هيكل وخصائص لويس P2H4: 15 حقائق كاملة


ديفوسفين (ص2H4) مركب غير عضوي له خصائص كيميائية مختلفة. دعونا ندرس بنية لويس لـ P.2H4.

P2H4 له وزن جزيئي 65.9 جم / مول ويعرف أيضًا باسم ثنائي الفوسفات. يذوب عند درجة حرارة 99 درجة مئوية ، ويغلي عند درجة حرارة 63.5 درجة مئوية. تم اعتماد شكل الغاوتش الأقل تناسقًا بواسطة الديفوسفين على مسافة PP تبلغ 2.219 أنجستروم.

دعونا نذهب من خلال P2H4 هيكل لويس ، والشكل ، وإلكترونات التكافؤ ، والتهجين ، والمزيد من التفاصيل أدناه.

كيفية رسم p2H4 هيكل لويس؟

يصف الهيكل النقطي للإلكترون لويس جميع الروابط في الجزيء ، بما في ذلك الأزواج الوحيدة النهائية بين ذرات الترابط. دعونا نرسم حرف P2H4 هيكل لويس أدناه.

العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ في P.2H4:

P2H4 تحتوي الجزيئات على 14 إلكترونًا تكافؤًا. عنصر المجموعة 15 في الجدول الدوري هو الفوسفور. وبالتالي ، يوجد 5 إلكترونات تكافؤ في الفوسفور. المجموعة 1 من الجدول الدوري تحتوي على الهيدروجين. وهكذا ، يحتوي الهيدروجين على إلكترون تكافؤ 1.

حدد الذرة المركزية في P.2H4:

الذرة المركزية هي ذرة الفوسفور (P) والذرات الخارجية هي ذرات الهيدروجين (H). عند مقارنة الكهربية للهيدروجين (H) بالفوسفور (P) ، يكون الهيدروجين أقل كهرسلبية. ولكن إذا كان الجزيء المقدم يحتوي على الهيدروجين ، فضع الهيدروجين دائمًا في الخارج.

ضع زوجًا من الإلكترونات بين كل ذرة لربطهما معًا:

ف2H4 يتكون الجزيء من الارتباط الكيميائي ويوضح ارتباطًا كيميائيًا بين ذرات الفوسفور والفوسفور والهيدروجين ، مما يضع زوجًا من إلكترونين بينهما.

أكمل الثمانية (أو المزدوجة) في P.2H4:

  • الهيدروجين هو الذرة الخارجية ويشكل مزدوجًا في P.2H4 هيكل لويس لأنه يحتاج فقط إلى إلكترونين لإنهاء غلافه الخارجي. 
  • من ناحية أخرى ، احتاجت ذرة الفوسفور المركزية إلى إلكترونين لإكمال ثماني بتاتها.
  • وبمجرد الانتهاء من ازدواج الهيدروجين ، تم ترك أربعة إلكترونات تكافؤ ، والتي تم استخدامها لإكمال ثماني بتات كل ذرة فوسفور.

استقرار ف2H4 يجب التحقق من هيكل لويس في المرحلة النهائية:

يمكن استخدام مفهوم الشحنة الرسمية للتحقق من استقرار هياكل لويس. كل من ذرات الهيدروجين (H) والفوسفور (P) لها شحنة رسمية تبلغ صفر. المذكورة أدناه P2H4 لم يتغير الهيكل وله بنية لويس مستقرة. صورة هيكل لويس لـ P.2H4 يظهر أدناه:

هيكل لويس p2h4
 هيكل لويس من P.2H4

P2H4 رسوم هيكلية لويس الرسمية

بحساب الشحنة الرسمية على كل ذرة ، يتم تحديد ما إذا كانت بنية لويس مستقرة أم لا. دعونا نكتشف التهمة الرسمية في P2H4.

