خصائص ثلاثي بروميد الفوسفور (PBr3) (25 حقيقة يجب أن تعرفها)


PBr3 هو جزيء ثلاثي الهالوجين من الفوسفور حيث تكون الذرة المركزية sp3 مهجن مع أزواج وحيدة. دعونا نناقش PBr3 بالتفصيل.

PBr3 أو يمكن تكوين ثلاثي بروميد الفوسفور عن طريق تفاعل الفوسفور الأحمر والبروم. لا يشارك الفوسفور الأبيض في هذا التفاعل ، لأنه خامل بطبيعته. في الكيمياء العضوية ، PBr3 له أهمية أكبر لأنه يمكن أن يحل محل مجموعة -OH مع البروم وتشكيل بروميد الألكيل.

طريقة مماثلة يمكن أن يحول ثلاثي بروميد الفوسفور حمض الكربوكسيل إلى بروميدات الأسيل. هنا يجب أن نناقش بعض الخصائص الأساسية لـ PBr3 مع شرح مناسب مثل حالة الأكسدة ، والكريستال ، والحموضة ، والأساسية في الجزء التالي من المقالة.

1. PBr3 اسم IUPAC

IUPAC (الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية) اسم PBr3 هو ثلاثي بروميد الفوسفور حيث أن البروم موجود كجزء أنيوني ، لذلك تتم إضافة "de" كلاحقة ، وثلاثة تسمى tri. ومن المعروف أيضا باسم ثلاثي بروموفوسفين.

2. PBr3 صيغة كيميائية

الصيغة الكيميائية للفوسفور ثلاثي بروميد هي PBr3، حيث يوجد الفوسفور والبروم بنسبة 3: 1 ، ويجب أن تعطي الصيغة الكيميائية فكرة عن النسبة المتكافئة للعناصر في جزيء معين. نظرًا لأن P يحمل الجزء الموجب لذلك فهو يأتي أولاً متبوعًا بثلاثة أيونات بروميد.

3. PBr3 عدد CAS

7789-60-8 هو عدد CAS (حتى 10 أرقام مقدمة من خدمة الملخص الكيميائي) من PBr3 وباستخدام هذا الرقم يمكننا الحصول على معلومات حول الجزيء.

4. PBr3 معرف العنكبوت الكيميائي

PBr3 لديها العنكبوت الكيميائي معرف 23016 (مقدم من الجمعية الملكية للعلوم مثل رقم CAS الفريد لكل جزيء).

5. PBr3 التصنيف الكيميائي

PBr3 يتم تصنيفها إلى الفئات التالية ،

  • PBr3 هو حمض لويس قوي
  • PBr3 هو π- يجند حمضي
  • PBr3 هو كاشف عضوي
  • PBr3 هو جزيء تساهمي غير عضوي

6. PBr3 الكتلة المولية

PBr3 كتلتها المولية 270.069 جم / مول وهي مجموع الكتلة الذرية لـ P وثلاث ذرات Br. الكتلة الذرية لـ P هي 39.0983 والكتلة الذرية لـ Br هي 79.904 والكتلة المولية لـ PBr3 هو 39.0983 + (79.904 * 3) = 270.069 جم / مول (حيث توجد ثلاث ذرات من Brr ، لذا يتم ضرب نسبة القياس المتكافئ).

7. PBr3 اللون

PBr3 هو سائل عديم اللون لذلك ليس له لون محدد ، بسبب الانتقال الإلكتروني بين P إلى Br كونه مرتفعًا جدًا بحيث لا يقع الطول الموجي المقابل في المنطقة المرئية ويبدو أنه عديم اللون.

8. PBr3 لزوجة

للسائل PBr3 ، اللزوجة هي 0.001302 باسكال عند درجة حرارة الغرفة ، وهي قوة السائل للتشوه بالمعدل المعطى. لم يكن للصورة الصلبة أو الغازية لزوجة لأنها خاصية للسائل فقط. يمكن حسابه بالصيغة ، F = µA (u / y) ، حيث يتم تطبيق القوة F ، µ هي اللزوجة.

