هيكل وخصائص NS2 Lewis: 11 حقائق كاملة


NS2 جزيء مع تسمية IUPAC مثل Dithiooxoamonium هو ملح بوزن جزيئي 78.136 جم / مول. دعونا ندرس المزيد من الحقائق حول NS2.

NS2 جزيء لويس هو نوع إلكترون غريب بسبب وجود إلكترون واحد غير مزدوج في النظام. يبدو أن الملح مستقر حتى في وجود إلكترون غير مزدوج.

NS2 تمت دراسة الجزيء بسبب طبيعته الإلكترونية الغريبة. دعونا نناقش المزيد من الحقائق حول NS2، هيكل لويس ، زاوية الرابطة ، حساب إلكترونات التكافؤ ، إلخ.

كيفية رسم هيكل NS2 Lewis؟

رافعة الحجارة التركيب عبارة عن تمثيل إلكتروني للهيكل الهيكلي لجزيء متعدد الذرات يعطي فكرة عن خصائصه. دعونا نرسم NS2 هيكل لويس.

حساب إجمالي إلكترونات التكافؤ

التكوينات الإلكترونية للحالة الأرضية لـ N و S هي [He] 2s22p3 و [ني] 3 ثانية23p4. الإلكترونات في 2s و 2 p و 3 s و 3 p هي إلكترونات غلاف التكافؤ الخارجي التي تساهم في بناء NS2 هيكل لويس. هذا يجعل ما مجموعه 17 إلكترونًا متكافئًا متاحًا.

اختيار الذرة المركزية

يتم اختيار N كالذرة المركزية. سيكون للذرة الأكثر قابلية للكهرباء ميل أقل لإبقاء إلكتروناتها أقرب إلى نواتها وتشكيل المزيد من الروابط. S لها كهرسلبية (X) من 2.58 ، أعلى من N مع X = 3.04 ولكن N لا تزال مختارة على أنها الذرة المركزية.

رسم الهيكل العظمي

تحدث هذه الخطوة وفقًا لقاعدة الثمانيات ، والتي يجب أن تحتوي على 8 إلكترونات على الأقل في محيطها. تتضمن الخطوة الأولى وضع إلكترونين بين مجموعتين من NS. تمت إضافة إلكترونين إضافيين بين إحدى مجموعات NS. هذا يشكل نوع إلكترون غريب.

تبسيط أزواج الإلكترونات

هناك 3 أزواج إلكترونية من بينها مجموعة NS واحدة بها زوجان من الإلكترونات ومجموعة NS الأخرى بها زوج إلكترون واحد. هذا يمثل ما مجموعه 6 إلكترونات تكافؤ من أصل 17 إلكترونًا.

تعيين إلكترونات التكافؤ المتبقية

يتم تعيين الإلكترونات الـ 11 المتبقية التي لا تشارك في تكوين الرابطة كزوج وحيد من الإلكترونات. توجد 3 أزواج منفردة في ذرة S واحدة ، وزوجان منفردان على ذرة S أخرى وإلكترون واحد على N. نظرًا لأن جميع الأزواج المنفردة الأخرى يتم إقرانها باستثناء زوج واحد على N ، يطلق عليه اسم نوع الإلكترون الفردي.

صدى هيكل NS2 لويس

الرنين هو ظاهرة الميزومرية التي لوحظت في الجزيء التساهمي الذي أدى إلى إلغاء تحديد موقع سحابة الإلكترون باي. دعونا نتحقق مما إذا كان NS2 له صدى.

NS2 هيكل لويس له هيكلان رنين. في أحد الهياكل ، يحتوي N على أربعة روابط تساهمية والتي تحدث عن طريق مشاركة S لإلكترون واحد من أحد أزواجها الثلاثة المنفردة وواحد من N. في بنية الرنين الأخرى ، يحتوي N على 3 روابط تساهمية. في كلتا الحالتين ، هو نوع إلكترون غريب.

تجعل بنيتا الرنين اللذان يشتملان على إلغاء تحديد موقع الإلكترون على NS الجزيء ثابتًا.

