خصائص البولونيوم الكيميائية (25 حقيقة يجب أن تعرفها)


بو أو بولونيوم هو معدن ما بعد الانتقال عنصر نادر ومشع للغاية في الطبيعة مع عدم وجود نظائر مستقرة. دعونا نشرح البولونيوم بالتفصيل.

بو هو الكالكوجين عنصر ينتمي إلى نفس مجموعة الأكسجين. له خصائص متشابهة تمامًا مع متجانسات أخف مثل السيلينيوم والتيلوريوم. إنه مشابه للعناصر المعدنية المجاورة مثل الثاليوم والرصاص.

في هذه المقالة ، دعونا نناقش بعض الخصائص الكيميائية للبولونيوم ، مثل نقطة الانصهار ، نقطة الغليان ، العدد الذري ، إلخ.

1. رمز البولونيوم

تستخدم الرموز للتعبير عن العنصر باستخدام حرف أو حرفين من الأبجدية الإنجليزية أو اللاتينية للاسم الكيميائي. دعونا نتوقع الرمز الذري للبولونيوم.

الرمز الذري للبولونيوم هو "Po" الذي يأتي من الأبجدية الإنجليزية. نظرًا لأن P مأخوذ من الفوسفور في المجموعة 15 ، فإننا نستخدم "Po" بدلاً من P لاختصار البولونيوم كرمز ذري.

رمز البولونيوم

2. مجموعة البولونيوم في الجدول الدوري

خطوط أو أعمدة عمودية في ملف الجدول الدوري يشار إليها على أنها مجموعة كل منها من الجدول الدوري. دعونا نتوقع مجموعة البولونيوم في الجدول الدوري.

مجموعة البولونيوم في الجدول الدوري هي 16 لأنه معدن كالكوجين. لذلك ، تم وضعه في المجموعة السادسة عشر كعنصرفي الجدول الدوري Mendeleev ، هي المجموعة 16 ولكن في الجدول الحديث ، يتم وضعها كمجموعة VIA وفقًا لجدول هطول الأمطار.

3. فترة البولونيوم في الجدول الدوري

يُطلق على الخط أو الصف الأفقي للجدول الدوري حيث يتم وضع كل عنصر حسب آخر رقم كمي له مبدأ الفترة. دعونا نتوقع فترة البولونيوم.

ينتمي البولونيوم إلى الفترة 6 في الجدول الدوري لأنه يحتوي على أكثر من 54 إلكترونًا في غلاف التكافؤ. حتى الفترة 5 ، سيكون هناك 54th العناصر في وضع جيد ، لذا فإن الإلكترونات الثلاثين المتبقية تحصل على الـ 30th فترة بعد سلسلة اللانثانيد مع عنصر ما بعد الانتقال.

4. كتلة البولونيوم في الجدول الدوري

يُطلق على المدار حيث توجد إلكترونات التكافؤ للعنصر كتلة الجدول الدوري. دعونا نتوقع كتلة البولونيوم.

البولونيوم هو ف كتلة عنصر لأن إلكترونات التكافؤ موجودة في المدار p. يحتوي Po أيضًا على مدارات s و d و f ولكن الإلكترونات الخارجية موجودة في مدار 6p وفقًا لمبدأ Aufbau.

5. العدد الذري للبولونيوم

قيمة Z ، والمعروفة باسم العدد الذري، هو العدد الإجمالي للإلكترونات. دعونا نجد العدد الذري للبولونيوم.

العدد الذري للبولونيوم هو 84 ، مما يعني أنه يحتوي على 115 بروتونًا لأن عدد البروتونات دائمًا يساوي عدد الإلكترونات. لهذا السبب ، تصبح محايدة بسبب تحييد الشحنات المتساوية والمتقابلة.

6. الوزن الذري البولونيوم

تسمى كتلة العنصر بالوزن الذي يتم قياسه وفقًا لبعض القيم المعيارية. دعونا نحسب الوزن الذري للبولونيوم.

