تكوين إلكترون روبيديوم: 9 حقائق يجب أن تعرفها!


هناك 118 عنصرًا محددًا في الجدول الدوري. في هذه المقالة ، نتحدث عن أحد هذه العناصر.

الروبيديوم (Rb) هو معدن قلوي موجود في الصف الخامس من الجدول ، وله كثافة أعلى من الماء. في عام 1861 ، اكتشفه بنسن أثناء استكشاف خطوط طيفية غير طبيعية ، وتم تحديده بسبب قوامه الفضي ، ويتفاعل Rb مع الماء والهواء ، وبالتالي يظل مغلقًا ، حالة الأكسدة +1 شائعة في Rb.

دعونا نغطي كثافة الإلكترونات المثيرة للاهتمام وتوزيع الإلكترونات في Rb في هذه المقالة.

كيف تكتب تكوين إلكترون روبيديوم؟

العدد الذري لـ Rb هو 37 وهو أيضًا عدد الإلكترونات الموجودة فيه. يتم تحديد الهيكل الإلكتروني بقواعد معينة. هذه كالتالي:

الخطوة 1: ضع قائمة بترتيب الطاقة في المدارات

جميع المدارات الذرية المملوءة بالإلكترون في تسلسل طاقة معين يتبع مبدأ أوفباو الذي يلاحظ قاعدة (n + l) حيث n = رقم الكم الرئيسي (يشير إلى 1,2،XNUMX وما إلى ذلك) و l = رقم الكم السمتي (يشير إلى s ، p وما إلى ذلك). بالنسبة للروبيديوم ، ترتيب الطاقة هو: 1s <2s <2p <3s <3p <4s <3d <4p <5s

الخطوة 2: اتبع قاعدة ملء الإلكترون في كل مدار

يشكل إلكترونان فقط مدارًا له دوران مختلف ، حسب ما هو مذكور مبدأ استبعاد باولي. على سبيل المثال ، يحتوي المدار s على إلكترونين ، بينما تحتوي المدارات p على شبكة ستة إلكترونات بينما تحتوي المدارات d على عشرة إلكترونات صافية. يجب ملاحظة الإلكترونات على أنها مخطوطات فوقية في ترتيب المدارات المرتبة.

الخطوة 3: ترتيب الإلكترونات في جميع المدارات

يجب ملء كل مدار من "المستوى الفرعي" قبل إقران الإلكترونات ، حسب ما هو محدد حكم هوند. التكوين الإلكتروني الناتج هو: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1

مخطط تكوين إلكترون روبيديوم

يحتوي Rb على الخصائص المدارية التالية:

  • مجموع المدارات لجميع المستويات الفرعية - 19
  • إجمالي مستويات الطاقة - 9
قذيفة فرعيةعدد المدارات
s1
p3
d5
المعلومات المدارية
سلسلة ترتيب الطاقة من المدارات

تدوين تكوين إلكترون الروبيديوم

Rb37 التكوين الإلكتروني- [Kr36] 5 ثانية1

كما يتم استخدام تدوين أصغر يحدد التكوين الإلكتروني فيما يتعلق بغاز نوبل. يوجد حوالي 36 إلكترونًا في الكريبتون بينما تعطي الإلكترونات الباقية 8 مجتمعة الروبيديوم.

تكوين إلكترون غير مختصر للروبيديوم

يمكن كتابة نموذج Rb غير المختصر كـ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 .

تكوين إلكترون روبيديوم الحالة الأرضية

في الحالة الأرضية ، تتم كتابة التكوين الإلكتروني Rb كـ 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s2 3px2 3py2 3pz2 4s2 3dxy2 3dyz2 3dxz2 3d2x2-y2 3dz22 4px2 4py2 4pz2 5s1.

