OSF4 هيكل لويس وخصائصه: 17 حقائق كاملة


OSF4 يرمز هيكل لويس إلى رسم تخطيطي لشكل المركب المسمى Thionyl Tetrafluoride. دعونا نحدد بنية لويس للمركب أدناه.

OSF4 هيكل لويس هو الهيكل الإلكتروني الذي يشير إلى عدد الإلكترونات التي تنطوي على الترابط بين ذرات الأكسجين والكبريت والفلور. في هذا الهيكل ، يتم ترميز الإلكترونات بنقاط قليلة. يشير رسم هذا الهيكل إلى عدة حقائق حول تكوينه الداخلي.

OSF4 يطور هيكل لويس المعرفة فيما يتعلق بالخصائص المميزة لـ OSF4. سيتم وصف هذه الخصائص والحقائق في جميع أنحاء هذه المقالة.

كيفية رسم OSF4 هيكل لويس؟

رسم هيكل لويس لـ OSF4 من خلال خمس خطوات سهلة. هذه الخطوات موضحة أدناه:

الخطوة 1: تحديد عدد إلكترونات التكافؤ

يمكن الحصول على تحديد عدد إلكترون التكافؤ في المركب عن طريق حساب عدد إلكترونات التكافؤ في الذرات الفردية للمركب. توفر هذه الخطوة بشكل أساسي المعرفة المتعلقة بنقص الإلكترونات في غلاف التكافؤ الذي يخلق الرغبة في تكوين الروابط.

الخطوة الثانية: إيجاد مركز الذرة

بناءً على الكهربية الكهربية للذرات ، يتم اختيار ذرة المركز في مركب. أقل ذرة كهربية تحصل على مكانها في المركز. في OSF4، يشارك كل من O و S في الترابط مع ذرة واحدة بحيث يكون لكلاهما فرصة ليكونا في مركز المركز. يحصل S على المركز المركزي في OSF4.

الخطوة الثالثة: تكوين رابطة بين العناصر

بعد الحصول على نقص أو تمدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الأخير للذرات ، يتم تكوين الروابط في المركبات. وضع نقطتين بين عنصرين مختلفين يتم تمثيل رابطة واحدة في بنية لويس. لعمل رابطة مزدوجة بين S و O توضع أربع نقاط بينهما.

الخطوة 4: وضع أزواج وحيدة حول العناصر

يتم تمييز الأزواج المنفردة الموجودة في كل إلكترون بعد تكوين الروابط بنقاط الإلكترونات في بنية لويس. وفقًا لنظرية VSEPR (تنافر زوج الإلكترون من Valence Shell) ، تعد هذه الخطوة مهمة لحساب العدد الإجمالي للأزواج المنفردة في OSF4 للتعرف على التأثير الداخلي الذي يعمل فيه.

الخطوة 5: حساب الرسوم الرسمية

حساب الشحنة الرسمي هو الخطوة الأخيرة في صنع الهيكل الإلكتروني للمركب. يكتمل حساب الشحنة الرسمي من خلال الإشارة إلى وجود شحنة صفرية في حالة محايدة في OSF4.

OSF4 صدى هيكل لويس

يحدث الرنين في وجود إلكترون إضافي في الهيكل وفي وجود روابط باي. دعونا نجد تأثير الرنين في OSF4.

OSF4 صدى بنية لويس غير ذي صلة لأن ذرات O و S ليس لديها الرغبة في كسر الرابطة وإنشاء إلكترون تكافؤ إضافي في الكبريت. يصبح غير مستقر بعد خضوعه للرنين. الاستقرار هو أهم عامل لأي مركب حتى OSF4 ليس لديه نية لجعل أي هيكل صدى.

OSF4 شكل هيكل لويس

يتم تحديد الشكل بدقة من خلال بنية لويس للمركب من خلال عرض الترتيب والسندات الإلكترونية فيه. دعونا نفحص شكل OSF4 أدناه.

OSF4 هيكل لويس شكل هو ثلاثي الزوايا الهرمي. لا يمتلك المركب بالضبط الشكل ثلاثي الزوايا الهرمي ولكن يمكن وصفه بأنه مشوه ثلاثي الزوايا من خلال الهرمية. تم العثور على موضع خط الاستواء في المركب الذي يتم الاحتفاظ به بشكل كبير بواسطة ذرة الأكسجين من OSF4.

يختلف طول رابطة الذرات المختلفة في OSF4. بشكل عام ، وجد أن طول رابطة خط الاستواء في المركبات الثلاثية الهرمية أقصر. لذلك ، رابطة OS في المركب هي أقصر مع 1.409Å. حتى بعد وجود نوع مماثل من ذرات F المحورية تختلف أطوال روابط SF و خط الاستواء وتعطي شكل مشوه لـ OSF4.