الوزن الذري للبولونيوم هو 209 على 12مقياس C الذي يعني أن وزن البولونيوم هو 209/12th جزء من وزن عنصر الكربون. الوزن الذري الأصلي للبولونيوم هو 209.12 ، وذلك لأن الوزن الذري هو متوسط ​​الوزن لجميع نظائر العنصر.

7. البولونيوم الكهربية حسب بولنج

Pauling الكهربية هي القدرة على جذب أي عنصر آخر لتلك الذرة المعينة. دعونا نتوقع الكهربية للبولونيوم.

تبلغ القدرة الكهربية للبولونيوم 2 وفقًا لمقياس Pauling ، مما يعني أنه ذو طبيعة كهربية ويمكن أن يجذب الإلكترونات نحو نفسه.

8. الكثافة الذرية للبولونيوم

يسمى عدد الذرات الموجودة لكل وحدة حجم لأي ذرة بالكثافة الذرية لذلك العنصر المعني. دعونا نحسب الكثافة الذرية للبولونيوم.

تبلغ الكثافة الذرية للبولونيوم 9.4 جم / سم3 والتي يمكن حسابها بقسمة كتلة البولونيوم على حجمه. تعني الكثافة الذرية عدد الذرات الموجودة لكل وحدة حجم ولكن العدد الذري هو عدد الإلكترونات الموجودة في التكافؤ والمدار الداخلي.

  • يتم حساب الكثافة بواسطة الصيغة ، الكثافة الذرية = الكتلة الذرية / الحجم الذري.
  • الكتلة الذرية أو وزن البولونيوم 289 جم
  • يبلغ حجم جزيء البولونيوم 22.4 لترًا عند STP وفقًا لحساب Avogardo
  • إذن ، الكثافة الذرية للبولونيوم 209 / (22.4) = 9.33 جم / سم3

9. نقطة انصهار البولونيوم

يسمى التغيير إلى الحالة السائلة من الحالة الصلبة عند درجة حرارة معينة نقطة الانصهار لهذا العنصر المعين. دعونا نجد نقطة انصهار البولونيوم.

درجة انصهار البولونيوم هي 253.80 درجة حرارة C أو 526 K لأنه في درجة حرارة الغرفة ، يوجد البولونيوم كمادة صلبة ومشعة. يحتاج إلى طاقة أقل لإذابة البلورة وتحويلها إلى سائل. عن طريق زيادة درجة الحرارة ، يمكن وضع العناصر في ترتيب جيد.

10. درجة غليان البولونيوم

نقطة الغليان هي النقطة التي يصبح فيها ضغط بخار عنصر ما مساويًا لضغطه الجوي. دعونا نجد نقطة غليان البولونيوم.

درجة غليان البولونيوم هي 962C أو 1235K لأنه موجود في صورة صلبة في درجة حرارة الغرفة وهو أيضًا عنصر معدني بعد الانتقال.

11. Polonium Van der Waals radius

نصف قطر فان دير وال هو القياس التخيلي بين ذرتين حيث لا ترتبط أيونيًا أو تساهميًا. دعونا نجد نصف قطر فان دير وال للبولونيوم.

يبلغ نصف قطر Polonium في Van der Waal 200 م ، لأن Po لديه 6s و 3 d ، 4f مداري ممتلئ ، لذا فإن تأثيره الفرز ضعيف للغاية. لهذا السبب ، تزداد قوة جذب النواة في المدار الخارجي ، وهذا يقلل من نصف القطر.

  • يتم حساب نصف قطر فان دير وال بالصيغة الرياضية مع مراعاة المسافة بين ذرتين ، حيث تكون الذرات كروية الشكل.
  • نصف قطر فان دير وال هو ، Rv = دAA / 2
  • حيث Rلتقف على نصف قطر فان وال لجزيء الشكل الكروي
  • dAA هي المسافة بين مجالين متجاورين للجزيء الذري أو مجموع نصف قطر ذرتين.

