5 مثال الضغط الجزئي: تفسيرات مفصلة


في هذه المقالة يناقش "مثال الضغط الجزئي" وقدم أيضًا وصفًا موجزًا ​​لمثال الضغط الجزئي. من قانون دالتون يمكننا الحصول على فكرة واضحة عنه ضغط جزئي مثال. 

6+ أمثلة الضغط الجزئي وتفسيراتها التفصيلية مذكورة أدناه ،

  1. طفاية حريق
  2. علب الهباء الجوي
  3. فتح علب الصودا
  4. تحليق الطائرات النفاثة
  5. يتم حساب الضغط من الغاز الجاف
  6. فحص دم المريض

مطفأة الحريق:

المثال الشائع للضغط الجزئي هو مطفأة الحريق التي تستخدم كوسيلة للوقاية النشطة من الحرائق. يستخدم جهاز إطفاء الحريق بشكل أساسي لـ السيطرة على حريق صغير أو إطفاء. عندما يتم استخدام مطفأة الحريق في الميدان قبل ذلك ، يجب أن يكون لدينا مفهوم واضح حول كيفية استخدامها وأي نوع مناسب في مجال معين.

تحتوي مطفأة الحريق على اسطوانة طويلة. في الجزء العلوي من الاسطوانة الطويلة يتم وضع رافعة تشغيل. أ أنبوب مملوء بثاني أكسيد الكربون يوجد داخل الاسطوانة وحولها توجد كمية من الماء المحيطة بها لهذا السبب يتم إنشاء الضغط حول أنبوب ثاني أكسيد الكربون.

يوجد أنبوب سيفون في اسطوانة مطفأة الحريق. يمر أنبوب السيفون أفقيًا بالأسطوانة ويفتح بالمياه بالقرب من قسم القاع. في الجانب الآخر من إنهاء يتم وضع الغرفة التي لها آلية الربيع ومتصلة بـ صمام التفريغ من أنبوب ثاني أكسيد الكربون.

لا يحتوي خليط ثاني أكسيد الكربون والماء على الأسطوانة بأكملها. توجد مساحة رأس في الأسطوانة لهذا السبب تمتلئ مساحة الأسطوانة بالهواء. رافعة التشغيل عند الانحناء في ذلك الوقت تعمل آلية الزنبرك ويكون صمام التفريغ مفتوحًا الموجود في القسم العلوي من أنبوب ثاني أكسيد الكربون. في المرحلة التي يكون فيها صمام التفريغ مفتوحًا ، يأتي ثاني أكسيد الكربون في منطقة فراغ الرأس ويمارس الماء عن طريق الضغط. يخرج الخليط بمساعدة أنبوب السيفون وتبدأ مطفأة الحريق في العمل.

مثال الضغط الجزئي
صورة - طفاية حريق
حقوق الصورة - ويكيميديا ​​كومنز

علب الهباء الجوي:

يشبه هيكل علب الهباء الجوي طفايات الحريق. يوجد داخل علب الأيروسول أنبوب ويحتوي أيضًا على آلية الزنبرك مثل مطفأة الحريق ويخرج بمساعدة أنبوب. الفرق الرئيسي بين علب الأيروسول وطفاية الحريق هو بدلاً من الوقود السائل الغازي.

صورة - علبة الهباء الجوي
حقوق الصورة - SnappyGoat.Com

فتح علب الصودا:

داخل علبة الصودا يمكن أن يكون أول أكسيد الكربون موجودًا بحد أقصى يذوب في الشراب بمفرده.  لكن بعض الصودا الغازية تأخذ مساحة لهذا السبب بالذات يظهر الاختلاف في حجم الجرة وحجم مشروب الصودا.

في النبات ، يضاف ثاني أكسيد الكربون النشاف في علبة الصودا التي يجب أن تحمل ضغطًا مرتفعًا لخلق مساحة رأس لتأكيد أنه يجب امتصاص كمية أكبر من ثاني أكسيد الكربون في الصودا بمفردها.

تحليق الطائرات النفاثة:

تعمل الطائرات النفاثة على مبدأ الضغط الجزئي. بمساعدة الطائرات التي تعمل بالمروحة ، يمكن تحقيق أقصى قدر من الكفاءة في الطائرات النفاثة. استجابة الطائرات النفاثة ليست أعلى من اللازم. 

عندما يشتعل غاز التفريغ النفاث ، يمكن للطائرات النفاثة أن تتحرك إلى الأمام بنفسها.

