خصائص خماسي البروم الفوسفور (PBr5) (25 حقائق كاملة)


PBr5 هو جزيء الفوسفور المهلجن الخماسي حيث تكون الذرة المركزية sp3د مهجنة مع خمس ذرات من Br. دعونا نستكشف PBr5 بالتفصيل.

كل طول الرابطة المحورية والاستوائية يساوي PBr5 حسب بيري pseudorotation. بشكل عام ، فإن Br الموجودة في الموقع المحوري هي أقل طابعًا ولهذا السبب ، فهي أطول من خط الاستواء. بسبب sp3التهجين d ، يشارك المدار ثلاثي الأبعاد لـ P في تكوين الرابطة مع ذرات Br.

كما يقوم خماسي البروميد الفوسفور بتحويل حمض الكربوكسيل إلى بروميد الأسيتيل. هنا يجب أن نناقش بعض الخصائص الأساسية لـ PBr5 مع شرح مناسب مثل حالة الأكسدة ، والكريستال ، والحموضة ، والأساسية في الجزء التالي من المقالة.

1. PBr5 اسم IUPAC

اسم IUPAC الخاص بـ PBr5 هو الفوسفور pentabromide حيث أن البروم موجود كجزء أنيوني ، لذلك تتم إضافة "de" كلاحقة ، وخمسة تسمى Penta والتي تتم إضافتها كبادئة للجزء الأنيوني. ومن المعروف أيضا باسم pentabromophosphine.

2. PBr5 صيغة كيميائية

PBr5 هي الصيغة الكيميائية لخماسي البروم الفوسفور ، حيث يوجد الفوسفور والبروم بنسبة 1: 5 ، حيث يحمل P الجزء الموجب لذلك يأتي أولاً يليه ثلاثة أيونات بروميد.

PBr5 الهيكلية

3. PBr5 عدد CAS

7789-69-7 is رقم سجل المستخلصات الكيميائية (ما يصل إلى 10 أرقام التي تقدمها خدمة الملخص الكيميائي) لـ PBr5 وباستخدام هذا الرقم يمكننا الحصول على معلومات حول الجزيء.

4. PBr5 Chem Spider ID

PBr5 لديه معرف عنكبوت كيميائي 56429 (قدمته الجمعية الملكية للعلوم مثل رقم CAS الفريد لكل جزيء).

5. PBr5 التصنيف الكيميائي

PBr5 يتم تصنيفها إلى الفئات التالية ،

  • PBr5 هو حمض لويس قوي
  • PBr5 هو π- يجند حمضي
  • PBr5 هو كاشف عضوي
  • PBr5 هو جزيء تساهمي غير عضوي

6. PBr5 الكتلة المولية

PBr5 كتلة مولارية مقدارها 430.49 جم / مول وهو مجموع الكتلة الذرية الكلية لواحد من الفوسفور وخمس ذرات بروميد. يحتوي الفوسفور على كتلة ذرية تبلغ 30.97 جم / مول ولكل Br كتلة ذرية تبلغ 79.884 جم / مول لذا في PBr5 إجمالي الكتلة المولية 30.97 + (79.884 * 5) = 430.49 جم / مول نظرًا لوجود خمس ذرات بروميد.

7. PBr5 اللون

PBr5 له خصائص اللون الأصفر بسبب الانتقال الإلكتروني بين مدار d لـ P و p المداري لذرات Br.

8. PBr5 لزوجة

لزوجة PBr5 في شكل سائل منخفض جدًا حوالي 0.000954 باسكال في درجة حرارة الغرفة لأنه موجود في درجة حرارة الغرفة. لم يكن للصورة الصلبة أو الغازية لزوجة لأنها خاصية للسائل فقط. 

9. PBr5 الكثافة المولية

الكثافة المولية للصلب PBr5 هو 3.49 جم / لتر نظرًا لأن كتلته المولية 430.49 جم / مول ووفقًا لحساب Avogardo فإن حجم كل عنصر هو 22.4 لتر وهنا ستة عناصر موجودة ، وبالتالي فإن الكثافة المولية لـ PBr5 سيكون 430.49 / (22.4 * 6) = 3.49 جم / لتر.

