خصائص الرادون الكيميائية (25 حقيقة يجب أن تعرفها)


Rn أو Radon هو غاز نبيل مشع عديم اللون والرائحة مثل الغازات الخاملة الأخرى. دعونا نتحدث عن الرادون في هذه المقالة.

يؤدي التحلل الإشعاعي للثوريوم واليورانيوم إلى تكوين الرادون ويكون عمر النصف للعنصر قصيرًا جدًا. الرادون هو ناتج الاضمحلال الوسيط للراديوم. يمكن أن يشكل الرادون المشع نظائر الرصاص والبولونيوم والبزموت التي لها ثبات أقل.

في هذه المقالة سوف نناقش بعض المعلومات الأساسية عن الرادون مثل موقعه في الجدول الدوري ، والخصائص الكيميائية مثل نقطة الانصهار والغليان ، والنظائر ، وطاقة التأين ، والعديد من الحقائق ذات الصلة.

1. رمز الرادون

الرمز الذري للرادون هو "Rn".

الرادون الرمز الذري

2. مجموعة الرادون في الجدول الدوري

كانت مجموعة الرادون في الجدول الدوري يبلغ من العمر 18 عامًا لأنه غاز نبيل.

3. فترة الرادون في الجدول الدوري

ينتمي الرادون إلى الفترة 6 في الجدول الدوري لأنه يحتوي على أكثر من 54 إلكترونًا في غلاف التكافؤ.

4. كتلة الرادون في الجدول الدوري

الرادون هو ف كتلة عنصر لأن إلكترونات التكافؤ موجودة في المدار p.

5. عدد الرادون الذري

العدد الذري للرادون هو 86 ، مما يعني أنه يحتوي على 86 بروتونًا و 86 إلكترونًا لأن عدد البروتونات دائمًا يساوي عدد الإلكترونات.

6. وزن غاز الرادون الذري

الوزن الذري للرادون هو 222 على 12مقياس C الذي يعني أن وزن الرادون هو 222/12th جزء من وزن عنصر الكربون.

7. كهربية الرادون حسب بولنج

تبلغ القدرة الكهربية للرادون 2.2 وفقًا لمقياس Pauling ، مما يعني أن لها طبيعة كهربية ويمكن أن تجذب الإلكترونات نحو نفسها.

8. كثافة ذرية الرادون

تبلغ الكثافة الذرية للرادون 9.73 جم / سم3 والتي يمكن حسابها بقسمة كتلة الرادون على حجمها.

  • يتم حساب الكثافة بواسطة الصيغة ، الكثافة الذرية = الكتلة الذرية / الحجم الذري.
  • الكتلة الذرية أو وزن الرادون 222 جم
  • يبلغ حجم جزيء الرادون 22.4 لترًا عند STP وفقًا لحساب Avogardo
  • إذن ، فإن الكثافة الذرية للرادون هي 222 / (22.4) = 9.91 جم / سم3

9. درجة انصهار الرادون

درجة انصهار الرادون هي -710درجة حرارة C أو 202K لأنه في درجة حرارة الغرفة يوجد الرادون في شكل غازي.

10. درجة غليان الرادون

درجة غليان الرادون هي -61.70C أو شنومك.

11. نصف قطر رادون فان دير فال

نصف قطر فان دير وال من رادون هو 200 م.

12. نصف قطر الرادون الأيوني

يوفر نصف القطر الأيوني الرادون هو 200 م وهو نفس نصف القطر التساهمي لأن الرادون الكاتيون والأنيون متماثلان وليس جزيء أيوني. بدلا من ذلك ، فإنه يتشكل من خلال التفاعل التساهمي بين ذرتين من الرادون.

13. نظائر الرادون

تسمى العناصر التي لها نفس عدد الإلكترونات ولكن بأعداد كتل مختلفة نظائر من العنصر الأصلي. دعونا نناقش نظائر الرادون.

على الرغم من أن الرادون خامل ، إلا أنه يحتوي على 49 نظيرًا نظرًا لطبيعته المشعة المدرجة أدناه-

  • 195Rn
  • 195mRn
  • 196Rn
  • 197Rn
  • 197mRn
  • 198Rn
  • 199Rn
  • 199mRn
  • 200Rn
  • 201Rn
  • 201mRn
  • 202Rn
  • 203Rn
  • 203mRn
  • 204Rn
  • 205Rn
  • 206Rn
  • 207Rn
  • 207mRn
  • 208Rn
  • 209Rn
  • 209m1Rn
  • 209m2Rn
  • 210Rn
  • 210m1Rn
  • 210m2Rn
  • 210m3Rn
  • 211Rn
  • 212Rn
  • 213Rn
  • 214Rn
  • 214mRn
  • 215Rn
  • 216Rn
  • 217Rn
  • 218Rn
  • 219Rn
  • 220Rn
  • 221Rn
  • 222Rn
  • 223Rn
  • 224Rn
  • 225Rn
  • 226Rn
  • 227Rn
  • 228Rn
  • 229Rn
  • 230Rn
  • 231Rn

لا يوجد سوى 4 نظائر مستقرة من بين 49 نظيرًا للرادون والتي تمت مناقشتها أدناه -

النظائرطبيعي
وفرة
نصف الحياةينبعث منها
الجسيمات
رقم
النيوترون
210Rnاصطناعي2.4 مساءα124
211Rnاصطناعي14.6 مساء€ ، α125
222Rnتتبع3.82 دα136
224Rnاصطناعي1.8 مساءβ138
نظائر الرادون

14. غلاف الرادون الإلكتروني

يُطلق على الغلاف المحيط بالنواة وفقًا لرقم الكم الأساسي والذي يحمل الإلكترونات اسم الغلاف الإلكتروني. دعونا نناقش الغلاف الإلكتروني للرادون.

