19 أمثلة على تقليل الوكلاء: حقائق يجب أن تعرفها


عوامل الاختزال هي جزيئات أو ذرات تخضع نفسها للأكسدة وتقلل من العناصر الأخرى. دعونا نناقش بعض وكلاء الاختزال وممتلكاتهم في سطور.

هناك أمثلة قليلة لعوامل الاختزال مذكورة أدناه.

  1. بوروهيدريد الصوديوم
  2. هيدريد ألومنيوم الليثيوم
  3. هيدريد الألومنيوم ثنائي الأيزوبوتيل
  4. محفز ويلكنسون
  5. محفز ليندلار
  6. ثنائي البوران
  7. راني نيكل
  8. ملغم الصوديوم
  9. ملغم الزنك
  10. الصوديوم في Liq NH3
  11. هيدروجين ناشئ
  12. الثيوسلفات
  13. Sn / حمض الهيدروكلوريك
  14. ايزوبروبوكسيد الألومنيوم
  15. ثلاثي فينيل فوسفين
  16. الهيدرازين / KOH
  17. مرحبًا / أحمر ص
  18. ديثيونات الصوديوم
  19. حمض الاسكوربيك

1. بوروهيدريد الصوديوم

يمكن أن يقلل بوروهيدريد الصوديوم بسهولة من وظيفة الكربونيل وخاصة الكيتونات والألدهيدات. خفضت الكيتونات والألدهيدات إلى وظيفة أوه. يعتبر NaBH4 ضعيفًا في عوامل الاختزال ، لذلك يمكنه تقليل وظائف الكيتونات والألدهيدات فقط. يمكن أن تقلل أيضًا من مجموعة الإستر ولكن في بعض الظروف التجريبية.

2. هيدريد الألومنيوم الليثيوم

يمكن أن يقلل هيدريد الليثيوم والألومنيوم من مركبات الكربونيل وكذلك حمض الكربوكسيل والإستر وحتى النتريل أيضًا. يمكن أن تقلل جزيئات الإيبوكسيدات والحمض والإستر إلى مجموعة OH المقابلة. إذا احتجنا إلى تقليل بعض الوظائف المحددة بشكل انتقائي ، فقد قلل LiAlH4 جميع الوظائف.

3. هيدريد الألومنيوم ثنائي إيزوبوتيل

يمكن لـ DIBAL- H تقليل الوظائف المختلفة عند درجات حرارة مختلفة ،

  • في درجات الحرارة المرتفعة ، يمكن أن يقلل حمض الكربوكسيل والإستر إلى مجموعة OH المقابلة.
  • عند درجة حرارة منخفضة ، يمكن أيضًا تقليل حمض الكربوكسيل إلى الألدهيد ، واللاكتونات إلى اللاكتول ، والنتريل إلى الألدهيد ، والأمينات (2 ما يعادل DIBAL-H).
  • يقلل DIBAL-H أيضًا α ،-استر غير مشبع إلى أليك المقابل-OH باستخدام 2 مكافئ من الكاشف.

4. محفز ويلكنسون

محفز ويلكنسون هو مركب عضوي معدني من Rh. يمكن أن تقلل الألكينات إلى الألكانات والألكينات إلى الألكينات. محفز ويلكنسون عبارة عن جزيء ضخم لذلك يمكنه فقط تقليل جزء عائق أقل. إنه نظام هندسي مستو ذو 16 إلكترونًا.

5. محفز ليندلار

يتم الاختزال بواسطة الهيدروجين على سطح معدن Pd. يتم تقليل الألكينات الأولى بواسطة محفز Lindlar إلى ألكين وبعد ذلك يتم تقليله إلى ألكان. في حالة استخدام الكينولين ، يتم إيقاف التفاعل بعد تكوين الألكين. ثم يتم استخدامه كتخفيض انتقائي.

6. ديبوران

يوجد نقص في الإلكترونات فوق B ، وبالتالي تقترب وحدتان من البوران لتشكيل ثنائي البوران عبر رابطة ثنائية ثنائية الإلكترون مكونة من ثلاثة مراكز. يمكن أن يقلل Diborane من المجموعة الحمضية إلى وظيفة OH المقابلة. يصنع Diborane الألدهيد أو الكيتونات لبورات الإستر ثم بورات استرات مروية لمجموعة -OH.

7. راني نيكل

يمكن لنيكل راني إزالة مجموعة الكبريت الواقية وتقليل الشق. يمكن أيضًا أن تقلل الكيتونات إلى ألكان من خلال عملية حماية المجموعة عن طريق الثيول. يمكن لـ Raney Ni تقليل رابطة الذرات غير المتجانسة مثل Hydrazines و Nitrosamines و Nitro group إلى ألكانات بسيطة.

8. ملغم الصوديوم

غالبًا ما يشار إلى ملغم الصوديوم باسم Na (Hg) ، وهو مسموح به ويسهل التعامل معه أكثر من Na الحر. إنه عامل اختزال قوي للغاية. يتم تقليل ملغم الصوديوم بشكل أساسي إلى أنواع مختلفة من الكيتونات لمجموعات -OH المقابلة. يمكن لمعدن Na أن يطلق بسهولة إلكترونًا يستخدم بشكل أكبر في عملية الاختزال.

9. ملغم الزنك

يستخدم أملغم الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك يقلل من مجموعة الكربونيل. الزنك (Hg) يقلل الكيتونات أو الألدهيدات إلى -CH3 أو -CH2 شطر حسب البيئة المحيطة. يمكن للزنك بسهولة إطلاق إلكترونين ويتم امتصاصهما في سطح الزئبق ثم يقلل من جزيئات الكربونيل.