P2H4 لديها اتهام رسمي من الصفر. يتم حساب الرسوم الرسمي باستخدام الصيغة ؛

Fc (الرسوم الرسمية) لـ P2H4 = (VE) إلكترونات التكافؤ في الحالة الحرة لـ P.2H4 - (NE) إلكترونات غير مترابطة في P.2H4 - ½ (BE) الإلكترونات الرابطة في P.2H4.
جدول الشحن الرسمي على P2H4 يظهر أدناه:

تشارك الذرات
في ف2H4
التكافؤ
الإلكترونات
(VE)
غير مترابط
الإلكترونات
(شمال شرقي)
الرابطة
الإلكترونات
(يكون) 
رسمية
تهمة
(FC)
وسط أتوم
(P)
526/2 (5-2 6/2)
=0
الذرة الخارجية
(H)
102/2 (1-0 2/2)
=0
FC على P2H4 هيكل لويس ، ف = 0 ، ع = 0 ، ف2H4 =0

P2H4 إلكترونات التكافؤ

تُعرف الإلكترونات الموجودة في معظم المدارات الخارجية للذرة باسم إلكترونات التكافؤ. دعونا نحسب إلكترون التكافؤ في P.2H4.

ف2H4 يحتوي الجزيء على 14 إلكترونًا تكافؤًا.

  • تساهم كل ذرة فوسفور (P) بخمسة إلكترونات تكافؤ.
  • تساهم كل ذرة هيدروجين (H) بإلكترون تكافؤ واحد.
  • وبالتالي ، فإن جزيء P2H4 يحتوي على إلكترونات التكافؤ = (5 (2) + 1 (4) = 14).

P2H4 حكم لويس هيكل الثماني

تشرح قاعدة الثمانيات كيف ستحاول الذرة بشكل طبيعي الحصول على الإلكترونات أو فقدها أو مشاركتها لتحقيق 8 إلكترونات. دعونا نتحقق مما إذا كان P2H4 استوفيت قاعدة الثمانيات أم لا.

P2H4 يفي بقاعدة الثمانيات. تشكل ذرات الهيدروجين مجتمعة مزدوجًا. بالإضافة إلى ذلك ، يستخدم الهيكل أعلاه 10 فقط من إلكترونات التكافؤ من جزيء P2H4.

  1. ف2H4 يحتوي الجزيء على 14 إلكترونًا تكافؤًا.
  2. وبالتالي ، 14-10 = 4 هو العدد المتبقي من الإلكترونات التي يجب الحفاظ عليها في لب ذرات الفوسفور.
  3. لذلك ، توجد هذه الإلكترونات الأربعة ، أو زوجان من الإلكترونات ، في مركز ذرات الفوسفور.
  4. يوجد 8 إلكترونات في كل ذرة فسفور. لذلك فإن ذرات الفوسفور مستقرة ويتم استيفاء قاعدة الثمانيات.

P2H4 أزواج هيكل لويس الوحيد

لا يشارك زوج إلكترون التكافؤ في الذرة المعروف باسم الزوج الوحيد في تكوين الروابط. دعونا نحدد عدد الأزواج المنفردة الموجودة في P.2H4.

P2H4 يتكون الجزيء من زوج واحد في كل ذرة فوسفور. تكمل هذه الأزواج المنفردة ثماني بتات الفوسفور بينما لا تشارك في الترابط. نتيجة لذلك ، فإن النواة الأساسية لـ P2H4 له زوجان وحيدان (14-10 = 4) على اثنين من الفوسفور في هيكل لويس الخاص به.

P2H4 شكل هيكل لويس

توصف حالة توازن الجزيء ، عندما يكون لديه أقل طاقة في النظام ، بالشكل. دعونا نفحص P2H4 شكل الجزيء.

P2H4 له شكل رباعي السطوح وهندسة هرمية. تتكون ذرة الفوسفور من ذرتين هيدروجين ، واحدة على اليسار والأخرى على اليمين. الإلكترون الفردي للفوسفور والإلكترونات المشتركة المحيطة به سوف يقاومان بعضهما البعض.

  • وبالتالي سيتم إجبارهم على الانفصال ، وسيكون هرمي ثلاثي الزوايا موجودًا على كل جانب من جوانب الفوسفور.
  • P2H4 الهندسة الجزيئية هرمية.
  • رباعي السطوح P.2H4 هندسة الإلكترون حسب VSEPR نموذج AX3n1.
  • الصورة موضحة أدناه:
هيكل لويس p2h4
تمثيل ثلاثي الأبعاد لـ P.2H4 شكل هيكل لويس

P2H4 تهجين

العدد الإجمالي للذرات المقيدة المحيطة بذرة النواة والزوج الوحيد الذي تضيفه إلى رقم التهجين. دعونا نكتشف التهجين في P.2H4.

