هيكل وخصائص لويس PF2Cl3: 13 حقائق كاملة


PF2Cl3 أو الفوسفور ديفلورو ثلاثي كلوريد هو مركب الفوسفور. دعونا نناقش حول PF2Cl3 .

PF2Cl3 أو يتشكل الفسفور ثنائي كلورو ثنائي الكلور عندما يتم استبدال ذرتين من الكلور في خماسي كلوريد الفوسفور بذرة الفلور. هنا يتم ربط ذرتين من الهالوجين مثل الفلورين والكلور بالفوسفور.

دعونا ندرس عن PF2Cl3 هيكل لويس والهندسة في الأقسام التالية.

كيفية رسم PF2Cl3 هيكل لويس؟

هيكل لويس هو أبسط تمثيل لإلكترونات غلاف التكافؤ في الذرة. دعونا ندرس بنية لويس لـ PF2Cl3.

احسب إجمالي إلكترونات التكافؤ

في PF2Cl3 يتحد الفوسفور مع خمسة إلكترونات مع الفلور والكلور الذي يحتوي على سبعة إلكترونات. لذا المجموع 5 + 7 × 2 + 7 × 3 = 40 إلكترونًا.

عمل روابط بينهما

تُستخدم عشرة إلكترونات لتكوين روابط بين الفوسفور مع ذرتين من الفلور وثلاث ذرات كلور. يتم توزيع بقية الإلكترونات من خلال تلبية قاعدة الثمانيات الخاصة بها.

هيكل pf2cl3 لويس
هيكل لويس من PF2Cl3

PF2Cl3 شكل هيكل لويس

يمكن تشويه شكل الجزيء عند وجود أزواج وحيدة مرتبطة بالذرة المركزية. دعنا نعرف عن شكل PF2Cl3.

شكل PF2Cl3 هو ثنائي الهرمي ثلاثي الأضلاع. هنا يتم ربط ذرة الفوسفور المركزية بخمس ذرات. لا يحتوي الفوسفور على أي أزواج وحيدة فيه.

لذا فإن الذرات الخمس المرتبطة بالفوسفور مرتبة في نموذج ثنائي الهرمي ثلاثي الأضلاع مع ذرتين من الفلور في وضع محوري وثلاث ذرات كلور في مواضع متساوية.

شكل PF2Cl3

PF2Cl3 المسؤول الرسمي عن هيكل لويس

يمكن بسهولة معرفة الشحنة الرسمية لأي جزيء من خلال معادلة بسيطة. دعونا نحسب الشحنة الرسمية لـ PF2Cl3.

المسؤول الرسمي لل PF2Cl3 هيكل لويس هو صفر. جميع الذرات الموجودة في PF2Cl3 ليس لديه أي تهمة رسمية. تم العثور عليها من خلال المعادلة أدناه.

الشحنة الرسمية = إلكترونات التكافؤ - عدد الروابط - إلكترونات غير مرتبطة

  • الشحنة الرسمية للفوسفور = 5-0-5 = 0
  • الشحنة الرسمية للكلور = 7-6-1 = 0
  • الشحنة الرسمية للفلور = 7-6-1 = 0

PF2Cl3 زاوية هيكل لويس

الزاوية المصنوعة بين روابط المركب هي زاوية ارتباطه. دعنا نعرف عن زاوية رابطة PF2Cl3.

زاوية رابطة PF2Cl3 900 و 1200. زاوية الرابطة ليست هي نفسها بالنسبة لجميع الروابط. الروابط المتساوية لها زاوية 1200 والروابط المحورية مع 900. طول الرابطة المحورية والمتساوية 1.546A0 و 2.004 أ0 على التوالي.

PF2Cl3 لويس هيكل الثماني القاعدة

تنص القاعدة الثماني على أن الذرات التي تحتوي على ثمانية إلكترونات في الغلاف الخارجي بعد الترابط ستكون مستقرة. دعونا نتحقق مما إذا كان PF2Cl3 يطيع الثماني أم لا.

PF2Cl3 يطيع قاعدة الثمانيات باستثناء الفوسفور. الفوسفور هو استثناء لقاعدة الثمانيات. نظرًا لوجود مدار إضافي يمكنه استيعاب أكثر من ثمانية إلكترونات. لذلك يتم توسيع التكافؤ ويقال أنه مفرط التكافؤ.

لكن ذرات الكلور والفلور تحتوي على ثمانية إلكترونات فقط في غلافها الخارجي. لذلك يطيعون قاعدة الثمانيات.

PF2Cl3 أزواج هيكل لويس الوحيد

عادة لا تشارك الأزواج المنفردة في الترابط. دعونا نرى الأزواج الوحيدة الموجودة في PF2Cl3.

يوفر ثنائي وحيد موجود في PF2Cl3 هي 15. باستثناء الفوسفور ، تحتوي ذرات الكلور الثلاث واثنتان من الفلورين على ثلاثة أزواج منفردة. إذن خمسة عشر زوجًا منفردًا أو 30 إلكترونًا غير مرتبط.

PF2Cl3 إلكترونات التكافؤ

الإلكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي والتي شاركت في الترابط هي إلكترونات التكافؤ. دعنا نعرف عن إلكترونات التكافؤ في PF2Cl3.

إجمالي إلكترونات التكافؤ في PF2Cl3 هو 40. يحتوي الفوسفور على خمسة إلكترونات تكافؤ تتحد مع اثنين من الفلور وثلاثة كلور. بما أن الكلور والفلور من الهالوجينات فلديها سبعة إلكترونات في الغلاف الخارجي.