10. PBr5 نقطة الانصهار

نقطة انصهار PBr5 أقل من 1000C بسبب ضعف البلورة الشبكية ، لذلك يمكن أن تتحلل إلى حالة سائلة أقل من 1000C.

11. PBr5 نقطة الغليان

1060C أو 279K هي درجة حرارة غليان الفوسفين الخماسي ، نظرًا لضعف قوة جذب فان دير وال ، فإنه يحتاج إلى طاقة أقل ليغلي ويتحول إلى حالة غازية لكنها أعلى من درجة حرارة انصهارها.

12. PBr5 الحالة في درجة حرارة الغرفة

PBr5 هو جزيء صلب أصفر في درجة حرارة الغرفة وعند التسخين ، يمكن أن يتحلل إلى PBr3 وإخوانه2. إنها تتبنى البلورة المعوية في حالة صلبة في درجة حرارة الغرفة في شكلها الشبكي تم تأكيد ذلك من بلورة الأشعة السينية.

13. PBr5 الرابطة التساهمية

جميع السندات الموجودة في PBr5 هي تساهمية بطبيعتها وتتشكل بسبب sp3د تهجين مركز P مثل رابطة تساهمية أخرى. لذلك ، يشترك كل من Br و P في إلكتروناتهما لبناء كل رابطة ، وتتشكل جميع الروابط من خلال مشاركة الإلكترونات.

14. PBr5 نصف القطر التساهمي

الفوسفور والبروم لهما أنصاف أقطار تساهمية 195 و 185 م حيث لا يوجد نصف قطر تساهمية للجزيئات لذلك يمكننا التنبؤ بنصف القطر التساهمى للذرات المستبدلة بشكل فردي.

15. تكوينات الإلكترون PBr5

تكوين الإلكترون هو ترتيب الإلكترونات في غلاف معين له رقم كمي معين لعنصر ما. دعونا نجد تكوين الإلكترون لـ PBr5.

التكوينات الإلكترونية لـ P و Br هي [ني] 3 ثانية23p3 و [ar] 3d104s24p5 وهي ليست التكوين الإلكتروني لـ PBr5 نفسها لأننا لا نستطيع ذلك بالنسبة للجزيئات توقع التكوين.

16. PBr5 حالة الأكسدة

يكون P المركزي في حالة أكسدة +5 في PBr5 حيث يكون كل Br في حالة أكسدة -1. يمكن تقييم حالة الأكسدة من خلال تكافؤهم المستقر. نظرًا لحالة الأكسدة -1 لذرات 5 Br ، لا يظهر للجزيء أي شحنة ويتم إشباعه من خلال حالة الأكسدة +5 لـ P.

17. PBr5 حموضة

PBr5 هو حامضي بطبيعته بدلاً من أنه حمض لويس قوي بسبب وجود المدار d الشاغر لـ P ، لذلك يمكنه قبول الإلكترونات من قاعدة لويس المناسبة أو النظام الغني بالإلكترون. نظرًا لوجود ذرات Br الخمس الكهربية ، قاموا بسحب كثافة الإلكترون من موقع P ، وزادت حموضته لويس أكثر.

18. هل PBr5 عديم الرائحة؟

PBr5 له رائحة نفاذة بسبب التحلل المائي للجزيء لتكوين حمض الهيدروبروميك.

19. هل PBr5 شبه مغناطيسي؟

تعتمد الطبيعة البارامغناطيسية للجزيء على توفر إلكترونات غير متزاوجة في غلاف التكافؤ. دعونا نرى ما إذا كان PBr5 مغنطيسي أم لا.

PBr5 ليست مغناطيسية ولا مغناطيسية لأن جميع إلكترونات التكافؤ الخمسة لـ P تُستخدم في تكوين الرابطة مع خمس ذرات Br. لذلك ، تفتقر إلى الإلكترونات إما بشكل غير مزدوج أو مزدوج لا يمكننا التنبؤ بخصائصها المغناطيسية.

20. PBr5 هيدرات

لا يوجد مثل هذا الجزء المائي في الشكل البلوري لـ PBr5 جزيء ولكن يمكن أن يخضع لتحلل مائي سريع من حمض الهيدروبروميك. إنه جزيء مسعور. يمكن ربط ذرات F الكهربية بجزيء الماء بواسطة رابطة H لأنها تشكل أفضل رابطة هيدروجينية.

