هيكل وخصائص S2O Lewis: 13 حقائق كاملة


يُعرف التنبؤ بإلكترون التكافؤ لأي مركب أو أيون جزيئي في شكل خطوط ونقاط باسم بنية لويس. دعونا نناقش بإيجاز S2يا هيكل لويس.

S2يا هيكل لويس اثنين من الكبريت ذرة واحدة ذرة أكسجين. تأتي كل من ذرات S و O في فئة العناصر غير المعدنية. ذرة S هي الأقل كهربيًا من ذرة O. وهكذا يتم وضع ذرة S مركزيًا في الهيكل. ترتبط ذرة S المركزية بذرة أخرى من S وذرة واحدة من O.

يتم عرض الروابط التساهمية بواسطة الخطوط. يتم وضع إلكترونات التكافؤ المتبقية على ذرات S و O المستعبدة كأزواج وحيدة. يتم وضع المزيد من الإلكترونات على ذرة S. S2O هي الصيغة الكيميائية ل أول أكسيد ثنائي الكبريت. Let us discuss valence electrons, the octet rule, formal charge, shape, and many more characteristics of the S2O lewis structure.

كيفية رسم حرف S.2يا هيكل لويس؟

فيما يلي الخطوات والقواعد التفصيلية لرسم حرف S.2يا هيكل لويس الموضح أدناه:

إلكترونات التكافؤ والترابط في S.2O:

عد إلكترونات التكافؤ الإجمالية المتاحة على بنية S2O لويس عن طريق إضافة إلكترونات التكافؤ لكل ذرة من الكبريت والأكسجين. باستخدام إلكترونات التكافؤ هذه ، تصنع الترابط بين جميع ذرات S و O بواسطة روابط تساهمية واحدة تظهر بواسطة الخط.

أزواج وحيدة وحكم ثماني على S.2O:

يتم وضع إلكترونات التكافؤ المتبقية على ذرات S و O الملتصقة أولاً ثم على ذرة S. يتم عرض هذه الإلكترونات بالنقاط المعتبرة كأزواج إلكترونية وحيدة ، عد أو حدد جميع الأزواج المنفردة على S2O. طبق قاعدة الثمانيات على جميع ذرات S و O لتحديد الثمانيات الكاملة وغير الكاملة لجميع الذرات في S2يا جزيء.

الشحنة الرسمية وشكل S.2O:

قم بتقييم الشحنة الرسمية الموجودة على كل ذرة S و O ل S2يا هيكل لويس باستخدام الصيغة المعطاة. توقع أيضًا الشكل وزاوية الرابطة وتهجين بنية S2O لويس بمساعدة وحدة نظرية VSEPR.

هيكل S2O لويس

S2يا إلكترونات التكافؤ

إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي أو الغلاف الخارجي للمدارات الذرية لأي ذرة. ألق نظرة على الوصف التفصيلي لـ S.2O إلكترونات التكافؤ أدناه.

S2يحتوي هيكل O lewis على إجمالي 18 إلكترونًا تكافؤًا. ذرات الكبريت والأكسجين تأتي تحت 16th المجموعة في الجدول الدوري. وبالتالي ، تحتوي كل من ذرة S و O على 6 إلكترونات تكافؤ في مدارها الخارجي. التكوين الإلكتروني لغلاف التكافؤ لذرات S و O هو 3s2 و 3p4 و 2s2 و 2p4 على التوالي.

فيما يلي الحساب التفصيلي لـ S.2يا هيكل لويس التكافؤ الإلكترونات.

  • إلكترونات التكافؤ في كل ذرات S و O = 6 × 2 (S) + 6 (O) = 18
  • إلكترونات التكافؤ على S.2هيكل يا لويس = 18
  • أزواج الإلكترون في S.2يتم تقييم O بقسمة إلكترونات التكافؤ على 2 = 18/2 = 9
  • ومن ثم ، فإن S.2تحتوي بنية O lewis على 18 إلكترونًا تكافؤًا و 9 إلكترونات زوجية.

S2يا أزواج هيكل لويس الوحيد

الإلكترونات الموجودة على الذرات الخارجية المترابطة والمركزية والتي لا يتم مشاركتها والتي تظهر بالنقاط هي إلكترونات الزوج الوحيد. دعونا نجري بعض النقاش حول S.2يا زوج واحد من الإلكترونات.

