خصائص كلوريد البوتاسيوم (KCl) (25 حقيقة يجب أن تعرفها)


كلوريد البوتاسيوم مركب غير عضوي والمزيج الصلب منه يسمى سيلفينيت ، وهو معدن. دعونا نناقش خصائص كلوريد البوتاسيوم.

كلوريد البوتاسيوم هو ملح هاليد معدني يستخدم بشكل أساسي في صنعه الأسمدة بالنسبة للنباتات ، حيث يعتبر البوتاسيوم مصدرًا مهمًا لنمو النباتات المعروفة باسم مورات البوتاس (MOP). يستخدم KCL أيضًا للحفاظ على انخفاض البوتاسيوم في الدم في جسم الإنسان وكملح في الطعام.

في هذه المقالة سنناقش الكتلة المولية والصيغة الكيميائية ونقاط الانصهار والغليان واللزوجة واللون مع شرح مفصل.

كلوريد البوتاسيوم اسم IUPAC

يوفر IUPAC الاسم (الاتحاد الدولي للكيمياء النقية والتطبيقية) لكلوريد البوتاسيوم هو كلوريد البوتاسيوم نفسه.

الصيغة الكيميائية لكلوريد البوتاسيوم

كلوريد البوتاسيوم له الصيغة الكيميائية KCl. في هذه الصيغة لا يوجد سوى ذرتين ، البوتاسيوم هو معدن يتبرع بالإلكترون والكلوريد هو هاليد يقبل الإلكترون ويشكل رابطة أيونية من خلال حضور الشحنات حيث يصل المعدن إلى شحنة موجبة وسالبة.

رقم CAS لكلوريد البوتاسيوم

يوفر رقم تسجيل CAS من كلوريد البوتاسيوم هو 7447-40-7 وهو معرف رقمي أصلي يحتوي على ما يصل إلى 10 أرقام.

كلوريد البوتاسيوم ChemSpider ID

يحتوي كلوريد البوتاسيوم على معرف ChemSpider هي قاعدة بيانات التركيب الكيميائي الحر 4707.

التصنيف الكيميائي لكلوريد البوتاسيوم

  • يصنف كلوريد البوتاسيوم على أنه إلكتروليت ومعدن.
  • يستخدم كلوريد البوتاسيوم في علاج نقص بوتاسيوم الدم الذي يحدث في جسم الإنسان بسبب نقص البوتاسيوم.
  • كلوريد البوتاسيوم يمكن استخدامه أيضًا كبديل عن الملح الشائع في الأطعمة والمشروبات.

الكتلة المولية لكلوريد البوتاسيوم

الكتلة المولية لكلوريد البوتاسيوم هي 74.55 جم / مول.

لون كلوريد البوتاسيوم

كلوريد البوتاسيوم النقي أبيض اللون وهو في أشكال مسحوق أبيض مثل الملح العادي وموجود في بحيرات الأرض المجففة القديمة ويذوب بسهولة في الماء مثل الملح الشائع.

لزوجة كلوريد البوتاسيوم

  • تبلغ لزوجة كلوريد البوتاسيوم 1.1975 ملي باسكال / ثانية إذا تم إذابة مول واحد من كلوريد البوتاسيوم في الماء لأنه أقل.
  • كلوريد البوتاسيوم قابل للذوبان بشكل كبير في الماء بسبب طبيعته الأيونية ، فإنه لديه القدرة على الانفصال في الماء وتشكيل روابط هيدروجينية مع جزيئات الماء.

الكثافة المولية لكلوريد البوتاسيوم

يوفر الكثافة المولية من كلوريد البوتاسيوم 74.5513 جم / مول حيث تبلغ كثافته 1.98 جم / مل.

نقطة انصهار كلوريد البوتاسيوم

تبلغ درجة انصهار كلوريد البوتاسيوم 1,418 درجة فهرنهايت أو 770 درجة مئوية.

نقطة غليان كلوريد البوتاسيوم

تبلغ درجة غليان كلوريد البوتاسيوم 2,588 درجة فهرنهايت أو 1,420 درجة مئوية. نقطة غليان كلوريد البوتاسيوم عالية بسبب الرابطة الأيونية فهي عالية الذوبان في الماء.

حالة كلوريد البوتاسيوم في درجة حرارة الغرفة

حالة كلوريد البوتاسيوم في درجة حرارة الغرفة هي صورة صلبة بلورية أو في شكل مسحوق يسمى فكابت.

الرابطة الأيونية لكلوريد البوتاسيوم

هناك واحد الرابطة الأيونية موجود في ذرة واحدة من ملح كلوريد البوتاسيوم.

الرابطة الأيونية في كلوريد البوتاسيوم

نصف القطر الأيوني لكلوريد البوتاسيوم

نصف القطر الأيوني لكلوريد البوتاسيوم هو 159.5 pm.