21. PBr5 هيكل الكريستال

في شكل شعرية ، PBr5 تتبنى الكريستال لتقويم العظام حيث قيم a و b و c للبلورة الشبكية هي 792 و 836 و 1122 مساءً وقيم α و و هي 900. يوجد إجمالي 16 ذرة في بلورة واحدة مما يعني أربع PBr5 الجزيئات لكل بلورة وهي شبكة بلورية ثلاثية الأبعاد.

22. PBr5 القطبية والتوصيل

PBr5 موصل وغير قطبي للأسباب التالية ،

  • PBr5 يمكن أن يتأين إلى PBr4+ وإخوانه-.
  • بسبب تكوين أيونات بروميد عالية الكهربية ،PBr5 يمكن أن تحمل الكهرباء بسهولة.
  • PBr5 سيكون له تدفقات ثنائية القطب من Br الكهربية إلى ذرات P.
  • PBr5 له شكل غير متماثل مثلث ثنائي الهرمي.
  • بالرغم ان PBr5 له شكل غير متماثل بسبب الترتيب الذي سيلغي ثنائي القطب بعضه البعض.
  • PBr5 ليس له قيمة عزم ثنائي القطب.

23. PBr5 تفاعل مع الحمض

PBr5 هو نفسه جزيء حمضي ، لذا فإن تفاعل الحمض قليل جدًا ولكنه يمكن أن يتفاعل مع جزيئات الحمض العضوي لتكوين بروميد الأسيل المقابل ويستمر التفاعل عبر مسار ثنائي الجزيء بديل نيوكليوفيليك (SN2 آلية). ومن المعروف أيضا باسم الجحيم فولهارد زيلينسكي الهالوجين.

هالوجين ألفا من PBr5

24. PBr5 رد فعل مع القاعدة

لكونه حمض لويس يمكن أن يتفاعل مع قواعد لويس تقبل الأزواج الوحيدة أو كثافة الإلكترون منها وتشكل معقدًا أو معقدًا.

PBr5 + NH3 = ح3N-PBr5

25. PBr5 تفاعل مع أكسيد

PBr5 يمكن أن يتفاعل مع أكسيد الهيدروجين لتكوين حمض الهيدروبروميك ، ويمكن أن يتفاعل بسرعة كبيرة وقوية مع الماء. أيضا ، يمكن تحويلها إلى PBr3 ويتفاعل مع مجموعة -OH في الكيمياء العضوية لتكوين بروميد الألكيل.

  • PBr5 + H2O = HBr
  • CH3CH2-أوه + PBr5 = CH3CH2

26. تفاعل PBr5 مع المعدن

نظرًا لإمكانية اختزال الفوسفور الأقل من المعدن الانتقالي ، فإنه لا يمكن أن يقلل المعدن ولا يتفاعل مع المعدن لتفاعل الإزاحة.

في الختام

PBr5 هو كاشف مفيد في الكيمياء العضوية ، يمكنه إمداد PBr3 في تفاعل يمكن أن يحول -OH إلى بروميد ألكيل أو حمض إلى بروميد أسيتيل. يمكن أن يتفاعل مع الأكسجين لتكوين خامس أكسيد الفوسفور.

بيسواروب شاندرا داي

مرحبًا ...... أنا بيسواروب شاندرا داي ، لقد أكملت الماجستير في الكيمياء. تخصصي هو الكيمياء غير العضوية. الكيمياء لا تدور حول القراءة سطراً بسطر والحفظ ، إنه مفهوم يجب فهمه بطريقة سهلة وهنا أشارككم مفهوم الكيمياء الذي أتعلمه لأن المعرفة تستحق مشاركتها.

آخر المقالات

رابط إلى خصائص ثلاثي بروميد الفوسفور (PBr3) (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

خصائص ثلاثي بروميد الفوسفور (PBr3) (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

PBr3 هو جزيء ثلاثي الهالوجين من الفوسفور حيث يتم تهجين الذرة المركزية sp3 مع أزواج وحيدة. دعونا نناقش PBr3 بالتفصيل. يمكن تشكيل PBr3 أو ثلاثي بروميد الفوسفور بواسطة ...