P2H4 lewis هيكل لديها Sp3 تهجين. عدد الذرات المرتبطة بالفوسفور بالإضافة إلى عدد الأزواج المنفردة على الفوسفور يساوي عدد التهجين للفوسفور2H4.

  • زوج واحد وثلاث ذرات مرتبطة على الفوسفور ، وفقًا لـ P.2H4 هيكل لويس النقطي. 
  • لذلك ، ص2H4 عدد تهجين (3 + 1) = 4. 
  • لعدد تهجين من أربعة ، كل ذرة فوسفور في P.2H4 جزيء يخضع ل Sp3 تهجين.

P2H4 زاوية هيكل لويس

تُعرف الزاوية بين رابطتين قريبتين ، مقاسة هندسيًا ، بزاوية الرابطة. دعونا نتحدث عن P2H4 زاوية السندات.

في P2H4، ستكون زاوية الرابطة بين HPH و PPH بين 96.2 درجة و 94 درجة. زاوية رابطة الذرات مع تهجين Sp3 عادة ما تكون 109.5 درجة. اخفض زاوية الرابطة إلى حد معين منذ كل ذرة فوسفور في P.2H4 زوج واحد.

هل ف2H4 صلبة أم سائلة؟

طالما أن جميع جزيئات المادة معبأة بكثافة ولها شكل ثابت ، فإنها تعتبر صلبة. دعونا نكتشف ما إذا كان P2H4 صلبة أو سائلة.

P2H4 هو سائل عديم اللون وليس صلبًا. بسبب رابطة PP الضعيفة ، تكون حالة الجزيء سائلة. هذا السائل عديم اللون هو واحد من عدة هيدرات الفوسفور الثنائية. عادة ، الشوائب هي التي تسبب اشتعال النار في عينات الفوسفين في الهواء.

هل ف2H4 يذوب في الماء؟

تعتمد قابلية ذوبان الجزيء في الماء على طبيعة وحالة قابليته للذوبان. دعونا نتحقق لمعرفة ما إذا كان P.2H4 يذوب في الماء أم لا.

P2H4 يذوب ببطء شديد في الماء. لكنها قليلة الذوبان في المذيبات العضوية الأخرى. عند حفظه ، فإن الديفوسفين (ص2H4) تشتعل فيها النيران وتتحلل تلقائيًا.

هل ف2H4 قطبي أم غير قطبي؟

يتم التحكم في قطبية وعدم قطبية الجزيئات من خلال أنماط هندسية وتركيبية. دعونا نتحقق مما إذا كان الحرف P.2H4 قطبي أم لا.

ف2H4 الجزيء غير قطبي. يحتوي على زوج واحد على كل تهجين فوسفوري و Sp3 على كل من الفوسفور. يتم إنشاء رابطة PP بواسطة هجين واحد من كل مدار. 

  • ومع ذلك ، فإن رابطة PP ليست قطبية لأنها لها نفس القدرة الكهربية ، في حين أن رابطة PH قطبية لأن الفوسفور والهيدروجين لهما سلبيات كهربية مختلفة قليلاً.
  • P2H4 الجزيء غير قطبي لأن الأزواج المنفردة الموجودة على الفوسفور تحاول صد الأزواج المترابطة.
  • إن وجود أزواج وحيدة على كل فوسفور يشوه بنية الجزيء. لذلك ، من غير المجدي بالنسبة لهم إهمال العزم ثنائي القطب الناتج عن الارتباط.
  • العزم ثنائي القطب لـ 0 D هو مجموع لحظات روابط PH الأربعة وأزواج الإلكترون الوحيدة. 
  • P2H4 هو جزيء غير قطبي نتيجة لذلك.

هل ف2H4 مركب جزيئي؟

يُشار إلى مجموعات من ذرتين أو أكثر مترابطة كيميائيًا معًا باسم الجزيئات. دعونا نرى ما إذا كان P2H4 جزيئي أم لا.

P2H4 هو مركب جزيئي لأنه جزيء مستقر له نفس الصيغة الكيميائية مثل الهيدرازين (NH22). تحتوي كل ذرتين من ذرات الفوسفور في هجين sp3 على ثلاثة أزواج روابط وزوج واحد من الإلكترونات.

  • تتفاعل ذرات الفوسفور والفوسفور والهيدروجين كيميائيًا لتشكيل P2H4 مركب.
  • كانت هذه النتيجة هي تكوين تكوين هرمي.

