الخصائص الكيميائية Roentgenium (21 حقائق يجب أن تعرفها)


Rg أو Roentgenium هو عنصر انتقالي ، شديد النشاط الإشعاعي بطبيعته ، تم تحضيره في المختبر. دعونا نشرح رونتجينيوم بالتفصيل.

Rg موجود في نفس المجموعة مثل النحاس والفضة وهو يشبه الذهب من حيث الخصائص. يختلف تكوينه الإلكتروني تمامًا عن متجانساته الأخف وزناً. لقد ملأ المدار 7s ولكن لا يوجد مدار 6d ، والذي قد يكون السبب في وجود طاقة ترويجية أعلى بين مدار 7s و 5d.

رونتجينيوم هو أول عنصر مُعد صناعياً. دعونا نناقش موضع Rg في الجدول الدوري ، وبعض الخصائص الكيميائية والفيزيائية لـ Roentgenium ، مثل نقطة الانصهار ، نقطة الغليان ، العدد الذري ، إلخ.

1. رمز رونتجينيوم

تستخدم الرموز للتعبير عن العنصر باستخدام حرف أو حرفين من الأبجدية الإنجليزية أو اللاتينية للاسم الكيميائي. دعونا نتوقع الرمز الذري لروينتجينيوم.

الرمز الذري لـ Roentgenium هو "Rg" حيث يبدأ الاسم بالأبجدية الإنجليزية R. لكن R تمثل مجموعة الألكيل في الكيمياء العضوية ، لذا فإن اختصار Roentgenium هو Rg ، وهو الحرف الأكثر انتشارًا في المصطلح.

رونتجينيوم الرمز الذري

2. مجموعة رونتجينيوم في الجدول الدوري

الخطوط العمودية أو أعمدة الجدول الدوري يشار إليها باسم المجموعة المعنية من الجدول الدوري. دعونا نتوقع مجموعة Roentgenium في الجدول الدوري.

مجموعة Roentgenium في الجدول الدوري هي 11. نظرًا لترتيب الإلكترونات ، يتم وضع Rg في المجموعة 11 بعد الذهب. يتصرف مثل مناديل أثقل للذهب. ولكن في الجدول الدوري الحديث ، يتم وضعها في المجموعة IB.

3. فترة رونتجينيوم في الجدول الدوري

يُطلق على الخط أو الصف الأفقي للجدول الدوري حيث يتم وضع كل عنصر حسب آخر رقم كمي له مبدأ الفترة. دعونا نتوقع فترة رونتجينيوم.

تنتمي رونتجينيوم إلى الفترة 7 في الجدول الدوري لأنها تحتوي على أكثر من 86 إلكترونًا في غلاف التكافؤ. حتى الفترة 6 ، سيكون هناك 86 عنصرًا في وضع جيد ، وبالتالي فإن الإلكترونات الـ 25 المتبقية لـ Rg تحصل على 7th الفترة و 12th مجموعة جنبا إلى جنب مع سلسلة الأكتينيد.

4. كتلة رونتجينيوم في الجدول الدوري

يُطلق على المدار حيث توجد إلكترونات التكافؤ للعنصر كتلة الجدول الدوري. دعونا نتوقع كتلة رونتجينيوم.

رونتجينيوم هو د كتلة عنصر لأن إلكترونات التكافؤ موجودة في المدار d. يحتوي Rg أيضًا على مدار 7s ولكن الإلكترونات الخارجية موجودة في مدار 6d وفقًا للطاقة التبادلية ومبدأ Aufbau.

5. العدد الذري رونتجينيوم

قيمة Z ، والمعروفة باسم العدد الذري، هو العدد الإجمالي للإلكترونات. دعونا نجد العدد الذري للروينتجينيوم.

العدد الذري لـ Roentgenium هو 111 ، مما يعني أنه يحتوي على 111 بروتونًا لأن عدد البروتونات دائمًا يساوي عدد الإلكترونات. لهذا السبب ، تصبح محايدة بسبب تحييد الشحنات المتساوية والمتقابلة.

6. الوزن الذري رونتجينيوم

تسمى كتلة العنصر بالوزن الذي يتم قياسه وفقًا لبعض القيم المعيارية. دعونا نحسب الوزن الذري للروينتجينيوم.

الوزن الذري ل Roentgenium على 12مقياس C هو 280 مما يعني أن وزن Roentgenium هو 65/12th جزء من وزن عنصر الكربون. الوزن الذري الأصلي لـ Roentgenium هو 282 ، وذلك لأن الوزن الذري هو متوسط ​​الوزن لجميع نظائر العنصر.

