SCN- هيكل لويس وخصائصه: 13 حقائق كاملة


تُعرف إلكترونات التكافؤ للجزيئات الممثلة بخطوط (روابط مفردة) والنقاط (إلكترونات) باسم هياكل لويس. دعونا نناقش هيكل SCN- لويس.

تحتوي بنية SCN- لويس على 1 ذرة S و 1 C ذرة و 1 N ذرة. إنه أنيون ثلاثي الذرات. لها شحنة سالبة واحدة بسبب اكتساب الإلكترونات. ذرة الكربون هي ذرة مركزية لأنها أقل كهرسلبية من ذرات الكبريت والنيتروجين. SCN- مع الروابط المزدوجة هو هيكل أكثر استقرارًا.

SCN- (أيون الثيوسيانات) يحتوي على روابط مفردة داخل ذرات S و C (SC) وأيضًا داخل ذرات C و N (CN) الموضحة بخط. يتم وضع الإلكترونات غير المشتركة الإضافية على ذرات S و N خارجية مرتبطة. دعونا نناقش الأزواج الوحيدة ، وتهجين زاوية الرابطة ، والشكل ، وبعض خصائص بنية SCN- لويس.

كيفية رسم بنية SCN- لويس؟

انظر إلى الخطوات التفصيلية التالية لرسم هيكل SCN- لويس.

إلكترونات التكافؤ والترابط:

قم بجمع جميع إلكترونات التكافؤ المتاحة على كل ذرة S و C و N من بنية SCN-lewis لمعرفة إجمالي إلكترونات التكافؤ الموجودة عليها. اصنع روابط مفردة داخل جميع ذرات S و C و N الثلاث الموضحة مع الخطوط.

إلكترونات الزوج الوحيد وقاعدة الثمانية:

يتم وضع الإلكترونات غير المشتركة التكافؤ الإضافي على ذرات الكبريت والنيتروجين المستعبدين كإلكترونات زوجية وحيدة ويتم عدها. طبق لاحقًا قاعدة الثمانيات على كل ذرة S و C و N لتلاحظ أن ثماني بتات تحتوي على ثماني بتات كاملة أو غير كاملة.

الرسم الرسمي وشكل SCN-:

احسب الشحنة الرسمية المتكونة على بنية SCN- lewis بمساعدة الصيغة المعطاة. تعرف لاحقًا على التهجين والشكل وزاوية ارتباط أيون SCN.

SCN- هيكل لويس

SCN- إلكترونات التكافؤ

تُعرف الإلكترونات الموجودة في المدار الأبعد أو الغلاف الخارجي لأي عنصر / جزيء باسم إلكترونات التكافؤ. انظر أدناه بعض المناقشات الموجزة حول SCN- إلكترونات التكافؤ.

تحتوي بنية SCN- لويس على 16 إلكترونًا إجماليًا التكافؤ. تحتوي ذرة S على 6 إلكترونات تكافؤ كما هي من 16th مجموعة. تحتوي ذرة C على 4 إلكترونات تكافؤ لأنها تأتي من المجموعة 14 من الجدول الدوري. تحتوي ذرة N على 5 إلكترونات تكافؤ بسبب 15 إلكترونًاth مجموعة الجدول الدوري.

فيما يلي حساب إلكترونات تكافؤ البنية SCN-lewis.

  • مجموع ذرات S و C و N تكافؤ الإلكترونات = 6 + 4 + 5 = 15
  • إضافة 1 إلكترون بسبب -1 شحنة على SCN- = 15 + 1 = 16
  • SCN- يحتوي على إجمالي 16 إلكترونًا تكافؤًا.
  • لمعرفة مجموع أزواج الإلكترونات على SCN- قسّم إلكترونات التكافؤ على 2 = 16/2 = 8
  • وبالتالي ، فإن بنية SCN-lewis تحتوي على إجمالي 16 إلكترونًا تكافؤًا و 8 أزواج إلكترون.

SCN- أزواج بنية لويس الوحيدة

تُعرف الإلكترونات المتبقية غير المشتركة أو غير المترابطة الموجودة في الجزيء باسم إلكترونات الزوج الوحيد. فيما يلي بعض المناقشات حول بنية SCN- لويس.

