هيكل لويس PH3: الرسومات ، التهجين ، الشكل ، الشحنات ، الزوج والحقائق التفصيلية

في هذه المقالة ، سوف ندرس بنية PH3 لويس وحقائق مختلفة حول هذا الموضوع.

PH3 أو الفوسفين هو مركب من الفوسفور المصنف تحت pnictogen hydride. يشكل الفوسفين أو الفوسفان روابط عن طريق الرابطة التساهمية. يمكننا دراسة الترابط في جزيء PH3 من خلال مراعاة طريقة لويس. سوف ندرس بنية PH3 لويس ونفهم المفهوم.

بعض الحقائق عن الفوسفان

PH3 له كتلة مولية تساوي 33.99 جم / مول. يوجد كغاز عديم اللون ورائحته تشبه رائحة السمكة الفاسدة.

كثافة PH3 1.37 جم / لتر. يقال إن نقطة انصهار المركب هي 132 درجة مئوية ونقطة الغليان المرصودة في مكان ما حوالي 87 درجة مئوية. بالحديث عن قابليته للذوبان ، فهو قابل للذوبان في الماء عند درجة حرارة 17 درجة مئوية (31.2 مجم / 100 مل).

كما أنه قابل للذوبان في المركبات العضوية مثل الكحول ، والكلوروفورم ، والبنزين ، وما إلى ذلك. وعند تحضيره ، يمكن تحضيره بمعالجة الفوسفور (الأبيض) وهيدروكسيد الصوديوم. تستخدم هذه الطريقة عادة على المستوى الصناعي.

كيفية رسم هيكل لويس PH3؟

لكتابة PH3 هيكل لويس يجب على المرء أن يعرفه إجمالي جميع إلكترونات التكافؤ التي يمكن أن تكون موجودة في جزيء PH3.

في بنية الفوسفان ، يمكننا أن نرى أن هناك 3 ذرات من عنصر الهيدروجين ، توجد ذرة واحدة من عنصر الفوسفور. بالنظر إلى مساهمة عنصر الفوسفور في تكوين الرابطة ، يمكننا أن نرى أن هناك ذرة P واحدة فقط. بمعنى أن مساهمة إلكترونات التكافؤ ستكون 5 فقط من ذرة P. الآن بحساب مساهمة ذرات عنصر الهيدروجين ، هناك 3 ذرات H موجودة.

قادمًا إلى ذرة H حيث توجد أيضًا ذرة H موجودة في الهيكل. هناك إجمالي 3 ذرات H ، وبالتالي فإن مساهمة إلكترونات التكافؤ H ستكون 3 أضعاف. المعنى 3 × 1 ، والذي يصل إلى 3. الآن سيكون إجمالي مساهمة إلكترونات التكافؤ من كلا العنصرين 8. كما نعلم إجمالي إلكترونات التكافؤ ، نحن الآن بحاجة إلى معرفة أو فهم العناصر التي ستأتي الذرة في المنتصف أو تكون العنصر المركزي.

يمكننا التنبؤ من خلال الأخذ في الاعتبار الكهربية للذرات قيد الدراسة. المفهوم الذي يستخدم للتنبؤ بما سيأتي في الوسط هو الكهربية. بمعنى أن ذرات العنصر المشاركة في الترابط يجب أن تتمتع ببعض الكهربية. ما يجب أن نراه هو أن الذرة ذات القدرة الكهربية الأقل ستكون الذرة الوسطى. بمعنى أنه سيتم وضعه باعتباره الذرة المركزية.

يتم وضع الذرات الأخرى بطريقة ترضي تكافؤهم. في PH3 هيكل لويس سيتم وضع ذرة P كالذرة المركزية السبب الذي فهمناه بالفعل. ويُنظر إلى ذرة الهيدروجين (H) على أنها الذرة المحيطة الموضوعة لإرضاء التكافؤ. في هذا الجزيء يمكننا أن نرى أن هناك مشاركة زوج إلكترون واحد بين كل ذرات عنصر الهيدروجين والفوسفور. نظرًا لأن زوجًا واحدًا من الإلكترونات يتم مشاركته أو استخدامه لتكوين السندات ، فإن الرابطة الناتجة ستكون رابطة واحدة.

هيكل الفوسفان لويس

يمكننا تحديد شكل PH3 من خلال مراعاة المفاهيم من خلال هيكل لويس مفهوم التكافؤ ومفهوم نظرية تنافر زوج الإلكترون. 

