SCl4 هيكل لويس يتضمن العناصر المتاخمة لبعضها البعض في الجدول الدوري. تمت مناقشة تكوين وخصائص هيكل SCl4 lewis المفصل في هذه المقالة.
يتضمن هيكل SCl4 lewis 1 ذرة كبريت و 4 ذرات كلور. يحتوي الكبريت والكلور على إلكترونات تكافؤ 2 و 1 على التوالي. لذلك سيكون هناك مشاركة للإلكترونات حيث ستلبي ذرات الكلور ثماني بتات من خلال مشاركة إلكترون واحد وسيشكل الكبريت ثماني بتات موسعة.
هيكل SCl4 lewis أو رباعي كلوريد الكبريت هو مركب غير عضوي وله مظهر مسحوق أبيض. يتم الحصول عليها كمادة صلبة صفراء شاحبة وغير مستقرة. نظيره SF4 المسمى الكبريت رباعي فلوريد هو كاشف ثابت ويستخدم في العديد من التفاعلات الكيميائية غير العضوية الهامة.
نتحدث عن SCL4 lewis هيكل الخصائص الفيزيائية والكيميائية ثم خصائصه الكتلة المولية 173.87 جم / مول ونقطة انصهارها -31 درجة مئوية. درجة غليانها منخفضة جدًا وتبلغ -20 درجة مئوية. في الواقع أعلى من -30 درجة مئوية ، SCl4 هيكل لويس يتحلل لثاني كلوريد الكبريت وجزيئات الكلور
SCl4 هيكل لويس على التحلل عند -15 درجة مئوية SCl2 + Cl2
إلقاء الضوء على SCl4 هيكل لويس الذوبان فهو قابل للذوبان في الماء بسهولة. في وسط مائي SCl4 هيكل لويس يتحلل إلى SOCl2 و HCl. في الواقع ، لا يعطي التحليل المائي لبنية SCl4 lewis SOCl2 ، ينتج عن التفاعل النهائي كلوريد الهيدروجين (HCl) وثاني أكسيد الكبريت (SO2). كلوريد الثيونيل هو وسيط غير مستقر في عملية التحلل المائي. SCl4 هيكل لويس ليس له استخدامات كثيرة في الصناعة والمختبرات الأكاديمية. يتم استخدامه في صنع مركبات الكربون الفلورية التي تستخدم أيضًا في صناعة البوليمرات المقاومة للماء والزيت. يستخدم هيكل SCl4 lewis أيضًا في تصنيع اللدائن المرنة للتشحيم وله بعض التطبيقات في صناعة مبيدات الأعشاب والأدوية.
SCl4 هيكل لويس على الرغم من أن الاستثناء يسهل تمثيله وفهمه. يتضمن تكوين هيكلها مفاهيم معينة موضحة أدناه
كيفية رسم هيكل لويس لـ SCL4؟
احسب عدد إلكترونات التكافؤ
SCl4 هيكل لويس يتضمن التكوين خطوات معينة تبدأ بالحصول على معلومات حول الذرات المعنية. هنا الكبريت (العدد الذري = 16 والتكوين الإلكتروني = 2,8,6،16،6) ينتمي إلى المجموعة 17 من الجدول الدوري مع 2,8,7 إلكترونات تكافؤ. وبالمثل ، ينتمي الكلور (العدد الذري = 17 والتكوين الإلكتروني = 7،4،XNUMX) إلى المجموعة XNUMX مع XNUMX إلكترونات تكافؤ. إذن العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في SClXNUMX هيكل لويس 6 + 7 × 4 = 34
ابحث عن الذرة المركزية
العثور على الذرة المركزية هو الخطوة التالية في SCl4 هيكل لويس. يفضل استخدام أقل عنصر كهرسلبي في هذا الموضع حيث يمكنه مشاركة الإلكترونات مع ذرات أخرى بسهولة. الكبريت هنا هو الأقل كهربيًا ويتم اختياره ليكون الذرة المركزية.
اكتمال الاستقرار الثماني
الآن لإكمال استقرار الثماني ، سيكون هناك مشاركة للإلكترونات حيث أن كل من الكبريت والكلور من غير المعادن. ستشارك ذرات الكلور الأربع كل من إلكتروناتها مع ذرة الكبريت المركزية لإكمال ثماني بتاتها. من ناحية أخرى ، يمكن للكبريت ضبط أكثر من 4 إلكترونات وتشكيل ثماني بتات موسعة بسبب توفر المدارات d. لذلك يحتوي الكبريت على 8 إلكترونات تكافؤ بعد تكوين الرابطة الكيميائية.
تحقق من الرسوم الرسمية
الخاتمة هي التحقق من استقرار الجزيء المسحوب والذي يمكن القيام به من خلال الشحن الرسمي. في SCl4 هيكل لويس، الشحنة الرسمية من ذرات الكبريت و 4 كلور هي 0 مما يؤكد أن بنية SCl4 lewis مناسبة ومستقرة.