تحتوي بنية SCN- لويس على 6 إلكترونات منفردة. لديها ما مجموعه 16 إلكترون التكافؤ. من بينها 4 إلكترونات تكافؤ يتم ربطها بإلكترونات زوجية لأنها تشكل سندات تساهمية S - C و C - N. يتم وضع إلكترونات التكافؤ الـ 2 المتبقية غير المشتركة فوق ذرات S و N المرتبطة بالخارج.

يتم وضع جميع إلكترونات التكافؤ الـ 12 غير المشتركة على ذرات S و N. كل ذرة S و N لها 6 إلكترونات غير مرتبطة. وهكذا يتم إقران هذه الإلكترونات الستة غير الرابطة وتصبح ثلاثة إلكترونات منفردة. لذلك ، تحتوي كل ذرة S و N على 6 أزواج منفردة ولديها إجمالي 3 زوج إلكترونات منفردة.

SCN- قاعدة الثمانية بنية لويس

وجود 8 إلكترونات في الغلاف الخارجي للذرات ، لذلك يحتوي على ثماني بتات كاملة أو غير كاملة موصوفة بقاعدة الثمانيات. دعونا نناقش SCN- القاعدة الثماني.

تُظهر بنية SCN- لويس ثماني بتات كاملة من ذرات S و N الخارجية. بدلاً من ذلك ، تحتوي ذرة C المركزية على ثماني بتات غير مكتملة. تحتوي ذرة C المركزية على 4 إلكترونات مرتبطة فقط تشكل رابطتين S - C و C - N. نظرًا لأن ذرة الكربون لا تحتوي على 8 إلكترونات ، فإنها تحتوي على ثماني بتات غير كاملة.

تحتوي ذرات الكبريت والنيتروجين على 6 إلكترونات غير مرتبطة وإلكترونين مرتبطين. وهكذا فإن كل من ذرات الترابط S و N تعمل على 2 إلكترونات (8 NBE + 6 BE = 2 E.) حولها ولديها ثماني بتات كاملة.

SCN- رسوم هيكلية لويس الرسمية

يحدد استقرار الجزيء من خلال شحنته الرسمية الموجبة أو السالبة الموجودة فيه. دعونا نناقش الجزء الحسابي المختصر من بنية SCN- لويس أدناه.

الشحنة الرسمية لبنية SCN- لويس هي = (إلكترونات التكافؤ - إلكترونات غير مرتبطة - ½ إلكترونات الرابطة)

يظهر شرح احتساب رسوم SCN- lewis الرسمية أسفل الجدول.

ذرات SCN- بنية لويسإلكترونات التكافؤ على S و C و Nالإلكترونات غير الرابطة على S و C و Nربط الإلكترونات على S و C و Nالرسوم الرسمية على S و C و N
ذرة الكبريت060602(6-6 - 2/2) = - 1
ذرة الكربون (ج)040004(4-0-4 / 2) = + 2
ذرة النيتروجين (N)050602(5-6-2 / 2) = - 2
الشحنة الرسمية لـ SCN- أيون ، S = - 1 ، C = + 2 ، N = - 2

SCN- صدى بنية لويس

شكلان أو أكثر من الهياكل التي تشكلت بسبب حركة الإلكترونات في نفس الجزيء هي هياكل رنين. دعونا نناقش بإيجاز SCN- هيكل الرنين.

بنية SCN- لويس لها هيكلان رنين. تتحرك الإلكترونات داخل SCN- لتشكيل روابط متعددة. لذلك يتم تقليل الشحنة الرسمية على SCN- أيون لتشكيل بنية لويس مستقرة. هيكل الرنين الثاني هو الأكثر استقرارًا حيث أن الشحنة -1 موجودة على ذرة N أكثر كهرسلبية.

تم وصف هياكل الرنين SCN في الجدول أدناه.

