تكوين إلكترون البلاديوم: 7 حقائق يجب أن تعرفها!


التكوين الإلكتروني هو التوزيع الإلكتروني بين المدارات الذرية للعنصر الذي يمثل مستوى طاقة مختلفًا. دعونا ندرس التكوين الإلكتروني للبلاديوم.

العدد الذري للبلاديوم هو 46 ، ورمزه الكيميائي هو Pd. تم العثور على Pd في الكتلة d من الجدول الدوري. إنه ينتمي إلى الفترة 5 والمجموعة 10 من العناصر. معدن ثمين اكتشفه الإنجليز عام 1803 ، لونه أبيض فضي ومظهر جميل.

ستتم مناقشة التكوين الإلكتروني والتسمية والرسم التخطيطي للبلاديوم في هذه المقالة ، بالإضافة إلى الحالة الأرضية والمثيرة للعنصر ذي الصلة به.

كيفية كتابة تكوين الإلكترون البلاديوم

التكوين الصحيح لـ Pd = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10ويمكن تحديده باتباع الخطوات المذكورة أدناه.

  • أولاً ، يحتاج المرء إلى تحديد فترة العنصر ، والتي تتناسب طرديًا مع مستوى طاقته. هنا Pd ، وهي عضو في الفترات الخمس. يخبرنا العدد الإجمالي للقذائف التي تم العثور عليها.
  • الشيء التالي الذي يجب القيام به هو معرفة عدد الإلكترونات التي يمتلكها العنصر بناءً على عددها الذري. يحتوي Pd في الواقع على إجمالي 46 إلكترونًا.
  • بعد أن نموذج تسلسل الإلكترون، ويسمى أيضًا نموذج "طريق الطوب الأصفر" ، سيتم استخدامه لملء المدارات الكاملة وفقًا للإلكترونات التي يمكن الوصول إليها.
  • ترتيب ارتفاع مستوى الطاقة هو 1s 2s 2p وهكذا ، وبما أن Pd يحتوي على 46 إلكترونًا ، فإن تكوين Pd هو 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4d10 5s2.
  • ثم احسب العدد المتبقي من الإلكترونات ، واملأ إلكترونًا واحدًا في كل قشرة فرعية وابدأ مرة أخرى في تكوين الجزء الفرعي الأول. في هذه الحالة ، يتبقى لنا 8 إلكترونات والقشرة الفرعية التالية المتاحة هي d ، حيث تحتوي على 10 قشور فرعية ، لذلك في البداية سيتم ملء 5 إلكترونات ، والتي ستترك 3 إلكترونات. بعد ملء الإلكترونات الثلاثة المتبقية في الأجزاء الفرعية الثلاثة الأولى ، سيتم ترك آخر جزأين فرعيين. هذا العائد 3 د8.
  • ينتج عن هذا التكوين الإلكتروني المتوقع لـ Pd 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d8.
  • ومع ذلك ، فإن الطاقة 5d <5s ، لذلك من أجل تكوين مركب مستقر ، ملفات 5d أولاً ثم 5 ثوانٍ. التكوين الصحيح لـ Pd = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10.

مخطط تكوين الإلكترون البلاديوم

يتم رسم تكوين الإلكترون على النحو التالي يستخدم ال القاعدة الثماني، حيث تم ملء أول إلكترونين متبوعًا بـ 8 و 18 وتم ملء الـ 18 المتبقية في المدار الأخير الذي ينتج عنه تكوينات 2 و 8 و 18 و 18.

التكوين الإلكتروني لـ PD

يمكن تمثيل الإلكترونات إما بنقطة أو صليب يتم فرضه فوق الحلقات. تقرر استخدام حواف الدوائر متحدة المركز كتمثيل مرئي للعديد من مستويات الطاقة ، حيث تعمل النواة كنقطة محورية ثابتة للمخطط.