9. PBr3 الكثافة المولية

PBr3 له كثافة مولارية تبلغ 2.852 جم / لتر ناتجة عن الحساب بقسمة إجمالي الكتلة الجزيئية للجزيء على الحجم. الوزن الجزيئي الكلي لـ PBr3 270.069 جم / مول والحجم وفقًا لحساب Avagardo هو 22.4 لتر للجزيء الغازي.

10. PBr3 نقطة الانصهار

PBr3 نقطة انصهار أقل مثل -41.50C أو 231.5K لأنه في درجة حرارة الغرفة.

11. PBr3 نقطة الغليان

نقطة غليان ثلاثي بروموفوسفين هي 173.20C أو 446.2 K.

12. PBr3 الحالة في درجة حرارة الغرفة

PBr3 يبدو أنه سائل عديم اللون في درجة حرارة الغرفة لأن بلورته مستقرة عند درجات حرارة منخفضة للغاية.

13. PBr3 الرابطة التساهمية

توجد رابطة تساهمية بين P وثلاث ذرات Br في ثلاثي بروميد الفوسفور. لأنه مثل الرابطة التساهمية ، فإن ذرة P المركزية هي sp3 تهجين هنا ، ويتم مشاركة جميع إلكترونات P و Br في الرابطة التساهمية الفردية. لا يوجد تبرع كامل للإلكترونات في تلك الروابط الموجودة ، لذا فإن الروابط تساهمية خالصة.

14. PBr3 نصف القطر التساهمي

نصف القطر التساهمي لـ PBr3 هو 195 م وهو نصف القطر الذري لـ P نفسه ، لأنه لا يمكننا التنبؤ بنصف القطر التساهمي للجزيء الذي يمكن تحديده للذرة المفردة فقط. نظرًا لأن P هي ذرة مركزية ، فإننا نعتبر نصف القطر التساهمي لـ P فقط ، والذي يتوافق مع نصف قطر van der Waal الخاص بها.

15. PBr3 تكوينات الإلكترون

تكوين الإلكترون هو ترتيب الإلكترونات في غلاف معين له رقم كمي معين لعنصر ما. دعونا نجد التكوين الإلكتروني لـ PBr3.

التكوينات الإلكترونية لـ PBr3 هي [ني] 3 ثوانٍ23p3 و [ar] 3d104s24p5 وهي التكوين الخاص للذرات المكونة P و Br. في PBr3 هناك ثلاثة أزواج من السندات وعشرة أزواج منفردة موجودة والتي يمكن وصفها من خلال هيكل لويس الخاص بها ، حيث تحتوي كل ذرة Br على ثلاثة أزواج وحيدة من أجل P.

16. PBr3 حالة الأكسدة

حالة الأكسدة للوسط P هي +3 حيث تشكل ثلاث روابط تساهمية مع ثلاث ذرات Br وتكافؤها هو نفسه أيضًا. لكل Br ، تكون حالة الأكسدة هي -1 حيث أن هناك شخصًا مختارًا يفتقد مدار التكافؤ لكل Br. لذلك ، فإن كل حالة تكافؤ وأكسدة تتطابق مع PBr3 (+3 لـ P و -1 لـ 3 Br).

17. PBr3 حموضة

PBr3 هو حامضي بطبيعته بدلاً من أنه حمض لويس قوي بسبب وجود المدار d الشاغر لـ P ، لذلك يمكنه قبول الإلكترونات من قاعدة لويس المناسبة أو النظام الغني بالإلكترون. بسبب ذرات Br الثلاث الكهربية ، قاموا بسحب كثافة الإلكترون من موقع P ، وزادت حموضة لويس أكثر.

18. هل PBr3 عديم الرائحة؟

PBr3 ليس عديم الرائحة له رائحة نفاذة بسبب التحلل المائي للجزيء لتكوين حمض الهيدروبروميك.

19. هل PBr3 مغناطيسي؟

تعتمد الطبيعة البارامغناطيسية للجزيء على توفر إلكترونات غير متزاوجة في غلاف التكافؤ. دعونا نرى ما إذا كان PBr3 مغنطيسي أم لا.