هياكل الرنينالرسوم الرسميةالرابطةاستقرارحركة الإلكترونات
هيكل لويسS = - 1 ، C = + 2 ، N = - 2S - C (رابطة واحدة) ، C - N (رابطة واحدة)  غير مستقرلا توجد حركة إلكترونية
هيكل الرنين 1S = - 1 ، C = 0 ، N = 0S - C (رابطة واحدة) ، C N (رابطة ثلاثية)غير مستقرانتقل زوجان من الإلكترونات من N لتشكيل رابطة ثلاثية
هيكل الرنين 2S = 0 ، C = 0 ، N = - 1S = C (رابطة مزدوجة) ، C = N (رابطة مزدوجة)مستقر1 - 1 انتقل زوج الإلكترونات من S و N لتكوين روابط مزدوجة
هياكل الرنين لـ SCN- أيون
هيكلان رنيني لـ SCN- أيون

SCN- شكل هيكل لويس

الترتيب الذري بزاويته والترابط في أي جزيء يحدد شكله الجزيئي. نحن هنا نناقش أدناه على شكل SCN.

بنية SCN- لويس لها شكل خطي. يحتوي على ذرة C مركزية واحدة وذرتان مرتبطتان أي ذرات S و N. لا تحتوي ذرة C المركزية على إلكترونات زوجية وحيدة ، وبالتالي لا يوجد تنافر داخل الجزيء. ومن ثم وفقًا لنظرية VSEPR ، فإنه يحتوي على صيغة عامة AX1 وشكل وشكل خطي.

SCN- التهجين

يُعرف التداخل أو الاختلاط بين المدارات الذرية لتشكيل مدارات هجينة جديدة لها طاقة متساوية باسم التهجين. فيما يلي مناقشة موجزة حول SCN- التهجين.

تحتوي بنية SCN- لويس على ذرة كربون مركزية مهجنة. تحتوي ذرة الكربون المركزية لـ SCN- أيون على رقم ستيريتي 2. ويتم حسابه على أنه عدد ستيريكي = ذرات ربط مع ذرة C + أزواج وحيدة على ذرة C. ومن ثم ، فإن الرقم القياسي لـ C على SCN- هو 2 + 0 = 2.

تقول نظرية VSEPR أن الجزيء الذي يحتوي على رقمين ستيريين له تهجين 'sp'. وهكذا في SCN- أيون ، لديه خلط وإعادة تشكيل مداري 2's و 1'p 'من ذرة كربون ويشكل مدارات هجينة' sp 'جديدة من نفس الطاقة.

SCN- زاوية الرابطة

تسمى الزاوية الموجودة داخل رابطتين مباشرتين داخل الجزيئات زوايا الرابطة. ألق نظرة سريعة على زاوية الرابطة الأيونية SCN أدناه.

SCN- بنية لويس لديها 1800 زاوية السندات. SCN- هو أيون ثلاثي الذرات يتكون من ثلاث ذرات خطيًا. تقع جميع ذرات S و C و N في نفس المستوى. لا يوجد زوج وحيد على ذرة C المركزية ولا تنافر. لذا ، فإن جميع الذرات الموجودة في خطوط مستقيمة تشكل شكلاً خطيًا ، ولها SCN 1800 زاوية.

هل SCN- قطبي أم غير قطبي؟

تعتمد القطبية على الكهربية ، والتشارك الإلكترون غير المتكافئ ، وثنائيات الأقطاب الصافية أو الصفرية على الجزيئات ، وما إلى ذلك. دعونا نرى أدناه قطبية بنية SCN- لويس.

SCN- بنية لويس هي جزيء قطبي. لديها فرق كبير في الكهربية بين جميع ذرات S و C و N. تحتوي ذرات C المركزية و S الخارجية على 0.03 وذرات C و N لها قيمة فرق كهربية 0.49. بسبب هذا الاختلاف الكبير في الكهربية ، فإن لديها عزم صافي ثنائي القطب.

لماذا وكيف SCN- هي قطبية؟

SCN- هو أنيون قطبي لأنه يحتوي على ذرة N أكثر كهربيًا والتي تجذب سحابة إلكترونية إلى نفسها. أيضًا ، لديها رابطة ثلاثية بين ذرات C و N ، لذلك لا توجد مشاركة متساوية للإلكترونات. نتيجة لهذا ، يتم إنشاء ثنائيات الأقطاب داخل الجزيء.