10.   الصوديوم في Liq NH3

أطلق أيون الصوديوم المذاب في الأمونيا إلكترونًا وشكل جذريًا. يشارك جذري Na الذي ينطلق من Na في تفاعل الاختزال. يقلل Na في Liq NH3 من الروابط المزدوجة المتناوبة من الحلقات العطرية ويقلل الجزيء إلى ديين. عند اختزال النفثالين بواسطة Na في Liq NH3 نحصل على 1,4،XNUMX-ديهيدرو نفثالين.

11. هيدروجين ناشئ

يعتبر الهيدروجين الناشئ أكثر تفاعلًا من الهيدروجين لأنه عندما يتم إنتاجه فإنه يرتبط بطاقة أعلى. يمكن أن يقلل الهيدروجين الناشئ من الشق المشبع مثل رابطة مزدوجة أو رابطة ثلاثية إلى غير مشبعة أو أقل تشبعًا. هندسة المنتج بعد أن يتم تقليله بواسطة الهيدروجين الناشئ هي رابطة الدول المستقلة.

12. الثيوسلفات

إنه أكسجين S. بسبب وجود شحنة سالبة يمكن أن يتصرف كعامل مختزل. إنه عامل اختزال معتدل. يمكن أن تقلل مجموعات النيترو المختلفة إلى جزء الأنيلين و تستخدم أيضًا كمجموعة حماية لعدة وظائف.

13. Sn / HCl

يمكن لـ Sn بسهولة إطلاق الإلكترونات التي يمكن استخدامها للاختزال. يمكن أن تقلل مجموعة النيترو العطرية إلى جزء الأنيلين المقابل. إنه عامل اختزال ضعيف أو عامل اختزال جزئي.

14. إيزوبروبوكسيد الألومنيوم

يتم استخدام إيزوبروبكسيد الألومنيوم لتقليل Meerwein-Ponndorf-Verley. يمكن استخدامه لتقليل الكيتون العطري إلى مجموعة OH العطرية. في وجود الإيثانول تم إجراء التخفيض. إنه عكس تفاعل أكسدة oppenauer.

15. تريفينيل فوسفين

Triphenyl phosphine عبارة عن ليجند بدلاً من كاشف ويتم قبول الكابينة إلكترونات. يمكن أن يخفض فينيل هيدرازين إلى فوسفينيمين. حدث التفاعل في وجود جزيء الماء. يطلق عليه رد فعل Staudinger.

16. الهيدرازين / KOH

عند استخدام الهيدرازين مع KOH لتقليل الإستر العطري ، فإن التفاعل يعرف باسم اختزال Wolff-Kishner. يمكن استخدام هذا الكاشف لتقليل الإستر العطري إلى الهيدروكربون العطري ، ويمكنه تقليل وظيفة C = O إلى -CH2 moeity. ستكون هناك حاجة إلى قاعدة قوية لتفاعل الاختزال هذا.

17. مرحبًا / أحمر ص

يمكن استخدام الأنواع التي تحتوي على I للتخفيض ، لأن لدي إمكانية تخفيض أعلى. يتم استخدام HI مع Red P لتقليل وظيفة الألكين إلى ألكان. يمكن لتكنولوجيا المعلومات أيضًا تقليل أي وظيفة إلى جزء ألكاني.

18. ديثيونات الصوديوم

ديثيونات الصوديوم هو عامل اختزال جيد في الكيمياء التحليلية. يمكن بسهولة شق رابطة SS في Na2S2O6 وتقليل العديد من الأجزاء القابلة للاختزال. يمكن أن تقلل العديد من أكسيد المعادن لتحرير المعدن.

19. حمض الأسكوربيك

يُعرف حمض الأسكوربيك بفيتامين سي. إنه كاشف ضروري لحياة الإنسان. يمكن أن يقلل أكسيد الجرافين في ظروف معتدلة.

مثال على تفاعل مؤكسد

تُعرف أي تفاعلات يتم إجراؤها بواسطة عامل الاختزال باسم تفاعل مؤكسد. هناك بعض الأمثلة مدرجة أدناه ،

  • 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
  • C + O2 = كو2
  • Fe + S = FeS
  • 2KI + H.2O2 → أنا+ 2 كو  
  • H2S + Br2 → 2 HBr + S.  

في الختام

عوامل الاختزال تتأكسد نفسها لتقليل العناصر أو الجزيئات الأخرى. يحتوي كل تفاعل على تفاعلين الأكسدة والاختزال أحدهما تفاعل مؤكسد والآخر تفاعل مختزل. تقليص عوامل متورطة في المؤكسدة ردود الفعل فقط.

بيسواروب شاندرا داي

مرحبًا ...... أنا بيسواروب شاندرا داي ، لقد أكملت الماجستير في الكيمياء. تخصصي هو الكيمياء غير العضوية. الكيمياء لا تدور حول القراءة سطراً بسطر والحفظ ، إنه مفهوم يجب فهمه بطريقة سهلة وهنا أشارككم مفهوم الكيمياء الذي أتعلمه لأن المعرفة تستحق مشاركتها.

آخر المقالات

رابط هل الحديد يوصل الكهرباء؟ 9 حقائق (لماذا ، كيف ، وتستخدم)

هل الحديد يوصل الكهرباء؟ 9 حقائق (لماذا ، كيف ، وتستخدم)

الحديد معدن ذو مقاومة أقل بشكل ملحوظ ، مما يجعله موصلًا جيدًا. في هذا المقال سنتحدث عن قدرة الحديد على توصيل الكهرباء أم لا. يمكن للحديد توصيل الكهرباء ...