تكوين إلكترون البوتاسيوم: 9 حقائق يجب أن تعرفها!


ينتمي البوتاسيوم إلى المجموعة 1 وهو موجود في الكتلة s في الجدول الدوري. دعونا نلقي نظرة على تكوين إلكترون البوتاسيوم.

البوتاسيوم ويمثلها رمز K هو ثاني أقل المعادن كثافة بعد الليثيوم. يصنف في الجدول الدوري كعنصر قلوي. انها نقطة الانصهار منخفضة (63.28 درجة مئوية أو 145.90 درجة فهرنهايت). تصل إليه نقطة الغليان عند 1,400 درجة فهرنهايت (760 درجة مئوية). 

دعونا نناقش العديد من الحقائق المتعلقة بالبوتاسيوم مثل تكوين الإلكترون والمخطط المداري والتكوين الإلكتروني لحالة الأرض وتكوين الإلكترون KF.

كيف تكتب تكوين إلكترون البوتاسيوم؟

يوجد 19 إلكترونًا في ذرة K. عملية تنظيم الإلكترونات في أ بوتاسيوم تتضمن الذرة عدة خطوات.

الخطوة 1: الخطوة الأولى هي كتابة رقم الغلاف

يوجد 19 إلكترونًا إجماليًا في ذرة البوتاسيوم ، 1 منها إلكترون تكافؤ. توزيع 19 إلكتروناً حول نواة ذرة البوتاسيوم. يحتوي البوتاسيوم على إجمالي 4 قذائف إلكترونية. اكتب هذه الأصداف الأربعة تتكون من 4،2,8,8،1 و XNUMX إلكترون في بنيتها. 

الخطوة 2: حدد المدارات

سنزود هذه الأصداف بمدار في هذه المرحلة حتى تتمكن الإلكترونات من احتلالها. هؤلاء هم المدارات بأربعة مستويات مختلفة من الأصداف: s و p و d و f. تتم كتابة المدارات كـ 1s ، 2s ، 2p ، 3s ، 3p ، 3d ، 4s ، 4p ، 4d ، 4f ، 5s ، إلخ.

يتم عرض المدار مع الإلكترون في الجدول أدناه:

المداراتعدد من
الإلكترونات 
احتل
s2
p6
d10
f14
المداري بالإلكترون

الخطوة الرابعة: ترتيب الإلكترونات في مداراتها

  • الحد الأقصى لهند تقول قاعدة التعددية أن تعدد الدوران الأكبر يكون أكثر استقرارًا ، ومع ذلك ، فإن مبدأ استبعاد باولي يقول أن اقتران الإلكترون يستمر في الاتجاه الآخر. 
  • يجب أن يحتوي البوتاسيوم على 1 كحد أقصى إلكترون غير مرتبط بسبب 4s1 الذي يحتوي على إجمالي 1 إلكترون لملء مداراته s.

الخطوة 3: الخطوة الأخيرة في كتابة تكوين إلكتروني

  • ثم يتم تعيين رموز فرعية للإلكترونات وفقًا لأعلى سعاتها في المدارات. 
  • تتم كتابة التكوينات النهائية بالترتيب التالي: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1.

مخطط تكوين إلكترون البوتاسيوم

توضح الخطوات أدناه التكوين الإلكتروني للبوتاسيوم:

  • قد يوجد إلكترونان في مدار 1s ، والذي يحتوي على أقل طاقة.
  • بعد المدار 1s ، يشغل مدار 2 إلكترونين.
  • بعد المدار 2s ، يتم ملء المدار 2p بـ 6 إلكترونات.
  • بعد المدار 2p ، يشغل مدار 3s إلكترونان.
  • بعد المدار 3s ، يحتوي المدار 3p على 6 إلكترونات فيه.
  • يتبع المدار 3p المدار 4s ، والذي يحتوي على 1 إلكترون كحد أقصى.
  • التكوين الإلكترون العام للبوتاسيوم هو 1 ثانية2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1.

هنا هو البوتاسيوم التكوين الإلكترونية رسم بياني:

تكوين إلكترون البوتاسيوم
مخطط التكوين الإلكتروني للبوتاسيوم

تدوين تكوين إلكترون البوتاسيوم

تدوين تكوين إلكترون البوتاسيوم هو [Ar] 4s1. تدوين المدار هو s و p للبوتاسيوم. يحتوي البوتاسيوم على 19 إلكترونًا من بينها 18 إلكترونًا من غاز الأرجون التكوين ويتم ملء الإلكترون المتبقي في 4 ثوانٍ.  

