خصائص الأوزون (O3) (25 حقيقة يجب أن تعرفها)


يلعب الأوزون دورًا مهمًا في وجود الحياة لأنه يمتص معظم الأشعة فوق البنفسجية للشمس. دعنا ننتقل إلى مناقشة الخصائص المختلفة لـ O3.

الأوزون له هيكل منحني مع c2التناظر الخامس. هنا تخضع الذرة المركزية sp2 تهجين مع زوج واحد من الإلكترونات ، والزاوية O - O - O هي 116. 78 درجة. ذرة المعدن المركزية sp² مهجنة بزوج واحد.

سنناقش هنا اسم الأوزون IUPAC والكتلة المولية واللون واللزوجة ونقطة الانصهار ونقطة الغليان.

اسم الأوزون IUPAC

يوفر اسم IUPAC (الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية) هو Trioxygen.

صيغة الأوزون الكيميائية

الأوزون له الصيغة الكيميائية O3.

الأوزون رقم CASr

الأوزون لديه CAS رقم التسجيل (معرف رقمي أصيل يمكن أن يحتوي على ما يصل إلى 10 أرقام) 10028-15-6.

معرف الأوزون ChemSpider

الأوزون لديه معرف ChemSpider (ChemSpider هي قاعدة بيانات مجانية للتركيب الكيميائي) 23208.

التصنيف الكيميائي للأوزون

  • الأوزون هو جزيء غير عضوي ، وهو عامل مؤكسد قوي.
  • الأوزون له العديد من التطبيقات المتعلقة بأكسدة الدعوات الصناعية والاستهلاكية.

الكتلة المولية للأوزون

كتلة مول واحد من الأوزون هي 1 جم.

لون الأوزون

الأوزون هو غاز أزرق شاحب يتكثف إلى سائل أزرق داكن في نطاق -1500 C إلى -2730 C وأخيرًا كمادة صلبة بنفسجية سوداء.

لزوجة الأوزون

  • لزوجة الأوزون السائلة النقية عند -183.0 درجة مئوية 1.56 ± 0.2 سنتيبواز.
  • لزوجة الأوزون السائل فائقة التبريد عند -195.6 درجة مئوية هي 4.14 ± 0.5 سنتيبوسيس.

كثافة الأوزون المولية

تبلغ الكثافة المولية للأوزون 2.144 جم / لتر.

نقطة انصهار الأوزون

الأوزون لديه نقطة انصهار تبلغ -192.20 C.

نقطة غليان الأوزون

نقطة غليان الأوزون هي -1120C.

حالة الأوزون في درجة حرارة الغرفة

في درجة حرارة الغرفة ، يوجد الأوزون الجزيئي في الحالة الغازية.

الرابطة التساهمية الأوزون

يوفر الأوزون التساهمية في الطبيعة ، حيث تتشكل من خلال مشاركة الإلكترونات بين الذرات.

نصف القطر التساهمي للأوزون

يوفر تساوي نصف القطر التساهمي للأكسجين في الأوزون 0.73 Å.

تكوينات إلكترون الأوزون

يسمى ترتيب الإلكترونات في المدارات الذرية لعنصر ما التكوين الإلكتروني. دعونا نرى التكوين الإلكتروني لـ O3.

يحتوي الأوزون على ذرة مركزية واحدة فقط ، وهي ذرة الأكسجين. لذلك ، التكوين الإلكتروني الخارجي هو 1 ثانية2 2s2 2P4.

حالة أكسدة الأوزون

الأوزون لديه حالة أكسدة صفرية. نظرًا لأن ذرات الأكسجين الثلاث تتحمل شحنة 0 و -1 و +1 ، فإن الشحنة الصافية تصبح صفرًا.

حموضة الأوزون / القلوية

يُظهر الأوزون خواصًا حمضية في مرحلة المحلول.

عديم الرائحة الأوزون

الأوزون له رائحة نفاذة. رائحته متضمنة في مبيض الكلور ، ويمكن تمييزه من قبل العديد من الأفراد بتركيز 0.1 جزء في المليون في الهواء.