هل ف2H4 حمض أم قاعدة؟

يمكن لقواعد لويس أن تقدم زوجًا واحدًا من الإلكترونات ، على الرغم من أن ملح المركب الكيميائي لا يحتوي على شحنة صافية. دعونا نتحقق مما إذا كان P2H4 حامض أم لا.

P2H4 بمثابة شخصية أساسية طفيفة. لأن كلا من الفوسفور يحتوي على أزواج وحيدة من الإلكترونات التي يتم التبرع بها بسهولة إلى المحبب الكهربائي. بشكل عام ، القواعد هي أزواج الإلكترون دونار. 

  • لا يتصرف مثل الحمض لأن قطبية الروابط ليست أعلى من ذلك بكثير
  • ولكن لأن الهيدروجين مرتبط بإحكام بذرات P.
  • تم العثور على الرقم الهيدروجيني الخاص به بالقرب من 6 ، مما يجعله حامضًا ضعيفًا جدًا.
  • ومع ذلك ، يكشف الزوج الوحيد أيضًا عن شخصية أقل جوهرية بشكل ملحوظ.

هل ف2H4 بالكهرباء؟

عندما يذوب المنحل بالكهرباء في الماء ، يحدث كل تأينه تقريبًا. دعونا نحدد ما إذا كان P2H4 هو المنحل بالكهرباء.

P2H4 ليس بالكهرباء لأنه لا ينفصل إلى أيونات.

P2H4 + H2 → 2 PH3

هل ف2H4 ملح؟

عندما يتحد حمض قوي وقاعدة ، ينتج الملح. دعونا نلقي نظرة أكثر بقليل على P2H4 هيكل لويس.

P2H4 ليس جزيء ملح لأنه يتطلب تفكك أيوني كامل. إذا كان الجزيء لا يحتوي على كل من الأيونات الموجبة والسالبة ، فلا يمكن أن ينفصل. لذلك لا تتصرف بالملح.

هل ف2H4 الأيونية أو التساهمية؟

من خلال مشاركة الإلكترونات ، يمكن لذرتين تكوين روابط تساهمية. دعونا نفحص فكرة أن P2H4 تساهمية أم لا.

P2H4 هو مركب تساهمي وليس أيوني. نظرًا لأنها مركبات غير عضوية وتحتاج كلتا الذرتين إلى اكتساب إلكترونات. هذا بسبب وجود علاقة تساهمية بين ذرات الفوسفور والهيدروجين. يحتوي الفوسفور والهيدروجين على أرقام أكسدة متشابهة تقريبًا. 

في الختام 

ف2H4 يمتلك الجزيء 14 إلكترونًا تكافؤًا ، يوجد منها زوجان من الإلكترونات وخمسة أزواج من السندات. هيكل لويس من P.2H4 مع المهجن Sp3 مركب. يشار إلى أحادي فوسفيد الكالسيوم أيضًا باسم Ca2+ مشتق من P24- يتحلل بالماء لإنتاج ثنائي الفوسفين (ص2H4).

                   

مونيكا سايني

مرحبا .... انا مونيكا. لقد حصلت على درجة الماجستير في الكيمياء. أنا خبير في مادة الكيمياء. أود أن أقول إنني كاتب شغوف للغاية. الهدف الرئيسي من كتابتي هو تقديم وجهات نظر جديدة. أريد اكتشاف أشياء جديدة يمكنني تطبيقها على محيطي. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/monadbscr171291

آخر المقالات

الارتباط بهيكل حمض الكربونيك لويس: الرسم والتفسيرات التفصيلية

هيكل حمض الكربونيك لويس: الرسم والشروحات التفصيلية

في هذه المقالة ، تمت مناقشة "هيكل لويس حمض الكربونيك" ، رسم هيكل لويس لحمض الكربونيك والتفسيرات التفصيلية ذات الصلة بإيجاز. حمض الكربونيك هو حمض ضعيف يتكون من اثنين ...

الارتباط بهيكل لويس حمض النيتريك: الرسم والشروحات التفصيلية

بنية حمض النيتريك لويس: الرسم والشروحات التفصيلية

في هذه المقالة ، "هيكل لويس حامض النيتريك" ، إجراء رسم هيكل لويس ، تمت مناقشة بعض الخصائص مع بعض التفسيرات التفصيلية باختصار. حمض النيتريك هو في الأساس أيوني ...