خصائص خماسي كلوريد الفوسفور (PCl5) (25 حقيقة)


الفوسفور خماسي كلوريد هو مركب هاليد يتكون من الفوسفور مع ثبات أكبر من الهاليدات الأخرى مع P. دعونا نناقش المزيد من الحقائق أدناه.

يستخدم خماسي كلوريد الفوسفور كعامل كلور. يوجد في الحالة الصلبة تتراوح بين الطبيعة الشفافة إلى البلورات ذات اللون الأصفر. لديها ارتفاع السعة الحرارية من حوالي 111 جول مول-1 K-1. من الخطر العمل معه لأنه يتفاعل بعنف مع الماء وهو مادة أكالة بطبيعتها.

يمكن تحضير خماسي كلوريد الفوسفور عن طريق تمرير غاز الكلور إلى PCl3 في غرفة. دعونا نتعلم المزيد من الحقائق مثل اسم IUPAC والكثافة والكتلة الذرية أدناه.

PCl5 اسم IUPAC

يرأس IUPAC اسم PCl5 هو خماسي كلوريد الفوسفور. يشير Pentachloride إلى ذرات الكلور الخمس المتصلة بالذرة المركزية ، وهي الفوسفور.

PCl5 صيغة كيميائية

يرأس صيغة كيميائية من PCl5 (خماسي كلوريد الفوسفور) هو PCl5. تشير الصيغة الكيميائية إلى أن الجزيء يحتوي على خمس ذرات كلور مع الفوسفور باعتباره الذرة المركزية.

هيكل هرمي ثلاثي الزوايا من PCL5

PCl5 عدد CAS

يرأس عدد CAS من PCl5 هو 10026-13-8.

PCl5 معرف ChemSpider

معرف ChemSpider لـ PCl5 هو 23204.

PCl5 التصنيف الكيميائي

التصنيف الكيميائي لـ PCl5 يتم توفيرها أدناه.

  • PCl5 هو عامل كلور.
  • PCl5 موجود في شكل بلورات بيضاء صفراء.
  • PCl5 غير قابلة للاشتعال بطبيعتها.
  • PCl5 قابل للذوبان في الماء جزئيا.
  • PCl5 قابل للذوبان تقريبًا في المذيبات غير القطبية مثل البنزين ، الكلوروكربونات إلخ.

PCl5 الكتلة المولية

الكتلة المولية لـ PCl5 هو 208.22 جم / مول.

PCl5 اللون

لون PCl5 أصفر مع مسحة بيضاء. يرجع اللون إلى إثارة الإلكترونات عند سقوط الضوء على سطح الجزيء.

PCl5 لزوجة

لزوجة PCl5 لم يتم العثور عليها بشكل كامل بسبب نقص الدراسات التي أجريت عليها.

PCl5 الكثافة المولية

الكثافة المولية لـ PCl5 2.1 جرام سم-3. إنه ترتيب جميع الذرات المكدسة معًا في 1 سم3 وحدة التخزين.

PCl5 نقطة الانصهار

نقطة انصهار PCl5 هو 161 oC / 321 oF / 433.6 K. لها نقطة انصهار عالية من PF5.

PCl5 نقطة الغليان

نقطة غليان PCl5 هو 167 oC / 332 oF / 440 K. هذه الكمية من الحرارة مطلوبة للخضوع لتحول طور من الحالة السائلة إلى حالة البخار.

PCl5 الحالة في درجة حرارة الغرفة

حالة PCl5 في درجة حرارة الغرفة صلبة. توجد على شكل بلورات بألوان صفراء أو بيضاء.

PCl5 الرابطة التساهمية

PCl5 لديه روابط تساهمية موجودة فيه. جميع الروابط الخمسة مع اثنين كروابط محورية وهنا حيث أن الروابط الاستوائية لها طابع تساهمية حيث أن فرق الكهربية بين P و Cl أقل من 1.5.

PCl5 نصف القطر التساهمي

PCl5 يقدر نصف القطر التساهمي بحوالي 110 م . P لديه 110 م و Cl هو 101 م كنصف قطر تساهمي.

PCl5 تكوينات الإلكترون

لا يمكن تلخيص التكوين الإلكتروني للجزيء الكلي ولكن يمكن تدوين التكوينات الذرية الفردية كما هو موضح أدناه.

التكوين الإلكتروني لـ P هو 1s22s22p63s23p3 و Cl هو 1 ثانية22s22p63s23p5. عند إثارة الإلكترونات في P ، يكون لها 1s22s22p63s13p33d1 التكوين ، والإلكترونات الخمسة غير المزاوجة في 3s و 3 p و 3 d تشكل روابط خمس سيجما مع خمس ذرات Cl.

