هيكل NSF Lewis وخصائصه: 15 حقائق كاملة


NSF ، وتسمى أيضًا فلوريد الثيازيل، هو غاز عديم اللون ذو رائحة نفاذة. كتلته المولية 65.07 جم / مول. دعونا نصف الحقائق المختلفة لبنية NSF Lewis.
يحتوي هيكل NSF Lewis على ذرات الكبريت والنيتروجين والفلور. بسبب زيادة كهرسلبية ذرة النيتروجين ، يتم وضعها في المنتصف. بينما الكبريت والفلور موجودان في المحيط.
في NSF يتم الجمع بين جميع اللافلزات من فلوريد الثيازيل. من بينها ، يحتوي النيتروجين على زوج واحد ، ويحتوي الكبريت على اثنين ، ويحتوي الفلور على ثلاثة أزواج منفردة. دعونا نناقش الزوج الوحيد ، وزاوية الرابطة ، والتهجين وبعض خصائص هيكل NSF Lewis.

كيفية رسم NSF Lewis بنية؟

هيكل لويس هو التمثيل البسيط لأي جزيء يخبرنا عن وجود إلكترونات التكافؤ والترابط في الجزيء. دعونا نلقي نظرة على الخطوات أدناه.

حضور التكافؤ الكهرباءالإضافات:

يحتوي NSF على إجمالي 18 إلكترونًا تكافؤًا. من بينها ، يتم وضع النيتروجين في 15 th المجموعة ، يتم وضع الكبريت في 16th المجموعة ، ويتم وضع الفلور في 17 th مجموعة الجدول الدوري. وبالتالي ، لديهم 5,6،7 و XNUMX إلكترونات تكافؤ على التوالي.

حدد المركزية ذرة:

يتم وضع الذرة التي تحتوي على قدر أقل من الكهربية في وسط بنية لويس. في بنية NSF Lewis ، يكون للنيتروجين كهرسلبية أقل وبالتالي يتم وضعه في المركز. بينما الكبريت والفلور موجودان في المحيط.

إلكترونات التكافؤ والأزواج الوحيدة على الذرات:

في بنية NSF Lewis ، تتطلب أقصى ذرة من الكبريت والفلور 8 إلكترونات لإكمال ثماني بتاتها. ومن ثم يتم توزيع 16 إلكترونًا تكافؤًا على كلتا الذرتين. يتم وضع الإلكترونين المتبقيين من الزوج الوحيد على ذرة النيتروجين.

اكتشف استقرار هيكل لويس:

تخبرنا الشحنة الرسمية لبنية NSF Lewis عن استقرار هذا الجزيء. إذا كانت الشحنة الرسمية لجميع الذرات تساوي صفرًا ، فإن لها بنية لويس مستقرة.

هيكل NSF لويس
هيكل لويس من NSF

رنين هيكل NSF Lewis

تتكون هياكل الرنين من تفاعل أزواج وحيدة من روابط الإلكترون والباي. دعونا نناقش الرنين في NSF.
تظهر بنية NSF Lewis صدى. لأنه يحتوي على رابطة مزدوجة وزوج وحيد من أجل إلغاء تحديد الموقع. يحتوي الكبريت على رابطة مزدوجة مع النيتروجين ، ويتم تحويل هذه الرابطة المزدوجة نحو الفلور ويضاف زوج واحد آخر إلى ذرة الكبريت.
في بنية الرنين توجد رابطة مزدوجة بين ذرة النيتروجين والفلور. ويتم إزاحة زوج وحيد من الفلور على ذرة الكبريت.

هيكل الرنين من NSF

شكل هيكل NSF Lewis

يتم تحديد شكل بنية لويس من خلال ترتيب الذرات الموجودة في الجزيء. دعونا نكتشف شكل NSF.
تظهر بنية NSF Lewis هندسة الشكل المنحنية. ترتبط ذرة النيتروجين المركزية بذرات الكبريت والفلور. أيضًا ، تحتوي جميع الذرات على أزواج وحيدة من الإلكترونات.

هيكل NSF لويس
شكل منحني لهيكل NSF Lewis

NSF Lewis لشحن الهيكل الرسمي

تخبرنا الشحنات الرسمية لبنية لويس عن استقرار الجزيئات. دعونا نناقش الاتهامات الرسمية لهيكل مؤسسة NSF Lewis.

NSF الشحنة الرسمية لهيكل لويس هي صفر وتحسب بالصيغة التالية. الشحنة الرسمية في جزيء NSF هي = عدد إلكترونات التكافؤ (V) - عدد الإلكترونات غير المترابطة (N) - عدد الإلكترونات الرابطة B / 2.

