعة إلكترونات غير مشتركة حيث لا يحتوي الهيدروجين على مثل هذه الإلكترونات.

الشحنة الرسمية للذرة المركزية السيلينيوم = {6- 4- (1/2 × 4)} = 0.

الشحنة الرسمية لكل ذرة هيدروجين = {1- 0- (1/2 × 2)} = 0.

نظرًا لأن الشحنة الرسمية لكل ذرة في الجزيء هي صفر ، وبالتالي فإن الشحنة الرسمية للجزيء ، SeH2 هي أيضًا صفر.

SEH2 أزواج بنية لويس الوحيدة

في زوج جزيء واحد يحتوي على هذا النوع من الإلكترونات التي لا تشارك في الترابط. سحابة الإلكترون المنفردة الزوجية تخضع تمامًا لسيطرة الذرة المنتمية.

في بنية seh2 lewis ، توجد ثمانية إلكترونات ذات غلاف خارجي. من بين هذه الإلكترونات ، تشارك أربعة إلكترونات فقط في الترابط بين ذرات السيلينيوم والهيدروجين. كل ما تبقى من الإلكترونات غير الرابطة التي تسمى زوج وحيد.

من التهجين المداري ، نعلم أن سحابة الإلكترون الوحيدة هذه تنتمي إلى مدار 4s و 4 p من ذرة السيلينيوم. شكل الجزيء يعتمد على هذه الإلكترونات غير الرابطة.

تهجين SEH2

في التهجين ، والخلط المدار الذري تنطوي. هذا المفهوم مهم لوصف شكل seh2 هيكل لويس.

يختلف المدار المهجن الجديد في الطاقة والشكل فيما يتعلق بالطاقة المدارية المكونة. في جزيء سيلينيد الهيدروجين هذا ، نحن نأخذ في الاعتبار فقط تهجين من ذرة السيلينيوم. هذا يساعد على تحديد شكل الجزيء.

في الحالة الأرضية لذرة السيلينيوم ، لديها إلكترونان غير متزاوجان في مدار 4p. لذلك يمكن أن تشكل هذه سندات سيغما في هذه الحالة. بجانب هذا ، يوجد زوجان من الإلكترونات في مدار 4s و 4 p. تبقى هذه كإلكترونات غير مرتبطة بالجزيء.

تمتزج هذه المدارات 4s و 4p وتشكل مدارًا مهجنًا جديدًا sp3. سيكون التداخل بين سحابة الإلكترون الرابطة أكبر بعد التهجين من التداخل المداري للحالة الأرضية.

ينتج مدار السيلنيوم المهجن الجديد sp3 مدار الترابط مع المدار الذري 1s لذرة الهيدروجين.

صدى هيكل لويس SEH2

إذا كانت ذرة الجزيء تحتوي على إلكترون غير مشترك فوقه ، فيمكن عندئذٍ نقل سحابة الإلكترون إلى المدار الشاغر للذرة التالية. في الطريقة التي تتشكل بها هياكل الرنين.

في seh2 هيكل لويس تحتوي الذرة المركزية على إلكترونات غير مرتبطة ولكن ذرة الهيدروجين لا تحتوي على مدار شاغر لاستيعاب الإلكترونات حيث تحتوي على مدار واحد فقط.

ومن ثم لا صدى يمكن إظهار هيكل جزيء سيلينيد الهيدروجين.

SEH2 لويس هيكل الثماني حكم

القاعدة الثماني يشرح الاستقرار الإلكتروني لهيكل seh2 lewis مع مدار خارجي ممتلئ بالإلكترونات.

ترغب جميع عناصر المجموعة الرئيسية في الجدول الدوري في الحصول على ثمانية إلكترونات في الغلاف الأخير للتكوين الإلكتروني. هذا يميل إلى أن يكون له غلاف إلكتروني ممتلئ يسمى قاعدة الثمانية. فقط ذرة الهيدروجين يمكن أن يكون لها أعلى إلكترونين في المدار. هذا لأنه يحتوي على مدار 'K' فقط بمدار 1s.

يحتوي السيلينيوم على ستة إلكترونات في المدار الخارجي كعنصر "مجموعة 16". تفضل إلكترونين آخرين ليكونا مثل أقرب غاز نوبل كريبتون. تحتوي ذرة الهيدروجين على إلكترون واحد في المدار الخارجي ، لذا فهي تقبل الإلكترون من ذرة السيلينيوم.

بهذه الطريقة تغطي كلتا الذرتين ثمانية إلكترونات في الغلاف الخارجي. هذا يعطي بنية مستقرة للجزيء. هذا يجعل الجزيء أقل في الطاقة.

SEH2 قطبي أو غير قطبي

القطبية هي خاصية فيزيائية للجزيء إذا كان للجزيء عزم صافٍ ثنائي القطب ناتج عن الروابط القطبية ، حيث عزم السندات ثنائي القطب (µ) = الشحنة المنفصلة (δ) × المسافة بين الشحنة (r).

في جزيء سيلينيد الهيدروجين ، تكون الكهربية السلبية للسيلينيوم (Se) 2.55 وذرة الهيدروجين 2.2 على مقياس بولينج. لهذا الاختلاف المنخفض بين السلبية الكهربائية للذرات ، يحدث فصل شحنة غير متساوٍ قليلاً في الجزيء. ينتج عن هذا تكوين عزم صافي ثنائي القطب في الجزيء.

ما مدى قوة الذرة التي يمكن أن تسحب سحابة الإلكترون من a الرابطة التساهمية تجاهها ، هو قياس السلبية الكهربية لتلك الذرة. بالنسبة للفرق بين السلبية الكهربائية للذرات ، يحدث فصل الشحنة غير المتكافئ.

هذا يعطي متجه اتجاه العزم ثنائي القطب للسندات. إذا لم تتمكن نواقل الاتجاه من تحييد بعضها البعض ، يتم إنشاء عزم صافي ثنائي القطب في الجزيء.

في جزيء سيلينيد الهيدروجين ، تحتوي ذرة السيلينيوم على ستة إلكترونات خارجية في معظم المدارات. يحتوي جزيء SeH2 على ثمانية إلكترونات خارجية في معظم المدارات. من بين هذه الإلكترونات الأربعة تشكل السندات ويحتوي السيلينيوم على أربعة إلكترونات غير مشتركة.

يجب أن تكون هندسة الجزيء رباعي السطوح. ولكن بالنسبة للتنافر بين زوج الإلكترون غير المترابط للذرة المركزية السيلينيوم ، فإن شكل الجزيء يصبح شكل "V".

بالنسبة للشكل المشوه ، لا يمكن لاتجاه اللحظات ثنائية القطب للسلبية الكهربية تحييد بعضها البعض. يصبح سيلينيد الهيدروجين جزيء قطبي للبنية المثنية.