الخصائص الكيميائية للروديوم (23 حقيقة يجب أن تعرفها)


كل عنصر له بعض الخصائص الكيميائية التي تجعله مفيدًا للمجتمع بعدة طرق. دعونا نفحص حقائق الروديوم بمزيد من التفصيل.

الروديوم (Rh) هو معدن عاكس قوي وفضي ويدوم طويلاً. حتى عند تسخينه ، لا ينتج معدن الروديوم أكسيدًا. بالمقارنة مع البلاتين ، فإن الروديوم أقل كثافة ونقطة انصهار أكثر ممتازة. 

دعونا نستكشف الخصائص الكيميائية للروديوم بالتفصيل ، بما في ذلك رمزها الذري ، التكوين الإلكتروني ، نقطة الانصهار ، طاقة التأينو النظائر.

رمز الروديوم

يستخدم الرمز الكيميائي لوصف عنصر كيميائي بإيجاز. دعونا نحدد رمز الروديوم.

يتم تمثيل الروديوم برمز "Rh" في الجدول الدوري.

خصائص الروديوم الكيميائية
الرمز الذري للروديوم

مجموعة الروديوم في الجدول الدوري

وفقًا للجدول الدوري ، فإن المجموعة هي عمود من العناصر. دعونا نتوقع مجموعة الروديوم.

الروديوم (Rh) موجود في 9th المجموعة في الجدول الدوري. اعتمادًا على عدد الإلكترونات الموجودة في الغلاف الإلكتروني النهائي ، يتم تقسيم المجموعة. ينتمي Rh إلى المجموعة 9 في الجدول لأن غلافه الخارجي يحتوي على 9 إلكترونات.

فترة الروديوم في الجدول الدوري

في الجدول الدوري ، الفترة هي صف يحتوي على كمية محددة من العناصر الكيميائية. دعونا نلقي نظرة على فترة الروديوم.

الروديوم ينتمي إلى 5th فترة الجدول الدوري. 

كتلة الروديوم في الجدول الدوري

العنصر الذي يتكون من الكتلة له خصائص فيزيائية وكيميائية متشابهة. دعونا نتحقق من كتلة الروديوم.

يعتبر الروديوم عنصرًا انتقاليًا في الكتلة d. هذا لأن الغلاف الإلكتروني d هو الغلاف الأخير للعنصر ، والمعروف أيضًا باسم غلاف التكافؤ.

العدد الذري للروديوم

تمثل "كتلة" الجدول الدوري مجموعة من العناصر ذات الخصائص الكيميائية والفيزيائية ذات الصلة. دعونا نناقش كتلة الروديوم.

الروديوم عنصر طبيعي برقم ذري 45. ويتكون من 45 بروتونًا و 45 إلكترونًا.

الوزن الذري للروديوم

يُعرف متوسط ​​وزن العنصر مقارنةً بجميع نظائره ووفرة المتناسبة بوزنه الذري. دعونا نتحدث عن الوزن الذري للروديوم.

الوزن الذري للروديوم هو 102.905 جم / مول.

كهرسلبية الروديوم وفقًا لبولينج

الكهربية هي قدرة الذرة على رسم أزواج الإلكترونات الرابطة للذرات الأخرى. دعونا نلقي نظرة على قيمة كهرسلبية الروديوم.

الروديوم له قيمة كهربية باولينج تبلغ 2.28 ، على غرار 9 أخرىth عناصر المجموعة.

الكثافة الذرية للروديوم

الكثافة الذرية للعنصر هي عدد الذرات في هذا العنصر لكل وحدة حجم. دعونا نتحدث عن الكثافة الذرية للروديوم.

يجب أن تكون كثافة الروديوم عند درجة حرارة الغرفة 12.41 جم / سم3. يشير هذا إلى أن الكثافة الكلية 12.41 Rh يمكن العثور عليها في 1 سم3 من Rh. لكن عندما يذوب ويصل إلى نقطة الانصهار ، يتحول إلى سائل ، كثافته 10.7 جم / سم3.

نقطة انصهار الروديوم

نقطة انصهار المادة هي درجة الحرارة التي تذوب عندها. دعونا نتحقق من نقطة انصهار الروديوم.

يحتوي الروديوم على درجة انصهار تبلغ 2237 كلفن (1964 درجة مئوية ، 3567 درجة فهرنهايت).

درجة غليان الروديوم

في حالتها السائلة ، تبدأ المادة في الغليان عند نقطة غليانها. دعونا نحدد درجة غليان الروديوم. 

تبلغ درجة غليان الروديوم 3968 كلفن (3695 درجة مئوية ، 6683 درجة فهرنهايت).

نصف قطر الروديوم فاندروالس

نصف قطر Vander Waals هو المسافة بين ذرتين من عنصر متماسكين معًا بواسطة جاذبية نواتهما. دعونا نفحص نصف قطر Vander Waals من الروديوم.

