تكوين إلكترون الروثينيوم: 9 حقائق يجب أن تعرفها!


هناك 118 عنصرًا محددًا في الجدول الدوري. تتم مناقشة الحقائق حول عنصر معين في هذه المقالة.

التكوين الإلكتروني للروثينيوم: 1 ثانية2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d7 5s1. الروثينيوم (Ru) هو معدن انتقالي خامل جزئيًا موجود في المجموعة الثامنة من الجدول ، وله عدد كتلي 101.07. تم تحديد Ru لطلائه المعدني الفضي ، ويتكون أساسًا من سبعة نظائر طبيعية.

دعنا ننتقل إلى كثافة الإلكترون وتوزيع الإلكترونات في الروثينيوم في هذه المقالة.

كيف تكتب تكوين إلكترون الروثينيوم؟

عدد الإلكترونات في الروثينيوم يساوي العدد الذري وهو 44. فيما يلي بعض القواعد المحددة للوصول إلى التركيب الإلكتروني:

الخطوة 1: ابحث عن ترتيب الطاقة في المدارات

بعد مبدأ أوفباو، يتم ترتيب جميع المدارات الذرية المملوءة بالإلكترون في تسلسل معين لترتيب الطاقة بحيث تزداد قيم (n + l) حيث n هو رقم الكم الأولي و l هو رقم الكم السمتي. بالنسبة للروثينيوم ، ترتيب الطاقة هو: 1s <2s <2p <3s <3p <4s <3d <4p <5s <4d.

الخطوة 2: اتباع قاعدة ملء الإلكترون في كل مدار

يمكن أن يحتوي المدار على اثنين فقط مع دورات متنوعة ، حسب ما هو محدد مبدأ استبعاد باولي. على سبيل المثال ، يحتوي المدار s على إلكترونين ، بينما تحتوي المدارات p على صافي ستة إلكترونات بينما يحتفظ المدار d بعشرة إلكترونات صافية.

الخطوة الثالثة: ترتيب الإلكترونات في جميع المدارات

عندما يتم إقران الإلكترونات ، يجب ملء كل مدار من الغلاف الفرعي مسبقًا ، وفقًا لما هو محدد حكم هوند. التكوين الإلكتروني الناتج هو: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d7 5s1.

مخطط تكوين إلكترون الروثينيوم

يحتوي Ru على الخصائص المدارية التالية:

  • مجموع المدارات لجميع المستويات الفرعية - 24
  • إجمالي مستويات الطاقة - 10
قذيفة فرعيةعدد المدارات
s1
p3
d5
المعلومات المدارية
سلسلة الطاقة من المدارات

تدوين تكوين إلكترون الروثينيوم

Ru37 التكوين الإلكتروني- [Kr36] 4 د7 5s1.

يمكن أيضًا تعريف Ru بترميز أصغر يضع في السياق أقرب تدوين غاز نوبل. يوجد 36 إلكترونًا في Kr متبوعًا بالباقي 8 إلكترونات.

تكوين إلكترون غير مختصر للروثينيوم

التنسيق غير المختصر لتكوين إلكترون الروثينيوم هو:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d7 5s1

تكوين إلكترون الروثينيوم للدولة الأرضية

التوزيع الإلكترون: 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s2 3px2 3py2 3pz2 4s2 3dxy2 3dyz2 3dxz2 3d2x2-y2 3dz22 4px2 4py2 4pz2 4dxy2 4dyz2 4dxz1 4d1x2-y2 4dz21 5s1. لا تواجه الإلكترونات أي اضطراب ، للبقاء داخل المدارات المعنية. يقف تكوين الإلكترون على النحو التالي:

  • يملأ المدار 1s أولاً به أقل طاقة متبوعًا بسلسلة مدارية 2s و p حتى 3p.
  • على الرغم من انخفاض n = 3 ، يتم ملء 4s قبل 3d بسبب انخفاض الطاقة بواسطة صيغة (n + l).
  • نظرًا لأن العدد الكمي الأولي ، n ، يزداد في مدارات p و d الأعلى ، ينتهي عدد الإلكترون عند مدار 5 ثوانٍ.
  • 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s2 3px2 3py2 3pz2 4s2 3dxy2 3dyz2 3dxz2 3d2x2-y2 3dz22 4px2 4py2 4pz2 4dxy2 4dyz2 4dxz1 4d1x2-y2 4dz21 5s1

الحالة المثارة لتكوين إلكترون الروثينيوم

التوزيع الإلكترون: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4dxy1 4dyz2 4dxz1 4d1x2-y2 4dz21 5s2عندما نثير ذرة Ru ، يخضع الإلكترون للانتقال من طاقة منخفضة إلى مدار طاقة أعلى. التكوين المحتمل الآخر هو كما يلي:

  • 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4dxy2 4dyz1 4dxz1 4d1x2-y2 4dz21 5s2

الحالة الأرضية لمخطط الروثينيوم المداري

يتم ترتيب الإلكترونات في الحالة الأرضية لـ Ru باتباع القواعد الكلاسيكية للتعبئة وفقًا لترتيب الطاقات المتزايد.

ترتيب الطاقة لمجموعات المدارات

تكوين الروثينيوم 3 + الإلكترون

Ru+3 التكوين: 1 ثانية2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d5

في رو+3 الحالة ، لا توجد إلكترونات في مدار 5s. علاوة على ذلك ، تتم إزالة إلكترونين مقترنين ، واحد من كل مدار من 4d.

تكوين الروثينيوم 2 + الإلكترون

Ru+3 التكوين: 1 ثانية2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d6

في رو2+ الحالة ، تتم إزالة إلكترون واحد من مدار 5s (كان هناك إلكترون واحد فقط) بينما تتم إزالة إلكترون آخر من أحد الإلكترونات المقترنة في المدار 4d.

في الختام

نظرًا لأن الروثينيوم ينتمي إلى مجموعة البلاتين ، فإن أكاسيده وكلوريداته عالية الرتبة منتشرة. يشرح الهيكل الإلكتروني الاستقرار نصف الممتلئ للمدارات بسبب ملء الإلكترونات في المدار 4d ، مما يترك إلكترونًا غير مزدوج في مدار 5s.

نيلوي بهاتاشاريا

مرحبا .... نيلوي هنا! لقد تابعت درجة الماجستير في الكيمياء وأنا حاليًا خبير في الموضوع في هذا المجتمع. يغذي العلم والمنطق فضولي وأنا أحب التعبير عما أراه بكلماتي. مدمن مسابقة. دعنا نتواصل على LinkedIn: www.linkedin.com/in/neeloy-bhattacharya-here

آخر المقالات

رابط لتكوين إربيوم إلكترون: 5 حقائق يجب أن تعرفها!

تكوين إلكترون الإربيوم: 5 حقائق يجب أن تعرفها!

تم العثور على التكوين الإلكتروني لعنصر دوري للتعبير عن ترتيب الإلكترون في المدارات الذرية. دعونا نلفت الانتباه إلى التكوين الإلكتروني للإربيوم أدناه: الإربيوم هو ...