هيكل وخصائص NOF Lewis: 17 حقائق كاملة


يُعرف الرسم التوضيحي لإلكترونات التكافؤ على أي جزيء في شكل خط ونقاط ببنية لويس. دعونا نناقش بعض الحقائق الهامة لهيكل NOF Lewis أدناه.

هيكل NOF لويس هو هيكل ثلاثي الذرات يحتوي على ثلاث ذرات النيتروجين والأكسجين والفلور. ذرة النيتروجين في موقع مركزي بسبب أدنى قيمة كهرسلبية لها. ذرات النيتروجين والأكسجين والفلور مرتبطة ببعضها البعض مع روابط سيجما تساهمية واحدة موضحة بالخطوط.

تكتسب الإلكترونات الزائدة موقعها على كل ذرات النيتروجين والأكسجين والفلور كإلكترونات زوجية وحيدة موضحة بالنقاط. NOF هي الصيغة الكيميائية لـ فلوريد النتروزيل. يتكون هيكل لويس هذا من جميع العناصر غير المعدنية. دعونا نناقش الشكل والزاوية والتهجين والعديد من التفاصيل الأخرى لبنية NOF lewis وخصائصها.

كيفية رسم هيكل NOF Lewis؟

للتنبؤ بإلكترونات التكافؤ لـ NOF في شكل بنية لويس ، يجب اتباع بعض الخطوات الواردة أدناه. دعونا نرى خطوات رسم هيكل NOF Lewis بإيجاز.

حساب تكافؤ الإلكترون وموقع الذرة المركزي:

احسب إجمالي إلكترونات التكافؤ على بنية NOF لويس بإضافة كل إلكترونات تكافؤ ذرة N و O و F. ضع أقل ذرة كهربية في الموضع المركزي. هنا ، ذرة النيتروجين هي الذرة المركزية لأنها أقل كهرسلبية من O و F.

زوج الإلكترون الوحيد وقاعدة الثمانية:

توضع إلكترونات التكافؤ التي تُترك بعد الرابطة التساهمية بين N و O و F أولاً على الذرات الخارجية ثم على الذرة المركزية كإلكترونات زوجية وحيدة. بعد ذلك ، قم بتطبيق قاعدة الثمانيات على كل ذرة للعثور على ثماني بتات كاملة أو غير كاملة.

حساب الرسوم الرسمية وشكلها:

احسب رسوم NOF lewis الهيكلية الرسمية باستخدام الصيغة المحددة. اكتشف لاحقًا شكلها وهندستها وزاوية الرابطة والتهجين.

هيكل NOF لويس

إلكترونات التكافؤ NOF

يشار إلى الغلاف الخارجي أو المداري لأي ذرة تحتوي على إلكترونات باسم إلكترونات التكافؤ. دعونا نلقي نظرة على وصف موجز لإلكترونات تكافؤ بنية NOF.

يوجد إجمالي 18 إلكترونًا التكافؤ في بنية NOF lewis. تحتوي N atom على 5 إلكترونات تكافؤ نظرًا لموقعها في 15th مجموعة الجدول الدوري. ذرة O لها 6 إلكترونات لأنها تنتمي إلى 16th المجموعة في الجدول الدوري. تحتوي ذرة F على 7 إلكترونات تكافؤ نظرًا لموقعها في 17th مجموعة من الجدول الدوري.

فيما يلي خطوات حساب إلكترونات التكافؤ على بنية NOF Lewis.

  • إضافة إلكترونات التكافؤ N و O و F ذرات = (5 + 6 + 7) = 18.
  • إجمالي إلكترونات التكافؤ على بنية NOF Lewis = 18.
  • يتم تحديد زوج الإلكترون بقسمة إلكترون التكافؤ لـ NOF على 2 = 18/2 = 9
  • لذلك ، يحتوي هيكل NOF lewis على ثمانية عشر إلكترونًا تكافؤًا وتسعة أزواج إلكترونية.

NOF lewis هيكل أزواج وحيدة

تُعرف الإلكترونات غير المرتبطة على أي بنية لويس الموضحة بالنقاط باسم إلكترونات الزوج الوحيد لهذا الهيكل. ألق نظرة سريعة على NOF زوج واحد من الإلكترونات أدناه.