نصف قطر فان دير فالس من الروديوم هو 2.32 (180pm (1 pm = 1 * 10‑12 م)). يتعلق الأمر بحجم كرة صلبة افتراضية تم إنتاجها بواسطة الغلاف الإلكتروني النهائي لعنصر ما.

نصف قطر أيوني الروديوم

تُعرف المسافة بين النواة الأيونية لأيون وإلكترونات غلاف التكافؤ المداري الأخير باسم نصف القطر الأيوني. دعونا نفحص نصف القطر الأيوني للروديوم. 

نصف القطر الأيوني للروديوم في حالة الأكسدة (+3) هو 0.67. يتم عرض مراكز التنسيق العديدة وأنصاف الأقطار الأيونية للروديوم في الجدول أدناه:

الروديوم
ايون (Rhn+ )
تنسيق
الهيكلية
الشعاع الأيوني
(1 مساءً = 1 * 10‑12 م)
Rh (III)6-تنسيق ،
ثماني السطوح
80.5pm
Rh (IV)6-تنسيق ،
ثماني السطوح
75pm
Rh (V)6-تنسيق ،
ثماني السطوح
69pm
نصف القطر الأيوني للروديوم

نظائر الروديوم

في النظائر ، يظل عدد البروتونات كما هو ولكن عدد النيوترونات يتغير. دعونا نحسب ال نظائر الروديوم لديه.

يحتوي الروديوم على 30 نظيرًا مشعًا يتراوح وزنها الذري من 88.949 u (89Rh) إلى 121.943 u. (122Rh). يحتوي فقط على نظير واحد (103-Rh) يحدث بشكل طبيعي. انبعاث بيتا هو الشكل الرئيسي للانحلال بعد النظير المستقر الوحيد ، 103Rh ، في حين أن التقاط الإلكترون هو الوضع الرئيسي قبله. 

نوكليد
الروديوم
كتلة من
نظائر
نصف الحياةالاضمحلال
طريقة
101Rh1013.3yEC
101Rhm1014.35dEC، IT
102Rh102~ 2.9yEC
102Rhm102207dEC ، β-، β+
103Rh103مستقرمستقر
105Rh10535.36hβ-
105Rhm10540sIT
106Rh10629.9sβ-
نظائر الروديوم (EC = التقاط الإلكترون ، IT = التحويل الداخلي)

قذيفة إلكترونية من الروديوم

يحتوي كل غلاف إلكتروني يغلف النواة على عدد محدد من الإلكترونات. دعونا نفحص غلاف الروديوم الإلكتروني.

يحتوي الروديوم على هيكل غلاف إلكتروني يتكون من 2 و 8 و 18 و 16 و 1 ، حول نواته ، والتي تحتوي على مدارات s و p و d. 

تكوينات إلكترون الروديوم

يُعرف ترتيب إلكترونات العنصر داخل مداراته بتكوينه الإلكتروني. دعونا نفحص التكوينات الإلكترونية للروديوم.

يحتوي الروديوم على تكوينات الإلكترون التالية: 1 ثانية2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d8 5s1 أو [كر] 4 د8 5s1.

طاقة الروديوم من التأين الأول

يجب إزالة إلكترون الغلاف الخارجي من المدار الأخير لتحرير طاقة التأين الأولى. دعونا نلقي نظرة على 1st طاقة تأين الروديوم.

يتطلب الروديوم 719.7 كيلوجول / مول من الطاقة لإزالة الإلكترونات الأولى من مدارات 4s ([Kr] 4d8 5s1؛ Rh → Rh1+) أو من آخر قشرة فرعية.

طاقة الروديوم من التأين الثاني

يشير IE الثاني إلى القوة المطلوبة لتحرير إلكترون من مادة موجبة الشحنة. دعونا نتحقق من Rhodium 2nd طاقة التأين.

طاقة التأين الثانية للروديوم هي 1740 كيلو جول / مول. نظرًا لأن Rh سيكون قادرًا على الحفاظ على الاستقرار بدون الإلكترون الثاني ، فسيكون إزالته أسهل: ([Kr] 4d8؛ Rh1+→ Rh2+).

طاقة الروديوم من التأين الثالث

يتم إزالة إلكترونين لهما شحنة +2 من الغلاف الخارجي لمدار ذرة لإنتاج IE ثالث.rd طاقة التأين.

طاقة التأين الثالثة للروديوم هي 2997 كيلو جول / مول. هذه الطاقة مطلوبة لإزالة الإلكترون الثالث من الأبعد ([Kr] 4d7؛ Rh2+→ Rh3+) المدارات. لأنه يجب إزالة الإلكترون الثالث من تكوين Rh2+، طاقة التأين الثالثة كبيرة.

حالات أكسدة الروديوم

اعتمادًا على حالة الأكسدة ، يمكن أن تخضع الذرات الموجودة في المجمعات الكيميائية للأكسدة بدرجات مختلفة. دعونا نتحقق من ملف الأكسدة من الروديوم.