تدوين تكوين الإلكترون البلاديوم

تدوين التكوين الإلكتروني لـ تتم كتابة Pd كـ [Kr] 4d10، حيث يمثل Kr التكوين الإلكتروني للكريبتون كغاز نبيل وهو 36 ، متبوعًا بتمثيل الإلكترونات العشرة المتبقية في الغلاف الفرعي 10d.

تكوين إلكترون غير مختصر البلاديوم

التكوين الإلكتروني غير المختصر لـ Pd = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10. Aلأنه يحتوي على 46 إلكترونًا ، لذا فإن تكوينه الإلكتروني غير المختصر هو نفس التكوين الإلكتروني.

تكوين إلكترون البلاديوم الحالة الأرضية

التكوين القياسي لحالة الأرض لـ Pd = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10.

الحالة المثارة لتكوين إلكترون البلاديوم

يُظهر Pd حالتين متحمستين ويتميزان بتحول الإلكترونات من 4d إلى 5s subshell.

  • أول تشويش حالة متحمس لـ Pd = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d9
  • الحالة المثارة الثانية ارتباك للعنصر Pd = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d8.

الحالة الأرضية لمخطط البلاديوم المداري

يظهر الرسم البياني المداري الذري للقشرة الخارجية لـ Pd في الحالة الأرضية أدناه.

التكوين الإلكتروني الخارجي قذيفة من PD

تشكيل مخطط مداري جزيئي لذرة Pd ، يتعامل مع عملية مملة ، مثل تشويه الرسم البياني المداري الجزيئي (MOD) نحتاج إلى دمج المدار الذري لـ Pd مع بعض العناصر أو المجموعة الأخرى نظرًا لأننا هنا نناقش فقط ذرة Pd هنا ، ولا يمكن وصف MOD.

في الختام

نحن الآن قادرون على حساب التكوين الكهربائي لـ Pd ، والذي يُشار إليه بالرمز [Kr] 4d10. بينما تحدثنا سابقًا عن الحالة الأساسية والحالة المثارة للعنصر ، يتحول تكوين الحالة المثارة إلى [Kr] 4d8 الذي يعرض سلوكًا مغناطيسيًا في الحالة الأرضية.

ديباك بودار

عالم البوليمرات والمدرس والمستشار ، الدكتور ديباك بودار هو عضو هيئة التدريس في قسم الكيمياء في جامعة نتاجي سوبهاس للتكنولوجيا ، دلهي. خريج جامعة دلهي (بكالوريوس) و CIPET ، أحمد أباد (ماجستير) ، حصل على الدكتوراه. في الكيمياء (تخصص في المواد الحيوية) من جامعة دلهي ، الهند ، بتوجيه من البروفيسور بورنيما جاين. يشمل مجال بحثه المواد الحيوية ، ووظائف البوليمر ، والمواد النانوية ، وهندسة الأنسجة. يؤكد على نهج متعدد التخصصات لحل المشاكل ويؤمن بالجهود التعاونية القوية

آخر المقالات

رابط إلى Argon Electronic Configuration: 7 حقائق يجب أن تعرفها!

التكوين الإلكتروني للأرجون: 7 حقائق يجب أن تعرفها!

الأرجون عبارة عن ذرة غازية محايدة تنتمي إلى المجموعة 18 في الجدول الدوري. دعونا نلقي نظرة على التكوين الإلكتروني للأرجون في هذه المقالة. تكوين الإلكترون المكثف بالأرجون ...

رابط لتكوين الألومنيوم الإلكتروني: 11 حقيقة يجب أن تعرفها!

التكوين الإلكتروني للألمنيوم: 11 حقائق يجب أن تعرفها!

ينتمي الألمنيوم إلى المجموعة 13 من الجدول الدوري. دعونا نلقي نظرة على التكوين الإلكتروني للألمنيوم في هذه المقالة. الألمنيوم هو أحد معادن العملات المعدنية التي هي بشكل طبيعي ...