هيكل الرنين NS2 هيكل لويس

NS2 لويس رسوم هيكلية رسمية

اتهام رسمي هي الشحنة الافتراضية التخيلية التي تحصل عليها ذرة في جزيء بافتراض أن جميع الإلكترونات مشتركة بالتساوي. دعونا نناقش بالتفصيل.

المسؤول الرسمي من NS2 هي صفر وتحسب باستخدام الشحنة الرسمية = (عدد إلكترونات التكافؤ في ذرة حرة من العنصر) - (عدد الإلكترونات غير المشتركة على الذرة) - (عدد الروابط للذرة)

  • الشحنة الرسمية لـ N = 5-1-3 = +1
  • الشحنة الرسمية لـ S.1 = 6-6-1 = -1
  • الشحنة الرسمية لـ S.2 = 6-4-2 = 0
  • لدى N شحنة رسمية +1 وشحنة واحدة من S بها شحنة -1.
  • هذا يجعل الشحنة الإجمالية تساوي صفرًا وهي محايدة.
  • S2 مرتبط مزدوج و S.1 هو واحد مرتبط بـ N.

NS2 لويس هيكل الثماني القاعدة

القاعدة الثماني هي قاعدة عامة تم تكييفها لرسم نموذج بنية لويس وفقًا لها يجب أن تحتوي كل ذرة على 8 إلكترونات على الأقل في غلافها. دعونا نناقش أدناه.

NS2 هيكل لويس لا يتبع قاعدة الثمانيات. الجزيء هو نوع إلكترون غريب. لا تفي N atom بقاعدة الثماني بواسطة إلكترون واحد. لديها 1 إلكترونات في ثماني بتات لها. تتبع كل من ذرات S قاعدة الثمانيات من خلال وجود 7 إلكترونات في ثماني بتات. الجزيء على الرغم من عدم اتباع قاعدة الثمانيات مستقر.

ليس من الضروري أن يتبع الجزيء دائمًا قاعدة الثمانيات لكي يكون مستقرًا.

NS2 lewis هيكل أزواج وحيدة

الأزواج الوحيدة هي أزواج الإلكترونات التي لا تشارك في أي تكوين رابطة كيميائية. دعونا نحسب أزواج وحيدة ل NS2 هيكل لويس.

NS2 هيكل لويس لديه ما مجموعه 5 أزواج وحيدة من الإلكترونات. س1 يحتوي على إجمالي 3 أزواج من الإلكترونات من أصل 5. S.1 لديه 2 زوج وحيد من الإلكترونات. NS2 هو نوع من الإلكترونات الفردية ، لذا فإن إلكترونًا واحدًا غير مزدوج يقع على N ، والذي لا يمكن اعتباره أزواجًا وحيدة.

في بنية رنين أخرى لـ NS2 ، يتوفر ما مجموعه 4 أزواج وحيدة من الإلكترونات. كل ذرة من S لها زوجان وحيدان من الإلكترونات لكل منهما. في هذه الحالة ، يوجد إلكترون واحد غير متزاوج على S.

NS2 إلكترونات التكافؤ

إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات الخارجية المقيدة بشكل فضفاض إلى النوى التي يمكن أن تشارك في أي تكوين رابطة كيميائية. دعونا نحسب إلكترونات التكافؤ لـ NS2 .

NS2 يحتوي هيكل لويس على ما مجموعه 17 إلكترونًا تكافؤًا. التكوين الإلكتروني للغلاف الخارجي لـ N و S هو 2 ثانية22p3 و 3 ثانية23p4. تساهم الإلكترونات الخارجية في 2s و 3 s و 2 p و 3 p في إجمالي إلكترونات غلاف التكافؤ. هناك ذرتان من S لذا فإن إجمالي إلكترونات التكافؤ من كلاهما هي 12 زائد 5 من N.

تهجين NS2

التهجين هو ظاهرة خلط مدارات ذرية أعلى في الطاقة للحصول على مدارات ذرية مهجنة. دعونا نناقش بالتفصيل.

NS2 لديه س2 التهجين في بنية واحدة و sp في شكل آخر. في شكل واحد يحتوي على 3 روابط تساهمية ، يحتوي NS2 على sp2 التهجين بسبب وجود رابطة مزدوجة واحدة بين NS. في شكل آخر ، NS2 لديه sp تهجين مع 2 روابط مزدوجة بين مجموعتي NS.