OSF4 رسوم هيكل لويس الرسمية

الشحنة الرسمية هي عامل يمكن أن يساعد في تحديد الطبيعة الأيونية للمركب من خلال عرض وجود الأيونات فيه. دعونا نحدد ما إذا كان OSF4 لديه أي أيونات أم لا.

OSF4 يتم حساب الشحنة الرسمية لبنية لويس أدناه بمساعدة الصيغة: الشحنة الرسمية = عدد إلكترونات التكافؤ - عدد الإلكترونات غير المترابطة - عدد الإلكترونات المشتركة (عدد الإلكترونات الرابطة / 2)

يعكس الجدول الحساب بقيمة جيدة التنظيم لكل عامل:

العناصر و
عدد من
إلكترونات التكافؤ
عدد من
nonbonding
الإلكترونات
عدد من
تقاسم الإلكترون
اتهام رسمي
S = 6013/34 = 0.382(6-0-3) = 3
يا = 6413/34 = 0.382(6-4-1) = 1
F1 = 76½ = 0.5(7-6-0.5) = 0.5
F2 = 76½ = 0.5(7-6-0.5) = 0.5
F3 = 76½ = 0.5(7-6-0.5) = 0.5
F4 = 76½ = 0.5(7-6-0.5) = 0.5
OSF4 = 40(3-1-0.5-0.5-0.5-0.5)
= 0
OSF4 هيكل لويس حساب الشحنة الرسمي

OSF4 زاوية هيكل لويس

الزاوية بين الروابط في OSF4  يمكن أيضًا الحصول عليها من خلال الفحص الدقيق لبنية لويس التي تعرض حقائق حول تكوين الارتباط. دعونا نجد زاوية الرابطة من OSF4.

OSF4 يجب أن تكون زاوية رابطة هيكل لويس 120o حسب شكله. يسلط الشكل المشوه للمركب الضوء على حقيقة أن نوع الروابط المكونة من عنصر مع الكبريت مختلف مما يجعل المركب ينحرف عن زاوية الرابطة المثالية. يُظهر المركب زوايا رابطة مختلفة أقرب إلى الزاوية المثالية.

زاوية الرابطة بين ذرات الفلور الاستوائية في OSF4 تقدر بـ 112.8 درجة. تبلغ زاوية الرابطة بين ذرات الفلورين الاستوائية والمحورية 85.7 درجة بينما تبلغ زاوية الرابطة بين الفلورين الاستوائي والأكسجين 123.6 درجة. إلى جانب ذلك ، تنشئ ذرات الأكسجين والفلور المحوري روابط بزاوية رابطة مقدرة تبلغ 97.7 درجة.

OSF4 حكم لويس هيكل الثماني

تعزز القاعدة الثماني المعرفة فيما يتعلق بالحاجة إلى الإلكترونات وتشكيل الروابط بين العناصر الدورية. دعونا نشير إلى قاعدة OSF4 أدناه.

OSF4 تنص قاعدة الثماني لبنية لويس على أن جميع العناصر هنا تجمع بشكل كبير 8 إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص بها. وفقًا للقاعدة ، إذا تمكن عنصر ما من اكتساب 8 إلكترونات في آخر مستوى طاقة واعتماد تكوين إلكتروني مشابه لأقرب غاز نبيل ، فيمكن أن يكون ثابتًا مثل الغاز النبيل.

من خلال الحفاظ على قاعدة الثماني ، تشترك ذرات الأكسجين والفلور 2 و 1 إلكترونًا مع S على التوالي. يرضي S أيضًا بـ 10 إلكترونات ذات ثماني بتات موسعة. تلبي عملية مشاركة الإلكترون هذه الاحتياجات الإلكترونية لكل ذرة وتثبت تكويناتها.

OSF4 أزواج هيكل لويس الوحيد

يتم تحديد عدد الأزواج المنفردة في المركب بشكل كبير من بنية لويس. دعونا نحسب الأزواج الوحيدة في OSF4 من خلال هذا القسم.

OSF4 يحتوي هيكل لويس على 14 زوجًا منفردًا. لا تحتوي S في المركب على أي أزواج وحيدة حيث تشارك جميع إلكتروناتها في الترابط. تشترك ذرة O في إلكترونين مع الكبريت وبالتالي فإن العدد المتبقي من الأزواج الوحيدة في الأكسجين هو 2. تعطي كل F إلكترونًا واحدًا للكبريت وتحمل 3 أزواج منفردة.