تتضمن بنية NOF lewis 7 أزواج من الإلكترونات. يوجد 18 إلكترونًا في التكافؤ في NOF. تعمل أربعة إلكترونات كأزواج سندات مكونة اثنين من روابط سيجما داخل O و N (O - N) و N و F (N - F). ترك أكثر من 14 إلكترونًا غير مشترك موضوعة على جميع ذرات N و O و F كإلكترونات غير مرتبطة.

يتم إقران هذه الإلكترونات الـ 14 غير المترابطة الموجودة على NOF في شكل 7 إلكترونات منفردة. تحتوي ذرة الأكسجين على ثلاثة أزواج وحيدة ، وتحتوي ذرة النيتروجين على زوج واحد ، وتحتوي ذرة الفلور على ثلاثة أزواج من الإلكترونات. ومن ثم ، فإن 3 + 1 + 3 = 7 إلكترونات أحادية الزوج متوفرة في بنية NOF lewis.

NOF lewis هيكل الثماني القاعدة

يتحدد استقرار أي ذرة بوجود 8 إلكترونات وهو ما يفسر في قاعدة الثماني. يوجد أدناه شرح عميق لقاعدة الثمانيات الخاصة بهيكل NOF Lewis.

يحتوي هيكل NOF lewis على ثماني بتات كاملة وغير كاملة. تحتوي ذرة الأكسجين والفلور في NOF على ثماني بتات كاملة بينما تحتوي ذرة النيتروجين على ثماني بتات غير كاملة. تحتوي ذرة N على 6 إلكترونات فقط بزوجين من السندات وزوج واحد. لذلك ، تظهر ذرة النيتروجين ثماني بتات غير مكتملة.

تحتوي ذرات الأكسجين والفلور على 8 إلكترونات حولها. لديهم ستة إلكترونات غير مرتبطة واثنين من إلكترون السندات. وهكذا ، تظهر ذرة O و F من NOF (6 NBE + 2 BE = 8 E) إلكترونات ذات ثماني بتات كاملة.

NOF لويس هيكل الرسم الرسمي

الشحنة الرسمية هي شحنة موجبة أو سالبة على ذرات من أي بنية بسبب استقرارها. هنا ، نحن نناقش الرسوم الرسمية لهيكل NOF Lewis.

الشحنة الرسمية لبنية NOF Lewis هي = (إلكترونات التكافؤ - إلكترونات غير مرتبطة - ½ إلكترونات الرابطة)

القيم المحسوبة للرسوم الرسمية لهيكل NOF lewis مبينة في الجدول أدناه.

ذرات هيكل NOF لويسإلكترونات التكافؤ على O و N و F.الإلكترونات غير الرابطة على O و N و F.ربط الإلكترونات على O و N و F.رسم رسمي على O و N و F.
ذرة النيتروجين (N)050204(5-2-4 / 2) = + 1
ذرة الأكسجين (O)060602(6-6 - 2/2) = - 1
ذرة الفلور (F)070602(7-6-2 / 2) = 0
الشحنة الرسمية لهيكل NOF Lewis ، N = + 1 ، O = - 1 ، F = 0.

صدى بنية NOF لويس

الأشكال المختلفة التي تظهر بواسطة نفس الجزيئات التي لها مكان ذري متشابه مع ترابط وشحنة مختلفة هي بنية الرنين. دعونا نناقش صدى NOF.

تظهر بنية NOF lewis بنية واحدة فقط. هذا هو الشكل المستقر لهيكل NOF lewis بسبب تقليل الشحنة على ذرات O و N إلى الصفر. من الممكن أن يتحرك الإلكترون 2 الموجود على ذرة O لتشكيل روابط مزدوجة بين ذرات O و N (O = N).

يظهر هيكل NOF Lewis أشكال الرنين الخاصة به

NOF شكل هيكل لويس

يمكن أن يتشكل المركب الكيميائي وفقًا لترتيب ذراته وترابطه. دعونا نرى أدناه بعض المناقشات حول شكل هيكل NOF لويس.