وبالتالي ، تتطور الشحنة الموجبة الجزئية على C وتتطور الشحنة السالبة الجزئية على N ذرة من SCN- أيون. أيضًا ، لديها ترتيب غير متماثل للذرات بسبب شكلها الخطي ووجود ذرتين مختلفتين مترابطتين مع توزيع إلكتروني غير متكافئ.

هل SCN- أيوني أم تساهمي؟

المركبات التساهمية هي تلك التي تتكون من روابط تساهمية مع مجموعات جزيئية صغيرة أخرى موجودة فيها. دعونا نرى أدناه أن SCN- هو أيون أيوني أو تساهمي.

SCN- أيوني بطبيعته وليست تساهمية. لأن SCN- عبارة عن أنيون به شحنة رسمية سالبة -1 موجودة عليه. لا يحتوي الشكل المستقر لـ SCN- أيون على روابط تساهمية مفردة لأنه يحتوي على روابط مزدوجة S = C و C = N. إنها قاعدة مترافقة تتكون من HSCN (حمض الثيوسيانك).

لماذا وكيف SCN- أيوني؟

SCN- أيون هو أنيون لأنه يمتلك القدرة على قبول الإلكترون. مجموع إلكترونات التكافؤ لذرات S و C و N هي في الأساس 15 إلكترونًا ولكن يضاف إليها إلكترون واحد. هذه يولد شحنة سالبة على SCN- جزيء مما يجعلها أنيون. ومن ثم يظهر طبيعته الأيونية.

هل SCN- يجند متعدد الأسطح؟

الروابط المتعددة هي روابط تحتوي على ذرتين أو أكثر من ذرات المانحين في جزيءها. نحن هنا نناقش ما إذا كان SCN- يجند متعدد الأرجل أم لا.

SCN- عبارة عن يجند متردد وليس متعدد الأقطاب. لأنه يحتوي على موقعين مانحين مختلفين ذرات S و N. يمكنه التبرع بإلكتروناته لذرة المعدن المركزية في مجمعات إما عن طريق S أو بواسطة N فقط في وقت واحد. لا يمكن أن تشكل روابط تنسيق مع ذرة معدنية مركزية في نفس الوقت.

الخلاصة:

تحتوي بنية SCN- لويس على 16 إلكترونًا تكافؤًا و 6 إلكترونات زوج وحيد. لها شحنة رسمية من -1 على S و +2 على C و -2 على ذرات N. يحتوي على ثماني بتات كاملة من ذرات S و N بينما تحتوي ذرة C المركزية على ثماني بتات غير كاملة. إنه خطي الشكل ، مهجن بزاوية ربط 1800. إنه جزيء أيوني ، قطبي بطبيعته ، ورابط متقطع.

د. شروتي رامتكي

مرحباً بالجميع ، أنا دكتور شروتي إم رامتيك ، لقد حصلت على درجة الدكتوراه في الكيمياء. لديّ خمس سنوات من الخبرة في التدريس لـ 11-12 معيارًا و B و Sc و MSc في مادة الكيمياء. لقد نشرت ما مجموعه خمس مقالات بحثية خلال الدكتوراه في عملي البحثي ولدي زمالة من UGC للحصول على درجة الدكتوراه. ماجستير في الكيمياء غير العضوية وتخرجي في مواد الكيمياء وعلم الحيوان وعلوم البيئة. شكرا

آخر المقالات

رابط إلى هيكل وخصائص NaOH Lewis: 17 حقائق كاملة

هيكل وخصائص NaOH Lewis: 17 حقائق كاملة

هيدروكسيد الصوديوم عبارة عن قاعدة غير عضوية قوية ذات كتلة مولية 40 جم / مول. دعونا نناقش المزيد من هيدروكسيد الصوديوم في المقالة التالية. NaOH عبارة عن قاعدة معدنية قلوية ، لذا فإن طبيعة القاعدة قوية جدًا. إنه أيوني ...