13 مثال عامل مؤكسد: حقائق يجب أن تعرفها


يشير مثال العامل المؤكسد إلى العناصر المختزلة ، والتي تفصل الإلكترونات عن العناصر الأخرى في تفاعلات الأكسدة والاختزال. دعونا نصف الأمثلة.

فيما يلي أمثلة على العوامل المؤكسدة:

عناصر الهالوجين (Cl ، Br ، I ، F)

يشير تقارب الإلكترون إلى رغبة العنصر في الحصول على إلكترونات في الفضاء الفارغ لقذائف التكافؤ. تشير السلبية الكهربائية للعناصر إلى الرغبة في أخذ الإلكترونات في حد ذاتها. إن ميل الهالوجينات لجذب الإلكترونات وصنع أيونات الهاليد هو السبب الرئيسي الذي يجعلها عامل مؤكسد قوي. 

الأكسجين (O2)

الأكسجين هو المثال الأكثر فعالية للعامل المؤكسد. هذا العنصر ذو قيمة عالية في الحياة العادية للناس. يعمل كمؤكسد يتم تقليله أثناء صنع الصدأ ، ويدعم جسم الإنسان في التنفس ويسهل للكائنات الحية القيام بالتنفس الهوائي. يعتبر مؤكسد.

بيروكسيد الهيدروجين (H2O2)

بيروكسيد الهيدروجين هو عامل مؤكسد حيث يمكن اختزاله بسهولة لتحويل حمض الكربوكسيل إلى حمض البيروكسي. ومع ذلك ، فإن بيروكسيد الهيدروجين هو نفس نوع مؤكسد الأكسجين ولكنه أقوى من الأكسجين. نظرًا لأن هذا المركب يحتوي على أكسجين آخر ، فإنه يفرض أكسدة قوية أكثر من جزيء الأكسجين العادي.

برمنجنات البوتاسيوم (KMnO4)

KMnO4 هو مثال موثوق لعامل مؤكسد قوي. حالة أكسدة المعدن (Mn) هي +7 ، وهي عادة عالية. يدفع هذا المعدن الميل إلى فقدان الإلكترونات بشكل أسهل للمركب الكلي. يتحول المركب بشكل أساسي إلى حمض الكربوكسيل في التفاعلات الكيميائية.

مثال عامل مؤكسد
KMnO4 كمثال عامل مؤكسد من ويكيبيديا

ثاني كرومات البوتاسيوم (K2Cr2O7)

ثاني كرومات البوتاسيوم هو مثال على عامل مؤكسد قوي لأنه يؤكسد أيونات الهيدروكسيل والعديد من المركبات الأخرى. في معظم الأحيان ، يتم تقليل استخدام المركب في الوسط الحمضي. بشكل عام ، يتم استخدامه في المعامل الكيميائية لأكسدة المركبات لإخراج الألدهيدات والأحماض الكربوكسيلية.

حمض النيتريك (HNO3)

حالة أكسدة النيتروجين في حامض النيتريك هي +5. تشير هذه الحقيقة إلى أن المركب قادر على امتصاص الإلكترونات. لا يمكن أن تكون حالة أكسدة النيتروجين أكثر من +5. يتقلب تحت النطاق من -3 إلى +5. يشير إلى أن المركب هو متقبل إلكترون مناسب من المتبرع بالإلكترون.

ثاني أكسيد الكربون (CO2)

ثاني أكسيد الكربون هو مثال للعامل المؤكسد. من الطبيعي أن يعطي الجلوكوز الموجود في الماء والذي يسمى تفاعل التمثيل الضوئي. يحدث في أوراق نباتات خضراء تحتوي على الكلوروفيل. يكتسب ثاني أكسيد الكربون الإلكترون بسهولة ويجعل عملية الأكسدة نشطة في عملية التمثيل الضوئي.

حمض الكبريتيك المركز (H2SO4)

حمض الكبريتيك في صورة مركزة مثال على عامل مؤكسد قوي. إنه شديد التفاعل ولكن ليس أكثر من حمض النيتريك. H2SO4 هو حمض برونستيد قوي. يميل إلى التفاعل مع الماء الأساسي مذبذب وينتج H3O+ الأيونات. هذه خاصية فعالة للعوامل المؤكسدة.

ثاني أكسيد النيتروجين (NO2)

نتروجين أكسيد مثال شائع عظيم عامل مؤكسد. هذا الأكسيد يتحلل في وجود الحرارة. يعطي النيتروجين والأكسجين. يحتوي النيتروجين على عدد أكسدة من +2 إلى +5. بالتفاعل مع الماء ، ينتج NO2 بسهولة HNO3 الذي وجد أيضًا كعامل مؤكسد قوي.

الماء (H2O)

يعتبر الماء أيضًا مثالًا على عامل مؤكسد. على الرغم من أن هذا المركب البرمائي أكثر موثوقية في التبرع بالإلكترونات ، في وجود متبرع قوي للإلكترون ، يعمل المركب كعامل مؤكسد. يمكن أن يؤثر عامل الاختزال القوي على المركب لقبول الإلكترون وتشكيل H.3O+.

النحاس (Cu2 +)

يعمل Cu2 + كعامل مؤكسد في حالة خاصة من تفاعل الأكسدة والاختزال. يثبت تفاعل واحد فقط محتمل للأكسدة والاختزال أن النحاس عامل مؤكسد جيد أيضًا. في شكل أكسيد النحاس ، يدخل المعدن نفسه في تفاعل غاز الهيدروجين. عندما يشكل غاز الهيدروجين الماء ، يعمل النحاس كعامل مؤكسد في التفاعل.

ملح عادي (كلوريد الصوديوم)

الملح المستخدم بانتظام كأهم مادة طهي أساسية هو أيضًا عامل مؤكسد جيد. يتم تقليل كلوريد الصوديوم في وجود مذيب قطبي مثل الماء. يعطي المركب بسهولة قاعدة مثل هيدروكسيد الصوديوم وحمض مثل حمض الهيدروكلوريك. هنا ، كل من ناتج التفاعل بين NaCl والماء عامل اختزال.

مثال عامل مؤكسد
الملح العادي كمثال عامل مؤكسد من ويكيبيديا

الأسيتون (C3H6O)

الأسيتون مثال على عامل مؤكسد عضوي. ينخفض ​​هذا المركب في التفاعل بين الصوديوم بوروهيدرات والأسيتون. لوحظ أن أيون الهيدريد يعمل كعامل اختزال فعال من خلال التبرع بالإلكترونات للأسيتون ، حيث يحتوي الكربون الثاني على شحنتين موجبتين لهما دافع للإلكترونات.

في الختام

يمكننا أن نجد أن جميع العوامل المؤكسدة القوية تفاعلية بشكل طبيعي بدرجة كافية. تحدث هذه كمكونات نشطة محتملة للتفاعلات الكيميائية ولكل منها دور مفيد قوي في الكيمياء لتعزيز التوازنات الكيميائية في تفاعلات الأكسدة والاختزال.

سارنالي موخيرجي

مرحبًا ..... أنا سارنالي موخيرجي ، خريج جامعة كلكتا. احب تعليم وتبادل المعرفة حول الكيمياء. لقد اكتسبت اهتمامًا تدريجيًا بكتابة المقالات منذ عام مضى. أرغب في اكتساب المزيد من المعرفة حول موضوعي في المستقبل. دعنا نتواصل عبر LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/sarnali-mukherjee-921b59231

آخر المقالات