بنية NOF lewis لها شكل منحني وهندسة مستوية مثلثية. يُظهر جزيء NOF أن ذرة N المركزية مرتبطة بذرتين مترابطتين O و F. كما أن لديها زوجًا واحدًا من الإلكترون على ذرة N المركزية. وبالتالي فهو يتبع الصيغة العامة AX2E لنظرية VSEPR.

شكل منحني لهيكل NOF لويس

تهجين NOF

يعتبر التهجين هو خلط وإعادة تشكيل مدارات ذرات من نفس المركب لتشكيل مدار هجين جديد مع طاقة مكافئة. ألق نظرة سريعة على تهجين NOF.

يحتوي هيكل NOF lewis على تهجين sp2. تحتوي ذرة N المركزية لـ NOF على رقم ستريكي 3. العدد المجسم = ذرات مرتبطة على إلكترونات زوج وحيد ذرة N + N ذرة ، لذا 2 + 1 = 3. وهكذا ، وفقًا لنظرية VSEPR ، فإن NOF لديه تهجين sp2 بسبب 3 ستريك رقم.

في NOF ، هناك خلط وإعادة تشكيل مداري 1 's' و 2 'p' من ذرة N المركزية لتشكيل مدارات هجينة جديدة sp2 ذات طاقة متساوية.

NOF زاوية هيكل لويس

تُعرف الزاوية داخل الروابط البديلة في أي جزيء أو بنية بزاوية الرابطة. دعونا نحصل على وصف موجز لزاوية رابطة بنية NOF lewis.

يتكون هيكل NOF Lewis من 1200 زاوية السندات. هناك ارتباط للروابط التساهمية بين ذرة N المركزية وذرتين O و F المستعبدين. كما تحتوي الذرات المركزية على زوج واحد من الإلكترون. وبسبب ذلك يخلق التنافر وتنحني زاوية السندات O - N - F على شكل حرف V.

هل NOF مادة صلبة؟

تُعرف المركبات التي لها شكل معين بسبب التعبئة القريبة لذراتها بالمواد الصلبة. فيما يلي مناقشة موجزة حول الطبيعة الصلبة لجزيء NOF.

مجمع NOF ليست صلبة في الطبيعة. إنه في الأساس مركب غازي. عند خلط غاز NOF بالماء ، يمكن استخدامه كمذيب. لا تحتوي ذراتها على تغليف مغلق وبالتالي لا يمكنها تكوين شكل معين مثل المواد الصلبة البلورية.

هل NOF قابل للذوبان في الماء؟

يذوب أي مركب في الماء بسبب تأينه وارتباطه بأيونات جزيئات الماء. دعونا نناقش حول قابلية NOF للذوبان في الماء.

غاز NOF قابل للذوبان في الماء. عند إضافة NOF إلى الماء ، فإنه يتفاعل مع الماء لإنتاج حمض النيتروز وفلوريد الهيدروجين. ينتج حمض النيتروز أيضًا حمض النيتريك مع أول أكسيد النيتروجين ويزيل جزيئات الماء.

يشير تفاعل NOF مع الماء إلى:

  • NOF + H2O → HNO2 + HF
  • 3 HNO2 → HNO3 + 2 NO + H2O

هل NOF قطبي أم غير قطبي؟

تُظهر القطبية وجود (قطبي) أو غياب (غير قطبي) لثنائيات أقطاب في الجزيء. فيما يلي مناقشة حول طبيعة NOF القطبية أو غير القطبية.

NOF هو جزيء قطبي. يحتوي NOF على فرق أكبر في الكهربية بين ذرة N المركزية واثنين من ذرات O و F. فرق الكهربية من O - N هو 0.4 و O - F هو 0.98. وهكذا تتطور سحابة الإلكترون على المزيد من ذرات F و O الكهربية.