7. الكهربية رونتجينيوم وفقا لبولينج

Pauling الكهربية هي القدرة على جذب أي عنصر آخر لتلك الذرة المعينة. دعونا نتوقع الكهربية من رونتجينيوم.

تبلغ القدرة الكهربية لسلبية Roentgenium وفقًا لمقياس Pauling 0.7 ، مما يعني أنها أكثر حساسية للكهرباء بطبيعتها ويمكنها جذب الإلكترونات نحو نفسها. إنه عنصر مشع لذلك لا يحتوي على بيانات على مقياس Pauling ولكن بناءً على الفرانسيوم ، يمكن حسابه.

8. رونتجينيوم الكثافة الذرية

يسمى عدد الذرات الموجودة لكل وحدة حجم لأي ذرة بالكثافة الذرية لذلك العنصر المعني. دعونا نحسب الكثافة الذرية لروينتجينيوم.

تبلغ الكثافة الذرية لـ Roentgenium 28.7 جم / سم3 والتي يمكن حسابها بقسمة كتلة رونتجينيوم على حجمها. تعني الكثافة الذرية عدد الذرات الموجودة لكل وحدة حجم ولكن العدد الذري هو عدد الإلكترونات الموجودة في التكافؤ والمدار الداخلي.

  • يتم حساب الكثافة بواسطة الصيغة ، الكثافة الذرية = الكتلة الذرية / الحجم الذري.
  • الكتلة الذرية أو وزن رونتجينيوم 282 جم
  • يبلغ حجم جزيء Roentgenium 22.4 لترًا عند STP وفقًا لحساب Avogardo
  • إذن ، الكثافة الذرية لـ Roentgenium هي 282 / (9.15) = 28.7 جم / سم3

9. Roentgenium Van der Waals radius

نصف قطر فان دير وال هو القياس التخيلي بين ذرتين حيث لا ترتبط أيونيًا أو تساهميًا. دعونا نجد نصف قطر Van der Waal من Roentgenium.

نصف قطر فان دير وال لجزيء رونتجينيوم هو 121 م لأن Rg لها مدارات 6 ، 6d ، 4f ، و 7 ثوانٍ ، لذا فإن لها تأثير فحص ضعيف للغاية. لهذا السبب ، تزداد قوة جذب النواة لأبعد مدار خارجي ، وتقلل من نصف القطر.

  • يتم حساب نصف قطر فان دير وال بالصيغة الرياضية مع مراعاة المسافة بين ذرتين ، حيث تكون الذرات كروية الشكل.
  • نصف قطر فان دير وال هو ، Rv = دAA / 2
  • حيث Rلتقف على نصف قطر فان وال لجزيء الشكل الكروي
  • dAA هي المسافة بين مجالين متجاورين للجزيء الذري أو مجموع نصف قطر ذرتين.

10. رونتجينيوم الشعاع الأيوني

يُطلق على جمع الكاتيون والأنيون اسم نصف القطر الأيوني العنصر. دعونا نجد نصف القطر الأيوني لروينتجينيوم.

نصف القطر الأيوني لروينتجينيوم هو 121 م وهو نفس نصف القطر التساهمي لأن الكاتيون والأنيون في رونتجينيوم متماثلان وليسا جزيء أيوني. بدلا من ذلك ، فإنه يتشكل من خلال التفاعل التساهمي بين ذرتين من رونتجينيوم.

11. نظائر رونتجينيوم

تسمى العناصر التي لها نفس عدد الإلكترونات ولكن بأعداد كتل مختلفة نظائر من العنصر الأصلي. دعونا نناقش نظائر رونتجينيوم.

يحتوي Roentgenium على 9 نظائر بناءً على عدد النيوترونات المدرجة أدناه:

  • 272Rg
  • 274Rg
  • 278Rg
  • 279Rg
  • 280Rg
  • 281Rg
  • 282Rg
  • 283Rg
  • 286Rg

تمت مناقشة النظائر المستقرة في القسم أدناه من بين 9 نظائر من Roentgenium:

النظائرطبيعي
وفرة
نصف الحياةينبعث منها
الجسيمات
رقم
النيوترون
279Rgاصطناعي0.1 قα ، SF168
280Rgاصطناعي4 قα169
281Rgاصطناعي17 قα ، SF170
282Rgاصطناعي2 دقيقةα171
283Rgاصطناعي5.1 دقيقةSF172
286Rgاصطناعي10.7 دقيقةα175
نظائر رونتجينيوم

يتم تحضير جميع نظائر رونتجينيوم صناعياً ، حيث أن العنصر الأم مشع ، لذا فإن جميع النظائر مشعة ويمكن أن تنبعث منها جزيئات مشعة ذات ثبات منخفض للغاية.