S2تحتوي بنية O lewis على 7 إلكترونات منفردة زوجية. لديها 18 إلكترون التكافؤ. 4 إلكترونات هي أزواج روابط بسبب تكوين روابط تساهمية تساهمية واحدة S - S و S - O ضمن 2 S و 1 O ذرة و 1 S ذرة. يتم وضع إلكترونات التكافؤ المتبقية على ذرات S و O المترابطة الخارجية.

علاوة على ذلك ، فإن إلكترونات التكافؤ لها موقع على ذرة S. تحتوي ذرات S و O الخارجية على 6 إلكترونات غير مشتركة ، أي 3 إلكترونات زوجية واحدة ، بينما تحتوي ذرة S المركزية على إلكترونين غير مشتركين ، أي إلكترون واحد زوج وحيد. وهكذا ، فإن S.2بنية O lewis لها = 3 (S) + 1 (S) + 3 (O) = 7 زوج وحيد من الإلكترونات.

S2يا هيكل لويس الثماني حكم

الثماني يعني 8 إلكترونات موجودة في المدار الخارجي أو الغلاف الخارجي للذرة الموصوفة في قاعدة الثمانيات. دعونا نرى أدناه تطبيق قاعدة الثمانيات لـ S.2يا جزيء.

S2O اكتمل هيكل لويس octets of outer S and O atoms. It has an incomplete octet of central S atoms. The central S atom is surrounded by 4 bonding electrons + 2 lone pair electrons = 6 electrons. Thus, due to the lack of 2 electrons, the central S atom has an incomplete octet with only 6 electrons.

تحيط ذرات S و O الخارجية بـ 6 إلكترونات زوج وحيد + زوجان من الإلكترونات = 2 إلكترونات. وبالتالي ، تحتوي كل من ذرات S و O على ثماني بتات كاملة مع وجود 8 إلكترونات حولها.

S2يا هيكل لويس المسؤول الرسمي

تعتبر الشحنة الموجبة أو السالبة المتاحة على أي جزيء أو بنية شحنة رسمية. يوجد أدناه الجزء الحسابي المختصر من S.2يا المسؤول الرسمي.

الرسمية المسؤول عن S2هيكل O lewis = (إلكترونات التكافؤ - إلكترونات غير مرتبطة - ½ إلكترونات الرابطة)

في الجدول أدناه حساب S2يظهر هيكل يا لويس:

ذرات S.2يا هيكل لويسإلكترونات التكافؤ على S و S و Oالإلكترونات غير الرابطة على S و S و Oربط الإلكترونات على S و S و Oالرسوم الرسمية على S و S و O
ذرة الكبريت المركزي060204(6-2-4 / 2) = + 2
ذرة الكبريت الخارجي060602(6-6 - 2/2) = - 1
ذرة الأكسجين الخارجي (O)060602(6-6 - 2/2) = - 1
الشحنة الرسمية لهيكل S2O lewis و S = + 2 و S = - 1 و O = - 1.

S2يا صدى هيكل لويس

الهياكل المختلفة لنفس الجزيء ذات الترابط المختلف والشحنة الرسمية بسبب حركة الإلكترون هي هياكل رنين. دعونا نناقش على S.2يا هيكل الرنين.

S2يمكن أن تظهر بنية O lewis 3 هياكل صدى. بسبب حركة أزواج الإلكترونات من الخارج كبريت وذرات الأكسجين ، يمكن أن تشكل روابط مزدوجة داخل الجزيء. وبالتالي ، هناك تشكيل الشكل المستقر لـ S2يا هيكل لويس بدون رسوم رسمية.

يوضح الجدول التالي الموضح أدناه وصفًا لجميع هياكل الرنين الثلاثة لـ S.2يا هيكل لويس.