تعتبر نظرية VSEPR مثيرة للاهتمام تشير بشكل كبير إلى عدد الأزواج الوحيدة في المركبات. تساعد هذه النظرية في تحديد أي عوامل مثيرة للاشمئزاز تعمل في المركب بسبب وجود أزواج منفردة. علاوة على ذلك ، يتم حساب أحد الأزواج المنفردة لحساب الرقم القياسي لـ OSF4 للدلالة على هيكل التهجين.

OSF4 إلكترونات التكافؤ

تعد إلكترونات التكافؤ أهم ميزة في تكوين الروابط بين العناصر. دعونا نحسب عدد إلكترونات التكافؤ في OSF4 أدناه:

العدد الإجمالي لإلكترون التكافؤ في OSF4 هو 40.

  • عدد إلكترونات التكافؤ في الكبريت = 6
  • عدد إلكترونات التكافؤ في الأكسجين = 6
  • عدد إلكترونات التكافؤ في كل ذرة فلور = 7
  • عدد إلكترونات التكافؤ في أربع ذرات فلور = (7 * 4) = 28
  • العدد الإجمالي لإلكترون التكافؤ في OSF4 = (6 + 6 + 28) = 40

يتضمن الحساب أعلاه بشكل كبير فكرة عن النقص في الذرات لملء حالتها الثمانية. إلكترونات التكافؤ هي المسؤولة عن تكوين الروابط بين عنصرين وتشكيل الروابط وفقًا لتوافقها. 

OSF4 تهجين

تقف حقيقة التهجين إلى الباب التالي لحساب الزوج المنفرد حيث تلعب الأزواج المنفردة دورًا كبيرًا في العثور على حالة التهجين. دعونا نجد تهجين OSF4 هنا.

OSF4 هيكل لويس مهجن Sp3d. وهذا يعني أن الذرة المركزية للمركب يتم تهجينها sp3d من خلال عدم وجود أزواج وحيدة في الهيكل. التهجين هو الحالة المترافقة للمدارات في المركب والتي تتشكل بعد أن تتشارك العناصر الإلكترونات مع بعضها البعض.

هيكل osf4 لويس
OSF4 تهجين بنية لويس من ويكيبيديا

العدد المجسم لـ OSF4 هو عامل داعم آخر ينغمس في الإثبات حول تكوين تهجين sp3d. تعطي إضافة الإلكترونات المترابطة وعدد الأزواج الوحيدة للذرة المركزية عددًا ستيريًا. عدد دهني OSF4 هو 5 ووفقًا لنظرية VSEPR ، 5 يشير الرقم الفراغي إلى تهجين sp3d.

هل OSF4 صلب؟

تشكل قوة التفاعل القوية بين العناصر التشاركية في مركب الحالة الصلبة للمركبات. دعونا نحدد حالة OSF4 في الكيمياء.

OSF4 ليس صلبًا ، فهو مركب غازي في درجة حرارة الغرفة حيث يتكون هيكله الداخلي من غاز الفلورين. قوة الرابطة الداخلية فضفاضة تمامًا وأقل سليمة مما يجعلها غازية. عن طريق ارتفاع الضغط وخفض درجة الحرارة يمكن تحويل هذا المركب إلى سائل.

هل OSF4 يذوب في الماء؟

الذوبان في الماء يعتمد على قوة الرابطة الداخلية للمركب. كمادة غازية كيف OSF4 يتفاعل مع الماء سيتم وصفه في هذا القسم.

OSF4 الغاز شديد الذوبان في الماء. لوحظ أن هذا المركب الغازي مسترطب وجذاب كبير للمادة القطبية مثل الماء. إنه بسبب فقدان الترابط الداخلي. يختلف طول الروابط أيضًا في OSF4 ويخضع المركب للتفاعل مع H2O لإعطاء حمض الهيدروفلوريك.

هل OSF4 قطبي أم غير قطبي؟

تعتمد القطبية على التنسيق الهيكلي الذي تم إنشاؤه بواسطة العنصر الدوري لتكوين مركب. دعونا نقيم الحقيقة أدناه لـ OSF4.

OSF4 هو مركب قطبي. إنه قطبي بحت بطبيعته ويمتلك قدرًا محددًا من العزم ثنائي القطب. نظرًا لأن القطبية تعتمد على الهيكل ، يمكن القول أن قطبية OSF4 هو أيضا تأثير لهيكلها. هناك سبب مهم لاستدعاء قطبه على أي حال.

لماذا OSF4 قطبي؟

OSF4 هو قطبي لأنه يحتوي على هيكل ثلاثي الزوايا غير متماثل. لذلك ، يختلف توزيع الشحنة أيضًا في حالة الترابط الداخلي. يعتبر توزيع الشحنة غير المتماثل هو العامل الرئيسي الذي يلعب دورًا مهمًا في جعل المركب قطبيًا.