  • المدار الأول المملوء هو مداري 1s بأقل طاقة متبوعًا بسلسلة مدارية 2s و p حتى مدارات 3p.
  • على الرغم من أن 3d يحتوي على n = 3 أقل ، إلا أنه يتم ملء 4s قبل 3d نظرًا لأنه يحتوي على طاقة أقل بواسطة صيغة (n + l).
  • يزداد العدد الكمي الأساسي n مع صعودنا لسلسلة الطاقة وأخيراً ينتهي تكوين الإلكترون عند 5 ثوانٍ.

الحالة المثارة لتكوين إلكترون الروبيديوم

في الحالة المثارة ، يمكن كتابة تكوين الإلكترون Rb كـ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4px2 4py2 4pz1 5s2. عند الخروج من الذرة ، يقفز الإلكترون من مدار طاقة أقل إلى مدار الطاقة الأعلى التالي. التكوينات الأخرى المحتملة هي كما يلي:

  • 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4px1 4py2 4pz2 5s2
  • 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4px2 4py1 4pz2 5s2

الحالة الأرضية لمخطط روبيديوم المداري

في الحالة الأرضية لـ Rb ، يتم ترتيب الإلكترونات وفقًا لقواعد الملء التقليدية وفقًا لترتيب الطاقات المتزايد.

صورة الطاقة المدارية لـ Rb

تكوين إلكترون روبيديوم مكثف

التكوين الإلكتروني Rb المكثف هو 1 ثانية2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 وهو نفس تكوين الحالة الأرضية ، حيث تتبع الإلكترونات جميع قواعد ترتيب الطاقة.

تكوين إلكترون كلوريد الروبيديوم

كلوريد الروبيديوم (RbCl) هو مركب أيوني يتكون من النقل الكامل للإلكترون من مدار 5s لـ Rb إلى مدار 3p لـ Cl.

  • التكوين الإلكتروني الأولي Rb- [Kr36] 5 ثانية1
  • التكوين الإلكتروني الأولي Cl- [Ne10] 3 ثانية2 3p5
  • التكوين الإلكتروني المركب Rb- [Kr36] 5 ثانية0
  • التكوين الإلكتروني المركب Cl- [Ne10] 3 ثانية2 3p6
  • يطابق التكوين الإلكتروني Rb ذلك الخاص بـ Kr.
  • يتطابق التكوين الإلكتروني Cl مع Ar (العدد الذري- 18)

في الختام

الروبيديوم عنصر من عناصر المجموعة 1 في الجدول الدوري. لها دائرة نصف قطرها فان دير فالس كبيرة تبلغ 303 م. يوضح التكوين الإلكتروني تكوين مركبات مثل كلوريد الروبيديوم ، والذي يستخدم كمؤشرات حيوية في الخلايا الحية.

نيلوي بهاتاشاريا

مرحبا .... نيلوي هنا! لقد تابعت درجة الماجستير في الكيمياء وأنا حاليًا خبير في الموضوع في هذا المجتمع. يغذي العلم والمنطق فضولي وأنا أحب التعبير عما أراه بكلماتي. مدمن مسابقة. دعنا نتواصل على LinkedIn: www.linkedin.com/in/neeloy-bhattacharya-here

آخر المقالات

رابط لتكوين إربيوم إلكترون: 5 حقائق يجب أن تعرفها!

تكوين إلكترون الإربيوم: 5 حقائق يجب أن تعرفها!

تم العثور على التكوين الإلكتروني لعنصر دوري للتعبير عن ترتيب الإلكترون في المدارات الذرية. دعونا نلفت الانتباه إلى التكوين الإلكتروني للإربيوم أدناه: الإربيوم هو ...

رابط لتكوين الألومنيوم الإلكتروني: 11 حقيقة يجب أن تعرفها!

التكوين الإلكتروني للألمنيوم: 11 حقائق يجب أن تعرفها!

ينتمي الألمنيوم إلى المجموعة 13 من الجدول الدوري. دعونا نلقي نظرة على التكوين الإلكتروني للألمنيوم في هذه المقالة. الألمنيوم هو أحد معادن العملات المعدنية التي هي بشكل طبيعي ...