12. نصف القطر الأيوني البولونيوم

يُطلق على جمع الكاتيون والأنيون اسم نصف القطر الأيوني العنصر. دعونا نجد نصف القطر الأيوني للبولونيوم.

نصف القطر الأيوني للبولونيوم هو 200 م وهو نفس نصف القطر التساهمي لأن الكاتيون والأنيون بالنسبة للبولونيوم متماثلان وليسا جزيء أيوني. بدلا من ذلك ، فإنه يتشكل من خلال التفاعل التساهمي بين ذرتين من البولونيوم.

13. نظائر البولونيوم

تسمى العناصر التي لها نفس عدد الإلكترونات ولكن بأعداد كتل مختلفة نظائر من العنصر الأصلي. دعونا نناقش نظائر البولونيوم.

يحتوي البولونيوم على 66 نظيرًا بناءً على عدد النيوترونات الخاص بهم المدرج أدناه:

  • 186Po
  • 187Po
  • 187mPo
  • 188Po
  • 189Po
  • 190Po
  • 191Po
  • 191mPo
  • 192Po
  • 192mPo
  • 193Po
  • 193mPo
  • 194Po
  • 194mPo
  • 195Po
  • 195mPo
  • 196Po
  • 196mPo
  • 197Po
  • 197mPo
  • 198Po
  • 198m1Po
  • 198m2Po
  • 199Po
  • 199mPo
  • 200Po
  • 201Po
  • 201mPo
  • 202Po
  • 202mPo
  • 203Po
  • 203m1Po
  • 203m2Po
  • 204Po
  • 205Po
  • 205m1Po
  • 205m2Po
  • 205m3Po
  • 205m4Po
  • 206Po
  • 206m1Po
  • 206m2Po
  • 207Po
  • 207m1Po
  • 207m2Po
  • 207m3Po
  • 208Po
  • 209Po
  • 210Po
  • 210mPo
  • 211Po
  • 211m1Po
  • 211m2Po
  • 211m3Po
  • 212Po
  • 212mPo
  • 213Po
  • 214Po
  • 215Po
  • 216Po
  • 217Po
  • 218Po
  • 219Po
  • 220Po
  • 221Po
  • 222Po

تمت مناقشة النظائر المستقرة في القسم أدناه من البولونيوم:

النظائرطبيعي
وفرة
نصف الحياةينبعث منها
الجسيمات
رقم
النيوترون
208Poاصطناعي2.898 Yα ، β124
209Poاصطناعي125.2 Yα ، €125
210Poتتبع138.76 دα126
نظائر البولونيوم

فقط ثلاثة نظائر مستقرة بين 66 نظيرًا للبولونيوم ، وهذه النظائر مشعة أيضًا ويتم تحضير أول نظير صناعياً والأخير يحدث بشكل طبيعي.

14. قذيفة إلكترونية البولونيوم

يُطلق على الغلاف المحيط بالنواة وفقًا لرقم الكم الأساسي والذي يحمل الإلكترونات اسم الغلاف الإلكتروني. دعونا نناقش الغلاف الإلكتروني للبولونيوم.

التوزيع الإلكتروني لغلاف البولونيوم هو 2 8 18 32 18 6 لأنه يحتوي على مدارات s و p و d و f حول النواة. نظرًا لأنه يحتوي على أكثر من 56 إلكترونًا ولترتيب 84 إلكترونًا ، فإنه يحتاج إلى مدارات 1s ، 2s ، 2p ، 3s ، 3p ، 3d ، 4s ، 4p ، 4d ، 4f ، 5s ، 5p ، 5d ، 6s ، 6p.

15. تكوينات البولونيوم الإلكتروني

التكوين الإلكتروني هو ترتيب للإلكترونات في المدار المتاح من خلال النظر في قاعدة هوند. دعونا نناقش التكوين الإلكتروني للبولونيوم.

التكوين الإلكتروني للبولونيوم هو 1 ثانية2 2s2 2p6 3s2 3p 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p4 لأنه يحتوي على 115 إلكترونًا ويجب وضع هذه الإلكترونات في أقرب مدار من مدارات النواة s و p و d و f و 1st,2nd، 3الثالثة، 4th,5th، 6th المدارات.