12. قذيفة الإلكترونية Roentgenium

يُطلق على الغلاف المحيط بالنواة وفقًا لرقم الكم الأساسي والذي يحمل الإلكترونات اسم الغلاف الإلكتروني. دعونا نناقش الغلاف الإلكتروني لـ Roentgenium.

توزيع الغلاف الإلكتروني لـ Roentgenium هو 2 8 18 32 32 17 2 لأنه يحتوي على مدارات s و p و d و f حول النواة. نظرًا لأنه يحتوي على أكثر من 86 إلكترونًا ولترتيب 111 إلكترونًا ، فإنه يحتاج إلى 1s، 2s، 2p، 3s، 3p، 3d، 4s، 4p، 5s، 5p، 5d، 4d، 6s، 6p، 4f، 6s، 6d، 5f و 7 مدارات.

13. تكوينات الإلكترون رونتجينيوم

التكوين الإلكتروني هو ترتيب للإلكترونات في المدار المتاح من خلال النظر في قاعدة هوند. دعونا نناقش التكوين الإلكتروني لـ Roentgenium.

التكوين الإلكتروني لـ Roentgenium هو 1s22s22p63s23p3d104s24p6 4d10 4f145s25p65d105f146s26p66d97s2 لأنه يحتوي على 30 إلكترونًا ويجب وضع هذه الإلكترونات في أقرب مدار من مدارات النواة s و p و d و f و 1st,2nd، 3الثالثة، 4th,5th، 6th، و شنومكسth المدارات.

  • بسبب تبادل الطاقة ، تدخل الإلكترونات أولاً في مدار 7 ثوانٍ ثم 6 د.
  • حيث يشير الرقم الأول إلى الرقم الكمي الرئيسي
  • الحرف مداري ورقم اللاحقة هو عدد الإلكترونات.
  • لكن العديد من العناصر لها أعداد كمومية أساسية أكثر اعتمادًا على عدد الإلكترونات.
  • يحتوي Rn على 86 إلكترونًا ، لذا فإن الإلكترونات المتبقية موجودة بعد تكوين الغازات النبيلة.
  • لذلك ، يتم الإشارة إليه كـ [Rn] 7s26d9.

14. طاقة رونتجينيوم من التأين الأول

الأول IE هو الطاقة اللازمة لإزالة الإلكترون من مدار التكافؤ لحالة الأكسدة الصفرية. دعونا نتوقع أول تأين لروينتجينيوم.

قيمة التأين الأولى لـ Rg هي 1020 KJ / mol لأنه تمت إزالة الإلكترون من مدار 7 ممتلئ. نظرًا لتأثيرات التدريع المنخفضة ، فإن الطاقة المطلوبة لإزالة إلكترون من 7s أقل من المدار الآخر لـ Rg. لكنها تتطلب طاقة أكثر بكثير مما كان متوقعًا ، حيث أن السبعة تخضع للتقلص النسبي.

15. طاقة رونتجينيوم من التأين الثاني

الثانية IE هي الطاقة المطلوبة لإزالة إلكترون واحد من المدار المتاح من حالة الأكسدة +1. دعونا نرى IE الثاني من Roentgenium.

و2nd طاقة التأين لـ Roentgenium هي 2070 KJ / mol لأنه في 2nd التأين ، تتم إزالة الإلكترونات من مدار 7s نصف ممتلئ. عندما تتم إزالة الإلكترون من مدار نصف ممتلئ ، فإنه يحتاج إلى المزيد من الطاقة و +1 هي الحالة المستقرة لـ Rg. لذلك ، 2nd طاقة التأين عالية جدًا من 1st.

16. طاقة رونتجينيوم من التأين الثالث

إزالة الإلكترون الثالث من المدار الخارجي أو المداري قبل النهائي لعنصر له حالة أكسدة +2 هو IE الثالث دعونا نتوقع IE الثالث لـ Roentgenium.

طاقة التأين الثالثة لـ Rg هي 3080 KJ / mol لأن التأين الثالث يحدث من المدار ثلاثي الأبعاد المملوء والسببان الرئيسيان هما:

  1. تتطلب إزالة الإلكترونات من مدار داخلي دائمًا طاقة أكثر مما هو متوقع بسبب فقدان الاستقرار عندما تتم إزالة الإلكترونات من مدار 6d بسبب تبادل الطاقة.
  2. المدار ثلاثي الأبعاد له تأثير تدريع ضعيف ، لذلك يمكنه حماية الإلكترون الخارجي من النواة الفقيرة جدًا. لهذا السبب ، ستزداد قوة جذب النواة على الإلكترون الخارجي ولإزالة الإلكترون ، يلزم طاقة أعلى.