تراكيب الرنين لـ S.2Oالرسوم الرسميةالرابطةاستقرارحركة الإلكترونات
هيكل لويسS = - 1 ، S = + 2 ، O = - 1S - S (رابطة واحدة) ، S - O (رابطة واحدة)غير مستقرحركة الإلكترون الصفرية
هيكل الرنين 1S = 0 ، S = + 1 ، O = - 1S = S (رابطة مزدوجة) ، S - O (رابطة مفردة)غير مستقرتحرك زوج إلكترون واحد من ذرة S الخارجية ليشكل رابطة مزدوجة S = S.
هيكل الرنين 2S = - 1 ، S = + 1 ، O = 0S - S (رابطة واحدة) ، S = O (رابطة مزدوجة)غير مستقرتحرك زوج إلكترون واحد من ذرة O الخارجية لتشكيل رابطة مزدوجة S = O
هيكل الرنين 3S = 0 ، S = 0 ، O = 0S = S (رابطة مزدوجة) ، S = O (رابطة مزدوجة)مستقر1 - 1 زوج إلكترون يتحرك من كل من ذرات S و O الخارجية لتكوين رابطتين مزدوجتين
ثلاثة هياكل رنين لغاز S2O
ثلاثة هياكل رنين لهيكل لويس S2O

S2يا شكل هيكل لويس

يشكل الترتيب الذري للجزيء شكلًا أو هندسة معينة بسبب زاويته وترابطه. ألق نظرة سريعة على وصف S2يا شكل هيكل لويس.

S2هيكل O لويس له شكل منحني وهندسة مستوية مثلثية. تحتوي ذرة S المركزية على ذرتين S و O مرتبطتين وزوج واحد من الإلكترون الموجود عليها. بسبب الزوج الوحيد على ذرة S المركزية ، يخلق التنافر ويشكل الشكل المنحني لـ S.2O.

S2يا زاوية هيكل لويس

تسمى الزاوية الموجودة داخل رابطتين بديلتين في الترتيب الذري للجزيئات بزاوية الرابطة. فيما يلي بعض الشرح لـ S.2يا زاوية رابطة هيكل لويس.

S2يحتوي هيكل O lewis على 1200 زاوية السندات. وفقًا لمخطط نظرية VSEPR للهياكل الجزيئية ، فإن S.2يحتوي جزيء O على الصيغة العامة AX2E حيث A هي ذرة S المركزية ، و X2 مرتبطة بذرتين S و O ، و X هي الزوج الوحيد. وبالتالي فهي ذات شكل منحني ولها زاوية رابطة S - S - O تبلغ 20.

S2يا تهجين

التهجين يعني خلط وإعادة تشكيل مدارات ذرية صغيرة لإنتاج مدار هجين جديد من نفس الطاقة. دعونا نناقش S2تهجين جزيء O.

تحتوي ذرة S المركزية لهيكل S2O lewis على تهجين sp. تحتوي ذرة S المركزية على رقم steric 2. يتم تحديده على أنه عدد ستيريك من الكبريت = ذرة مرتبطة من أزواج S + وحيد على S ie 3 + 2 = 1. وبالتالي ، وفقًا لنظرية VSEPR ، يتم تهجين الجزيء ذي الرقم الستيري 3 sp3.

في S.2جزيء O ، يخضع ذرة S المركزية لخلط وإعادة تشكيل مداريها 's' و 2 'p'. نتيجة لهذا يحدث تكوين هجين جديد 'sp2' في ذرة S. هذه المدارات الهجينة الجديدة sp2 لها طاقة مكافئة للمدارات السابقة.

هل S.2يا صلب أم غاز؟

يتم استخدام مفهوم حالة المادة لتحديد ما إذا كان الجزيء أو المركب مادة صلبة أو سائلة أو غازية. نحن هنا نناقش على S.2O مادة صلبة أو غازية.

S2مركب O عبارة عن غاز عند درجة حرارة عادية. جزيئات S.2يا بعيدون عن بعضهم البعض. يمكنهم التحرك بحرية في الغلاف الجوي. لا يمكن أن تشكل ترتيبًا محددًا لذراتها لتشكيل بنية وحدة مثل المواد الصلبة. لها قيمة كثافة محددة منخفضة للغاية.

لماذا اس2يا غاز؟

S2مركب O غازي بطبيعته لأنه يحتوي على قوة جزيئية ضعيفة جدًا بين جزيئات S2O ، أي لا يكاد يذكر. بسبب هذه القوى الضعيفة بين الجزيئات ، يمكن لجزيئات S2O أن تتحرك بحرية ولا تشكل أي شكل. يمكن ضغطها بسهولة في حاوية فارغة بسبب طبيعتها الغازية.