لماذا NOF هو القطبية؟

NOF مركب قطبي. بسبب المشاركة غير المتكافئة للإلكترونات في جزيء NOF فهو قطبي. لديها ذرة O و F تسحب كثافة الإلكترون نحو نفسها. تحتوي ذرة N المركزية على شحنة موجبة جزئية بينما تحتوي ذرات O و F الخارجية على شحنة سالبة جزئية تخلق ثنائيات أقطاب على جزيء NOF.

هل NOF مركب جزيئي؟

المركبات ذات الروابط التساهمية والتي تحتوي على جزيئات صغيرة في بنيتها هي مركبات جزيئية أو تساهمية. دعونا نناقش الطبيعة الجزيئية لمركب NOF.

NOF مركب جزيئي. يحتوي هيكل NOF على سندات تساهمية O --N و O - F في شكلها غير المستقر. يحتوي الشكل المستقر لجزيء NOF على رابطة تساهمية واحدة O = N ورابطة تساهمية واحدة O - F. نظرًا لوجود رابطة تساهمية قوية ، فليس من السهل كسر روابط NOF.

هل NOF حمض أم قاعدة؟

المتبرعون بالبروتون هم أحماض ومتقبلات البروتون قواعد. يوجد أدناه شرح مفصل عن طبيعة NOF الحمضية أو الأساسية.

NOF هو مركب غير حمضي أو غير أساسي. وهو عامل مؤكسد ويستخدم كمؤكسد. يمكن أن تتصرف المركبات الحمضية كعوامل مؤكسدة والتي تعتمد على رقم الأكسدة المركزي غير المعدني.

إذا كان غير المعدني المركزي لأي حمض لديه حالة أكسدة عالية فيمكن أن يكون عامل مؤكسد. لكن العوامل المؤكسدة لا يمكن أن تتصرف مثل الحمض أو القاعدة.

هل NOF إلكتروليت؟

تُعرف المركبات التي تتأين عند إضافتها إلى الماء وتوصيل الكهرباء بالإلكتروليتات. دعونا نناقش بإيجاز الطبيعة الإلكتروليتية NOF.

NOF ليس بالكهرباء. إنه ليس أيونيًا ولا يمكنه إنتاج أيونات عند مزجه في الماء. NOF هو مركب تساهمي أو جزيئي يحتوي على اثنين من الروابط التساهمية سيجما. وبالتالي ، عند مزجها بالماء واستخدام الكهرباء الخارجية ، لا يمكنها توصيل الكهرباء.

هل NOF ملح؟

ينتج التفاعل بين الأحماض والقاعدة بشكل عام أملاحًا عبارة عن مسحوق بلوري. نحن هنا نناقش على NOF ملح أم لا.

NOF هو غاز وليس ملح. NOF ليس نتاج تفاعل الحمض القاعدي. يتم إنتاج NOF بالتفاعل بين أول أكسيد النيتروجين والفلور. إنه غازي بطبيعته ويتصرف كعامل مؤكسد. لا يُظهر أي خاصية للملح وبالتالي فهو ليس ملحًا.

الخلاصة:

يحتوي هيكل NOF lewis على 18 إلكترونًا تكافؤًا و 7 إلكترونات زوج وحيد. يحتوي على ثماني بتات كاملة من ذرات O و F بينما ثماني بتات غير كاملة من ذرة N المركزية. لديها شحنة رسمية +2 على N و -1 على O بينما 0 على ذرة F. لها شكل منحني وهندسة مستوية مثلثية مع تهجين sp2 و 1200 زاوية السندات. NOF هو عامل مؤكسد ، قابل للذوبان في الماء وقطبي.

د. شروتي رامتكي

مرحباً بالجميع ، أنا دكتور شروتي إم رامتيك ، لقد حصلت على درجة الدكتوراه في الكيمياء. لديّ خمس سنوات من الخبرة في التدريس لـ 11-12 معيارًا و B و Sc و MSc في مادة الكيمياء. لقد نشرت ما مجموعه خمس مقالات بحثية خلال الدكتوراه في عملي البحثي ولدي زمالة من UGC للحصول على درجة الدكتوراه. ماجستير في الكيمياء غير العضوية وتخرجي في مواد الكيمياء وعلم الحيوان وعلوم البيئة. شكرا

آخر المقالات