تكوينات إلكترون كلوريد البوتاسيوم

التكوين الإلكتروني هو تقسيم الإلكترونات في المدارات الذرية. دعونا نشرح التكوين الإلكتروني لكلوريد البوتاسيوم.

التوزيع الإلكترون من 1s البوتاسيوم2 2s22p2 3s2 3p64s1 ولكلوريد 1s2 2s2 2p63s2 3p6.

حالة أكسدة كلوريد البوتاسيوم

حالة أكسدة البوتاسيوم في كلوريد البوتاسيوم هي +1. سوف يتصرف البوتاسيوم كذرة معدنية مركزية هنا لأنه الذرة التي تتبرع بالإلكترون للكلور لتكوين الرابطة الأيونية.

حموضة كلوريد البوتاسيوم / قلوي

لا يظهر كلوريد البوتاسيوم أي قلوية أو حموضة بسبب عدم وجود أيونات الهيدروجين وأيونات الهيدروكسيد وهما أيونان مهمان يظهران تركيز الحمض أو القاعدة.

هو كلوريد البوتاسيوم عديم الرائحة

كلوريد البوتاسيوم عديم الرائحة ولا يصدر أي رائحة أثناء التسخين أيضًا.

هو كلوريد البوتاسيوم شبه مغناطيسي

البارامغناطيسية هي ظاهرة يترك فيها إلكترون واحد في الغلاف الأخير. دعونا نشرح كلوريد البوتاسيوم البارامغناطيسي.

كلوريد البوتاسيوم هو مادة مغناطيسية بسبب الإلكترونات المقترنة الموجودة في الغلاف الأخير.

هيدرات كلوريد البوتاسيوم

نادرًا ما ينتج كلوريد البوتاسيوم الهيدرات لكن كلوريد البوتاسيوم يتفاعل مع الماء لينتج هيدرات مع البوتاسيوم.

KCl + HOH ——> KOH + HCl

هيكل بلوري كلوريد البوتاسيوم

يحتوي كلوريد البوتاسيوم على بلورات مكعبة الشكل تسمى مكعب هيكل الكريستال وهي ذات شكل مضغوط للغاية أيضًا.

قطبية كلوريد البوتاسيوم والتوصيل

  • كلوريد البوتاسيوم موصل جيد للكهرباء حيث أنه إلكتروليت أثناء التفكك ، بسبب الرابطة الأيونية كلوريد البوتاسيوم هو الموصل.
  • يظهر كلوريد البوتاسيوم قطبية بسبب الرابطة الأيونية.

تفاعل كلوريد البوتاسيوم مع الحمض

لا يتفاعل كلوريد البوتاسيوم مع الأحماض بسبب نقص أيونات الهيدروجين وأيونات الهيدرونيوم.

تفاعل كلوريد البوتاسيوم مع القاعدة

لا يتفاعل كلوريد البوتاسيوم مع القاعدة لأنه قاعدة بحد ذاتها ويعمل كعامل معادل في بعض التفاعلات أيضًا.

بوكل + هيدروكسيد الصوديوم ——> KOH + NaCl

تفاعل كلوريد البوتاسيوم مع أكسيد

لا يتفاعل كلوريد البوتاسيوم مع الأكاسيد مباشرة لأنها تنتج بعض الأكاسيد أثناء تفاعلها مع الماء.

2KCl + O2 —–> ك2O + OCl2

تفاعل كلوريد البوتاسيوم مع المعدن

لا يتفاعل كلوريد البوتاسيوم مع المعدن لأنه مركب أيوني لا يمكنه قبول أو التبرع بأي إلكترون.

في الختام

لكلوريد البوتاسيوم استخدامات مختلفة في مجالات مختلفة. يتم استخدام معظم KCl كمحلول بالكهرباء وكذلك كسماد جيد لنمو النباتات واستخدامه الطبي له هو موازنة تركيز البوتاسيوم في الدم ويمكن استخدامه كبديل للملح الشائع في الصناعات الغذائية.

كيمياء

رابط لخصائص البوتاسيوم الكيميائية (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

الخصائص الكيميائية للبوتاسيوم (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

K أو البوتاسيوم هو فلز قلوي للكتلة s له ذرة أحادية الذرة معبر عنها في شكل واحد. سنناقش البوتاسيوم بالتفصيل. K هو العنصر التالي للصوديوم وله نفس المادة الفيزيائية تقريبًا ...

رابط إلى 9+ أمثلة على الرابطة الأيونية: شرح وحقائق مفصلة

9+ أمثلة على الرابطة الأيونية: شرح وحقائق مفصلة

في هذه المقالة ، سنرى ما هي الرابطة الأيونية ، وخصائصها ، والحقائق جنبًا إلى جنب مع بعض أمثلة الرابطة الأيونية بالتفصيل. عندما ترتبط القوة الجاذبة بخلاف الأيونات ببعضها البعض ، فهذا ...