تكوين إلكترون غير مختصر البوتاسيوم

في التكوين الإلكتروني غير المختصر ، يكون التكوين الإلكتروني لحالة الأرض لذرة البوتاسيوم كما يلي: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s. يتم توزيع الإلكترونات التسعة عشر التي تشكل تكوين إلكترون البوتاسيوم غير المختلط على النحو التالي: 

المداراتعدد من
الإلكترونات 
احتل
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
تكوين إلكترون بوتاسيوم غير مختصر

تكوين إلكترون البوتاسيوم الحالة الأرضية

يرأس ارض الدولة التكوين الإلكتروني للبوتاسيوم هو 1 ثانية2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1.

الحالة المثارة لتكوين إلكترون البوتاسيوم

يرأس حالة حماس من التكوين الإلكتروني للبوتاسيوم موجود كـ 1 ثانية2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s0

الرسم البياني المداري للبوتاسيوم الحالة الأرضية

البوتاسيوم الرسم المداري في حالته الأرضية ، تم اكتشاف أنه قد ملأ المدارات s و p. على الرغم من أن المدار 4s يحتوي على إلكترون واحد فقط في حين أنه يمكن أن يحتوي على إلكترونين. تشمل المدارات المملوءة كل إلكترون في اتجاه عقارب الساعة وعكس اتجاه عقارب الساعة لبعضها البعض. المخطط المداري للبوتاسيوم هو:

تكوين إلكترون البوتاسيوم
مخطط البوتاسيوم المداري لحالة الأرض

تكوين إلكترون فلوريد البوتاسيوم

  • التكوين الإلكتروني لـ K+ هو [ar] 4s0. وبالتالي ، فإن صافي الشحنة الموجبة لكاتيون البوتاسيوم (K.+) وحدة واحدة. 
  • التكوين الإلكتروني لـ F- هل هو] 2p5. يضاف إلكترون إضافي من البوتاسيوم إلى الفلور الغلاف الخارجي للذرة ، والذي يمتلك بالفعل سبعة إلكترونات.

تكوين إلكترون كلوريد البوتاسيوم

  • التكوين الإلكتروني لـ K+ هو [ar] 4s0. يشكل إلكترون واحد الغلاف الخارجي لذرة البوتاسيوم. إن كاتيون البوتاسيوم (K.+) يكتسب نتيجة لذلك صافي شحنة موجبة للوحدة. 
  • التكوين الإلكتروني لـ Cl- هو [لا] 3s2 3p5. الكلور الغلاف الخارجي للذرة يحتوي بالفعل على سبعة إلكترونات ؛ تساهم ذرة البوتاسيوم بإلكترون واحد في إكمال قاعدة الثمانيات.

في الختام

البوتاسيوم معدن قلوي له هيكل كهربائي مكون من 2 و 8 و 8 و 1 و 19 إلكترونًا في مداراته. البوتاسيوم موصل جيد للحرارة والكهرباء. في درجة الحرارة المحيطة ، يكون البوتاسيوم (K) ، الذي تبلغ كتلته الذرية 39 amu ، في حالة طرية.

مونيكا سايني

مرحبا .... انا مونيكا. لقد حصلت على درجة الماجستير في الكيمياء. أنا خبير في مادة الكيمياء. أود أن أقول إنني كاتب شغوف للغاية. الهدف الرئيسي من كتابتي هو تقديم وجهات نظر جديدة. أريد اكتشاف أشياء جديدة يمكنني تطبيقها على محيطي. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/monadbscr171291

آخر المقالات

رابط إلى تكوين الإلكترون الفرانسيوم: 7 حقائق يجب أن تعرفها!

تكوين الإلكترون الفرانسيوم: 7 حقائق يجب أن تعرفها!

الفرانسيوم هو فلز قلوي من المجموعة 1 في الجدول الدوري كتلته المولية 223 ش. دعونا ندرس التكوين الإلكتروني للفرانسيوم بالتفصيل. الأب هو مادة قلوية مشعة للغاية ...