هل OSF4 مركب جزيئي؟

يشير المركب الجزيئي إلى التكوين المحايد بمشاركة جزيئات أو ذرات مختلفة في الترابط. دعونا نشير إذا كان OSf4 جزيئي أم لا.

OSF4 هو مركب جزيئي بتركيبته المحايدة. يثبت الشكل المحدد وزاوية الرابطة الخاصة والهندسة الجزيئية المحددة جيدًا وجودها الجزيئي في الكيمياء. لا تحتوي العناصر السعيدة في Thionyl tetrafluoride على أي شحنة سالبة أو موجبة مما يجعلها مركبًا جزيئيًا نقيًا.

هل OSF4 حمض أم قاعدة؟

يمكن تحديد حموضة وأساسيات المركبات من خلال الصيغة الهيكلية. دعونا نصف حقائق OSF4 للإجابة على هذا السؤال أدناه.

OSF4 هو مركب محايد يمكن اعتباره حمضيًا أكثر من كونه أساسًا. يرجع ذلك إلى ضعف قوة العناصر الرابطة. هيكل مشوه لـ OSF4 يجعل روابطها ضعيفة وقابلة للانفصال بسهولة. لديها ميل كبير لكسر الرابطة وإطلاق الطاقة الحرة ،

هل OSF4 بالكهرباء؟

المنحلات بالكهرباء هي تلك التي تحمل إلكترونات حرة أو شحنات في الهندسة الداخلية. يمكن أيضًا قياس هذه الحقيقة على ما يبدو بالنسبة لـ OSF4 في هذه الدراسة.

OSF4 ليس بالكهرباء. هذا يعني أن المركب ليس لديه القدرة على حمل الشحنات في الحالة المنصهرة. يمكن لهذه المادة الغازية أن تكسر روابطها وتنتج طاقة أو إلكترونًا. يمكن اعتبار حمضه أو قاعدته المترافقة بمثابة إلكتروليتات قوية.

هل OSF4 ملح؟

تُعرَّف الأملاح بأنها تركيبة الأيونات المشحونة الموجبة والأيونات السالبة أيون مركب واحد. دعونا نجد السمة في العمق لـ OSF4

OSF4 ليس ملح. المركب غير قادر على تلبية معيار الملح. تتعارض جميع خصائص الملح من خلال الهيكل الاستثنائي لـ OSF4. نسبة الشحنات المعاكسة لا تعادل صنع الملح المركب بالطريقة الصحيحة.

هل OSF4 أيوني أم تساهمي؟

تشير الروابط الأيونية إلى تكوين الروابط عن طريق نقل الإلكترون بينما تتشكل الروابط التساهمية من خلال مشاركة إلكترونات التكافؤ. دعونا نكتشف العملية التي حدثت في OSF4.

OSF4 هو مركب تساهمي. يتكون المركب من رابطة تساهمية عن طريق سد احتياجات الإلكترونات للحصول على الاستقرار النهائي في الجدول الدوري. الطبيعة التساهمية لـ OSF4 يشير إلى حقيقة أن العناصر تتبع طريقة مشاركة الإلكترون لتوليد روابط بين بعضها البعض. 

لماذا OSF4 تساهمية؟

OSF4 تساهمية حيث أن العناصر تشترك في إلكترونات التكافؤ مع بعضها البعض. تتشكل الروابط بمشاركة إلكترون التكافؤ بالتفاعل الإلكتروني. نظرًا لأن العناصر تساعد على إرضاء حالة الثماني لبعضها البعض من خلال التعاون الجزئي ، فإن المركب الذي يتكون منها يسمى التساهمية.

في الختام

ذكرت هذه المقالة أن OSF4 هيكل لويس يحمل شكل ثلاثي الزوايا الهرمي. وفقًا لجدول VSEPR ، الرقم القياسي لـ OSF4 هو 5 ويشير إلى تهجين sp3d. علاوة على ذلك ، تختلف زوايا رابطة المركب باختلاف موضع ذرات الفلور وهذه الحقيقة تجعل المركب استثنائيًا في الكيمياء. 

سارنالي موخيرجي

مرحبًا ..... أنا سارنالي موخيرجي ، خريج جامعة كلكتا. احب تعليم وتبادل المعرفة حول الكيمياء. لقد اكتسبت اهتمامًا تدريجيًا بكتابة المقالات منذ عام مضى. أرغب في اكتساب المزيد من المعرفة حول موضوعي في المستقبل. دعنا نتواصل عبر LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/sarnali-mukherjee-921b59231

آخر المقالات