PBr3 ليس بارامغناطيسيًا بل هو ثنائي مغناطيسي لأن المركز P يحتوي على إلكترونين مقترنين في sp3 مداري مهجن ، لذلك فهو يعمل كمغناطيسي ، وهناك أيضًا ثلاثة إلكترونات متزاوجة موجودة لكل ذرة F كأزواج وحيدة.

20. PBr3 هيدرات

لا يوجد مثل هذا الجزء المائي في الشكل البلوري لـ PBr3 جزيء ولكن يمكن أن يخضع لتحلل مائي سريع من حمض الهيدروبروميك. إنه جزيء مسعور. يمكن ربط ذرات F الكهربية بجزيء الماء بواسطة رابطة H لأنها تشكل أفضل رابطة هيدروجينية.

21. PBr3 هيكل الكريستال

في شكل شعرية ، PBr3 تتبنى البلورة المعوية حيث تكون قيم a و b و c للبلورة الشبكية 696 و 936 و 1097 مساءً و α β و γ القيم 900. يوجد إجمالي 16 ذرة في بلورة واحدة مما يعني أربع PBr3 الجزيئات لكل بلورة وهي شبكة بلورية صفرية الأبعاد.

22. PBr3 القطبية والتوصيل

PBr3 يمكن أن توصل الكهرباء بسبب طبيعتها الإلكتروليتية ، P متصلة بثلاث ذرات f كهربية ، لذلك يحدث هنا تدفق ثنائي القطب من F إلى P ، وبسبب الشكل غير المتماثل (المسوي الثلاثي) ، هناك ناتج ثنائي القطب الحالي ، و يجعل الجزيء قطبيًا.

PBr3 الهيكلية

23. PBr3 تفاعل مع الحمض

PBr3 هو نفسه جزيء حمضي ، لذا فإن تفاعل الحمض قليل جدًا ولكنه يمكن أن يتفاعل مع جزيئات الحمض العضوي لتكوين بروميد الأسيل المقابل ويستمر التفاعل عبر مسار ثنائي الجزيء بديل نيوكليوفيليك (SN2 آلية). ومن المعروف أيضا مثل هالوجين Hell-Volhard-Zelinsky

C6H5-COOH + PBr3 = ج6H5-COOBr

آلية PBr3 تفاعل مع الحمض

24. PBr3 رد فعل مع القاعدة

لكونه حمض لويس يمكن أن يتفاعل مع قواعد لويس تقبل الأزواج الوحيدة أو كثافة الإلكترون منها وتشكل معقدًا أو معقدًا.

PBr3 + نيو هامبشاير3 = ح3N-PBr3

25. PBr3 تفاعل مع أكسيد

لكونه كاشفًا جيدًا في الكيمياء العضوية ، فإنه يمكن أن يتفاعل مع الأكاسيد وخاصة الأكاسيد الحمضية التي تتكون من غير فلز ويمكن أيضًا أن يتفاعل مع وظيفة -OH لتشكيل بروميد الكيل الذي يتدفق بواسطة مسار ثنائي الجزيء الإحلال النووي (SN2 آلية).

CH3-أوه + PBr3 = CH3

26. PBr3 تفاعل مع المعدن

نظرًا لإمكانية اختزال الفوسفور الأقل من المعدن الانتقالي ، فإنه لا يمكن أن يقلل المعدن ولا يتفاعل مع المعدن لتفاعل الإزاحة.

في الختام

ثلاثي بروموفوسفين أو ثلاثي بروميد الفوسفور هو كاشف مفيد للكيمياء العضوية. يمكن أن يتفاعل مع مجموعات -OH الأولية وكذلك الثانوية لتشكيل بروميد ألكيل المقابل ، وهذا هو أفضل كاشف لتكوين هاليد الألكيل عبر SN2 رد فعل.

بيسواروب شاندرا داي

مرحبًا ...... أنا بيسواروب شاندرا داي ، لقد أكملت الماجستير في الكيمياء. تخصصي هو الكيمياء غير العضوية. الكيمياء لا تدور حول القراءة سطراً بسطر والحفظ ، إنه مفهوم يجب فهمه بطريقة سهلة وهنا أشارككم مفهوم الكيمياء الذي أتعلمه لأن المعرفة تستحق مشاركتها.

آخر المقالات