NS2 شكل هيكل لويس

شكل الجزيء هو الهيكل العام الذي يفترضه دون النظر إلى مجموع الأزواج الوحيدة. دعونا نناقش أكثر.

شكل NS2 هيكل لويس منحني في شكل وخطي في شكل آخر. ينحني عندما يكون هناك رابط مزدوج واحد فقط موجود في واحد من كلا NS لأنه يطيع sp2 تهجين. NS2 يكون خطي الشكل عندما يتم تهجين الذرة المركزية N س.

هيكل NS2 لويس
NS2 شكل هيكل لويس

زاوية الرابطة NS2

زاوية الرابطة هي الزاوية بين ذرة مركزية وأي ذرتين متجاورتين متصلتين بذرة مركزية واحدة في جزيء متعدد الذرات. دعونا نناقش التفاصيل.

زاوية السندات NS2 حوالي 120o في sp2 شكل منحني مهجن NS2 مركب. لها حد أدنى من التنافر بين أزواج السندات. في sp التهجين ، NS2 يتبنى هيكل لويس شكلًا خطيًا بـ 1800 كزاوية الرابطة. كلا الشكلين مستقران على قدم المساواة.

هل NS2 قطبي أم غير قطبي؟

الجزيئات غير القطبية هي تلك التي تلغي نواقلها اللحظية ثنائية القطب مما يعطي صفرًا أو صفرًا تقريبًا ثنائي القطب. دعونا نتحقق مما إذا كان NS2 هو جزيء قطبي أو غير قطبي.

NS2 هو جزيء قطبي. إنه قطبي في كلا الشكلين: الشكل الخطي والمثني. في كلا الشكلين ، لا تلغي متجهات العزوم ثنائية القطب من الذرة المركزية إلى ذرات النهاية بعضها البعض تمامًا.

لماذا وكيف NS2 هو القطبية؟

يمكن تحديد قطبية الجزيء باستخدام نواقل عزم ثنائي القطب لكل رابطة. دعونا نناقش بالتفصيل.

NS2 هي قطبية لأن الروابط ليست متماثلة أو مكافئة مما يؤدي إلى عدم إلغاء متجهات العزم ثنائي القطب. تحتوي الروابط المزدوجة سواء في شكل منحني أو خطي على نواقل عزم ثنائية القطب أكبر من متجه الرابطة الأحادية.

هل NS2 أيوني أم تساهمي؟

تحتوي الجزيئات الأيونية على فرق أكبر في الكهربية يمكن تحديده من خلال فصل الشحنة. دعونا نتحقق مما إذا كان NS2 أيوني أو تساهمية.

NS2 هو جزيء تساهمي ذو طابع أيوني جزئي. هذا لأن فرق الكهربية بين N و S ليس كبيرًا لجعله جزيء أيوني تمامًا. ومع ذلك ، أثناء عدم تمركز الإلكترون من N إلى S ، يتم إنشاء شحنات جزئية لإظهار الطابع الأيوني الجزئي.

N و S لهما فرق في الكهرومغناطيسية يبلغ 0.5 ، ووفقًا لقاعدة فاجان ، فهو جزيء تساهمي تقريبًا.

في الختام

NS2 بنية لويس هي جزيء قطبي تساهمي يبقى كنوع إلكترون غريب في كل من الأشكال المنحنية والخطية. يختلف التهجين في كل من الأشكال والمستقر.

نانديتا بيسواس

مرحبًا. أنا أحصل على درجة الماجستير في الكيمياء مع تخصص في الكيمياء العضوية والفيزيائية. أيضًا ، قمت بمشروعين في الكيمياء - أحدهما يتعامل مع التقدير اللوني وتحديد الأيونات في المحاليل. قام آخرون في Solvatochromism بدراسة الفلوروفورات واستخداماتها في مجال الكيمياء جنبًا إلى جنب مع خصائص التراص الخاصة بهم على الانبعاث. لقد تخصصت أيضًا في كيماويات الراتنج. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/nandita-biswas-244b4b179

آخر المقالات