التوزيع الإلكتروني لغلاف الرادون هو 2 8 18 32 18 8 لأنه يحتوي على مدارات s و p و d و f حول النواة.

15. تكوينات إلكترون الرادون

التكوين الإلكتروني للرادون هو 1 ثانية2 2s2 2p6 3s2 3p3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p6 لأنه يحتوي على 86 إلكترونًا ويجب وضع هذه الإلكترونات في أقرب مدار من مدارات النواة s و p و d و f و 1st,2nd، 3الثالثة، 4th، 5th، و شنومكسth المدارات.

16. طاقة الرادون من التأين الأول

أول قيمة التأين للرادون 1037 KJ / mol لأنه تمت إزالة الإلكترون من مدار 6p المملوء بالكامل.

17. طاقة الرادون من التأين الثاني

و2nd طاقة تأين الرادون 2108 كيلوجول / مول.

18. طاقة الرادون من التأين الثالث

طاقة التأين الثالثة للرادون هي 3304 KJ / mol لأن التأين الثالث يحدث من مدار 6p ويحصل على الاستقرار بسبب كونه نصف ممتلئ ولكن القيمة أعلى من المتوقع بسبب

  • يحتوي Rn أيضًا على مدار 5d والذي يخضع لتأثير تدريع ضعيف ولهذا السبب ستزداد قوة جذب النواة على الإلكترونات الخارجية وتتطلب إزالة الإلكترون قدرًا أكبر من الطاقة.
  • المدار 6 و 4 s لـ Rn له تأثير تدريع قوي.

19. حالات أكسدة الرادون

الأكسدة المستقرة لـ Rn هي O لأنها غاز نبيل لذلك لها مدار تكافؤ ممتلئ ولكنها تظهر أيضًا حالة أكسدة +2 و +6 اعتمادًا على تكوين الجزيء مع الذرات الكهربية.

20. رقم غاز الرادون في سجل المستخلصات الكيميائية

عدد CAS لجزيء الرادون هو 10043-92-2، والتي تقدمها خدمة الملخصات الكيميائية.

21. Radon Chem Spider ID

معرف Chem Spider للرادون هو 55661. 

22. أشكال تآصل الرادون

مقويات هي عناصر أو جزيئات لها خواص كيميائية متشابهة لكن لها خواص فيزيائية مختلفة. دعونا نناقش الشكل التآصلي للرادون.

لا يحتوي الرادون على مقويات متآصلة لأنه غاز خامل نبيل يحتوي على غلاف تكافؤ مملوء. نظرًا لمزيد من الثبات ، فإنه لا يظهر خاصية catenation.

23. تصنيف غاز الرادون الكيميائي

الرادون مصنف في الفئات التالية:

  • Rn عنصر خامل نبيل
  • Rn عنصر غازي
  • Rn عنصر مستقر للغاية
  • Rn عنصر مشع قوي

24. حالة الرادون في درجة حرارة الغرفة

يوجد الرادون في حالة غازية في درجة حرارة الغرفة لأنه يحتوي على تفاعل أقل لفان دير وال. في الشكل البلوري ، تتبنى بنية مكعبة محورها الوجه بحيث تتواجد الذرات بالقرب من بعضها البعض.

25. هل الرادون شبه مغناطيسي؟

البارامغناطيسية هو ميل المغنطة في اتجاه المجال المغناطيسي. دعونا نرى ما إذا كان الرادون مغناطيسيًا أم لا.

الرادون ليس مغناطيسيًا ، بل هو ثنائي مغناطيسي لأن جميع الإلكترونات في مدارات التكافؤ في شكل زوجي.

في الختام

Rn هي مجموعة 18th لذلك فهو غاز خامل نبيل مشع بطبيعته. بسبب النشاط الإشعاعي ، لا يمكن استخدامه في التحليل الطيفي لأنه لا يمكن تقييم البيانات الطيفية. ولكن لبعض الأغراض الطبية ، يمكن استخدامه.

بيسواروب شاندرا داي

مرحبًا ...... أنا بيسواروب شاندرا داي ، لقد أكملت الماجستير في الكيمياء. تخصصي هو الكيمياء غير العضوية. الكيمياء لا تدور حول القراءة سطراً بسطر والحفظ ، إنه مفهوم يجب فهمه بطريقة سهلة وهنا أشارككم مفهوم الكيمياء الذي أتعلمه لأن المعرفة تستحق مشاركتها.

آخر المقالات

رابط لخصائص الهيدروجين الكيميائية (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

الخصائص الكيميائية للهيدروجين (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

H أو الهيدروجين هو العنصر الأول في الجدول الدوري الموجود على شكل H1 في شكل جزيئي. سنناقش الهيدروجين بالتفصيل في هذه المقالة. الهيدروجين هو أخف عنصر على الأرض و ...