17. أكسدة رونتجينيوم الدول

أثناء تكوين الرابطة ، تسمى الشحنة التي تظهر على العنصر حالة الأكسدة. دعونا نتوقع حالة أكسدة رونتجينيوم.

حالة الأكسدة المستقرة لـ Roentgenium هي -1 ، +1 ، +3 ، +5 ، +7 لأنها تحتوي على إلكترونين في مدار 7s. عند إزالة الإلكترون ، يكون لدى Rg إلكترون واحد أقل من مداره 6d الممتلئ ويعطي بعض الاستقرار الإضافي بسبب عدم تبادل الطاقة. لذا ، فإن قبول إلكترون واحد يعطي تكوين سائل نبيل.

18. Roentgenium CAS number

يتم استخدام رقم CAS أو تسجيل CAS لأي عنصر لتحديد العنصر الفريد. اسمحوا لنا أن نعرف رقم CAS من Roentgenium.

عدد CAS لجزيء Roentgenium هو 54386-24-2، والتي تقدمها خدمة الملخصات الكيميائية.

19. أشكال متآصلة رونتجينيوم

مقويات هي عناصر أو جزيئات لها خواص كيميائية متشابهة لكن لها خواص فيزيائية مختلفة. دعونا نناقش الشكل المتآصل من Roentgenium.

روينتجينيوم ليس له أشكال متآصلة لأنه لا يظهر خصائص catenation مثل الكربون. نظرًا لطبيعته المشعة ، فإنه يتحلل دائمًا ويتحول إلى عنصر آخر.

20. تصنيف رونتجينيوم الكيميائي

بناءً على التفاعل الكيميائي والطبيعة ، يتم تصنيف العناصر إلى فئة خاصة. دعنا نعرف التصنيف الكيميائي للروينتجينيوم.

يتم تصنيف Roentgenium إلى الفئات التالية:

  • Rg هو عنصر معدني انتقالي أثقل
  • Rg عنصر مشع
  • Rg تصنف أيضًا على أنها تفاعلية بناءً على ميل التفاعل نحو الكربونيل.
  • Rg هو أكثر هشاشة ويحمل الكهرباء حسب التوصيل الكهربائي.

21. رونتجينيوم الدولة في درجة حرارة الغرفة

الحالة الفيزيائية للذرة هي الحالة التي يوجد فيها عنصر في درجة حرارة الغرفة والضغط القياسي. دعونا نتوقع حالة Rg في درجة حرارة الغرفة.

يوجد روينتجينيوم في حالة صلبة في درجة حرارة الغرفة لأنه يحتوي على تفاعل فان دير وال أعلى. في الشكل البلوري ، يعتمد المكعب المتمركز حول الجسم بحيث تتواجد الذرات بالقرب من بعضها البعض. تكون عشوائية الذرة عالية جدًا في درجة حرارة الغرفة.

يمكن تغيير الحالة الصلبة لـ Roentgenium إلى سائل عند درجة حرارة منخفضة للغاية ، حيث سيتم تقليل العشوائية لذرة Roentgenium.

22. هل رونتجينيوم شبه مغناطيسي؟

البارامغناطيسية هي ميل المغنطة في اتجاه المجال المغناطيسي. دعونا نرى ما إذا كان Roentgenium متوازي المغنطيسية أم لا.

يعتبر Roentgenium مغناطيسيًا حيث أنه يحتوي على إلكترون واحد غير مزدوج في مداره 6d والقيمة 1.732 BM وهي قيمة تدور فقط ، ولكن بالنسبة للعنصر الأثقل ، فإننا نعتبر المساهمة المدارية أيضًا.

في الختام

Rg هو عنصر انتقالي أثقل يكون مشعًا ومُعدًا صناعيًا. في المفاعل النووي يمكن استخدامه لتفاعل انشطار النواة. كما أنها تستخدم لتشكيل عناصر أخرى أو نظائر أثقل.

بيسواروب شاندرا داي

مرحبًا ...... أنا بيسواروب شاندرا داي ، لقد أكملت الماجستير في الكيمياء. تخصصي هو الكيمياء غير العضوية. الكيمياء لا تدور حول القراءة سطراً بسطر والحفظ ، إنه مفهوم يجب فهمه بطريقة سهلة وهنا أشارككم مفهوم الكيمياء الذي أتعلمه لأن المعرفة تستحق مشاركتها.

آخر المقالات

رابط لخصائص الأوزميوم الكيميائية (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

الخصائص الكيميائية للأوزميوم (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

Os أو Osmium هو المعدن الانتقالي لعنصر الكتلة d الذي له مدار ثلاثي الأبعاد مملوء جزئيًا. دعونا نشرح عن Osmium بالتفصيل. الأوزميوم هو المعدن الانتقالي الأثقل من سلسلة 3d وهو ...