هل الأوزون مغناطيسي؟

يتم عرض الطابع المغناطيسي من خلال تلك الذرات أو الجزيئات التي تحتوي على إلكترونات غير مقترنة في غلاف التكافؤ الخاص بها. دعونا نناقش ما إذا كان الأوزون مغناطيسيًا أم مغناطيسيًا.

سداسي فلوريد الكبريت هو مادة مغناطيسية لأنه يحتوي على إلكترونات مقترنة في المدار الخارجي.

هيدرات الأوزون

الأوزون غير مستقر لذلك يمكن حفظه في شكل هيدرات. ويمكن القيام بذلك باستخدام خليط غاز الأوزون والأكسجين الموجود مع رابع كلوريد الكربون.

هيكل بلوري الأوزون

الأوزون يمتلك أ تقويم العظام  هيكل بلوري. المجموعة الفضائية للأوزون هي C2V لها أبعاد. معلمات الشبكة عند 5 K هي: a = 778.88 مساءً ، b = 669.73 مساءً ، c = 684.13 مساءً.

هيكل الأوزون

     

قطبية الأوزون والتوصيل

  • الأوزون جزيء قطبي لأن عزمه ثنائي القطب هو 0.53 د.
  • تتراوح الموصلية الكهربائية للأوزون من 5 إلى 50 ميجا هرتز.

تفاعل الأوزون مع الحمض

يمكن أن يتفاعل الأوزون مع الأحماض لتكوين الماء والأكسجين وثاني أكسيد الكربون كمنتجات.

CH2ج (CH3) COOH + 9 O3 —-> 4 كو+ 3 COXNUMX20 + 9 O2

تفاعل الأوزون مع القاعدة

يتفاعل الأوزون مع هيدروكسيد الصوديوم لتكوين أوزونيد الصوديوم بنسبة إنتاجية عالية.

رد فعل مع القاعدة

تفاعل الأوزون مع أكسيد

يمكن أن يتفاعل الأوزون مع أكاسيد مثل SO2 و MgO لتشكيل الأكسجين. 

SO2 + س3      SO3+ س2

MgO + O    أهداب الشوق2+ س2

تفاعل الأوزون مع المعدن

يمكن أن يتفاعل الأوزون مع المعادن لتكوين أكاسيد المعادن إلى أعلى حالة أكسدة.

النحاس + O3 → CuO + O2

Ag + O3 → AgO + O2

في الختام

دور الأوزون بالغ الأهمية. له تطبيقات واسعة ، كما هو الحال في الزراعة وتربية الأحياء المائية ، ويستخدم كدواء للعلاج.

سوريا ساتيا

مرحبًا ... أنا سوريا ساتيا إلوري. لقد حصلت على درجة الماجستير في الكيمياء العضوية. أنا متحمس جدًا لمجال الكيمياء عالية الطاقة. أحب أن أكتب مفاهيم الكيمياء المعقدة بكلمات مفهومة وبسيطة. دعنا نتواصل عبر LinkedIn:

آخر المقالات

رابط لخصائص السترونتيوم الكيميائية (25 حقائق كاملة)

خصائص السترونتيوم الكيميائية (25 حقائق كاملة)

Sr أو السترونتيوم عبارة عن معدن أرضي قلوي موجود في قشرة الأرض وله طبيعة أحادية الذرات. دعونا نناقش حول السترونشيوم بالتفصيل. Sr هو العنصر التالي من الكالسيوم ، الحاضر ...

رابط لخصائص البوتاسيوم الكيميائية (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

الخصائص الكيميائية للبوتاسيوم (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

K أو البوتاسيوم هو فلز قلوي للكتلة s له ذرة أحادية الذرة معبر عنها في شكل واحد. سنناقش البوتاسيوم بالتفصيل. K هو العنصر التالي للصوديوم وله نفس المادة الفيزيائية تقريبًا ...