هناك العديد من الآخرين الخصائص المتعلقة بهيكل لويس SCl4 التي تحدد الهيكل. أهمها:
- شكل هيكل لويس SCl4
- SCl4 lewis هيكل المسؤول الرسمي
- SCl4 lewis هيكل أزواج وحيدة
- تهجين بنية لويس SCl4
- صدى هيكل لويس SCl4
- SCl4 لويس هيكل الثماني حكم
شكل هيكل لويس SCl4
يمكن لبنية SCl4 lewis أن تشرح بسهولة استقرار الجزيء ولكن يمكن تفسير شكله وهندسته الجزيئية في الإطار ثلاثي الأبعاد من خلال نظرية VSEPR. هنا يرتبط الكبريت بـ 3 ذرات كلور بواسطة روابط تساهمية واحدة ، ويحتوي الكبريت على زوج واحد من الإلكترونات. لذا فإن وجود أزواج الروابط والأزواج المنفردة حول الكبريت سيؤدي إلى التنافر وسيدفع الذرات بعيدًا عن بعضها البعض مما يعطي SCl4 هيكل لويس شكل سي منشار. ومن ثم SCl4 سيكون لهيكل لويس امتداد انظر الشكل والهندسة المثلثية ثنائية الهرم.
SCL4 lewis هيكل المسؤول الرسمي
يتم احتساب الرسوم الرسمية لتأكيد استقرار الهيكل وللتحقق مما إذا كان الهيكل مناسبًا أم لا. يتم احتساب الرسوم الرسمية على النحو التالي:
FC = V - NBE - 1 / 2BE
حيث V = إلكترونات التكافؤ
NBE = إلكترونات غير مرتبطة
BE = الإلكترونات الرابطة
FC من الكبريت في SCl4 هيكل لويس: 6 - 2 - 8/2 = 0
FC من الكلور في هيكل لويس SCl4: 7 - 6 - 2/2 = 0
SCL4 lewis هيكل أزواج وحيدة
الأزواج الوحيدة هي إلكترونات التكافؤ التي تُترك عادةً بعد تحقيق استقرار الثماني بواسطة الجزيء. لا يشاركون في المشاركة ولا في اكتساب وفقدان الإلكترونات. لكن وجودهم يؤثر على الكثير من الخصائص الأخرى مثل الهندسة الجزيئية ، القوى بين الجزيئات يتم إعطاء الأولوية للزوج الوحيد حول الذرة المركزية لأنها تؤثر على بنية لويس بأكملها.
في SCl4 هيكل لويس بعد مشاركة الإلكترونات بين ذرة الكبريت المركزية و 4 ذرات كلور ، يتبقى إلكترونان إضافيان على ذرة الكبريت. ومن ثم هناك وحيد زوج من الإلكترونات في هيكل لويس SCl4.
تهجين هيكل لويس SCL4
يمكن حساب تهجين الجزيء بسهولة بمساعدة أرقام ستريكية. إنه مجموع الذرات المترابطة حول الذرة المركزية والزوج الوحيد من الإلكترونات.
في SCl4 هيكل لويس، الرقم الستيري هو 5 لأن هناك 4 ذرات فلور و 0 زوج وحيد من الإلكترونات. وبناءً على ذلك ، فإن ملف تهجين هيكل SCl4 lewis سوف يكون sp3d.
صدى هيكل لويس SCL4
يعتبر الرنين ظاهرة كيميائية مهمة للغاية حيث لا يكون التركيب الفردي قادرًا على شرح خصائص الجزيء. هناك العديد من الهياكل الأساسية المعنية. ولكن ليس كل جزيء يمكن أن يظهر صدى.
SCl4 هيكل لويس لا يُظهر صدى لأنه لا يوجد إلغاء تحديد موقع الإلكترونات ووجود روابط مفردة. لذلك لا توجد حركة. على الرغم من وجود أزواج وحيدة من الإلكترونات ، فإن عدم التمركز يزعج عامل الاستقرار. ومن ثم لا يوجد صدى هياكل SCl4 لويس هيكل وبنية واحدة مسؤولة عن شرح جميع الخصائص.
SCL4 لويس هيكل الثماني القاعدة
قاعدة الثمانيات هي قاعدة أساسية تنص على أن جميع عناصر المجموعة الرئيسية في الجدول الدوري يجب أن تحتوي على 8 إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص بها ليتم تسميتها مستقرة. معظم الذرات غير مستقرة في شكلها الأولي ، وبالتالي هناك تكوين مركب لإكمال الثماني.
في SCl4 هيكل لويس، يمكن لذرة الفلور أن تكمل استقرارها الثماني من خلال مشاركة إلكترون واحد مع ذرة الكبريت. لكن ذرة الكبريت شذوذ. يمكن أن تشكل ثماني بتات موسعة حيث يمكنها ضبط أكثر من 1 إلكترونات تكافؤ نظرًا لتوافر المدارات d. لذلك الكبريت في SCl8 هيكل لويس هو نوع مفرط التكافؤ.
الأسئلة المتكررة
اشرح قطبية هيكل لويس SCl4.
SCl4 هيكل لويس قطبي. هذا بسبب اختلاف الكهربية بين الكبريت والكلور. أيضًا ، بنية SCL4 lewis عبارة عن جزيء غير متماثل حيث لا تبطل ثنائيات الأقطاب بعضها البعض ويتم تحريكها في اتجاه واحد لتأكيد طبيعتها القطبية.