هل S.2يا للذوبان في الماء؟

تعتمد قابلية ذوبان أي مركب على إذابة المذاب في مذيب مثل الماء بكميته العالية. دعونا نناقش قابلية ذوبان غاز S2O في محلول مائي.

S2O (disulphur monoxide) is soluble in water. When S2O gas is released into the water, there is the formation of an acid i.e. thiosulphorous acid. S2O is a non – metallic oxide containing two non – metals S and O atoms. There is also known as acid anhydrides which produce acids on reaction with water.

كيف S.2يا قابل للذوبان في الماء؟

S2O قابل للذوبان في الماء. لأنه عندما كان S.2يضاف O إلى الماء ، ويشكل قوى جزيئية قوية بين الأجزاء الإيجابية والسلبية من S2O و H2O. تشكل ذرة الماء H رابطة H مع ذرة O الخارجية لجزيء S2O. بدلاً من ذلك ، يتم ربط ذرة الماء O بالذرة S الخارجية لـ S.2O.

S2O + H2O → H.2S2O2

هل S.2يا قطبي أم غير قطبي؟

تعتمد القطبية على شكلها المتماثل أو غير المتماثل والمشاركة المتساوية أو غير المتكافئة للإلكترونات. دعونا نناقش بإيجاز ما إذا كان S2O قطبيًا أم غير قطبي.

S2O هو جزيء قطبي. لديها فرق الكهربية 0.86 ، بين مركز S وذرة O المستعبدة. كبريت أكثر كهرسلبية من ذرات الأكسجين. وهكذا يتم سحب سحابة الإلكترون إلى ذرة الكبريت الأكثر كهربيًا وتولد صافي ثنائيات الأقطاب داخل ذرات S و O.

لماذا اس2يا قطبي؟

S2O قطبي لأنه ترتيب ذري غير متماثل وشكل منحني. نتيجة لهذا ، فإنه يحتوي على مشاركة إلكترون غير متكافئة داخل جزيء S2O. تحتوي ذرة S المركزية على زوج إلكترون وحيد. وبالتالي ، ينتج شحنة موجبة جزئية على ذرة S المركزية وشحنة سالبة جزئية على ذرة O.

هل S.2يا مركب جزيئي؟

المركبات الجزيئية أو التساهمية هي مركبات لها ذرات مرتبطة تساهميًا تتكون من العديد من الجزيئات الصغيرة. ألق نظرة على S.2الطبيعة الجزيئية لـ O.

S2O هو مركب غازي جزيئي. لها روابط تساهمية بين ذراتها المركزية S و 2 S و O الخارجية. تمثل صيغته وجود جزيئين من ذرات S. بسبب الترابط التساهمي القوي داخل ذرات S و O ، من الصعب كسرها. لا تحتوي على أي شحنة موجبة / سالبة عليها.

الخلاصة:

أما مؤشر ال S2يحتوي هيكل O lewis على 18 إلكترونًا تكافؤًا و 7 إلكترونات زوج وحيد. يحتوي على ثماني بتات كاملة وغير كاملة. لديها شحنة رسمية من -1 على S و +2 على S و -1 على ذرات O. لها شكل منحني وهندسة مستوية مثلثية مع 1200 زاوية السندات والتهجين sp2. وهو مركب غازي ، قطبي ، قابل للذوبان في الماء ، وجزيئي.

د. شروتي رامتكي

مرحباً بالجميع ، أنا دكتور شروتي إم رامتيك ، لقد حصلت على درجة الدكتوراه في الكيمياء. لديّ خمس سنوات من الخبرة في التدريس لـ 11-12 معيارًا و B و Sc و MSc في مادة الكيمياء. لقد نشرت ما مجموعه خمس مقالات بحثية خلال الدكتوراه في عملي البحثي ولدي زمالة من UGC للحصول على درجة الدكتوراه. ماجستير في الكيمياء غير العضوية وتخرجي في مواد الكيمياء وعلم الحيوان وعلوم البيئة. شكرا

آخر المقالات