  • الشحنة الرسمية للنيتروجين في جزيء NSF = 5-2 - 6/2 = 0
  • الشحنات الرسمية لـ S في جزيء NSF = 6 - 4 - 4/2 = 0
  • الشحنات الرسمية لـ F في جزيء NSF = 7-6 - 2/2 = 0
  • لذلك ، في جزيء NSF يحتوي النيتروجين والكبريت والفلور على صفر
    رسوم رسمية.

زاوية هيكل NSF Lewis

زاوية بنية لويس هي الزاوية التي تصنعها الذرات الموجودة في الجزيء والتي تشكل رابطة تساهمية. دعونا نفهم شكل الزاوية بواسطة جزيء NSF.
تُظهر بنية NSF Lewis زوايا رابطة 120 درجة بسبب AX2جزيء من النوع E. لذلك ، فإنه يظهر هندسة مستوية مثلثية مع شكل منحني. يحتوي جزيء NSF أيضًا على أزواج وحيدة على الذرات.
بسبب وجود زوج وحيد ، هناك تنافر من قبل الزوج الوحيد مما يقلل من الرابطة
بنحو 116.92 درجة.

NSF Lewis بنية قاعدة الثمانية

وفقًا لقاعدة الثمانيات ، تحتوي جميع الذرات على 8 إلكترونات في مدارها الخارجي للوصول إلى أقرب تكوين للغاز النبيل. دعونا نرى ما إذا كانت NSF تتبع قاعدة الثمانيات.
يتبع هيكل NSF Lewis قاعدة الثمانيات. تحتوي جميع الذرات الثلاث من النيتروجين والأكسجين والكبريت على ثمانية إلكترونات عن طريق تكوين روابط مع بعضها البعض وأزواج وحيدة. وهكذا ، فإن جميع الذرات S و F و N في NSF تُظهر إلكترونات ذات ثماني بتات كاملة.
تحتوي ذرة النيتروجين في NSF Lewis على 6 إلكترونات مرتبطة وإلكترونين غير مرتبطين. أيضًا ، يحتوي الكبريت على أربعة إلكترونات غير مرتبطة و 2 إلكترونات مرتبطة. بينما يحتوي الفلور على 4 إلكترونات غير مرتبطة و 6 إلكترون. بهذه الطريقة ، يكملون ثماني بتاتهم.

NSF Lewis هيكل أزواج وحيدة

لا تتضمن بنية لويس للأزواج المنفردة تكوين الروابط. والتي يتم الإشارة إليها بنقطة. دعونا نجد زوج وحيد من NSF.
يتكون هيكل NSF Lewis من ستة أزواج منفردة. يحتوي على إجمالي 18 إلكترونًا تكافؤًا منها 6 إلكترونات تشارك في تكوين الرابطة. بينما تشكل الإلكترونات الـ 12 المتبقية أزواجًا وحيدة على جزيء NSF.

إلكترونات التكافؤ NSF

توجد إلكترونات التكافؤ في المدار الأبعد للجزيء. وهي شديدة التفاعل وبالتالي تشكل روابط. دعونا نبحث عن إلكترونات التكافؤ في NSF.

NSF لديها 18 إلكترون تكافؤ. من بينها ، يحتوي النيتروجين على ثلاثة أزواج روابط وزوج واحد. ثم يحتوي الكبريت على 4 أزواج روابط و 4 أزواج وحيدة بينما يحتوي الفلور على 2 أزواج سندات و 6 أزواج وحيدة.
كلها أزواج روابط وأزواج وحيدة من ذرة النيتروجين والكبريت والفلور تتحد لتشكل
ما مجموعه 18 إلكترون التكافؤ.

تهجين NSF

التهجين هو العملية التي يتم فيها خلط وتداخل المدارات الذرية
مكان. دعونا نناقش تهجين NSF.
يظهر NSF تهجين sp2. الرقم الإستاتيكي لذرة النيتروجين المركزية هو 3. والذي يتم حسابه بالرقم. من ذرة مستعبدة ولا. من أزواج وحيدة. N = ذرتان مرتبطتان + 2 زوج وحيد = 1.
نظرًا لوجود 3 أرقام فاصلة وفقًا لنظرية VSEPR ، فإنه يُظهر تهجين sp2. NSF has1s
& 2p المداري مجتمعين لتشكيل sp2 المداري الهجين.