PF2Cl3 تهجين

يمكن أن ينتج عن التهجين مدارات جديدة بنفس الطاقة والتوجيه. دعنا نعرف عن التهجين في PF2Cl3.

تهجين PF2Cl3 هو sp3د. تتداخل مدارات الفوسفور واحدة s ، وثلاثة p ، وواحدة d معًا لتشكل sp3d مدارات هجينة بنفس الطاقة. ثم تتداخل المدارات نصف الممتلئة من الفلور والكلور مع هذه المدارات الخمسة لتخضع ل sp3د التهجين.

هل PF2Cl3 قطبي أم غير قطبي؟

التناظر واللحوم ثنائية القطب هما عاملان مرتبطان بقطبية المركب. دعونا نرى PF2Cl3 قطبي أم لا.

PF2Cl3 هو جزيء غير قطبي. إنه بسبب تناظر الجزيء. PF2Cl3 غير قطبي بسبب شكله المتماثل. تقع ذرات الكلور في المواضع المتساوية في نفس المستوى الذي تلغي عزمه ثنائي القطب.

وبالمثل ، فإن العزم ثنائي القطب لذرات الفلور في المواضع المحورية يلغي أيضًا. ومن ثم فإن صافي عزم ثنائي القطب هو صفر وهو غير قطبي.

لحظة ثنائية القطب في PF2Cl3

Is PF2Cl3 بالكهرباء؟

الإلكتروليت لديه القدرة على التفكك وإعطاء الأيونات عند إذابته في الماء. يمكن لهذه الأيونات أن تهاجر وتوصيل الكهرباء. دعونا نتحقق مما إذا كان PF2Cl3 هو المنحل بالكهرباء أم لا.

PF2Cl3 ليس بالكهرباء. ينتج المنحل بالكهرباء أيونات عند إذابته في الماء لتوصيل الكهرباء2Cl3 عندما يذوب في الماء يعطي أوكسي هاليدات الفوسفور وكلوريد الهيدروجين. إنها ليست أيونات وليس لديها القدرة على توصيل الكهرباء.

إذا تم إذابته في الماء الساخن فإنه يمكن أن يشكل حامض orthophoshoric وكلوريد الهيدروجين وفلوريد الهيدروجين. هذا أيضًا غير قادر على توصيل الكهرباء. لهذا السبب يعتبر غير إلكتروليت.

هل PF2Cl3 أيوني أم تساهمي؟

الروابط المشاركة في المركبات الأيونية تسمى الرابطة الأيونية. دعونا نرى PF2Cl3 أيوني أم لا.

PF2Cl3 مركب تساهمية. تشترك جميع الذرات في إلكتروناتها مع بعضها البعض لتشكيل الروابط الخمسة الموجودة هناك ، ويشارك الفوسفور الذي يحتوي على خمسة إلكترونات تكافؤ إلكتروناته مع اثنين من الفلور وثلاثة كلور تحتوي على سبعة إلكترونات تكافؤ.

يشترك كل منهم في أحد إلكتروناته مع بعضها البعض لتشكيل خمسة روابط مستقرة في PF2Cl3.

هل PF2Cl3 يذوب في الماء؟

الماء هو أحد المذيبات الشائعة المستخدمة في إذابة معظم المواد. دعونا نرى PF2Cl3 قابل للذوبان في الماء أم لا.

PF2Cl3 قابل للذوبان في الماء. عندما يذوب في الماء PF2Cl3 يتفاعل لإعطاء المنتجات2Cl3 يتفاعل مع الماء لتكوين أوكسي كلوريد الفوسفور وكلوريد الهيدروجين.

هل PF2Cl3 صلب أم غاز؟

ليس للغازات شكل وحجم محددين في حين أن المواد الصلبة لها. دعونا نناقش ما إذا كان pf2cl3 صلبًا أم غازًا.

PF2Cl3 صلبة. إنه مركب هاليد الفوسفور لذلك سوف يكون موجودًا. جميع هاليدات الفسفور سوف تتواجد في كل من الصورة الصلبة والسائلة. لن تكون موجودة كغاز. PCl5، PF5، PBr5 موجودة في كل من الحالة الصلبة والسائلة. ومن ثم PF2Cl3 سيكون موجودًا أيضًا بهذا الشكل.

في الختام

PF2Cl3 أو الفوسفور ديفلورو ثلاثي كلوريد هو هاليد الفوسفور مع 40 إلكترون تكافؤ. هو التهجين sp3د مع هيكل ثنائي الهرمي ثلاثي الأضلاع مع 900 و 1200 زاوية السندات. تم وصف جميع الخصائص الأخرى في هذه المقالة.

ابارنا ديف

مرحبًا ... أنا Aparna Dev ، طالبة دراسات عليا في الكيمياء ولديها فهم جيد لمفاهيم الكيمياء. أنا أعمل في Kerala Minerals and Metals Limited Kollam ولدي خبرة في تطوير المحفزات الكهربائية كجزء من أطروحة الدراسات العليا. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/aparna-dev-76a8751b9

آخر المقالات

الرابط إلى هل صودا الخبز أيوني أو تساهمية: لماذا ، كيف ، هيكل لويس ، تفسيرات مفصلة

هل صودا الخبز أيوني أم تساهمي: لماذا ، كيف ، هيكل لويس ، تفسيرات مفصلة

في هذه المقالة ، "صودا الخبز أيونية أو تساهمية" ، يتم شرح الخصائص التساهمية أو الأيونية لبيكنج صودا وهيكل لويس مع شرح مفصل بإيجاز. صودا الخبز أو الصوديوم ...