9 مثال على تفاعل الأكسدة والاختزال: تفسيرات مفصلة

في هذه المقالة ، سنرى ، ما هو مثال تفاعل الأكسدة والاختزال مع شرحهم بالتفصيل.

الكلمة الأكسدة يوضح نفسه أن هناك عمليتين متورطتين في التفاعل. هذه هي الأكسدة والاختزال وتستمر في نفس الوقت أثناء التفاعل.

أكسدة: أثناء التفاعل ، تقوم بعض الذرات بتغيير عدد تأكسدها أو يحدث فقد للإلكترونات أو يحدث إضافة عنصر كهرسلبي أو يكون هناك اكتساب للأكسجين أو فقد للهيدروجين ، ثم يسمى بالأكسدة.

تخفيض: أثناء التفاعل ، يتم اكتساب الإلكترونات عن طريق بعض الذرات أو إضافة عنصر حساس للكهرباء أو اكتساب الهيدروجين أو فقدان الأكسجين.

اقرأ أيضًا: 4 أمثلة على الرابطة التساهمية غير القطبية: رؤى وحقائق مفصلة

مثال تفاعل الأكسدة والاختزال

تفاعل الحديد وكبريتات النحاس

مثال على تفاعل الأكسدة والاختزال

في تفاعل الحديد وكبريتات النحاس ، يتغير رقم الأكسدة من 0 إلى +2. يظهر زيادة في عدد أكسدة الحديدوز. يظهر النقص في عدد الأكسدة بالنحاس من +2 إلى 0. إنه أكسدة اختزال رد فعل بسبب الأكسدة الرقم يظهر زيادة وانخفاض في المواد المتفاعلة.

تشكيل فلوريد الهيدروجين

في التفاعل أعلاه ، يظهر تفاعل الأكسدة بواسطة الهيدروجين حيث يتغير رقم الأكسدة الخاص به من 0 إلى +1. تفاعل الأكسدة والاختزال بسبب الأكسدة الرقم يظهر زيادة وانخفاض في المواد المتفاعلة.

تفاعل الزنك وكبريتات النحاس

أثناء تفاعل الزنك وكبريتات النحاس ، يظهر تفاعل الأكسدة بواسطة الزنك حيث يتغير رقم الأكسدة من 0 إلى +2 من ناحية أخرى يظهر تفاعل الاختزال بالنحاس حيث يتغير رقم الأكسدة من +2 إلى 0. رقم الأكسدة من الأنواع المتفاعلة يزداد والبعض الآخر يتناقص وبالتالي فهو تفاعل الأكسدة والاختزال.

تفاعل الحديد وبيروكسيد الهيدروجين

في التفاعل أعلاه ، يزيد عدد الأكسدة من +2 إلى +3 ، أو يحدث فقدان للإلكترونات ، ومن هنا تأكسدها ، كما يظهر بالحديد. يتناقص عدد الأكسدة من 0 إلى +1 أو اكتساب الإلكترونات ، وهو الاختزال الذي يظهر بواسطة بيروكسيد الهيدروجين.  

تفاعل كبريتات النحاس ويوديد البوتاسيوم

في تفاعل كبريتات النحاس ويوديد البوتاسيوم ، تحدث الأكسدة والاختزال في نفس الوقت وهو تفاعل الأكسدة والاختزال. يظهر نصف تفاعل الأكسدة بواسطة اليوديد بينما يظهر رد فعل نصف الاختزال بالنحاس.

تفاعل كبريتيد الهيدروجين والكلور

أثناء تفاعل كبريتيد الهيدروجين والكلور ، يُطلق على فقدان الهيدروجين الأكسدة ، ويظهر بواسطة H2S ويطلق على اكتساب الهيدروجين الاختزال بواسطة الكلور. نظرًا لأن تفاعلات الاختزال والأكسدة تحدث في نفس الوقت ، فإنها تعتبر بمثابة تفاعل الأكسدة والاختزال.

تفاعل حمض الزرنيخ والبرومات

في التفاعل أعلاه ، يتغير رقم الأكسدة لـ As بمقدار +3 إلى +5 ويتغير عدد أكسدة Br من +5 إلى -1. إنها رد فعل الأكسدة حيث يزداد عدد الأكسدة لنوع واحد متفاعل بينما يتناقص الآخر.

تفاعل برمنجنات البوتاسيوم وكبريتات الحديدوز

في تفاعل برمنجنات البوتاسيوم وكبريتات الحديدوز ، يتغير رقم الأكسدة من +2 إلى +3. يظهر زيادة في عدد أكسدة الحديدوز. ويظهر المنغنيز الانخفاض في عدد الأكسدة من +7 إلى +2.

تفاعل أيون المنغنيز وثالث أكسيد الكلور

يتطلب هذا التفاعل وسطًا حمضيًا. يتغير عدد الأكسدة من +2 إلى +4 لنوع واحد متفاعل بينما ينخفض ​​البعض الآخر من +5 إلى +4. إنها رد فعل الأكسدة لأن عدد الأكسدة يظهر زيادة وانخفاض في المواد المتفاعلة.

تفاعل بيروكسيد الهيدروجين وحمض البيركلوريك

في التفاعل أعلاه ، يتغير عدد أكسدة التفاعل من -1 إلى 0. وهو يظهر زيادة بمقدار 1. يتناقص عدد أكسدة ثالث أكسيد الكلور من +7 إلى +3 وهو تفاعل الأكسدة والاختزال لأن رقم الأكسدة يظهر زيادة ونقصان في المتفاعلات. يتطلب هذا التفاعل وسطًا حمضيًا.

اقرأ أيضًا: O2 عبارة عن رابطة ثلاثية: لماذا ، وكيف ، وخصائصها وحقائق مفصلة

أسئلة مكررة:

السؤال: ما هي العوامل المؤكسدة؟

الجواب: عامل مؤكسد هي،

تسمى المادة أو الكاشف الذي يسبب أكسدة مادة أو نوع آخر ويخضع نفسه للاختزال ، عامل مؤكسد أو مؤكسد. إنه نوع متقبل للإلكترون.

السؤال: ما هي عوامل الاختزال؟

الجواب: عوامل الاختزال هي ،

تسمى المادة أو الكاشف الذي يتسبب في تقليل مادة أو نوع آخر ويخضع نفسه للأكسدة أ الحد من وكيل أو مختزل. إنه من الأنواع المانحة للإلكترون.

السؤال: ما هي أمثلة عوامل الأكسدة والاختزال؟

الجواب: أمثلة مؤكسدة والحد من العوامل على النحو التالي ،

العوامل المؤكسدة: O2، و3، ح2SO4، HNO3، KMnO4، ح2O2 وما إلى ذلك.

تقليل الوكلاء: LiH ، LiAlH4, NaH ، CaH2 وما إلى ذلك.

السؤال: ما هي أنواع تفاعلات الأكسدة والاختزال؟

الجواب: الأنواع الأربعة من تفاعلات الأكسدة والاختزال :

ردود الفعل المركبة

تفاعلات غير متناسبة

تفاعلات التحلل

ردود فعل النزوح.

اقرأ أيضًا: هل حمض HBr: ضعيف أم قوي ، لماذا وكيف وحقائق مفصلة

انتقل إلى الأعلى