  • بسبب تبادل الطاقة ، تدخل الإلكترونات أولاً في مدار 6 ثوانٍ ثم 5 د.
  • حيث يشير الرقم الأول إلى الرقم الكمي الرئيسي
  • الحرف مداري ورقم اللاحقة هو عدد الإلكترونات.
  • لكن العديد من العناصر لها أعداد كمومية أساسية أكثر اعتمادًا على عدد الإلكترونات.
  • يحتوي Xe على 54 إلكترونًا ، لذا فإن الإلكترونات المتبقية موجودة بعد تكوين الغازات النبيلة.
  • لذلك ، يُرمز إليه بـ [Xe] 4f145d106s26p4.

16. طاقة البولونيوم من التأين الأول

الأول IE هو الطاقة اللازمة لإزالة الإلكترون من مدار التكافؤ لحالة الأكسدة الصفرية. دعونا نتوقع أول تأين للبولونيوم.

قيمة التأين الأولى لـ Po هي 812 KJ / mol لأنه تمت إزالة الإلكترون من المدار 6p المملوء. تحصل إزالة أول إلكترون Po على ثبات إضافي لأنه يحصل على تكوين نصف ممتلئ. على الرغم من وجود 6s و 4 f المداري ، إلا أن طاقة التأين الأولى لـ Po منخفضة جدًا.

17. طاقة البولونيوم من التأين الثاني

الثانية IE هي الطاقة المطلوبة لإزالة إلكترون واحد من المدار المتاح من حالة الأكسدة +1. دعونا نرى طاقة التأين الثانية للبولونيوم.

و2nd طاقة تأين البولونيوم هي 1840 كيلوجول / مول لأنه في 2nd التأين ، تتم إزالة الإلكترونات من مدار 6p نصف ممتلئ. على 2nd التأين ، فقد بو استقراره. لذا فإن العملية غير مواتية ولهذا السبب ، 2nd التأين يكاد يكون ضعف أول IE

18. طاقة البولونيوم من التأين الثالث

إزالة الإلكترون الثالث من المدار الخارجي أو ما قبل النهائي لعنصر له حالة أكسدة +2 هو IE الثالث دعونا نتوقع IE الثالث للبولونيوم.

طاقة التأين الثالثة لـ Po هي 2780 KJ / mol لأن التأين الثالث يحدث من مدار 6p ويحصل على الاستقرار ولكن القيمة أعلى من المتوقع لأن

  • يحتوي Po على مدار 6 s والذي يخضع للتقلص النسبي ولهذا ، ستزداد جاذبية النواة للإلكترونات الخارجية.
  • يحتوي Po أيضًا على مدارين 4f و 5d والذي يخضع لتأثير تدريع ضعيف ولهذا السبب أيضًا ، ستزداد قوة جذب النواة على الإلكترونات الخارجية وتتطلب إزالة الإلكترون قدرًا أكبر من الطاقة.

19. حالات أكسدة البولونيوم

أثناء تكوين الرابطة ، تسمى الشحنة التي تظهر على العنصر حالة الأكسدة. دعونا نتوقع حالة أكسدة البولونيوم.

يحتوي Po على +2 و +4 حالات أكسدة مستقرة مثل العناصر الأخرى في المجموعة 16. نظرًا لتأثير الزوج الخامل ، تحاول الإلكترونات البقاء في مدار 6s كشكل مقترن ، لذلك لا يمكنها إظهار الطبيعة السداسية التكافؤ كطاقة ترويجية من 6s إلى 6d مرتفع جدًا.

20. البولونيوم رقم سجل المستخلصات الكيميائية

يتم استخدام رقم CAS أو تسجيل CAS لأي عنصر لتحديد العنصر الفريد. دعنا نعرف رقم CAS الخاص بالبولونيوم.

رقم CAS لجزيء البولونيوم هو 7440-08-6، والتي تقدمها خدمة الملخصات الكيميائية.