يتم حساب الضغط للغاز الجاف:

في الغاز الجاف بمساعدة الضغط الجزئي يمكن حساب المقدار الإجمالي للضغط.

فحص دم المريض:

للبقاء على قيد الحياة هناك حاجة للأكسجين لجسم الإنسان. يتعرض البشر باستمرار لتغييرات في ضغط الدم ، والتي يمكن أن تكون طبيعية أو اصطناعية ، لهذا السبب بالذات يستلهم الأكسجين من الضغط ويتناسب بشكل غير مباشر مع الانخفاض بين المعرضين لنقص الأكسجة العادي أو نقص الضغط.

سؤال متكرر: -

سؤال: اشرح قانون دالتون حيث يعمل مثال الضغط الجزئي.

حل: من قانون دالتون نحصل على مفهوم واضح حول الضغط الجزئي لمسألة ما.

يتم شرح قانون دالتون للضغط الجزئي ، حيث أن المقدار الإجمالي للضغط الذي يمارسه خارجيًا بواسطة مركب من مادة الغازية يساوي الكمية الإجمالية للضغط الجزئي الذي يمارسه كل غاز معين في المركب.

افترض أن نوعين من غاز أول أكسيد الكربون والأكسجين موجودان في جرة ويصنعان خليطًا. ثم يكون مجموع الضغط الذي يمارس في الغاز المركب لأول أكسيد السيارة والأكسجين يساوي مجموع الضغط الجزئي الفردي الذي يمارسه غاز أول أكسيد السيارة وأكسجين الغاز.

صيغة قانون دالتون:

يمكن كتابة صيغة قانون دالتون على النحو التالي ،

أين،

Pمجموع = المقدار الإجمالي للضغط الذي يمارسه مركب الغاز

R = ثابت الغاز العالمي

T = درجة الحرارة في كلفن

V = حجم المسألة

سؤال: ما هي العوامل التي تأثرت بالضغط الجزئي وكيف ترتبط ببعضها البعض تصف ذلك؟

الحل: إن العوامل التي تؤثر على الضغط الجزئي مدرج أدناه ،

  1. درجة الحرارة
  2. الضغط
  3. إجمالي كمية الغاز التي يتم قياسها برقم المولي

درجة الحرارة:

يوفر العلاقة بين الضغط المعتدل والضغط الجزئي is يتناسب طرديا بعضهم البعض. يعني إذا كان معدل درجة الحرارة زيادات في مسألة ما في هذه الحالة ، فإن الضغط الجزئي يزداد أيضًا ، وإذا انخفض معدل درجة الحرارة ، في هذه الحالة ، ينخفض ​​الضغط الجزئي.

الصورة - درجة الحرارة
حقوق الصورة - SnappyGoat.Com

الضغط:

العلاقة بين الضغط والضغط الجزئي نسبي بشكل غير مباشر لبعضهم البعض. يعني أنه إذا زاد معدل الضغط عن أمر ما في هذه الحالة ، فإن الضغط الجزئي ينخفض ​​، وإذا انخفض معدل درجة الحرارة ، فيزداد الضغط الجزئي.

صورة - ضغط
حقوق الصورة - ويكيبيديا

مزيد من المعلومات حول أوعية الضغط: إنها حقائق مهمة وأكثر من 10 تطبيقات

إجمالي كمية الغاز التي يتم قياسها برقم المولي:

العلاقة بين الكمية الإجمالية للغاز التي يتم قياسها الخلد العدد والضغط الجزئي يتناسب طرديا بعضهم البعض. يعني إذا كان معدل الكمية الإجمالية للغاز التي يتم قياسها بواسطة عدد المولات هو زيادات في مسألة ما في هذه الحالة ، فإن الضغط الجزئي يزداد أيضًا ، وإذا كان معدل إجمالي كمية الغاز التي يتم قياسها بواسطة عدد المولات ينخفض ​​من أمر ما في هذه الحالة ينخفض ​​الضغط الجزئي.

إندراني بانيرجي

مرحباً .. أنا إندراني بانيرجي. أكملت درجة البكالوريوس في الهندسة الميكانيكية. أنا شخص متحمس وأنا شخص إيجابي حول كل جانب من جوانب الحياة. أحب قراءة الكتب والاستماع إلى الموسيقى. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/indrani-banerjee-2487b4214

آخر المقالات