يوجد الروديوم في مجموعة متنوعة من حالات الأكسدة ، مثل −3 ، −1 ، 0 ، + 1 ، + 2 ، +3 ، +4 ، +5 ، +6 ، +7. اعتمادًا على مستوى الأكسدة ، يمكن أن يكون Rh أكسيدًا مذبذبًا. حالة الأكسدة +3 هي الأكثر استقرارًا لـ Rh. 

تظهر حالة الأكسدة لجزيئات Rh المختلفة في الجدول التالي:

الأكسدة
من أيون Rh
مركب
+2Rh2(O2لجنة التنسيق3)4
+3RhCl3، ريس2O3
+4RhO2
+5عامل RhF5، ريال سعودى3LiRhO6
حالة أكسدة أيون الروديوم

رقم Rhodium CAS

رقم CAS هو أحد أشكال الرقم ، وهو رقم تعريف مميز يصدر عالميًا. دعونا نبحث عن رقم CAS الخاص بالروديوم.

رقم CAS لجزيء الروديوم هو 7440-16-6.

معرف Rhodium ChemSpider

يمكن الوصول بسهولة إلى قاعدة بيانات الهياكل الكيميائية المجانية وخصائصها والمعلومات ذات الصلة من خلال ChemSpider. دعونا نتحقق من معرف Rhodium Chemspider.

معرف Rhodium Chem Spider ID هو 22389. توفر قاعدة بيانات ChemSpider للحصول على معلومات حول Rhodium باستخدام هذا المعرف معلومات.

التصنيف الكيميائي للروديوم 

يتم تصنيف العناصر في الجدول الدوري وفقًا لخصائصها الكيميائية. دعونا نلقي نظرة على التصنيف الكيميائي للروديوم.

  1. يتم إنتاج الروديوم بكميات تجارية كمنتج ثانوي لتكرير النحاس والنيكل.
  2. يعتبر محفز ويلكنسون chlorotris (ثلاثي فينيل فوسفين) الروديوم أكثر مركبات الهالوجين والروديوم شهرة (I). 
  3. سبائك البلاتين التي تحتوي على الروديوم أقوى من البلاتين النقي وتفقد الوزن في درجات حرارة عالية بشكل أبطأ. 

حالة الروديوم في درجة حرارة الغرفة

بشكل عام ، يجب أن تتراوح درجة حرارة الغرفة بين 20 و 25 درجة مئوية للراحة. دعونا نفحص الروديوم في درجة حرارة الغرفة.

الروديوم مادة صلبة عند درجة حرارة قياسية أو درجة حرارة الغرفة (298 كلفن). هذا بسبب ارتفاع درجة انصهارها وغليانها.

هل الروديوم شبه مغناطيسي؟

الإلكترون غير المزاوج هو ما يصنع مادة مغناطيسية. دعونا نتحقق من خاصية الروديوم البارامغناطيسية.

معدن الروديوم هو معدن مغناطيسي لأن إلكترونات التكافؤ في الروديوم لا يتم تجميعها في ترتيب معين أو لها تفضيل لأي اتجاه واحد للدوران. يحتوي Rh على 9 إلكترونات غير متزاوجة

في الختام

يضاف الروديوم إلى البلاتين بكميات متواضعة لإنتاج هذه السبائك. كثافة عالية (12.4 جم / سم 3 ؛ ثقيل تقريبًا مثل الأوزميوم ، العنصر ذو الكثافة الأعلى) ؛ يشوه ببطء شديد في درجة حرارة الغرفة ؛ لا تتلطخ في الهواء حتى تسخن إلى ما يقرب من 500 درجة مئوية.

مونيكا سايني

مرحبا .... انا مونيكا. لقد حصلت على درجة الماجستير في الكيمياء. أنا خبير في مادة الكيمياء. أود أن أقول إنني كاتب شغوف للغاية. الهدف الرئيسي من كتابتي هو تقديم وجهات نظر جديدة. أريد اكتشاف أشياء جديدة يمكنني تطبيقها على محيطي. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/monadbscr171291

آخر المقالات

الارتباط بهيكل حمض الكربونيك لويس: الرسم والتفسيرات التفصيلية

هيكل حمض الكربونيك لويس: الرسم والشروحات التفصيلية

في هذه المقالة ، تمت مناقشة "هيكل لويس حمض الكربونيك" ، رسم هيكل لويس لحمض الكربونيك والتفسيرات التفصيلية ذات الصلة بإيجاز. حمض الكربونيك هو حمض ضعيف يتكون من اثنين ...

الارتباط بهيكل لويس حمض النيتريك: الرسم والشروحات التفصيلية

بنية حمض النيتريك لويس: الرسم والشروحات التفصيلية

في هذه المقالة ، "هيكل لويس حامض النيتريك" ، إجراء رسم هيكل لويس ، تمت مناقشة بعض الخصائص مع بعض التفسيرات التفصيلية باختصار. حمض النيتريك هو في الأساس أيوني ...