سنقوم بتحليل بنية الفوسفان من خلال الأخذ في الاعتبار مفهوم نظرية تنافر زوج الإلكترون غلاف التكافؤ. وفقًا لهذا المفهوم ، يفضل زوج الإلكترون الحفاظ على مسافة كبيرة بين بعضهما البعض ، حيث يقال أن هذا يقلل من التنافر بين إلكترونات التكافؤ. وهذا يجعل بنية الجزيء مستقرة.

لذلك نحن نميل إلى التأثير على شكل الجزيء إلى حد بعيد. عدد الأزواج المنفردة في جزيء الفوسفان واحد وهذا سيفضل الحفاظ على مسافة من الروابط الأخرى. هذا يتسبب في أن يكون شكل الجزيء هرم ثلاثي الزوايا.

PH3 lewis هيكل الرسوم الرسمية

ما معنى مصطلح الشحنة الرسمية أو ما نفهمه بمصطلح الشحنة الرسمية؟

هذا يعني أن هناك نوعًا من الاختلاف بين إلكترونات التكافؤ وجميع الإلكترونات (الكلية) (للذرة قيد الدراسة). في هذا المفهوم أيضًا ، يُفترض أنه في عملية الترابط عندما تتم مشاركة الإلكترونات (في جزيء) تتم بطريقة متساوية. المعنى مشترك بالتساوي. الصيغة الواردة أدناه:

يقال أن V يكون إلكترونات التكافؤ من ذرة الجزيء.

يقال إن N هو الرقم الذي يشير إلى الإلكترونات غير المقيدة (التكافؤ).

يُقال أن B أو تشمل كل الإلكترونات المشتركة مع ذرة أخرى.

عدد الأزواج الوحيدة في هيكل PH3 لويس

عدد الأزواج الوحيدة الموجودة في الجزيء لها دور كبير في تنبؤ البنية.

في مجلة هيكل لويس من الفوسفان يمكننا أن نرى أن هناك 5 إلكترونات بها P كإلكترونات تكافؤ وأثناء عملية الترابط ، ستُحاط P بـ 3 ذرات H لتشكيل روابط مفردة. سنرى أن زوجًا واحدًا من الإلكترونات سيبقى غير مرتبط ، مما يعني أنه لن يشارك في الترابط. ومن ثم سيكون عدد إلكترونات التكافؤ في جزيء الفوسفان واحدًا.

التهجين في الفوسفان

نحن نعلم أن التهجين هو المفهوم الذي تتحد فيه المدارات الذرية لتكوين مدارات ذرية هجينة.

عند الوصول إلى التهجين في جزيء الفوسفان ، لا يوجد تهجين لوحظ في هذا الجزيء. سبب عدم التهجين هو أن شكل مدارات هذا الجزيء مختلف تمامًا. وأيضًا وفقًا لمفهوم قاعدة دراغو إذا كان هناك زوج واحد فقط (كحد أدنى) في الذرة المركزية ، فإن فرص التهجين تكون أقل بكثير.

صدى هيكل PH3 لويس

باتباع مفهوم الرنين يمكننا شرح الإلكترونات غير الموضعية الموجودة في الجزيء.

PH3 لويس هيكل الثماني حكم

في مفهوم قاعدة الثمانيات ، يجب أن تحتوي الذرة على ثماني بتات كاملة ، وهذا يعني أنه يجب ملء الغلاف الخارجي.

إذن ، في جزيء الفوسفان ، تكافؤ الفوسفور هو 3 ، لذا فهو يحتاج إلى أكثر من 3 إلكترونات لإكمال ثماني بتاته. ومن ثم فإنه يأخذ إلكترونات من ثلاثة هيدروجين ويشكل ثلاثة روابط مفردة.

PH3 قطبي أو غير قطبي

الفوسفان هو جزيء قطبي ، لأنه يوجد زوج واحد موجود لديه تنافر الإلكترون والإلكترون مما يؤدي إلى الهيكل المنحني للجزيء.

PH3 زاوية السندات هيكل لويس

نظرًا لأن بنية الفوسفان لها شكل هرمي مثلث ، فإن زاوية الرابطة الموجودة في الجزيء تساوي 93 درجة.

يستخدم PH3

• يتم استخدامه كمشوب في صناعات أشباه الموصلات.
• يستخدم الفوسفان أيضًا في الصناعات البلاستيكية.