PCl5 حالة الأكسدة

حالة الأكسدة للجزيء الكلي هي صفر حيث أن الكاتيون والأنيونات يوازنان بعضهما البعض. حالة أكسدة P هي +5 بسبب ثماني بتاتها الموسعة وحالة أكسدة Cl هي -1 لأنها تتطلب إلكترونًا واحدًا فقط لملء تكوين غلافها الخارجي.

PCl5 حموضة

PCl5 هو حمض لويس يظهر الحموضة أو الطابع الحمضي. يمكن أن تتفاعل مع قواعد لويس مثل NH3 لتشكيل التقارب.

  • PCl5 + نيو هامبشاير3 -> Cl5P <-: NH3

هل PCl5 عديم الرائحة؟

PCl5 ليس عديم الرائحة لأنه يحتوي على رائحة قذرة كريهة للغاية بسبب وجود ذرة الهالوجين.

هل PCl5 مغناطيسي؟

البارامغناطيسية هي ظاهرة تظهرها المواد التي يمكنها جذب المجال المغناطيسي نحوها دون صدها في الاتجاه المعاكس. دعونا نتحقق مما إذا كان PCl5 مغنطيسي أم لا.

PCl5 ليست مادة مغناطيسية لأن جميع الإلكترونات الموجودة في مداراتها الخارجية تُستخدم في تكوين خمس روابط سيجما مع خمس ذرات كلور. على هذا النحو ، لا يتم ترك أي إلكترون غير متزاوج في المدارات لجذب المجال المغناطيسي الخارجي عند تطبيقه.

PCl5 هيدرات

PCl5 لا يشكل هيدرات لأنه لا يحتوي على أي ذرات كهربية واسعة النطاق مثل F أو N أو O لتكوين رابطة H. ومع ذلك ، فإنه يتفاعل مع جزيئات الماء للخضوع للتحلل المائي لتكوين أوكسي كلوريد الفوسفور.

  • PCl5 + H2يا> POCl3 + 2 حمض الهيدروكلوريك

PCl5 هيكل الكريستال

التركيب البلوري لـ PCl5 هو رباعي الزوايا مع معلمات شعرية (جوانب وزوايا) كـ a = b ≠ c و α = β = γ = 90o.

PCl5 القطبية والتوصيل

  • قطبية PCl5 هو 0.
  • يقوم PCl5 جزيء له روابط مكافئة.
  • نواقل السندات ثنائية القطب تلغي بعضها البعض في PCl5.
  • موصلية PCl5 هو 1.21 * 10-3 سم سم-1.

PCl5 تفاعل مع الحمض

PCl5 هو حمض لويس لذلك لا يتفاعل مع الحمض بشكل عام. يمكن أن تتفاعل فقط مع القواعد.

PCl5 رد فعل مع القاعدة

PCl5 يتفاعل مع القاعدة نظرًا لكونه حمض لويس يميل إلى قبول الإلكترونات من قواعد لويس. ويرد أدناه مثال على ذلك.

  • PCl5 + نيو هامبشاير3 -> Cl5P <-: NH3 (مقرب)

PCl5 تفاعل مع أكسيد

PCl5 يتفاعل مع الأكاسيد لتشكيل أوكسي كلوريد الفوسفور. مثال مدرج أدناه.

  • PCl5 + SO2 -> POCl3 + SOCl2

PCl5 التفاعل مع المعدن

PCl5 يتفاعل مع المعادن ويميل إلى التآكل تجاهها. الأمثلة التالية مذكورة أدناه.

  • 2 قطعة5 + Ag -> 2AgCl + PCl3
  • Sn + 2PCl5 -> SnCl4 + 2PCl3

في الختام

PCl5 هي مادة شديدة الخطورة تتفاعل مع الماء بشكل طارد للحرارة. يتم استخدامه كعامل كلور. يتفاعل مع القواعد والمعادن والأكاسيد.

نانديتا بيسواس

مرحبًا. أنا أحصل على درجة الماجستير في الكيمياء مع تخصص في الكيمياء العضوية والفيزيائية. أيضًا ، قمت بمشروعين في الكيمياء - أحدهما يتعامل مع التقدير اللوني وتحديد الأيونات في المحاليل. قام آخرون في Solvatochromism بدراسة الفلوروفورات واستخداماتها في مجال الكيمياء جنبًا إلى جنب مع خصائص التراص الخاصة بهم على الانبعاث. لقد تخصصت أيضًا في كيماويات الراتنج. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/nandita-biswas-244b4b179

آخر المقالات

الارتباط بخصائص النيتروجين ثلاثي فلوريد (NF3) (25 حقائق مفيدة)

خصائص ثلاثي فلوريد النيتروجين (NF3) (25 حقائق مفيدة)

ثلاثي فلوريد النيتروجين هو جزيء غازي له هيكل هرمي ثلاثي الزوايا مثل هيكله ورباعي السطوح لهندسته. دعونا نتعلم المزيد من الحقائق بالتفصيل أدناه. ثلاثي فلوريد النيتروجين هو ...