21. Polonium Chem Spider ID

معرف Chem Spider هو الرقم المعين الذي تعطيه الجمعية الملكية للعلوم لعنصر معين لتحديد شخصيته. دعونا نناقشها من أجل البولونيوم.

معرف Chem Spider للبولونيوم هو 4886608. باستخدام هذا الرقم ، يمكننا تقييم جميع البيانات الكيميائية المتعلقة بذرة البولونيوم.

22. أشكال متآصلة البولونيوم

مقويات هي عناصر أو جزيئات لها خواص كيميائية متشابهة لكن لها خواص فيزيائية مختلفة. دعونا نناقش الشكل المتآصل للبولونيوم.

  • يحتوي البولونيوم على شكلين متآصلين هما α و β - بولونيوم ، وكلاهما معدني.
  • α- البولونيوم له هيكل بلوري مكعب
  • β - يحتوي البولونيوم على بنية بلورية معينية السطوح.
  • في 3600يمكن تحويل α بولونيوم إلى β بولونيوم.

23. تصنيف البولونيوم الكيميائي

بناءً على التفاعل الكيميائي والطبيعة ، يتم تصنيف العناصر إلى فئة خاصة. دعنا نعرف التصنيف الكيميائي للبولونيوم.

البولونيوم مصنف في الفئات التالية:

  • بو هو عنصر معدني كالكوجين بعد الانتقال
  • بو هو معدن المعاملات
  • بو هو عنصر صناعي مشع قوي

24. حالة البولونيوم في درجة حرارة الغرفة

الحالة الفيزيائية للذرة هي الحالة التي يوجد فيها عنصر في درجة حرارة الغرفة والضغط القياسي. دعونا نتوقع حالة Po في درجة حرارة الغرفة.

يوجد البولونيوم في حالة صلبة في درجة حرارة الغرفة لأنه يحتوي على تفاعل أعلى من Van der Waal. في الشكل البلوري ، تتبنى الهندسة المعينية الوجود بحيث تكون الذرات قريبة جدًا من بعضها البعض. تكون عشوائية الذرة عالية جدًا في درجة حرارة الغرفة.

يمكن تغيير الحالة الصلبة للبولونيوم إلى سائل عند درجة حرارة منخفضة للغاية ، حيث تنخفض العشوائية لذرة البولونيوم.

25. هل البولونيوم شبه مغناطيسي؟

البارامغناطيسية هي ميل المغنطة في اتجاه المجال المغناطيسي. دعونا نرى ما إذا كان البولونيوم مغناطيسيًا أم لا.

البولونيوم مغناطيسي بسبب وجود إلكترونين غير متزاوجين في مدار التكافؤ 6p. بسبب طبيعتها الإشعاعية العالية ، لا يمكننا التنبؤ بالحساسية المولية للبولونيوم.

في الختام

البولونيوم هو عنصر فلزي كالكوجين بعد الانتقال. بسبب طبيعته المشعة القوية ، لا يمكن استخدامه بشكل طبيعي مثل العناصر الأخرى. يمكن استخدامه كأكسيد مذبذب.

بيسواروب شاندرا داي

مرحبًا ...... أنا بيسواروب شاندرا داي ، لقد أكملت الماجستير في الكيمياء. تخصصي هو الكيمياء غير العضوية. الكيمياء لا تدور حول القراءة سطراً بسطر والحفظ ، إنه مفهوم يجب فهمه بطريقة سهلة وهنا أشارككم مفهوم الكيمياء الذي أتعلمه لأن المعرفة تستحق مشاركتها.

آخر المقالات

رابط لخصائص الهيدروجين الكيميائية (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

الخصائص الكيميائية للهيدروجين (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

H أو الهيدروجين هو العنصر الأول في الجدول الدوري الموجود على شكل H1 في شكل جزيئي. سنناقش الهيدروجين بالتفصيل في هذه المقالة. الهيدروجين هو أخف عنصر على الأرض و ...