هل NSF قابل للذوبان في الماء؟

أي جزيء أيوني أو قطبي قابل للذوبان في الماء عن طريق التأين عبر الرابطة الهيدروجينية مع جزيء الماء. دعونا نرى ما إذا كان NSF قابل للذوبان في الماء أم لا.
NSF غير قابل للذوبان في الماء. لأنه لا يمكن أن يتفكك إلى أيونات موجبة وسالبة. لا يحتوي جزيء NSF على رابطة هيدروجينية. لا يحتوي على تفاعل ثنائي القطب ثنائي القطب لذلك ، NSF غير قادر على الذوبان في الماء.

هل NSF قطبي أم غير قطبي؟

يكون الجزيء قطبيًا عندما يكون لديه صافي أو عزم ثنائي القطب صفري بترتيب ذرات غير متماثل وتوزيع إلكترون منتظم. دعونا نكتشف أن NSF قطبية أو غير قطبية.
NSF قطبية بطبيعتها. لديها عزم ثنائي القطب صفري مع ترتيب غير متماثل من ذرات النيتروجين والكبريت والفلور.

لماذا وكيف NSF هو القطبية؟

NSF قطبي لأنه يحتوي على ذرة نيتروجين أكثر كهربيًا ، مما يخلق غيومًا إلكترونية حول نفسه. أيضًا ، لديها شكل هندسي منحني غير متماثل نظرًا لأنه يحتوي على بعض العزم الصافي ثنائي القطب مع مشاركة غير متكافئة للإلكترونات.

هل NSF مركب جزيئي؟

تسمى المركبات الجزيئية أيضًا المركبات التساهمية التي تشكل رابطة تساهمية من خلال مشاركة الإلكترونات مع بعضها البعض. دعونا نناقش ما إذا كان NSF جزيئيًا أم أيونيًا.

NSF مركب جزيئي. لأنها تشكل رابطة تساهمية من خلال المشاركة غير المتكافئة بين ذرة الكبريت والنيتروجين والنيتروجين والفلور. لا يمكن أن ينفصل إلى أيونات موجبة وسالبة.

هل NSF حمض أم قاعدة؟

وفقًا لمفهوم لويس ، فإن الجزيء الحمضي هو متقبل للإلكترون والجزيئات الأساسية هي متبرعات للإلكترون. دعونا نناقش طبيعة جزيء NSF.

NSF جزيء ولا حامض ولا قاعدة. إنه جزيء محايد لأنه جزيء غازي له أيضًا رابطة مزدوجة تتطلب المزيد من الطاقة لكسر هذه الرابطة. أيضًا ، يوجد لدى NSF زوج وحيد وهو عبارة عن صولجان إلكترون نيوتر ولا مانع.

هل NSF إلكتروليت؟

الإلكتروليتات هي مواد تذوب في محلول وتتفكك في أيونات. هذه الأيونات تحمل الكهرباء. دعونا نحدد ما إذا كان NSF هو إلكتروليت.
NSF ليس منحل بالكهرباء لأنه لا يتفكك إلى أيونات عندما يذوب في المحلول. لا يمكنها توصيل الكهرباء.

هل NSF ملح؟

أي ملح مادة كيميائية تحتوي على كل من الأنيونات والكاتيونات. دعونا نكتشف ما إذا كان NSF ملحًا أم لا.
NSF لا يعمل كملح. لأنه غاز عديم اللون لا ينفصل إلى الكاتيون والأنيون. إنه مركب جزيئي ، وليس مركبًا أيونيًا.

هل NSF أيوني أم تساهمي؟

يتأين المركب الأيوني إلى الكاتيون والأنيون بينما يظهر المركب التساهمي للرابطة التساهمية بين الذرات في الجزيء. دعونا نرى ما إذا كانت NSF أيونية أو تساهمية.
تعد NSF ذات طبيعة تساهمية لأنها تشكل رابطة تساهمية بين الذرات من خلال مشاركة الإلكترونات مع بعضها البعض. لا يتأين إلى أيونات.

في الختام

NSF هو غاز عديم اللون. يحتوي على 18 إلكترونًا تكافؤًا و 6 أزواج وحيدة مع شكل هندسي منحني. NSF يظهر sp2 تهجين بزاوية رابطة مقدارها 117o. أيضًا ، ناقشنا الخصائص الأخرى لهيكل NSF Lewis.

دارشانا فينداركار

مرحباً .... أنا Darshana Fendarkar ، لقد أكملت رسالة الدكتوراه. من جامعة ناجبور. تخصصي هو الكيمياء غير العضوية. لدي خبرة ككيميائي في شركة Earthcare Pvt. المحدودة أيضا لدي 2 سنوات من الخبرة في التدريس. حاليًا ، أعمل مع Lambdageek كخبير في الموضوع. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/dr-darshana-fendarkar-00380540

آخر المقالات